2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=4OH-+O2↑B.碳酸氫鈉與足量鹽酸溶液混合：CO+2H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Cl2通入FeBr2溶液中Cl2與FeBr2個(gè)數(shù)比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-2、下列各組物質(zhì)相互混合；既有氣體放出又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入到CuSO4溶液中。

②過量的NaOH溶液和明礬溶液。

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合。

④過量的Na2O2投入FeCl2溶液。

⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A.①④B.②③C.①③D.①⑤3、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A.M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同4、已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)，關(guān)于它的敘述不正確的是（）A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A是一種易溶于水的醇C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、在如圖所示分子中；處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有。

A.20個(gè)B.18個(gè)C.14個(gè)D.12個(gè)6、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是A.甲烷與氯氣反應(yīng)制取氯仿、乙烯制取乙醇B.苯制取溴苯、乙醇與乙酸制取乙酸乙酯C.乙炔制取1，2—二溴乙烯、乙烯制取環(huán)氧乙烷D.乙醇制取乙醚、乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)7、兒茶素(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是茶葉的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列說法中不正確的是。

A.兒茶素不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B.兒茶素與Na反應(yīng)放出氫氣C.兒茶素能夠被氧化D.兒茶素中一定共平面原子有12個(gè)8、下列說法錯(cuò)誤的是A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物D.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)10、能用H++OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：A.Fe(OH)3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)B.KOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)C.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)D.NaHCO3溶于KOH溶液11、甲；乙兩種烴的球棍模型如圖所示。下列有關(guān)二者的描述正確的是。

A.甲、乙為同一物質(zhì)B.甲、乙互為同分異構(gòu)體C.甲、乙的一氯代物的數(shù)目不同(不考慮立體異構(gòu))D.甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目相同12、下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示；均含有多個(gè)官能團(tuán)，下列有關(guān)說法中正確的是()

①②③④A.①屬于酚類，能被O2催化氧化B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色C.③可以發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.1mol④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成3molH213、CalebinA可用于治療阿爾茨海默??；在其合成過程中有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.苯甲醛與X互為同系物B.X、Y和Z的分子中，均只含有1個(gè)手性碳原子C.可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有XD.1molZ最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)14、化合物“E7974”具有抗腫瘤活性；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是。

A.能使Br2的CCl4溶液褪色B.分子中含有4種官能團(tuán)C.分子中含有4個(gè)手性碳原子D.1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)15、合成藥物異搏定的路線中某一步驟如下：

+

下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.可用溶液鑒別中是否含有C.等物質(zhì)的量的分別與加成，最多消耗的物質(zhì)的量之比為D.等物質(zhì)的量的分別與反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量之比為評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、哪些共價(jià)鍵是δ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵呢？一般規(guī)律是：共價(jià)________是δ鍵；而共價(jià)雙鍵中有________δ鍵，另一個(gè)是________，共價(jià)三鍵由________δ鍵和________π鍵組成17、常溫下，有下列濃度的甲胺(CH3NH2，弱電解質(zhì))溶液和氫溴酸。①②③④0.01mol/L的甲胺溶液pH=12的甲胺溶液0.01mol/L的氫溴酸pH=2的氫溴酸

回答下列問題：

(1)①稀釋到原來(lái)體積的10倍后，溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③兩溶液中由水電離出的c(H+)：①_______③。

(2)②③等體積混合后所得溶液的pH_______7。

(3)①與③混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)②與④混合，若所得溶液呈酸性，則溶液體積：②_______(填“>”“=”或“<”)④。18、在25℃時(shí),有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,問:

(1)若a+b=14,則Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,則Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,則Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25℃時(shí),將體積Va,pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb,pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。(書寫步驟)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)19、生活中的有機(jī)物種類豐富；在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

(1)乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水的___________。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)下列屬于乙醇的同系物的是___________，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是___________(填編號(hào))。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：

①46g乙醇完全燃燒消耗___________mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。20、填寫下列各空：

