山東省大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考 化學(xué)試題【含答案解析】

高一模擬選課走班調(diào)考化學(xué)本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模?shī)歌是浪漫的，下列古詩(shī)詞中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是A.李商隱《無(wú)題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”B.劉禹錫《浪淘沙》“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”C.王安石《元日》“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”D.李白《秋浦歌》“爐火照天地，紅星亂紫煙”【答案】B【解析】【詳解】A．里面涉及到蠟燭的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．涉及到古代黃金的獲得，金元素在自然界中以游離態(tài)存在，通過(guò)淘金可以直接獲得其單質(zhì)，過(guò)程中沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．爆竹的爆炸涉及到黑火藥的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．打鐵花涉及到鐵的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅B.在通風(fēng)櫥中做氯氣性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)C.不慎將酸濺到眼睛中，要用大量水沖洗同時(shí)用手揉搓眼睛D.具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類(lèi)物質(zhì)，應(yīng)注意防火【答案】C【解析】【詳解】A．濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，可以阻止酒精與空氣中的氧氣接觸，從而切斷燃燒所需的氧氣供應(yīng)，達(dá)到滅火的目的?，則不慎將酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅，故A正確；B．氯氣有毒，有關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止發(fā)生中毒，故B正確；C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，不能用手揉搓眼睛，故C錯(cuò)誤；D．為易燃類(lèi)物質(zhì)，使用時(shí)應(yīng)注意防火，故D正確；答案選C。3.下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A.某固體焰色試驗(yàn)為黃色，則該固體為鈉鹽B.熔點(diǎn)高，可用于制造熔融燒堿的坩堝C.金屬鋁的變化均可以一步完成D.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物【答案】D【解析】【詳解】A．某固體焰色試驗(yàn)為黃色，只能證明固體中含鈉元素，無(wú)法證明其為鈉鹽，還可能單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉等，A錯(cuò)誤；B．屬于兩性氧化物，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不能用于制造熔融燒堿(NaOH)的坩堝，B錯(cuò)誤；C．Al可以在氧氣中燃燒直接生成，但難溶于水，不能直接一步到位與水反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．鋁制餐具表面的氧化鋁能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，Al屬于能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都能反應(yīng)的特殊性質(zhì)的金屬單質(zhì)，所以不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，防止發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕，D正確；故答案：D。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.是紅色涂料鐵紅的主要成分B.在空氣中所形成分散系穩(wěn)定性強(qiáng)于云、霧C.和均可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多D.服飲葡萄糖口服液可迅速補(bǔ)充入體腹瀉損失的電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．紅色涂料鐵紅的主要成分為，A錯(cuò)誤；B．云、霧的分散系屬于膠體范疇，具有介穩(wěn)性，而的顆粒直徑要大于膠體，穩(wěn)定性比云、霧弱，B錯(cuò)誤；C．和均可以與酸發(fā)生反應(yīng)，即能消耗胃酸起到治療胃酸過(guò)多，C正確；D．葡萄糖屬于非電解質(zhì)，所以服飲葡萄糖口服液不能補(bǔ)充損失的電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列各組物質(zhì)符合分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的是選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)A干冰、堿石灰、漂白粉純凈物B、醋酸、次氯酸弱電解質(zhì)C熟石灰、火堿、純堿堿D、、酸性氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉、堿石灰都是由多種物質(zhì)組成，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．