2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、苯與水煤氣合成甲苯的烷基化反應(yīng)可簡化如下：

+CO+2H2+H2O

下表分析了Pt-ZSM-5催化劑應(yīng)用于苯與水煤氣合成甲苯的烷基化反應(yīng)的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)：。溫度/℃苯平衡轉(zhuǎn)。

化率，%甲苯和對二甲苯。

總選擇性，%甲苯選擇性，%對二甲苯選擇性，%4002.1763.1457.535.614253.7984.9675.469.504505.9282.2073.788.424757.0883.9978.105.89

(注：表中各次實驗均控制苯、CO、H2進氣量比例為1：1：2；使用催化劑Pt-ZSM-5，反應(yīng)壓力3MPa)

下面說法錯誤的是A.表中數(shù)據(jù)分析了反應(yīng)溫度對苯與水煤氣烷基化反應(yīng)的影響B(tài).反應(yīng)溫度升高，催化劑對目標產(chǎn)物選擇性增大，副產(chǎn)物選擇性降低C.450℃下若苯與氫氣投料比為1：4，則苯的平衡轉(zhuǎn)化率大于5.92%D.獲取上述實驗數(shù)據(jù)需保證各次實驗中Pt-ZSM-5催化劑的比表面積一致2、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.+H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl3、下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率B.通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應(yīng)速率D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率4、向純水中加入少量NaHSO4晶體，若溫度不變，則溶液中()A.水電離出的H＋大于水電離出的OH－濃度B.c(H＋)·c(OH－)增大C.酸性增強D.c(H＋)、c(OH－)均增大5、反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡體系中，下列關(guān)系中正確的是（）（圖中AB3%為體積百分數(shù)，v為反應(yīng)速率）A.B.C.D.6、我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳到葡萄糖，再到淀粉的全合成。已知葡萄糖C6H12O6(s)的燃燒熱=-2870kJ?mol-1，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式6H2O(g)+6CO2(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)0的說法正確的是A.表示108g水和264g二氧化碳反應(yīng)時的反應(yīng)熱B.lmolC6H12O6(s)的能量高于6molH2O(1)和6molCO2(g)的總能量C.=+2870kJ?mol-1D.+2870kJ?mol-17、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液；溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.H2A是強酸B.B點：c(H2A)>c(A2-)C.C點：c(Na+)-)+2c(A2-)D.水電離出來的c(OH-)：D點>C點>B點8、如圖是甲烷燃料電池的工作原理模擬示意圖；下列說法不正確的是。

A.電極B為正極B.在電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極A區(qū)發(fā)生反應(yīng)：D.當有通過外電路時，有通過陰離子交換膜評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應(yīng)方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。10、鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；研讀圖，回答下列問題：

（1）K閉合時，裝置Ⅰ是___，裝置Ⅱ是___；

（2）上述過程中，裝置Ⅰ中的陽離子移向___，裝置Ⅱ中的陽離子移向___（用a、b；c、d回答）。

（3）上述過程中的電極反應(yīng)式，a：___；c：___。

（4）若要用Ⅱ來保護鐵質(zhì)建筑物，應(yīng)將極___（用c、d回答）連在建筑上，該方法稱為___。11、IBr、ICl、BrF3等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素；它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題。

(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為________；它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________(填中學(xué)常見的無機反應(yīng)類型)。

(2)溴化碘(IBr)具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)①已知某些離子的還原性強弱順序為I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象：________________________。

②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是________(填字母)。

A．新制氯水B．碘水。

C．SO2D．鹽酸。

(4)KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN－氧化為CO32－和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(5)已知HCN的電離常數(shù)K＝6.2×10－10，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，則下列離子方程式能發(fā)生的是________(填字母)。

A．CN－＋CO2＋H2O=HCN＋

B．2HCN＋=2CN－＋CO2↑＋H2O

C．2CN－＋CO2＋H2O=2HCN＋

D．HCN＋=CN－＋12、火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)；當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_______，過氧化氫_______。

(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_______kJ。

(4)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_______；

A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化。

C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解。

(5)發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol?1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ?mol?1；寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______13、2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然；刻不容緩”。防治大氣污染；水體污染等是世界各國保護環(huán)境的最重要課題。