(1)寫出中官能團(tuán)的名稱為_____；

(2)的分子式為_____，分子中一定共面的原子有_____個(gè)；

(3)有機(jī)物M()為苯的同分異構(gòu)體，M的二氯代物的同分異構(gòu)體有__種；

(4)用系統(tǒng)命名法對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根據(jù)下列高分子化合物回答問題。

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；

②合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____________；21、按要求填空：

(1)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是：___。

(2)某單烯烴與H2加成后得到則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有___種。

(3)泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)用相應(yīng)的離子方程式結(jié)合適當(dāng)?shù)奈淖置枋龇治鲈颍篲__。22、化合物F是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體；其合成路線如下：

設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_____23、有0.1mol某有機(jī)物A和0.25mol氧氣在一密閉容器中充分燃燒；所得產(chǎn)物通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，再通過足量灼熱的氧化銅時(shí)，固體質(zhì)量減輕了1.6g，最后通過足量堿石灰時(shí)，質(zhì)量增加了13.2g。試通過分析計(jì)算：

(1)求該有機(jī)物的分子式_______。

(2)若0.1mol含羥基的有機(jī)物B與有機(jī)物A最簡(jiǎn)式相同，且在0.2mol氧氣中能完全燃燒，試確定B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)26、草酸(H2C2O4；二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。

(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________；

(2)分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)

(3)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點(diǎn)所示溶液中：

①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________；

②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開________________；

(4)已知：某溫度時(shí)，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為________；

②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。27、含氮化合物與生產(chǎn)；生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞；其反應(yīng)過程如圖所示。

①NO的作用是________________________。

②已知：O3(g)+O(g)＝2O2(g)△H=-143kJ·mol-1

反應(yīng)l：O3(g)+NO(g)＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與[]的關(guān)系如圖所示。

①溶液呈中性時(shí)，三種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。p(O2)／kPa0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①計(jì)算37℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

②37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為21.0kPa，則人正常呼吸時(shí)α的最大值為________％(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時(shí)，游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。

④研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k逆=60s-1，則k正=______________(注明速率常數(shù)單位)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共5分)28、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O；故B錯(cuò)誤；

C．次氯酸鈣氧化二氧化硫生成硫酸根，本身還原為Cl-；故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，故Cl2與FeBr2個(gè)數(shù)比4：5時(shí)，F(xiàn)e2+全部被氧化，Br-氧化了一部分，故離子方程式為10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

①金屬鈉投入到CuSO4溶液中；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故①正確；

②過量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀；不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)誤；

③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；沒有氣體生成，故③錯(cuò)誤；

④過量的Na2O2投入FeCl2溶液；反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；

⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中；生成氫氣和氨氣，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯(cuò)誤；

答案選A。3、D【分析】【分析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性；Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L；即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．根結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O；故A正確；

B.雖然維生素A含有親水基；但其烴基較長(zhǎng)，故不易溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.該分子中環(huán)的側(cè)鏈上含有兩個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)為異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)；故C正確；

D.含5個(gè)雙鍵，1mol維生素A在催化劑作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

羥基是親水基(和水形成分子間氫鍵)，烴基、鹵原子、硝基、酯基等是憎水基，所以：醇、醛、羧酸、氨基酸、單糖、二糖易溶于水；烴、鹵代烴、硝基化合物、酯(包括油脂)都難溶于水。5、A【分析】【詳解】

在分子中；甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子（苯環(huán)上6個(gè)；甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè)）共面。在甲基上可能還有1個(gè)氫原子共平面，則兩個(gè)甲基有2個(gè)氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個(gè)氫原子共平面，雙鍵上2個(gè)氫原子共平面，總計(jì)得到可能共平面的原子有20個(gè)，故選A。

【點(diǎn)睛】

在常見的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，關(guān)鍵是要有一定的空間想象能力。6、B【分析】【詳解】

A．甲烷與氯氣反應(yīng)制取氯仿為取代反應(yīng)；乙烯水化制取乙醇為加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A不符合題意；