是弱堿，醋酸、次氯酸是弱酸，都只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；D．不能直接生成鹽，是不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為B.的溶液中含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D.將含的溶液滴入沸水中制備膠體，得膠體粒子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧組成的混合氣體中只含有氧原子，混合氣體即含有氧原子，所以所含氧原子數(shù)目為，A正確；B．未告訴溶液體積，不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是，根據(jù)題意可知，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，所以含的溶液滴入沸水中，制得的膠體粒子小于，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．金屬鈉在氧氣中燃燒B．分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C．檢查裝置的氣密性D．配制溶液時(shí)上下顛倒搖勻A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉在氧氣中燃燒，會(huì)放出大量的熱，應(yīng)將鈉放在坩堝內(nèi)，否則會(huì)損壞蒸發(fā)皿，A不正確；B．分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，應(yīng)采用滲析的方法，因Fe(OH)3膠粒能透過(guò)濾紙孔隙，所以不能使用過(guò)濾法分離，B不正確；C．檢查裝置的氣密性時(shí)，制氣裝置應(yīng)處于密閉狀態(tài)，而該裝置中，氣體能從長(zhǎng)頸漏斗頸逸出，應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗，或往廣口瓶?jī)?nèi)加水至液面在長(zhǎng)頸漏斗下端管口上方(液封)，C不正確；D．配制溶液時(shí)，用一只手的手掌托住瓶底，另一只手的食指按住瓶塞，然后上下顛倒搖勻，D正確；故選D。8.鐵銨礬在催化劑和水處理等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，向盛有鐵銨礬溶液的試管中分別加入下列試劑，下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象①足量銅粉溶液變藍(lán)色②溶液產(chǎn)生白色沉淀③硫氰化鉀溶液溶液變紅色④滴加少量溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀A.實(shí)驗(yàn)①： B.實(shí)驗(yàn)②：C.實(shí)驗(yàn)③： D.實(shí)驗(yàn)④：【答案】A【解析】【分析】鐵銨礬在溶液中電離為：，據(jù)此信息解答。 【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化單質(zhì)Cu，但Cu不能將還原為Fe單質(zhì)，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，是鐵銨礬中電離出的與生成了，，B正確；C．因?yàn)槿芤褐泻校尤隟SCN后會(huì)產(chǎn)生血紅色溶液，，C正確；D．因?yàn)槿芤褐泻?，加入NaOH后會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，，D正確；故答案為：A。9.雌黃是提取砷的主要礦物之一，和濃可發(fā)生如下反應(yīng)：(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)方程式涉及的物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C.作還原劑，元素和元素同時(shí)被還原D.生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【分析】元素的化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，失去，元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為價(jià)，失去，元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，得到，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒，方程式為：，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．硝酸在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解，A正確；B．根據(jù)分析可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．元素的化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為價(jià)，是還原劑，被氧化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析中化合價(jià)變化情況，硝酸是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，當(dāng)生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選C。10.氯及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和都具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性 B.由B生成時(shí)，可能既是氧化劑又是還原劑C.含G或C的溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑 D.