(1)將催化重整為可用的化學(xué)品，對改善環(huán)境意義重大。某科研團隊利用三元催化劑在850℃下“超干重整”和

已知：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

則反應(yīng)Ⅲ___________。

(2)NO氧化反應(yīng)：分兩步進行，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。其中決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤15、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤17、為使實驗現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤19、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)24、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)?3C(g)+xD(g)，開始時通入4molA和6molB，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，v(D)為0.2rnol?L-1?min-1；計算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_____mol?L-1。

(2)前5min內(nèi)v(B)為______mol?L-1?min-1。

(3)化學(xué)方程式中x的值為____。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下所示，其中反應(yīng)速率最快的是(填序號)____。

A.v(A)=0.4mol?L-1?min-1B.v(B)=0.005mol?L-1?s-1C.v(C)=0.3mol?L-1?min-1D.v(D)=0.002mol?L-1?s-125、在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此時，c(H2)=________________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。26、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1；計算：

(1)x的數(shù)值___

(2)此反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)為是多少___？

(3)反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比__？

(4)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2molA和2molB氣體，達到新平衡時B的物質(zhì)的量為__。27、(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___ΔH2。

(2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

試計算1mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為__，寫出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ；其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。物質(zhì)。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a=___。

(4)研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。已知拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為727kJ·mol-1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。29、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。30、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知；表中為不同溫度，苯與水煤氣烷基化反應(yīng)的數(shù)據(jù)，分析了反應(yīng)溫度對苯與水煤氣烷基化反應(yīng)的影響，故A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)溫度升高，400-450℃時，催化劑對目標產(chǎn)物選擇性增大，副產(chǎn)物選擇性也增大，在475℃后，催化劑對目標產(chǎn)物選擇性增大，副產(chǎn)物選擇性降低，故B錯誤；

C．450℃下若苯與氫氣投料比為1：4；氫氣濃度增大，平衡正向移動，則苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．各次實驗中Pt-ZSM-5催化劑的比表面積一致；對反應(yīng)的催化效果相同，可比較溫度的影響，故D正確。

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．弱酸根CH3COO-水解使溶液顯堿性(生成OH-)，同時生成對應(yīng)的弱酸CH3COOH；A正確；

B．水解生成的一水合氨，化學(xué)式為NH3?H2O，不能寫成NH4OH；B不正確；

C．CH3COOH與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成CH3COONa和H2O；中間應(yīng)使用“=”，C不正確；

D．NaCl為強酸強堿鹽，與H2O不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；也就是不能生成NaOH和HCl，D不正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大反應(yīng)物濃度；可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子的有效碰撞幾率增大，從而提高反應(yīng)速率，但活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；

B．增大壓強減小容器的體積；可以增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，活化分子的有效碰撞幾率增大，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；

C．升高溫度；可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，可以增加活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．催化劑可以降低反應(yīng)活化能；更多分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子百分數(shù)，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)題中向純水中加入少量NaHSO4晶體可知；本題考查水的電離，運用水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，水的離子積只受溫度影響分析。

【詳解】

A.純水中加入硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，水電離出的氫離子與氫氧根離子相同，故A錯誤；

B.溫度不變，水的離子積不變，即水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故B錯誤；

C.加入硫酸氫鈉后，溶液由中性變成酸性，溶液中的氫離子濃度增大，酸性增強，故C正確；

D.溶液中的氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

水的離子積只受溫度影響，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，反之減小。5、B【分析】【詳解】

A.隨著溫度的升高；正逆反應(yīng)速率都增加，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度的升高平衡正移AB3%減??；反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，故B正確；

C.正反應(yīng)為壓強增大的反應(yīng)，則相同溫度下壓強增大平衡逆移AB3%增大；故C錯誤；

D.同理相同壓強下溫度越高AB3%減??；故D錯誤。

故答案選：B。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知；表示的應(yīng)該是108g水蒸氣和264g二氧化碳反應(yīng)時的反應(yīng)熱，A錯誤；

B．應(yīng)該是lmolC6H12O6(s)和6molO2(g)的能量高于6molH2O(1)和6molCO2(g)的總能量；B錯誤；

C．燃燒熱說的是液態(tài)水；而題給的熱化學(xué)方程式為水蒸氣，故無法計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯誤；

