專題03-物質(zhì)的量的基本計(jì)算(教師版)(新高考專用)

專題03物質(zhì)的量的基本計(jì)算目錄一、熱點(diǎn)題型歸納………………………1【題型一】物質(zhì)的量的基本計(jì)算………………………1【題型二】物質(zhì)的量濃度的計(jì)算………………………2【題型三】方程組法用于混合物的計(jì)算………………3【題型四】元素守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用…………3【題型五】差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用………………4【題型六】多步關(guān)聯(lián)反應(yīng)找關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算………………………4【題型七】混合價(jià)態(tài)微粒中化合價(jià)的比例計(jì)算………………………5【題型八】無機(jī)物化學(xué)式的計(jì)算………………………5二、最新?？碱}組練……………………6【題型一】物質(zhì)的量的基本計(jì)算【典例分析】【典例1】（四川省宜賓市2021屆高三5月模擬）硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含貴重金屬的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等單質(zhì)）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。要制取395g粗硒（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％），理論上至少應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2的體積為_______L?！咎岱置丶?．基本公式：n＝＝＝＝（STP）2．密度公式：ρ＝（1）溶液密度：＝，單位：g/cm3（2）氣體密度：＝＝（標(biāo)準(zhǔn)狀況），單位：g·L－1（3）相對(duì)密度：D＝＝（氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度）①某氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度：D＝＝②某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度：D＝＝3．化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系（1）在任何情況下：化學(xué)計(jì)量數(shù)比＝物質(zhì)的量之比＝分子數(shù)之比（2）同溫同壓下：化學(xué)計(jì)量數(shù)比＝氣體體積之比（3）同溫同容下：化學(xué)計(jì)量數(shù)比＝氣體壓強(qiáng)之比【變式演練】1．Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是：____________________________________；14.4gAl4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2．（2020·海南高考）聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。反應(yīng)方程式如下：測(cè)得成品平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.8×106，平均聚合度為____________。3．甲醛（HCHO）在OMS－2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS－2對(duì)某密閉空間的甲醛進(jìn)行催化氧化實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，該空間內(nèi)甲醛含量為1.25mg·L－1，CO2含量為0.50mg·L－1，一段時(shí)間后測(cè)得CO2含量升高至1.30mg·L－1，該實(shí)驗(yàn)中甲醛的轉(zhuǎn)化率為___________（保留三位有效數(shù)字）。【題型二】物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【典例分析】【典例2】（2022·海南省選擇考）現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，則需濃H3PO4_______mL（保留一位小數(shù)）。【提分秘籍】1．基本公式：c＝（1）溶液稀釋或濃縮的計(jì)算：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2②各量含義：m表示溶液質(zhì)量，ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液體積③注意：V1、V2的體積單位一致即可，不必都換算成L（2）溶液混合的計(jì)算：混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量不變①總質(zhì)量不變：m1ω1+m2ω2＝m混ω混②總物質(zhì)的量不變：c1V1+c2V2＝c混V混2．推導(dǎo)公式：c＝（1）適用范圍：知道溶液的密度求物質(zhì)的量濃度①c、ω、M為相互對(duì)應(yīng)關(guān)系：為某種具體微粒的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和摩爾質(zhì)量②只表示溶液的密度（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①定義式：ω＝×100%＝×100%②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和飽和溶液溶解度S的關(guān)系：ω＝×100%【變式演練】1．（2021·浙江7月學(xué)考真題）工業(yè)上常用FeSO4溶液處理廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72－），反應(yīng)原理為：Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O處理25.00mL某廢水，需消耗15.00mL1.00×10－2mol/LFeSO4溶液（不考慮其他物質(zhì)與Fe2+反應(yīng)）。該廢水中的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）為（）。A．1.50×10－4B．6.00×10－4C．1.00×10－3D．3.60×10－32．（2020·天津等級(jí)考真題）為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2實(shí)驗(yàn)步驟：固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）＝________mol·L－1。3．（2021·江蘇等級(jí)考）準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝10，用0.0150mol·L－1EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為Zn2++Y4－ZnY2－），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。【題型三】方程組法用于混合物的計(jì)算【典例分析】【典例3】（2021·廣東湛江高三3月模擬）某Mg－Al合金是一種潛在的貯氫材料。73.2g該合金恰好溶解于1.4L5.0mol?L－1HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為____________。【提分秘籍】1．適用范圍：多種物質(zhì)混合，一般都是二元混合物2．典型方法：方程組法，一般所設(shè)未知數(shù)為物質(zhì)的量或氣體的體積【變式演練】1．現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測(cè)得n（Fe）∶n（Cl）＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。2．LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol（用含w、n的代數(shù)式表示）?！绢}型四】元素守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用【典例分析】【典例4】（2015·山東高考）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2。若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為______噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）?！咎岱置丶?．適用范圍：反應(yīng)過程中某種元素或原子團(tuán)沒有發(fā)生變化2．常用公式（1）純度＝×100%（2）產(chǎn)率＝×100%（3）原料利用率＝×100%＝1—原料損失率（4）純?cè)系睦寐剩礁髦虚g產(chǎn)物利用率的乘積＝純產(chǎn)品的產(chǎn)率3．特別提醒（1）如所給反應(yīng)物或生成物是不純量，應(yīng)先折算為純量再進(jìn)行計(jì)算。（2）給出某元素或某物的損失率，應(yīng)先換算成轉(zhuǎn)化率再進(jìn)行計(jì)算。轉(zhuǎn)化率＝1－損失率。（3）某一化合物中元素的損失率＝該化合物的損失率；中間產(chǎn)物的損失率＝原料的損失率。【變式演練】1．硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；②Na2SO4+4CONa2S+4CO2↑。