第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)(實(shí)戰(zhàn)演練)(解析版)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)可能用到的相對原子質(zhì)量：N14O16Mg24Mn55Cu64Zn65一、選擇題1．（2022·上海靜安區(qū)·高三二模）反應(yīng)2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6常用于定量分析。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中，每生成1molNa2S4O6，就有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中，I2表現(xiàn)了氧化性C．I2被還原，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物D．Na2S2O3溶液最好即配即用，久置空氣易被氧化，可能生成Na2SO4【答案】A【解析】A項(xiàng)：該反應(yīng)中Na2S2O3為唯一還原劑，且只得電子，每生成1molNa2S4O6，則有4molS的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2.5價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：該反應(yīng)中I元素化合價(jià)降低，I2表現(xiàn)了氧化性，B正確；C項(xiàng)：該反應(yīng)中I元素化合價(jià)降低，I2被還原，S元素化合價(jià)升高，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物，C正確；D項(xiàng)：Na2S2O3具有還原性，久置以被空氣中的氧氣氧化，S元素可能被氧化為+6價(jià)，生成Na2SO4，D正確；綜上所述答案為A。2.（2021·湖南高考試題）常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在【答案】A【解析】A項(xiàng)：該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C項(xiàng)：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)：食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確。故選A。3.．（2022·浙江金華市·高三二模）過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種白色晶體，具有無毒，無臭，無污染等優(yōu)點(diǎn)，常做食品、醫(yī)藥、衛(wèi)生等部門的去污劑、清洗劑、殺毒劑，也是一種性能優(yōu)異的急救供氧劑?？捎锰妓徕c和雙氧水化合制備：，下列說法不正確的是A．過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B．1mol過碳酸鈉發(fā)生熱分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．生產(chǎn)過種中若遇到酸、鐵鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D．將過碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)：過碳酸鈉中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)：根據(jù)過碳酸鈉的化學(xué)式可知1mol過碳酸鈉發(fā)生熱分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)和3molH2O2分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，轉(zhuǎn)移3mol

電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B正確；C項(xiàng)：酸會消耗碳酸鈉，鐵鹽消耗碳酸鈉同時(shí)還能促進(jìn)雙氧水分解，所以會導(dǎo)致產(chǎn)率下降，C正確；D項(xiàng)：亞硫酸鈉和碳酸鈉不能共存，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得正確方程式應(yīng)為Na2CO3·3H2O2+3NaHSO3=NaHCO3

+3Na2SO4

+CO2↑+4H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。4．（2021·陜西咸陽市·高三三模）冬季燃煤活動(dòng)排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基(OH、HO2、RO2)的濃度，其原理循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是A．活性溴化合物BrCl中含非極性鍵B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通過循環(huán)大氣中OH自由基的濃度降低D．BrCl的排放會造成臭氧含量減少、水中汞含量超標(biāo)等【答案】D【解析】A項(xiàng)：BrCl之間是不同原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：溴自由基和氯自由基處于低價(jià)，Br和O3反應(yīng)生成BrO，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：BrO+HO2=HOBr+OH，循環(huán)大氣中OH自由基的濃度升高，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：BrCl的循環(huán)中自由基Br和臭氧結(jié)合生成BrO而造成臭氧含量減小，自由基Br結(jié)合Hg0生成HgII，造成水中汞含量超標(biāo)，故D正確；故選：D。5．（2021·浙江高考試題）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A項(xiàng)：反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：KI中的I-由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。6．（2022·廣東高三模擬）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得B．用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食發(fā)酵釀酒C．將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味D．將乙烯通人酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去【答案】A【解析】A項(xiàng)：貝殼的主要成分為碳酸鈣，煅燒碳酸鈣時(shí)為碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣、水、鎂離子結(jié)合反應(yīng)生成氫氧化鎂和鈣離子，在整個(gè)過程中均不涉及氧化還原反應(yīng)，故選A；B項(xiàng)：用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食的主要成分為淀粉，由淀粉發(fā)酵釀酒需要經(jīng)過水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇二氧化碳和水，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；C項(xiàng)：在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，會引起乙醇的催化氧化，故涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D項(xiàng)：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳和水，高錳酸鉀本身被還原而褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選A7．（2022·浙江高三三模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．中元素被氧化 B．