D．根據(jù)葡萄糖的燃燒熱，可知，如果是液態(tài)水參與反應(yīng)的話，則反應(yīng)熱為+2870kJ?mol-1，可改反應(yīng)為水蒸氣，則吸收的熱會少一些，即+2870kJ?mol-1；D正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，說明H2A為弱酸，故A錯誤；

B．B點時加入了10mLNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA，此時溶液的pH小于7，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，故B錯誤；

C．C點溶液的pH=7，為中性溶液，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故C錯誤；

D．B點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，而D點加入20mL氫氧化鈉溶液，二者恰好反應(yīng)生成Na2A，A2-水解促進了水的電離，所以水電離的c(OH-)：D點>C點>B點，故D正確；

故選：D。8、D【分析】【分析】

電極A是負極，甲烷()燃料電池的反應(yīng)原理是與反應(yīng)生成和但該甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為溶液，生成的還要與反應(yīng)生成所以總反應(yīng)為負極反應(yīng)為電極B是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，當有通過外電路時，有通過陰離子交換膜。

【詳解】

A．電極B發(fā)生還原反應(yīng)為正極；故A正確；

B．A是負極，在電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)；故B正確；

C．甲烷()燃料電池的反應(yīng)原理是與反應(yīng)生成和但該甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為溶液，生成的還要與反應(yīng)生成電極A區(qū)發(fā)生反應(yīng)：故C正確；

D．當有通過外電路時，有通過陰離子交換膜；故D錯誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)裝置圖分析為原電池反應(yīng)，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化，反應(yīng)在堿性溶液中生成水，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，若將負極材料改為CH4；負極為燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出方程式；

(2)電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O，該電池負極是氨氣失電子生成氮氣，寫出方程式；根據(jù)消耗NH3的物質(zhì)的量；計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

(3)①根據(jù)原電池相關(guān)原理；進行分析；

②Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀；

③計算生成Cu2(OH)3Cl沉淀的物質(zhì)的量；再轉(zhuǎn)化為氧氣，進行相應(yīng)計算。

【詳解】

(1)裝置圖分析為原電池反應(yīng)，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化，反應(yīng)在堿性溶液中生成水，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；若將負極材料改為CH4，負極為燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)方程式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(2)電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O，該電池負極是氨氣失電子生成氮氣，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；反應(yīng)中2mol氨氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol電子，每消耗3.4gNH3物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故答案為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；0.6NA；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極，即c是負極，故答案為：c；

②Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

③n[Cu2(OH)3Cl]=根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)=V(O2)=故答案為：0.448L?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NAc2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓0.448L10、略

【分析】【分析】

裝置Ⅰ中兩個電極不同，裝置Ⅰ是原電池，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pb是負極、PbO2是正極；裝置Ⅱ中兩個電極相同，裝置Ⅱ是電解池，c與原電池負極相連，c是陰極，d與原電池正極相連，d是陽極；

【詳解】

(1)K閉合時，裝置Ⅰ中兩個電極不同，裝置Ⅰ是原電池，裝置Ⅱ中兩個電極相同，裝置Ⅱ是電解池；(2)原電池中陽離子移向正極，裝置Ⅰ是原電池，PbO2是正極，陽離子移向a，電解池中陽離子移向陰極，裝置Ⅱ是電解池，c是陰極，陽離子移向c；(3)a是原電池的正極，正極PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；c是電解池陰極，PbSO4得電子發(fā)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-=Pb+SO(4)裝置Ⅱ是電解池，若要用Ⅱ來保護鐵質(zhì)建筑物，是外加電流的陰極保護法，應(yīng)將極c連在建筑上。

【點睛】

本題考查原電池原理、電解原理，明確原電池中兩個電極不同，一般活潑金屬做負極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥吭姵仉娊獬豠cPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OPbSO4+2e-=Pb+SOc外加電流的陰極保護法11、略

【分析】【詳解】

(1)Cl得電子能力強于I，則ICl中Cl元素顯－1價、I元素顯＋1價；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2O=HIO＋HCl；此反應(yīng)中沒有化合價的變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)IBr具有強氧化性，I元素顯＋1價，被還原成I－，被氧化成因此離子方程式為IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋；

(3)①溶液立即變紅，發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液紅色褪去，說明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)；溶液紅色褪去；