要制取15.6gNa2S，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）______mol。2．某廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%，雜質(zhì)不含Ta元素。現(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備________kgLiTaO3。3．（2021·江蘇常州高三3月模擬）三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為990）簡(jiǎn)稱“三鹽”，不溶于水及有機(jī)溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。【題型五】差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用【典例分析】【典例5】（2021·河北省選擇考）對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為______g?！咎岱置丶?．差量法：根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，根據(jù)“實(shí)際差量”與“理論差量”成正比，列出比例式求解2．差量范圍：質(zhì)量差、氣態(tài)體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差、密度差、熱量差等3．適用范圍：適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。4．解題步驟（1）準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm2×8462x（m1－m2）g則有：＝，解得x＝g，【變式演練】1．4.8gAl在空氣中放置一段時(shí)間之后，質(zhì)量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質(zhì)量為______g。2．某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。【題型六】多步關(guān)聯(lián)反應(yīng)找關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算【典例分析】【典例6】（2022·湖北大冶高三上學(xué)期期末）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度______mg·L－1。已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2OCr2O72－+6SO42－+14H+；②Cr2O72－+6I－+14H+2Cr3++3I2+7H2O；③I2+2S2O32－2I－+S4O62－。【提分秘籍】1．關(guān)系式法實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對(duì)于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。2．使用優(yōu)點(diǎn)利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。3．建立關(guān)系式的方法（1）微粒守恒法：根據(jù)某原子守恒或電子守恒，直接寫出關(guān)系式。例如接觸法制硫酸涉及的三個(gè)反應(yīng)依次是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O＝H2SO4根據(jù)硫元素守恒可得如下關(guān)系式：FeS2～2H2SO4，一步就可以求出制得硫酸的量。（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)聯(lián)法：多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)存在關(guān)聯(lián)關(guān)系，找出相同物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的最小公倍數(shù)，建立關(guān)系式。如KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI，以“I2”為中間物質(zhì)，可得如下關(guān)系式KIO3～3I2～6Na2S2O3。（3）方程式的加合法：寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式。如工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C+H2O（g）CO+H2，CO+H2O（g）CO2+H2這些反應(yīng)為多步遞進(jìn)反應(yīng)，根據(jù)各步反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系：C～2H2?！咀兪窖菥殹?．前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應(yīng)合成氨，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360m3尾氣，其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3______t。2．測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+4I－+4H+2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。【題型七】混合價(jià)態(tài)微粒中化合價(jià)的比例計(jì)算【典例分析】【典例7】（2017·全國(guó)卷乙）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為______?！咎岱置丶?．重要元素常見的化合價(jià)元素FePbO化合價(jià)+2，+3+2，+4－1和－22．十字交叉法及其應(yīng)用（1）若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：所得比值為A和B的物質(zhì)的量之比、個(gè)數(shù)比或氣體的體積比，而不是質(zhì)量比。（2）適用范圍：求二元混合物（或組成）的比例關(guān)系（3）應(yīng)用范圍：①有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。②有關(guān)混合物平均組成及平均式量的計(jì)算。③有關(guān)混合烴組成的求算。④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等。⑤有關(guān)混合物中平均化合價(jià)的計(jì)算。【變式演練】1．已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3（x＜0.1），此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬一半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為__________（用含x的代數(shù)式表示）。2．普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，其化學(xué)式為K0.5Fe（CN）3，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為__________?！绢}型八】無機(jī)物化學(xué)式的計(jì)算【典例分析】【典例8】（2021·全國(guó)甲卷）膽礬（CuSO4?nH2O）晶體中結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_______________（寫表達(dá)式）。【提分秘籍】1．根據(jù)各元素或原子團(tuán)的物質(zhì)的量之比計(jì)算（1）依據(jù)：化學(xué)式各元素或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比（2）舉例：n（A）∶n（B）＝a∶b，則化學(xué)式為AaBb2．根據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算（1）根據(jù)w（A）＝計(jì)算相等分子質(zhì)量（2）根據(jù)Mr（AaBbCc）＝aMr（A）+bMr（B）+cMr（C）計(jì)算某微粒的個(gè)數(shù)【變式演練】1．（2019·全國(guó)卷I）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體［NH4Fe（SO4）2·xH2O］樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。2．Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成X，X的化學(xué)式為________。3．（2020·山東省等級(jí)考一模）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%。高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉。所選試劑為_____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________（已知BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233。ZnS的相對(duì)分子質(zhì)量為97）。1．（2022~2023學(xué)年河北邯鄲高三上學(xué)期期中）由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其陰離子只有過氧離子（O22－）和超氧離子（O2－）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（）。