第一節(jié)-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(考點考法剖析)(解析版)

第一節(jié)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【必備知識要求】1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別?！娟P鍵能力及高考要求】關鍵能力要求：微觀想象能力、模型認知能力、理解辨析能力高考要求：本節(jié)內(nèi)容在高考命題不多，試題以選擇題為主，題目容易，考查化學與STSE、物質(zhì)的組成和分類的應用、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、化學在中華民族傳統(tǒng)文化中的應用能力。熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，多關注化學與環(huán)境、化學與能源、化學與生命、化學與材料知識?？疾樽R記能力?！緦W科核心素養(yǎng)解析】宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次、不同角度認識物質(zhì)的多樣性，能輸對物質(zhì)進行分類；能夠運用物質(zhì)分類的方法理解物質(zhì)的性質(zhì)。變化觀念與平衡思想：理解物理變化和化學變化的區(qū)別，明確化學變化的研究范圍和遵循的規(guī)律?？茖W態(tài)度與社會責任：要注意膠體的有關知識與實際生產(chǎn)，生活相聯(lián)系，贊賞化學對社會發(fā)展的重大貢獻，能對與化學有關的社會熱點問題做出正確的價值判斷。必備知識點1物質(zhì)的組成和分類一．物質(zhì)的組成1.物質(zhì)的組成與構(gòu)成（1）微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。①分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。②原子：化學變化中的最小微粒。③離子：帶電荷的原子或原子團。④原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，如同一個原子一樣的原子集團。（2）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2.同素異形體①同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。②同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。3、混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)4.組成微粒及物質(zhì)間的關系二.物質(zhì)的分類1、簡單分類法—交叉分類法和樹狀分類法（1）交叉分類法—從不同角度對物質(zhì)進行分類。（2）明確分類標準是對物質(zhì)正確樹狀分類的關鍵2、樹狀分類法在無機化合物分類中的應用按不同層次對物質(zhì)進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。【知識理解提點】1.注意物質(zhì)分類的“5個誤區(qū)”①誤認為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素組成的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。②誤認為一種分子式只表示一種物質(zhì)。分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷。③誤認為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬于鹽；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬于鹽。④誤認為能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。如Na2O2不屬于堿性氧化物。⑤誤認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物。如Mn2O7屬于酸性氧化物。2.酸性氧化物和堿性氧化物（1）．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。（2）．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。（4）.酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。（5）.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。3.共價化合物和離子化合物（1）．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。（2）．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。（3）離子化合物中一定有離子，熔融時，能導電。共價化合物中一定沒有離子，液態(tài)時，不能導電。4.純凈物和混合物（1）．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。（2）．結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。（3）．同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。（4）.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。5..確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸，H3PO2是一元酸?！净簏c辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。()2.同一種元素可能有多種不同原子,同一種原子也可能形成不同的離子。()3.由NaHA是正鹽知H2A是一元酸。()4.冰醋酸、純堿和小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。()5.CO2、NO2都能和水反應生成酸,故兩者都是酸性氧化物。()6.HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有兩個氫原子,都是二元酸。()【答案】1.×2.√3.√4.×5.×6.×【夯基例析·跟蹤演練】【基礎例析】物質(zhì)的組成與分類例1．（2022·江西高三二模）下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分餾、干餾、裂化都是化學變化⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥【答案】C【解析】①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體，①正確；②聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分子，纖維素屬于天然高分子，②錯誤③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)，③正確；④鹽酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，④正確；⑤分餾是物理變化，干餾、裂化是化學變化，⑤錯誤；⑥植物油中含碳碳雙鍵，植物油能與溴水發(fā)生反應，直餾汽油不能與溴水反應，⑥錯誤；正確的是①③④，答案選C?！靖櫻菥殹?.(2022·山東省臨沂調(diào)研)下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是 ()A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C．水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH【答案】B【解析】A項：淀粉屬于混合物，CuO屬于氧化物，HClO屬于弱電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤。B項：普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅組成的混合物，H2O屬于氧化物，F(xiàn)e(SCN)3屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，B正確。C項：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，CaO·Na2O·6SiO2是硅酸鹽，屬于鹽類，AgCl屬于強電解質(zhì)，SO3屬于非電解質(zhì)，C錯誤。D項：KAl(SO4)2·12H2O、KClO3均屬于鹽類，NH3·H2O屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)，D錯誤。2.下列說法中正確的有幾個①2018年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，港珠澳大橋出現(xiàn)了百部無人駕駛汽車。大力推廣無人駕駛汽車有助于緩解能源危機和節(jié)約資源②KMnO4、C2H5OH、H2O2等常見化學物質(zhì)都可作醫(yī)用殺菌、消毒劑③用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，但與氯氣不同的是不產(chǎn)生有機氯對人體造成危害④面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1⑤國產(chǎn)大飛機-----C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料⑥“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品⑦“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于物理變化⑧使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱A．