②能使紅色褪去的物質(zhì)，可以具有強氧化性，如新制氯水中Cl2將SCN－氧化，也可以具有還原性，如SO2將Fe3＋還原；故A；C正確；

(4)CN－中N元素顯－3價，C元素顯＋2價，另一種單質(zhì)氣體為N2，因此反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋N2↑＋5Cl－＋H2O；

(5)根據(jù)電離常數(shù)大小，推出酸電離出氫離子的能力強弱順序(酸性強弱)為H2CO3>HCN>根據(jù)“強酸制取弱酸”的規(guī)律知，A、D正確?！窘馕觥浚?復(fù)分解反應(yīng)IBr＋＋H2O=I－＋Br－＋＋2H＋酸性高錳酸鉀溶液將SCN－氧化，減小了SCN－的濃度，使反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3的平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失AC2CN－＋5ClO－＋2OH－=2＋5Cl－＋N2↑＋H2OAD12、略

【分析】【詳解】

(1)肼是氮氫單鍵，氮氮單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H過氧化氫是氫氧單鍵，氧氧單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H；故答案為：H?O?O?H。

(2)0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1；故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，其熱反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ?mol?1；則16g液態(tài)肼即物質(zhì)的量為0.5mol，因此16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是676kJ?mol?1×0.5mol=338kJ；故答案為：338。

(4)為了防止火箭溫度過高；在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有肯能是在高溫下可分解汽化，因為物質(zhì)汽化時能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，故答案為：B。

(5)將第二個方程式的2倍減去第一個方程式，因此肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1；故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1?！窘馕觥縃?O?O?HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1338B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?113、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)運用蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)Ⅲ：得

(2)決定NO氧化反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，因此決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ?！窘馕觥竣蛉?、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進行，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。19、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。四、有機推斷題(共4題，共24分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、計算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡的“三段式”計算，求出5min末A的物質(zhì)的量濃度和前5min內(nèi)v(B)的值；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求出x值；比較反應(yīng)速率快慢；化為同一種物質(zhì)的速率進行比較；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生則c(A)==1.5mol/L；答案為1.5。

（2）v(B)====0.2mol·L-1·min-1；答案為0.2。

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；所以v(B):v(D)=0.2mol·L-1·min-1：0.2mol·L-1·min-1=2：x，x=2；答案為2。

（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率；A．v(A)=0.4mol?L-1?min-1，B．由v(B)=0.005mol?L-1?s-1知，v(A)=0.005××60mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，C．由v(C)=0.3mol?L-1?min-1知，v(A)=0.1mol?L-1?min-1，D．由v(D)=0.002mol?L-1?s-1知，v(A)=0.002××60mol?L-1?min-1=0.06mol?L-1?min-1，則A最快；答案為A。【解析】①.1.5②.0.2③.2④.A25、略

【分析】【詳解】

在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則可列出三段式：(單位：mol)則5分鐘內(nèi)此時，H2的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.0.12mol·L－1·min－1②.0.04mol·L－1·min－1③.2.4mol·L－1④.20%26、略

【分析】【詳解】

(1)由題意列出三段式：

由于轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；0.8:2.4=1:x，解得x=3；故答案為：3；

(2)由(1)中三段式可知，K===72；故答案為：72；

(3)反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比等于物質(zhì)的量之比=1:1；故答案為：1:1；

(4)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2molA和2molB氣體，等效于恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)平衡后體積縮小一半，反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(s)是氣體體積不變的反應(yīng)，體積縮小增大壓強平衡不移動，則B的新平衡物質(zhì)的量是原來的兩倍，為2.4mol，故答案為：2.4mol。【解析】①.3②.72③.1:1④.2.4mol27、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故ΔH1=ΔH2；

(2)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律將②ｘ2－①可得：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1，則1mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為436.5kJ；

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能；則有-102=436+200-2a，a=396；

(4)設(shè)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=xkJ·mol-1①

甲醇的燃燒熱熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?727kJ?mol?1②，根據(jù)蓋斯定律①+②可得：3H2(g)+O2(g)=3H2O(l)△H=?727kJ?mol?1+xkJ?mol?1，即436kJ×3+495kJ×?462kJ×6=?727kJ+xkJ，x=5.5kJ則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=5.5kJ·mol-1?！窘馕觥?436.5kJ2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-13965.5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)