A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．1∶32．（2022?吉林長(zhǎng)春高三3月模擬）由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽成為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的判斷不正確的是（）。A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．該混鹽溶液顯堿性C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性D．該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為－13．（2022~2023學(xué)年安徽六安高三上學(xué)期4校期中聯(lián)考）碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2（OH）2CO3］均能溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅，溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L鹽酸500mL，灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是（）。A．35gB．30gC．20gD．15g4．（2022~2023學(xué)年遼寧鞍山高三上學(xué)期期中）磷在氯氣中燃燒可以生成PCl3和PCl5，若用去的氯氣的物質(zhì)的量是磷的2倍，則產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量比為（）。A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶55．（2022·無錫高三上學(xué)期期末）白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為__________。6．（2022·湖北七市高三3月聯(lián)合調(diào)研）鉬的化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。八鉬酸銨的化學(xué)式為：______________。7．（湖南省邵陽(yáng)市2022年高三11月模擬）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉（摩爾質(zhì)量為M）的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。8．（2022·山西呂梁一模）欲配制480mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是_______，已有下列儀器：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，還需用到的儀器是_____________。9．（2022~2023學(xué)年湖北武漢高三上學(xué)期期中）酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量），當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為_______。10．（2022·福建廈門5月模擬）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為__________。11．（2022·陜西漢中第三次質(zhì)檢）碳還原制取SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為____________。12．（2022屆江蘇常州高三5月模擬）由化合物E與乙二酸恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的，若生成H2O的質(zhì)量為378g，則該聚合物的n值理論上應(yīng)等于_________。13．（2022·陜西安康3月模擬）取agCu－Al合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得ag固體，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。14．（2022~2023福建漳州高三上學(xué)期期中）某短周期元素X的氧化物A為黃綠色氣體，其中X元素在化合物A中的化合價(jià)為+4價(jià)，含氧量為47.41%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態(tài)或濃縮的氣態(tài)時(shí)具有爆炸性，該氣體為___________。15．（2022~2023學(xué)年四川瀘州高三上學(xué)期11月模擬）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中＝6，則FexOy的化學(xué)式為____________?！盁岱纸庀到y(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。16．（2022·河南安陽(yáng)高三4月模擬）最近美國(guó)化學(xué)家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.6%，則碳化硼的化學(xué)式為__________。17．（四川成都2022屆高三上學(xué)期11月模擬）ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅［Znx（CO3）y（OH）z］，為了測(cè)定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為________________。18．（保定市部分學(xué)校2022屆高三上學(xué)期期中考試）某工廠用2t該廢鎳觸媒（NiO含量為75%）制備硫酸鎳，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%，最終得到NiSO4·6H2O的質(zhì)量為____________t。19．（武漢市2022屆高中畢業(yè)生5月模擬）可用氫還原重量法測(cè)定產(chǎn)品的純度，其原理為2RuCl3+3H2＝2Ru+6HCl。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)品純度進(jìn)行測(cè)定，所得數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)產(chǎn)品質(zhì)量/g固體Ru質(zhì)量/g①1.25000.4900②1.25000.5100③1.25000.5000則產(chǎn)品的純度為________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留兩位有效數(shù)字）。20．（2022·河北省任丘市高三11月聯(lián)考）鈹銅是廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中BeO的含量為a%，上述工藝流程中Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上可生產(chǎn)Be含量為2%的鍍銅合金______（用a、b表示）t。21．（2022·黑龍江大慶高三上學(xué)期期末）粗碲經(jīng)熔融結(jié)晶法能得到純碲。若電鍍污泥中含Cu2Te的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.9%，回收提純過程中的利用率為90%，1000kg電鍍污泥可以制得______kg含碲99.8%的高純碲。22．（2022·廣東中山高三上學(xué)期期末）用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽(yáng)極液（3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制備KIO3，與CaCl2反應(yīng)得到Ca（IO3）2。某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為______kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）。23．（2022~2023學(xué)年河南新鄉(xiāng)高三上學(xué)期期中）鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如圖：若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為________。24．（2022·安徽銅陵高三3月模擬）若膽礬中含有少量Cu（NO3）2·3H2O，測(cè)定其中CuSO4·5H2O的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量膽礬樣品的質(zhì)量為m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m2。樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出算式可能用到的化學(xué)式量：CuSO4160、CuSO4·5H2O250、Cu（NO3）2·3H2O242、BaSO4233）。25．（2022·江西撫州高三4月模擬）某廠用m1kg的鉻渣（含Cr2O340%）制備Cr（OH）SO4，最終得到產(chǎn)品m2kg，則產(chǎn)率為____________。26．（河南省商丘市2022年五月模擬）將Pd（NH3）2Cl2在空氣中550℃下焙燒（氧氣不參與反應(yīng)）可以直接得到海綿狀的鈀，海綿鈀具有優(yōu)良的儲(chǔ)氫功能，其儲(chǔ)氫原理為：2Pd（s）+xH2（g）＝2PdHx（s）。假設(shè)海綿狀金屬鈀密