的鉀鹽可以用于實(shí)驗(yàn)室制備【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖中化合價(jià)及物質(zhì)分類(lèi)可知，A為HCl，B為Cl2，C為ClO2，D為Cl2O7，E為HClO，F(xiàn)為，G為次氯酸鹽（含），H為氯酸鹽（含）?！驹斀狻緼．E為HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照發(fā)生分解；F：在常溫下相對(duì)穩(wěn)定，但在高溫、陽(yáng)光直射或與有機(jī)物、還原劑接觸時(shí)容易分解，產(chǎn)生氧氣和有毒氣體，A錯(cuò)誤；B．由B生成時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．G為次氯酸鹽（含），C為ClO2，二者都具有氧化性，可以作為環(huán)境的殺菌消毒劑，C正確；D．H為，其鉀鹽可以用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，D正確；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A鑒別先產(chǎn)生白色沉淀的是溶液和溶液在兩支試管中分別加入少量待測(cè)溶液，再分別逐滴滴加溶液B檢驗(yàn)酸化的溶液中的向待測(cè)液中滴入酸性溶液紫色褪去，說(shuō)明溶液中存在C探究與在溶液中的反應(yīng)情況將通入飽和溶液和的混合物中最后溶液仍渾濁，說(shuō)明與在水溶液中不能發(fā)生反應(yīng)D探究能否與水發(fā)生反應(yīng)將干燥的依次通入盛有干燥紅紙條和濕潤(rùn)紅紙條的廣口瓶中干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條褪色，說(shuō)明能與水反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子的濃度大于碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度，向二者中逐漸滴入氯化鈣溶液，先產(chǎn)生白色沉淀的是溶液，故A正確；B．酸性條件下，溶液也能使酸性溶液褪色，故不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．將通入飽和溶液和的混合物中，與飽和溶液反應(yīng)生成，由于溶解度較小，故會(huì)有渾濁顯現(xiàn)，不能說(shuō)明與在水溶液中不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條褪色，說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)HClO，能說(shuō)明與水反應(yīng)，故D正確；答案選AD。12.氯化鈉是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在光照條件下，和也可以生成B.工業(yè)上制備漂白粉時(shí)，是澄清石灰水C.物質(zhì)B為氯氣，其水溶液可以導(dǎo)電，因此氯氣為電解質(zhì)D.在圖示兩種條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同【答案】BC【解析】【分析】電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣、氯氣：，根據(jù)產(chǎn)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為、B為、C為，A和B點(diǎn)燃得到的E為，B和C反應(yīng)得到的F主要成分為；電解熔融的得到單質(zhì)鈉和氯氣：，則得到D為Na，B和G反應(yīng)得到漂白粉，則G為石灰乳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在點(diǎn)燃的條件下可以在中燃燒生成，同時(shí)也可以在光照條件下劇烈反應(yīng)（爆炸）得到HCl，A正確；B．工業(yè)上制備漂白粉時(shí)，是用與石灰乳反應(yīng)制取，B錯(cuò)誤；C．氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．在圖示兩種條件下反應(yīng)都只有被氧化為，則相同物質(zhì)的量的被氧化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相同的，D正確；故答案為：BC。13.酸性溶液中幾種離子間可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)②中被還原的元素是FeB.還原性由強(qiáng)到弱的順序：C.與在酸性溶液中不能大量共存D.可發(fā)生反應(yīng)：【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，可知反應(yīng)①為：；反應(yīng)②為：；反應(yīng)③為：。據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．反應(yīng)②為：，被還原的元素是錳，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，以及氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，可知還原性由強(qiáng)到弱的順序：，B正確；C．結(jié)合分析可知，氧化性，可以氧化，C正確；D．結(jié)合分析，結(jié)合氧化性：，反應(yīng)：不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選AD。14.實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，完成鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.用酒精噴燈加熱裝置中的①處B.當(dāng)觀察到肥皂液中有氣泡逸出時(shí)，說(shuō)明生成C.取反應(yīng)后的固體，用磁鐵可吸引固體顆粒說(shuō)明生成了D.