在反應(yīng)過程中得到電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A項(xiàng)：中元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去5個(gè)電子，N元素被氧化，A正確；B項(xiàng)：中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，在反應(yīng)過程中得到電子，B正確；C項(xiàng)：鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，被氧化，所以反應(yīng)中氧化劑是臭氧，還原劑是硫酸亞鐵和NO，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(3+3):2=，C正確；D項(xiàng)：根據(jù)選項(xiàng)B、C分析可知是氧化產(chǎn)物，硝酸鐵既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選D。8．（2022·安徽宣城市·高三二模）“84”消毒液和“潔廁靈”混用時(shí)，因易發(fā)生反應(yīng)引起中毒，若反應(yīng)為：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是［設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]A．理論上，上述反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為40NAB．“84”消毒液在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOC．理論上，上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，氧化劑比還原劑少2gD．為提高氯水中HClO的濃度，可加過量K2CO3固體【答案】B【解析】Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O中化合價(jià)發(fā)生變化的只有Cl元素，分別由+1價(jià)、-1價(jià)變成0價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系分析判斷。A項(xiàng)：反應(yīng)中生成的氯氣為35Cl37Cl，一個(gè)分子中含有18+20=38個(gè)中子，因此1molCl2含有的中子數(shù)為38NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，CO2與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B正確；C項(xiàng)：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O中化合價(jià)發(fā)生變化的只有Cl元素，分別由+1價(jià)、-1價(jià)變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，因此每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，有1mol氧化劑Na35ClO和1mol還原劑H37Cl反應(yīng)，氧化劑的質(zhì)量為74g，還原劑的質(zhì)量為38g，氧化劑比還原劑多36g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在氯水中加入過量K2CO3固體，由于酸性：HCl＞HClO＞HCO，K2CO3固體能夠與H+和HClO反應(yīng)，氯水中HClO的濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（2022·山東濰坊市·高三模擬）工業(yè)上常用堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的.為了提高吸收效率，常用作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對的吸收，該催化過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是B．過程2的離子方程式是：C．吸收反應(yīng)的總方程式是：D．用代替脫硫效果更好【答案】C【解析】A項(xiàng)：過程1中，ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，ClO-作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，Ni2O3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：過程2中，NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-和O，離子方程式為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：用堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的，離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：與結(jié)合生成難溶的，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用代替脫硫效果更好，D項(xiàng)正確；答案選C。10．（2022·遼寧高三模擬）以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．黃鐵礦中的在煅燒過程中作還原劑B．欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的氣體C．還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用溶液滴定法來測定其純度D．加熱制備的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A項(xiàng)：黃鐵礦中的在煅燒過程中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+4價(jià)，失電子，作還原劑，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)：通入過量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到純凈的，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)：鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能用溶液滴定法來測定還原鐵粉的純度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：加熱制備的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．（2022·重慶高三三模）硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A．水在此過程中作還原劑B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體只有HDC．NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH+H2O=B(OH)+4H2D．若不使用催化劑，NaBH4與水不能反應(yīng)產(chǎn)生H2【答案】C【解析】A項(xiàng)：據(jù)圖可知H2O脫去的氫原子最終生成氫氣，水中H元素化合價(jià)降低，所以水為氧化劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：據(jù)圖可知，第一步中兩個(gè)BH各脫去一個(gè)H原子結(jié)合形成H2，即反應(yīng)后生成的氣體中有H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：據(jù)圖可知NaBH4與水反應(yīng)過程中反應(yīng)物為BH和H2O，產(chǎn)物為B(OH)和氫氣，離子方程式為BH+H2O=B(OH)+4H2，C正確；D項(xiàng)：催化劑只是加快反應(yīng)速率，即使不使用催化劑，NaBH4與水反應(yīng)依然能產(chǎn)生氧氣，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12．（2022·山東臨沂市·高三二模）用[Ru]催化硝基化合物(R1NO2)與醇(R2CH2OH)反應(yīng)制備胺(R2CH2NHR1)，反應(yīng)過程如圖所示。已知：R1、R2表示烴基或氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是A．[Ru]可以降低該反應(yīng)過程中的活化能B．歷程中存在反應(yīng)：R1NH2+R2CHO→R2CH=NR1+H2OC．每生成1molR2CH2NHR1，消耗1molR2CH2OHD．