B．苯制取溴苯為取代反應(yīng)；乙醇與乙酸制取乙酸乙酯為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，故B符合題意；

C．乙炔制取1；2—二溴乙烯為加成反應(yīng)，乙烯制取環(huán)氧乙烷為氧化反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故C不符合題意；

D．乙醇制取乙醚為取代反應(yīng)；乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)為氧化反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故D不符合題意；

故答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．含多個(gè)酚-OH；可溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑，A錯(cuò)誤；

B．含酚-OH；可以與Na反應(yīng)放出氫氣，B正確；

C．含酚-OH；兒茶素能夠被氧化，C正確；

D．分子中含有烷基不可能全共平面；故一定共平面的為苯環(huán)上的C以及所連的原子共12個(gè)原子可以共平面，D正確；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與水混溶；苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鑒別，故A說法正確；

B．乙醇易溶于水；碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可用碳酸鈉溶液鑒別，故B說法正確；

C．人造橡膠和尼龍是人工合成高分子化合物；不是天然高分子化合物，故C說法錯(cuò)誤；

D．塑料；合成纖維和合成橡膠就是通常所說的三大合成材料；故D說法正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽(yáng)離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時(shí)溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，此時(shí)主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。10、BC【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可表示為H++OH-=H2O；以此來(lái)解答。

【詳解】

A.Fe(OH)3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵是固體不能拆，所以不能用H++OH－=H2O來(lái)表示；故A錯(cuò)誤；

B.KOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)生成水和硫酸鉀，離子方程式為：H++OH－=H2O；故B正確；

C.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)生成水和硝酸鋇，離子方程式為：H++OH－=H2O；故C正確；

D.NaHCO3溶于KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，離子方程式為：+OH-=+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

由球棍模型可知有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3；同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，據(jù)此解答該題。

【詳解】

A．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3；結(jié)構(gòu)不同，甲；乙不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，甲、乙分子式相同為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類；甲；乙都有2種H原子，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；

D．甲；乙中化學(xué)鍵均為單鍵；二者的化學(xué)式相同，因此相同物質(zhì)的量?jī)煞N物質(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目相同，故D正確；

故選：BD。12、BC【分析】【詳解】

A．①能被O2催化氧化；但沒有酚羥基，不屬于酚類，故A錯(cuò)誤；

B．②含有酚羥基，屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色；故B正確；

C．含-OH；且與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，故C正確；

D．④分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成1.5molH2；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，含有酚羥基具有酚的性質(zhì)，具有羧基則具有羧酸的性質(zhì)，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，易將芳香醇與酚混淆。13、CD【分析】【分析】

X中含有苯環(huán)；醚基、醛基等；Y中含有醚基、羰基等；X和Y反應(yīng)生成了Z；Z中含有苯環(huán)、醚基、羰基、羥基等，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析。

【詳解】

A．苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：苯甲醛含有苯環(huán)；醛基，X中含有苯環(huán)、醚基、醛基等；苯甲醛與X的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故A不符合題意；

B．X只含有1個(gè)手性碳原子，位于的①位置上；Y只含有1個(gè)手性碳原子，位于的①位置上；Z有三個(gè)手性碳原子，位于的①②③的位置上；故B不符合題意；

C．Z中不含醛基，X中含有醛基，加熱的條件下含有醛基的物質(zhì)可以使新制的Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色沉淀，故可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X；故C符合題意；

D．1molZ中含有1mol苯環(huán)，1mol羰基，1mol苯環(huán)可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol羰基和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基，故1molZ最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D符合題意；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

同系物，是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，苯甲醛與X的結(jié)構(gòu)不相似，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)，“E7974”含有碳碳雙鍵，可使Br2的CCl4溶液褪色；A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有如圖其中有兩個(gè)酰胺基，共4種官能團(tuán)，B正確；

C．連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如圖共3個(gè)，C錯(cuò)誤；

D．分子中均能與NaOH溶液反應(yīng)；故1mol該化合物最多與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；羰基為平面結(jié)構(gòu)，因此X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故A正確；