取反應(yīng)后的固體，溶于稀硫酸中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明還有鐵粉剩余【答案】D【解析】【分析】鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，濕棉花的作用是受熱后提供水蒸氣，在②處鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，故此處用酒精噴燈加熱，肥皂液用于接收H2，通過(guò)點(diǎn)燃肥皂泡有爆鳴聲和燃燒現(xiàn)象，說(shuō)明生成的是H2；【詳解】A．由上述分析可知，用酒精噴燈加熱裝置中的②處，故A錯(cuò)誤；B．要證明H2生成，需要點(diǎn)燃肥皂泡，有爆鳴聲或燃燒現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．用磁鐵可吸引固體顆粒說(shuō)明固體中有鐵，不能證明是，故C錯(cuò)誤；D．取反應(yīng)后的固體，溶于稀硫酸中產(chǎn)生大量氣泡，只可能是鐵有剩余，鐵的氧化物不能與稀硫酸生成氣體，故D正確；答案選D。15.某溶液可能含有中的幾種。取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是已知：。A.原溶液中一定含有B.原溶液中可能含有和C.原溶液中至少含有上述離子中的五種離子D.向溶液中加入酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定含有，且【答案】AC【解析】【分析】100mL溶液A恰好與10mL5mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的無(wú)色氣體B為NH3，標(biāo)況下448mL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)可知A中含有0.02mol，消耗OH-為0.02mol，同時(shí)A中加入NaOH后會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最終在空氣中變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+，最后灼燒得到的是Fe2O3，0.8gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.005mol，說(shuō)明A中含有0.01molFe2+，消耗的OH-為0.02mol，而OH-的總物質(zhì)的量為0.05mol，和Fe2+共消耗的OH-為0.04mol，說(shuō)明A中含有0.01molH+，根據(jù)含有H+和Fe2+，排除掉CO和NO，因此溶液C中加入過(guò)量的BaCl2溶液生成的白色沉淀為硫酸鋇，4.66g硫酸鋇為=0.02mol，說(shuō)明A中含有0.02molSO，則無(wú)Ba2+，A中含有0.02mol、0.01molFe2+，0.01molH+、0.02molSO，溶液中正電荷多0.01mol，故Cl-至少含有0.01mol，Na+可能含有，若不含Na+，c(Cl-)=0.1mol/L，若含Na+，c(Cl-)＞0.1mol/L，即c(Cl-)0.01mol/L；不含有的是CO、Ba2+、NO。【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Cl-，即是一定有的，故A正確；B．由上述分析可知，原溶液中不含有，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Cl-，可能有Na+，故C正確；D．因?yàn)橄蛉芤篊中加入BaCl2，引入了Cl-，因此向溶液中加入酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中一定含有，故D錯(cuò)誤；答案選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)。”學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題。（1）廚房下水管容易被油脂、菜葉等堵塞，常用固體管道疏通劑(含Al和NaOH)進(jìn)行疏通。疏通時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)方程式涉及的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是_______。（2）生活中常用“84”消毒液殺菌消毒，但是不能和潔廁靈(含HCl)混用，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)并用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_______，該過(guò)程中，體現(xiàn)酸性的和體現(xiàn)還原性的的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）波爾多液是一種無(wú)機(jī)銅素殺菌劑，可殺滅過(guò)冬的蟲(chóng)卵，是由硫酸銅溶液和生石灰按一定比例配制成的天藍(lán)色膠狀懸濁液。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸銅溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量_______，將稱(chēng)量好的固體放在盛有一定量水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌至固體全部溶解，后續(xù)操作還需用玻璃儀器玻璃棒、_______(填儀器名稱(chēng))配制得硫酸銅溶液。下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．稱(chēng)取固體時(shí)，部分失去結(jié)晶水b．?dāng)嚢枞芙鈺r(shí)，有少量液體濺出c．所用容量瓶底部有少量的蒸餾水d．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，直接沿容量瓶?jī)?nèi)壁倒入某波爾多液的有效成分的化學(xué)組成是，理論上將硫酸銅溶液全部配制成該波爾多液，則需要加入的質(zhì)量為_(kāi)______g。