5個B．6個C．7個D．8個【答案】B【解析】①大力推廣無人駕駛汽車有助于緩解能源危機，但不能節(jié)約資源，故錯誤；②KMnO4、H2O2具有強氧化性，C2H5OH能使蛋白質(zhì)變性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常見化學物質(zhì)都可作醫(yī)用殺菌、消毒劑，故正確；③K2FeO4中Fe元素化合價高，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，但與氯氣不同的是不產(chǎn)生有機氯對人體造成危害,故正確；④堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽離子個數(shù)比為1：l，故錯誤；⑤國產(chǎn)大飛機---C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，故正確；⑥“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故正確；⑦“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程利用萃取原理，屬于物理變化，故正確；⑧含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故正確；正確的個數(shù)為6，答案選B。必備知識點2物質(zhì)的性質(zhì)和變化1．物理變化和化學變化物理變化和化學變化的比較物理變化化學變化特征(宏觀上)沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實質(zhì)(微觀上)只有化學鍵的斷裂或形成，或兩者均沒有發(fā)生有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成性質(zhì)表現(xiàn)二者關系化學變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化過程中一般沒有化學變化2．化學反應的分類eq\a\vs4\al(化,學,反,應)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應物、生成物種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應)),按反應中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應,非離子反應)),按反應中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應,非氧化還原反應)),按反應進行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應,不可逆反應)),按反應中的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應,放熱反應))))3．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系試舉例寫出下列化學方程式或反應過程(合理即可)(1)金屬＋鹽→鹽和金屬Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu(2)金屬＋酸→鹽和氫氣Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)金屬→堿性氧化物→堿→鹽Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2(4)非金屬→酸性氧化物→酸→鹽S→SO2→H2SO3→CaSO3(5)堿性氧化物＋酸性氧化物→鹽CaO＋SO3=CaSO4(6)堿＋鹽→堿＋鹽2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl較強堿+較弱堿的鹽→較強堿的鹽+較弱堿（強堿制弱堿）NaOH＋NH4Cl=NH3.H2O＋NaCl(7)酸＋鹽→酸＋鹽H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl較強酸+較弱酸的鹽→較強酸的鹽+較弱酸（強酸制弱酸）HF＋CH3COONa=NaF＋CH3COOH(8)鹽＋鹽→鹽＋鹽NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓4.要比較物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔沸點、溶解性，就必須初步了解晶體的性質(zhì)類型比較分子晶體原子晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵離子鍵硬度較小很大較大熔、沸點較低很高較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑大多易溶于水等極性溶劑5.物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理變化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化【知識理解提點】1.化學變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學變化，如金屬受熱發(fā)光。2化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。3.原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學化學意義上的化學變化。4.晶體類型判斷和熔沸點比較(1)原子晶體：由原子直接組成，如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大→熔、沸點越高。如熔點:金剛石>碳化硅>硅。(2)離子晶體：由離子組成，如Na2SO4、NaCl等。①一般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越強,其離子晶體的熔、沸點就越高,如熔點:MgO>NaCl>CsCl。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔、沸點越高,硬度越大。(3)分子晶體：由分子組成，如CO2、H2O2、NH3、CCl4等。①分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常得高,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點越高,如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。④同分異構(gòu)體支鏈越多,熔、沸點越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3?！净簏c辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.同素異形體間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。()2.分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液都屬于物理變化。()3.向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化。()4.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。()5.NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽,溶液都呈酸性。()6.能生成鹽和水的反應一定是中和反應。()【答案】1.×2.√3.×4.×5.×6.×【夯基例析·跟蹤演練】【基礎例析】物質(zhì)的性質(zhì)與變化例2．（2022·福建三明市·高三二模）下列體現(xiàn)我國悠久金屬礦物開發(fā)歷史的詩文中，不涉及化學變化的是A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然【答案】A【解析】A項：千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，此過程為金的富集，屬于物理變化，A符合題意；B項：丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，為硫化汞受熱分解，遇冷后重新生成硫化汞，為化學變化，B與題意不符；C項：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，為鐵與硫酸銅反應生成單質(zhì)銅，為化學變化，C與題意不符；D項：君不見昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然為昆吾的寶石被煉成寶劍，通紅的爐火，劍鋒上射出紫色的光焰，為化學變化，D與題意不符；答案為A?！靖櫻菥殹?.下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化D．“野火燒不盡，春風吹又生”包含了多種化學變化【答案】C?！窘馕觥緼項：“水乳交融”時形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包括化學變化，A項正確；B項：“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化(或者說蛋白質(zhì)在高溫下的變化就屬于化學變化)，B項正確；C項：“滴水石穿”伴隨化學反應CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，而“繩鋸木斷”不包含化學反應，C項錯誤；D項：包含了燃燒、植物生長過程中的多種變化。