B．X中含有酚羥基，Z中不含酚羥基，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；而Z不能，因此可以鑒別，故B正確；

C．1molX中含有1mol苯環(huán)和1mol羰基；1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol羰基消耗1mol氫氣，因此1molX最多消耗4mol氫氣；1molZ中含有1mol苯環(huán)；2mol碳碳雙鍵，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molZ最多消耗5mol氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．X中只有酚羥基能與NaOH反應(yīng)；即1molX消耗1mol氫氧化鈉；Y中酯基和溴原子可與NaOH反應(yīng)，1molY中含有1mol酯基；1mol溴原子，因此消耗2mol氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

分子中單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是δ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵組成；答案為：?jiǎn)捂I，一個(gè)，π鍵，一個(gè)，兩個(gè)?！窘馕觥繂捂I一個(gè)π鍵一個(gè)兩個(gè)17、略

【分析】【詳解】

(1)0.01mol?L-1的甲胺溶液的稀釋10倍，濃度變?yōu)?.001mol/L，且不能完全電離，溶液的pH＜11；氫離子或氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則①和③兩溶液中由水電離出的c(H+)：①＞③；

(2)②③等體積混合后；甲胺過量，則溶液顯堿性，則pH＞7；

(3)①與③混合時(shí)恰好生成CH3NH3Br，HBr為強(qiáng)酸，則離子方程式為CH3NH2+H+=CH3NH

(4)②與④等體積混合顯堿性，若所得溶液呈酸性，應(yīng)使酸過量，則溶液體積：②＜④?！窘馕觥浚迹荆綜H3NH2+H+=CH3NH＜18、略

【分析】【分析】

根據(jù)HCl與NaOH完全中和；溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量=氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和時(shí)，溶液呈中性，有n(H+)=n(OH-)，即10-aVa=10b-14Vb，=10a+b-14。

（1）若a+b=14時(shí),=100=1；答案為1。

（2）若a+b=13時(shí),=10-1=0.1；答案為0.1。

（3）若a+b>14時(shí),=10a+b-14，因?yàn)閍+b>14，則=10a+b-14>100=1，即Va>Vb；答案為10a+b-14，>。

(4)①混合后溶液pH為11，說明堿過量，由a=13，b=2，則過量氫氧根濃度為10-3mol/L，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和后，OH-的濃度為：10-3=99Va=11Vb，則=1∶9；答案為1：9。

②25℃時(shí)，將體積Va，pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH=b的某二元強(qiáng)酸混合，若b=4，酸溶液中c(H+)=10-4mol?L-1，b=0.5a，a=8，堿溶液中c(OH-)=10-6mol?L-1，則恰好中和，則有n(OH-)=n(H+)，10-6×Va=10-4×Vb，==102＞1，符合Va＞Vb，所以可以；答案為可以?！窘馕觥竣?1②.0.1③.10a+b-14④.>⑤.1∶9⑥.可以19、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案為：??；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案為：加成；

(3)同系物滿足兩個(gè)條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構(gòu)體滿足兩個(gè)條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。故答案為：D；E；

(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，故1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案為：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥啃〖映煞磻?yīng)DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）含有官能團(tuán)的名稱為：羥基；羧基；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的分子式為：C4H8O；與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在同一平面；故分子中一定共面的原子有6個(gè)；

（3）有機(jī)物M()的二氯代物；取任一四邊形的一個(gè)頂點(diǎn)，與其他三個(gè)頂點(diǎn)的位置即是二氯代物的數(shù)目，共3種；

（4）系統(tǒng)命名法時(shí)，選取最長(zhǎng)鏈為主鏈，取代基的位次和最小命名：①CH3C(CH3)＝CHCH3：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：3；4﹣二甲基己烷；