【答案】（1）①.②.H2O（2）①.②.1：1（3）①.12.5②.500mL容量瓶、膠頭滴管③.bd④.1.4【解析】【分析】(3)配制溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)c=，主要分析溶質(zhì)的量和溶液體積的偏差。【小問(wèn)1詳解】固體管道疏通劑(含Al和NaOH)疏通時(shí)，Al和NaOH和H2O反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)方程式涉及的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是H2O；【小問(wèn)2詳解】“84”消毒液與潔廁靈(含鹽酸)混用時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，ClO-發(fā)生化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，Cl-發(fā)生化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，Cl-將1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給ClO-，單線(xiàn)橋法表示為，由離子方程式可知，有2molHCl參與反應(yīng)，1mol做還原劑，1mol體現(xiàn)酸的作用，體現(xiàn)酸性的和體現(xiàn)還原性的的物質(zhì)的量之比為1：1；【小問(wèn)3詳解】配制硫酸銅溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量的質(zhì)量為=12.5g；將稱(chēng)量好的固體放在盛有一定量水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌至固體全部溶解，后續(xù)操作還需用玻璃儀器玻璃棒、500mL容量瓶，膠頭滴管；進(jìn)行誤差分析時(shí)，主要分析溶質(zhì)的量和溶液體積的偏差，根據(jù)c=分析濃度的偏差，a．稱(chēng)取固體時(shí)，部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致的質(zhì)量會(huì)偏大，濃度會(huì)偏高，故a不選；b．?dāng)嚢枞芙鈺r(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)損失，質(zhì)量偏小，濃度會(huì)偏低，故b選；c．所用容量瓶底部有少量的蒸餾水不影響溶液的濃度，故c不選；d．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，直接沿容量瓶?jī)?nèi)壁倒入，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故d選；答案為bd；由化學(xué)組成可知Cu元素與Ca元素的物質(zhì)的量之比為2：1，硫酸銅含有Cu元素物質(zhì)的量為0.05mol，則Ca元素為0.025mol，加入的CaO也為0.025mol，質(zhì)量為0.025mol56g/mol=1.4g。17.鋁銅鐵合金具有高強(qiáng)耐高溫性能，常用作耐高溫的合金涂層，利用鋁銅鐵合金制備和的工藝流程如圖所示：已知：①在潮濕環(huán)境易發(fā)生水解反應(yīng)生成和，且不溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑；②、遇水蒸氣或氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)；③乙醚極易揮發(fā)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，若工業(yè)生產(chǎn)中將鋁鐵銅合金直接酸浸或堿浸處理，潛在的危險(xiǎn)是_______。（2）“濾液”中通入足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______，“合成”過(guò)程使用乙醚的目的是_______。（3）“氧化”時(shí)加入的物質(zhì)B為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))，然后在HCl氣流中蒸干溶液即得無(wú)水。a．b．c．雙氧水和鹽酸混合液d．溶液“反應(yīng)II”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）“轉(zhuǎn)化”發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：_______。（5）“洗滌”時(shí)，先用飽和溶液洗滌再用乙醇洗滌，用乙醇洗滌的目的是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.會(huì)產(chǎn)生大量的發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)（2）①.②.防止生成的接觸到水蒸氣和空氣發(fā)生反應(yīng)（3）①.b②.（4）溶解度很小，易轉(zhuǎn)化為沉淀析出（5）減小洗滌時(shí)的損失【解析】【分析】利用鋁銅鐵合金制備和的工藝流程為先進(jìn)行焙燒將鋁銅鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，然后加溶液堿浸溶解轉(zhuǎn)化為過(guò)濾，濾液加入足量的將轉(zhuǎn)化為經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化得到無(wú)水，加入NaH和乙醚合成為；堿浸過(guò)濾后的濾渣加鹽酸酸浸，加入Fe將Cu置換出來(lái)，過(guò)濾后通入轉(zhuǎn)化為與氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的在堿性環(huán)境中生成，再利用KOH將轉(zhuǎn)化為，經(jīng)洗滌干燥最后得到目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】鋁銅鐵合金焙燒后轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氧化物、、，其中只有能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；由于鋁銅鐵合金主要成分為金屬單質(zhì)，直接用酸或者堿溶解，容易產(chǎn)生大量的，有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。