2.下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】A項：氯氣作水的殺菌消毒劑是利用氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性，發(fā)生了化學變化；B項：硅膠作袋裝食品的干燥劑，是因為硅膠疏松多孔，具有吸收水分的作用，沒有發(fā)生化學變化；C項：二氧化硫作紙漿的漂白劑是因為二氧化硫可與某些有色物質(zhì)發(fā)生化學反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；D項：肥皂的主要成分為高級脂肪酸鈉，肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑是利用高級脂肪酸鈉在水中發(fā)生水解反應使溶液呈堿性的性質(zhì)，發(fā)生了化學變化。3.（2022·北京高三期末）下列工業(yè)生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應的是A．合成氨 B．制漂白粉 C．冶煉Fe D．煅燒石灰石【答案】D【解析】A項：工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨，為氧化還原反應，A與題意不符；B項：工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制漂白粉，為氧化還原反應，B與題意不符；C項：工業(yè)用黃鐵礦在空氣中煅燒，在加入單質(zhì)碳還原冶煉Fe，為氧化還原反應，C與題意不符；D項：煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，為非氧化還原反應，D符合題意；答案為D。必備知識點3分散系膠體一、分散系（1）概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。（2）分類：①按照分散質(zhì)粒子的大?、诎凑辗稚①|(zhì)和分散劑的狀態(tài)如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。③三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水二、膠體1.膠體的性質(zhì)與應用（1）丁達爾效應:可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。（2）介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。（3）電泳:由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。（4）聚沉EQ\o\ac(○,1).兩種結(jié)果：使膠體凝聚形成沉淀；使膠體形成凝膠，EQ\o\ac(○,2).三種方法：加熱；eq\a\vs4\al(加入電解質(zhì)溶液)；eq\a\vs4\al(加入帶相反電荷的膠體粒子)EQ\o\ac(○,3).應用，如制作豆腐、明礬凈水等。2.Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl②具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。3.膠體的應用①工業(yè)除雜、除塵②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理④江河入?？谔幮纬扇侵蔻菝鞯\的凈水作用?！局R理解提點】(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm，而不是丁達爾效應。(2)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。(4)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。(5)丁達爾效應是物理變化而不是化學變化。(6)膠體粒子一般是離子、分子的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，一個分子就是一個膠體粒子，它們的溶液是膠體，而且膠體粒子不帶電荷。(7)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA?！净簏c辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1～100nm,而不是丁達爾效應。()2.溶液是電中性的,而膠體是帶電的。()3.膠體不一定呈液態(tài),膠體的丁達爾效應和電泳現(xiàn)象均屬于物理變化。()4.向FeCl3飽和溶液中逐滴加入NaOH溶液即可得到Fe(OH)3膠體。()5.膠體粒子很小,可以透過半透膜。()6.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關。()【答案】1.√2.×3.√4.×5.×6.√【夯基例析·跟蹤演練】【基礎例析】分散系與膠體例3．（2022·云南高三二模）我國科學家近來研制出的“全碳氣凝膠”固體材料“碳海綿”，是迄今世界上最輕的材料。下列關于“碳海綿”的說法錯誤的是A．光束照射時可觀察到丁達爾現(xiàn)象B．常溫下具有良好的耐酸、耐堿性C．可用于處理海面的漏油D．其凈水過程是化學變化【答案】D【解析】A項：“全碳氣凝膠”固體材料“碳海綿”屬于膠體，因此光束照射時可觀察到丁達爾現(xiàn)象，A正確；B項：碳的性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下，不與酸、堿發(fā)生反應，因此常溫下具有良好的耐酸、耐堿性，B正確；C項：由于膠體具有吸附性，因此可用于處理海面的漏油，C正確；D項：其凈水過程利用的是吸附原理，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此是物理變化，不是化學變化，D錯誤；答案選D?！靖櫻菥殹?.由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙叫霾。當水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是A．霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達爾效應B．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放C．防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍【答案】D【解析】A項：霧霾中含有的部分微粒直徑在10?9~10?7m之間，故汽車車燈照出光亮“通路”的現(xiàn)象屬于丁達爾效應，A項正確；B項：燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨的形成，故B正確；C項：防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩透氣性較差，往往呼吸阻力較大，C項正確；D項：PM2.5是指直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，即粒子直徑≤2.5×10?6m，而膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為10?9~10?7m，則PM2.5的直徑不完全在膠體粒子的直徑范圍內(nèi)，D項錯誤。答案選D。2.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是()A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽【答案】C?！窘馕觥緼項：由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；B項：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；C項：FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；D項：蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。3.某班同學在化學實驗課上利用必修1教材的實驗方法制備氫氧化鐵膠體，方法如下：在一個潔凈的燒杯中加入蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，得到透明的紅褐色液體?；瘜W方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，比較簡單的方法就是利用膠體的________________進行驗證。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________，其原因是_____________________________________________________________。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會____________，原因是________________________________________________________________________。③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會____________，原因是________________________________________________________________________。(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是____________________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)丁達爾效應(2)①紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3的量太少②生成紅褐