制備CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH3OH【答案】C【解析】A項(xiàng)：由由題意可知[Ru]是該反應(yīng)的催化劑，故可以降低該反應(yīng)過程中的活化能，A正確；B項(xiàng)：結(jié)合反應(yīng)歷程圖左半邊可知，歷程中存在反應(yīng)：R1NH2+R2CHO→R2CH=NR1+H2O，B正確；C項(xiàng)：根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合原子守恒可知總反應(yīng)為4R2CH2OH+R1NO2R2CH2NHR1+3R2CHO+3H2O，因此每反應(yīng)生成1molR2CH2NHR1，就會消耗4molR2CH2OH，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：由C中總反應(yīng)歷程，制備CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2OH和CH3NO2，也可以是CH3OH和CH3CH2NO2，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13．（2022·海南海口市·高三三模）硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B．反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100% D．反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑【答案】D【解析】Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2與NaOH反應(yīng)，SO2為酸性氧化物，發(fā)生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S顯＋2價(jià)，發(fā)生Na2SO3＋S=Na2S2O3，Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，據(jù)此分析；A項(xiàng)：與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸將氧化為硫酸銅，表現(xiàn)出氧化性，濃硫酸是氧化劑，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)：二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)：反應(yīng)③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)：反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14．（2021·浙江高考試題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A．具有強(qiáng)氧化性 B．與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)：里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)：與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C項(xiàng)：與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D項(xiàng)：發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；答案為：D。二、主觀題15．（2022·上海金山區(qū)·高三一模）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)完成下列填空：(1)配平上述化學(xué)方程式________，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。(2)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩步反應(yīng)：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為②___________；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是___________。(3)過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品。碘升華克服的微粒間作用力為___________。(4)能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。(選填編號)a.原子的最外層都有7個(gè)電子b.ICl中碘元素為+1價(jià)c.酸性：HClO3>HIO3d.氯化鈉、碘化鈉與濃硫酸共熱，分別生成氯化氫、單質(zhì)碘(5)檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是___________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)2，5，3，2，1，1(2)IO+5I-+6H+→3I2+3H2O5：1(3)分子間作用力（范德華力）(4)bd(5)取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，先分析各物質(zhì)化合價(jià)的升降變化，I從+5價(jià)降低到0價(jià)，至少轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，S元素從+4升高到+6至少轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則NaIO3與NaHSO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再結(jié)合原子守恒規(guī)律配平該化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，用單線橋可表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：2，5，3，2，1，1；；(2)第二步反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，第(1)問總反應(yīng)的離子方程式為：②2IO+5HSO→3H++5SO+I2+H2O，則根據(jù)第一步反應(yīng)①IO+3HSO→3SO+I-+3H+可看出HSO已經(jīng)被氧化為SO，第二步不需要HSO，則②3-①5消去HSO得到第二步離子方程式為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；從第二步可看出，最終要得到3molI2，其中第一步提供5molIO轉(zhuǎn)化為第二步所需的I-，因此若要使碘酸鈉的利用率最高，IO完全反應(yīng)完，即碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是5：1，故答案為：IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；5：1；(3)碘升華為物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂，因此克服的微粒間作用力為分子間作用力，故答案為：分子間作用力（范德華力）；(4)a．原子的最外層電子數(shù)目不能決定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．ICl中碘元素為+1價(jià)，說明Cl更易容易得到電子，非金屬性更強(qiáng)，故b正確；c．酸性：HClO3>HIO3，不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，所以無法判斷非金屬性，故c錯(cuò)誤；d．氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫，利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，氯化碘與濃硫酸共熱可制備碘單質(zhì)，這說明碘離子更易被氧化，其還原性比氯離子的更強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性，即可說明氯、碘兩種元素非金屬性得相對強(qiáng)弱，故d正確；故答案為：bd；(5)亞硫酸鈉固體容易被空氣氧化為硫酸鈉，若檢驗(yàn)是否變質(zhì)，主要檢驗(yàn)溶于水后是否存在硫酸根離子，其方法如下：取樣溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)。16．（2022·北京豐臺區(qū)·高三一模）錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。I.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式_______。(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。處理方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式_______。②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如下所示