故答案為：；會(huì)產(chǎn)生大量的發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。【小問(wèn)2詳解】在中通入足量的氣體，發(fā)生生成沉淀，同時(shí)得到，反應(yīng)的離子方程式為：；根據(jù)已知、遇水蒸氣或氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，使用乙醚的作用為防止生成的接觸到水蒸氣和空氣發(fā)生反應(yīng)。故答案為：；防止生成的接觸到水蒸氣和空氣發(fā)生反應(yīng)?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)流程圖可知加入的B能將氧化，同時(shí)B能與NaOH溶液反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物還能將在堿性環(huán)境中氧化生成，根據(jù)制備中盡量不帶入雜質(zhì)的原則，則四個(gè)選項(xiàng)中課只有b選項(xiàng)滿(mǎn)足條件；反應(yīng)II是與和NaOH溶液在堿性環(huán)境中生成，反應(yīng)的方程式為：。故答案：b；。【小問(wèn)4詳解】要將通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，說(shuō)明溶解度非常小，易析出固體，反應(yīng)方程式為：。故答案為：溶解度很小，易轉(zhuǎn)化為沉淀析出。【小問(wèn)5詳解】“洗滌”時(shí)，先用飽和溶液洗滌掉可溶性離子后，再用乙醇洗滌，是因?yàn)椴蝗苡谝掖?、苯等有機(jī)溶劑，可以減少洗滌時(shí)的損失。故答案為：減小洗滌時(shí)的損失。18.金屬鈦(Ti)具有許多優(yōu)異的性能，是航空、軍工等領(lǐng)域的必需材料。實(shí)驗(yàn)室利用金紅石(主要成分為)制得鈦(Ti)的原理是、，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量副產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：①與不發(fā)生反應(yīng)；②遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；③常溫下，鈦不與稀硫酸反應(yīng)；④部分物質(zhì)熔、沸點(diǎn)如表所示。物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)/℃/℃-2376.8-25136.45回答下列問(wèn)題：（1）儀器的名稱(chēng)為_(kāi)______，其中盛放的固體為，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）裝置B中盛放的試劑是_______，使用兩次冰水冷卻裝置的目的是_______，裝置F的作用是_______。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中，整套裝置的缺陷有_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)活塞，鼓入，其目的是_______。（4）將裝置燒瓶中液體轉(zhuǎn)移至裝置的燒瓶中，利用上述裝置重新組裝裝置，連接順序?yàn)?瓷舟中放置分布粉的石棉絨)，通過(guò)裝置先通入，一段時(shí)間后，再用_______(填“水浴”或“油浴”)加熱裝置D。（5）測(cè)定制得的粗產(chǎn)品(雜質(zhì)僅含Mg)中Ti的含量：常溫下，取5.00g粗產(chǎn)品于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，同時(shí)不斷攪拌，當(dāng)不再出現(xiàn)氣泡時(shí)，共用去稀硫酸。則該粗產(chǎn)品中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.（2）①.濃硫酸②.充分冷凝收集③.防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E與反應(yīng)，同時(shí)吸收氯氣，防止污染（3）①.缺少吸收CO的裝置②.把裝置內(nèi)的氯氣、CO趕入吸收裝置，把趕入D中收集（4）油?。?）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖，儀器的名稱(chēng)為三頸燒瓶。盛放的固體為，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)2詳解】遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧，為防止與水反應(yīng)，裝置B中盛放干燥劑，干燥氯氣，B中的試劑是濃硫酸；使用兩次冰水冷卻裝置的目的是充分冷凝收集，裝置F的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E與反應(yīng)，同時(shí)吸收氯氣，防止污染?！拘?wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中有CO生成，CO有毒，整套裝置的缺陷是無(wú)吸收CO的裝置。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)活塞，鼓入，其目的是把裝置內(nèi)的氯氣、CO趕入吸收裝置，趕入D中收集?！拘?wèn)4詳解】將裝置燒瓶中液體轉(zhuǎn)移至裝置的燒瓶中，利用上述裝置重新組裝裝置，連接順序?yàn)?瓷舟中放置分布粉的石棉絨)，通過(guò)裝置先通入，排出裝置內(nèi)的空氣，一段時(shí)間后，由于的沸點(diǎn)高于100°C，再用油浴加熱裝置D，使汽化與Mg發(fā)生反應(yīng)制取Ti?！