（5）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚丙烯酸鈉由丙烯酸鈉發(fā)生加聚反應(yīng)制得，故合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是②能和NaHCO3反應(yīng)的物質(zhì)一定含有羧基，故合成滌綸的兩種單體中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是共有2種等效氫，氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜的峰面積比為1：2?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.C4H8O③.6④.3⑤.2﹣甲基﹣2﹣丁烯⑥.3，4﹣二甲基己烷⑦.⑧.⑨.1：221、略

【分析】(1)

命名時(shí)要選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)C原子，從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈連接在主鏈C原子上的位置，該物質(zhì)名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)

烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這兩個(gè)不飽和的C原子上各形成1個(gè)C-H鍵，得到相應(yīng)的烷烴，因此碳碳雙鍵的位置應(yīng)該是在相鄰的兩個(gè)C原子上都有H原子，則若某單烯烴與H2加成后得到則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有CH2=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、(CH3)2C=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、三種不同結(jié)構(gòu)；

(3)

泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合，Al3+與發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)

NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中既存在的電離作用：H++也存在的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，由于的電離作用大于其水解作用，因此該溶液呈酸性?！窘馕觥?1)3；4-二甲基己烷。

(2)3

(3)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)在NaHSO3溶液中同時(shí)存在的電離作用：H++和的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，由于的電離作用大于其水解作用，因此該溶液呈酸性。22、略

【分析】【分析】

要以和為原料制備關(guān)鍵點(diǎn)是兩種物質(zhì)要反應(yīng)生成一種主產(chǎn)物而實(shí)現(xiàn)碳鏈增長(zhǎng)，結(jié)合的結(jié)構(gòu)特征，符合合成路線中物質(zhì)D與含羰基有機(jī)物反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)要求，所以需要先將中的官能團(tuán)氯原子轉(zhuǎn)化為醛基（類似物質(zhì)D），再與反應(yīng)。

【詳解】

以和為原料制備從合成路線中可以看出，關(guān)鍵點(diǎn)是要發(fā)生的轉(zhuǎn)化；由此看出，需將轉(zhuǎn)化為再與反應(yīng)生成最后與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。合成路線為：【解析】23、略

【分析】【分析】

根據(jù)濃硫酸能吸收水判斷；濃硫酸增重的質(zhì)量即是水的質(zhì)量，通過足量灼熱的氧化銅，固體質(zhì)量減小，說明燃燒時(shí)產(chǎn)生了一氧化碳?xì)怏w，最后通入足量堿石灰，質(zhì)量增加說明含有二氧化碳?xì)怏w。

【詳解】

(1)根據(jù)濃硫酸增重的質(zhì)量5.4克計(jì)算：根據(jù)通過足量灼熱的氧化銅時(shí)，固體質(zhì)量減輕了1.6g，計(jì)算：再根據(jù)通過足量堿石灰時(shí)，質(zhì)量增加了13.2g，進(jìn)行計(jì)算：故原0.1mol有機(jī)物燃燒中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3-0.1=0.2mol。氧原子守恒得，該有機(jī)物含有的氧原子的物質(zhì)的量為：0.3+0.1+0.2×2-0.25×2=0.3mol，故該有機(jī)物的碳與氫原子的物質(zhì)的量之比為：（0.1+0.2）：0.3×2：0.3=3:6:3；根據(jù)0.1mol該有機(jī)物燃燒，故該有機(jī)物的分子式為

(2)有機(jī)物B與有機(jī)物A最簡(jiǎn)式相同，故最簡(jiǎn)式為：CH2O；假設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為。

(CH2O)n，根據(jù)燃燒方程式：n=2，故化學(xué)式為C2H4O2根據(jù)含有1個(gè)羥基進(jìn)行判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【點(diǎn)睛】

注意燃燒過程中，完全燃燒生產(chǎn)二氧化碳和水，充分燃燒是指反應(yīng)物完全反應(yīng)，但燃燒時(shí)由于未完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳?！窘馕觥克?、判斷題(共2題，共6分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。25、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說法正確。五、原理綜合題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2；并利用質(zhì)量守恒定律；電荷守恒、電子守恒來(lái)書寫離子反應(yīng)方程式；

(2)相同溫度下；酸的濃度越小其電離程度越大，草酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；

(3)①用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液；根據(jù)c點(diǎn)離子濃度之間的關(guān)系，得到c點(diǎn)的溶液是草酸鈉的水溶液，根據(jù)滴定原理來(lái)計(jì)算；

②a點(diǎn)所示溶液顯示酸性；此時(shí)得到的是草酸氫鈉溶液，據(jù)此回答；

(5)①根據(jù)Ksp的意義結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式c=來(lái)計(jì)算；

②根據(jù)Ksp表達(dá)式得到溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)等于Ksp(FeC2O4)：Ksp(CaC2O4)；據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

由KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成MnSO4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，根據(jù)物質(zhì)拆分原則，其離子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，所以pH=3草酸的濃度大于pH=4草酸濃度的10倍，10mLpH=3的草酸溶液和100mLpH=4的草酸溶液，前者的物質(zhì)的量大于后者，草酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗氫氧化鈉體積V1>V2；

(3)①用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，根據(jù)c點(diǎn)離子濃度之間的關(guān)系，得到c點(diǎn)的溶液是草酸鈉的水溶液，草酸和氫氧化鈉之間按照1：2物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，所以該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(H2C2O4)=≈0.054mol/L；

②c點(diǎn)為Na2C2O4溶液，此時(shí)NaOH溶液的體積是21.60mL，而a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積是10.80mL，恰好是c點(diǎn)消耗的一半，則a點(diǎn)溶液為NaHC2O4溶液；所示溶液顯示酸性，說明HC2O4-電離程度大于其水解程度，且溶液中同時(shí)存在水電離產(chǎn)生H+，且HC2O4-電離程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，則c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；HC2O4-由于電離、水解消耗，而溶液中Na+不發(fā)生任何變化，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于其電離產(chǎn)生的微粒濃度，所以c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)，故溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；

(4)①已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，假設(shè)飽和溶液濃度是x，則根據(jù)溶度積常數(shù)的含義可知Ksp=c(Ca2+)?c(C2O42-)=x2=2.5×10-9=25×10-10，所以x=5×10-5mol/L，溶液的體積是1L，所溶解的草酸鈣的物質(zhì)的量是5×10-5mol；

②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液c(Fe2+)：c(Ca2+)等于Ksp(FeC2O4)：Ksp(CaC2O4)==80。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫、鹽的水解原理的應(yīng)用以及沉淀溶解平衡的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、結(jié)合離子方程式應(yīng)該遵循的原則書寫離子方程式，在利用鹽的水解規(guī)律分析解答時(shí)，注意根據(jù)酸式酸根離子電離程度與水解程度的相對(duì)大小比較離子濃度大小，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用?！窘馕觥竣?2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.>③.0.054mol/L④.c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)⑤.5×10-5mol/L⑥.8027、略

【分析】【分析】

(1)①NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的；而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變；

②利用蓋斯定律解題；

(2)隨著橫坐標(biāo)增大，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，根據(jù)可知H2NCH2COO－堿性越強(qiáng)含量越大，H3N+CH2COO－在接近中性時(shí)含量最大，H3N+CH2COOH酸性越強(qiáng)含量越大，由此確定Ⅰ線為H2NCH2COO－,Ⅱ線為H3N+CH2COO－,Ⅲ線為H3N+CH2COOH；以此分析；

(3)①K=kPa-1；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

②利用①中計(jì)算的K計(jì)算即可；

③根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小，結(jié)合度越低，c（MbO2）越??；

④利用①中計(jì)算的K，根據(jù)平衡時(shí)v正=v逆進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

(1)①NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的；而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變，因此NO的作用是催化劑；

答案：催化劑。

②利用蓋斯定律，根據(jù)已知；O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ·mol-1

O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

前者減去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol

答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol

(2)①隨著橫坐標(biāo)增大，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，根據(jù)題