拘?wèn)5詳解】設(shè)樣品中Mg的物質(zhì)的量為ymol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol；y=，則m(Mg)=，則該粗產(chǎn)品中鈦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.在化工中應(yīng)用非常廣泛。某企業(yè)利用海水制得，再焙燒鉻鐵礦(還含、)的流程如圖所示。已知：①“粗鹽”主要成分為，還含、和，其他離子可忽略不計(jì)；②極易溶于水，且其水溶液呈弱堿性，電離方程式：；③“混鹽”主要成分為和，還含?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“凈化”時(shí)加入試劑的先后順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。①、、；②、、；③、、當(dāng)加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）氣體、是和中的某一個(gè)，則“制液”時(shí)通入的氣體為_(kāi)______，“析堿”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）“余液”中通入過(guò)量氣體A的目的是_______?；厥绽谩袄鋮s”后所得溶液的操作單元是_______。（4）“焙燒”時(shí)鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，若“焙燒”前固體總質(zhì)量為284.98t，其中含、的質(zhì)量分別為和，當(dāng)固體恰好完全反應(yīng)后，“混鹽”總質(zhì)量為204.86t，則理論上最終制得的質(zhì)量為_(kāi)______t?！敬鸢浮浚?）①.③②.和（2）①.②.（3）①.促進(jìn)氯化銨的生成，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率②.過(guò)濾（4）①.②.【解析】【分析】將海水中的粗鹽除去以后，得到氯化鈉溶液，利用“侯氏制堿法”，首先通入氨氣，然后通入二氧化碳?xì)怏w制取碳酸氫鈉和氯化銨，方程式為：，再利用獲得的碳酸氫鈉與鉻鐵礦反應(yīng)制得“混鹽”?！拘?wèn)1詳解】粗鹽中含有、、等可溶性雜質(zhì)，利用鋇離子除去硫酸根離子，利用氫氧根離子除去鎂離子，碳酸根離子除去鈣離子，由于所加的溶液均過(guò)量，而鋇離子和碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，所以過(guò)量的碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后，以除去過(guò)量的鋇離子，符合此要求的只有③。當(dāng)加入時(shí)，溶液中含有剩余的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和碳酸根離子。所以發(fā)生的離子方程式為：和。答案為：③；和?！拘?wèn)2詳解】氨氣溶于水后，會(huì)使溶液呈堿性。由于二氧化碳是酸性氧化物，在堿性環(huán)境下，其溶解度會(huì)大大提高。這樣，更多的二氧化碳可以被溶液吸收，從而有利于后續(xù)反應(yīng)生成?碳酸氫鈉?！拔鰤A”時(shí)，生成碳酸氫鈉和氯化銨，離子方程式為：。答案為：；?！拘?wèn)3詳解】“余液”中主要是含氯化銨的溶液，通入過(guò)量氣體A的目的是促進(jìn)氯化銨的生成，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率?！袄鋮s”以后，氯化銨析出晶體，采取過(guò)濾方法回收產(chǎn)品氯化銨。答案為：促進(jìn)氯化銨的生成，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；過(guò)濾?！拘?wèn)4詳解】“焙燒”時(shí)，有氧氣參加，并且高溫下，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，所以鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。，可知，；，可知，。所以“混鹽”中的和的質(zhì)量為：，設(shè)和分別為，根據(jù)鉻鐵礦(）的元素組成列式：，解得：，則。答案為：；。20.某化學(xué)興趣小組要測(cè)定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，提出以下方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：方案I：沉淀法（1）取固體混合物于燒杯中，加入適量水?dāng)嚢柚寥咳芙?，再加入稍過(guò)量的最佳試劑_______(填標(biāo)號(hào))使碳元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，然后經(jīng)_______、干燥、稱(chēng)量，所得沉淀為。a．b．c．d．方案II：酸溶法（2）取固體混合物于燒杯中，加入適量水?dāng)嚢柚寥咳芙?，逐滴滴加鹽酸，同時(shí)不斷攪拌，當(dāng)觀察到無(wú)氣泡逸出時(shí)，停止滴加，此時(shí)消耗鹽酸的體積為。若觀察到無(wú)氣泡逸出后，不小心多加了兩滴，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。方案III：氣體體積法（3）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，a管的作用是_______，試劑A是_______(填“飽和食鹽水”或“飽和NaHCO3溶液”)。方案IV：熱分解法（4）根據(jù)下圖提供的儀器和藥品，組裝裝置完成熱分解法(夾持裝置已略去；各儀器中的試劑均過(guò)量)。①若通過(guò)測(cè)量加熱后固體的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則儀器連接順序?yàn)開(kāi)______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間