2025年人教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷284考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備C1O2的裝置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

下列說法正確的是A.連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eB.裝置C中裝的是飽和食鹽水，導(dǎo)管口a通過的氣體為SO2C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D.可選用裝置A，用1mol·L-1鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl22、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸；

滴入KSCN溶液。

溶液變紅。

稀硫酸能氧化Fe2＋

B

將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4；振蕩，靜置。

下層液體呈紫色。

氧化性：Br2＞I2

C

向盛有Na2SO3溶液的試管中向。

加入BaCl2溶液；再滴入稀硝酸。

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

原Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化。

D

Cu與濃硫酸反應(yīng)；將反應(yīng)混合物。

冷卻后；再向反應(yīng)器中加入冷水。

溶液變藍(lán)。

驗(yàn)證生成Cu2＋

A.AB.BC.CD.D3、在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)；已知A；B、C中均含有同種元素，則下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)不正確的是。

。選項(xiàng)。

A物質(zhì)。

B物質(zhì)。

C物質(zhì)。

D物質(zhì)。

A

NaOH溶液。

Na2CO3溶液。

NaHCO3溶液。

CO2

B

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

C

AlCl3溶液。

Al(OH)3

NaAlO2溶液。

NaOH溶液。

D

H2S

S

SO2

O2

A.AB.BC.CD.D4、1774年，拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說，以下表述不正確的是A.燃燒是一種放熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)B.燃燒過程中，可以沒有氧氣的參與C.金屬鈉著火后，不可用干粉滅火器滅火D.鐵在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物為FeCl25、下列物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是A.鐵粉常在食品袋中作抗氧化劑B.聚合硫酸鐵可用作飲用水的凈水劑C.纖維素是人類可吸收的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.聚四氟乙烯可用于制造不粘鍋涂層6、下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)的是A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液7、聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，我國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關(guān)于Hg的說法中，正確的是A.質(zhì)量數(shù)為278B.中子數(shù)為118C.質(zhì)子數(shù)為198D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為808、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A.面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物B.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒C.采用“燃煤固硫”、“煤的氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質(zhì)量，使我們的生活環(huán)境更美好D.《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH9、下列離子方程式不正確的是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.鋅投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑D.氧化鈉與水反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是A.a物質(zhì)：NO；b物質(zhì)NO2；c物質(zhì)：HNO3B.a物質(zhì)：SO2；b物質(zhì)：SO3；c物質(zhì)：H2SO4C.a物質(zhì)，Al；b物質(zhì)：Al(OH)3；c物質(zhì)：NaAlO2D.a物質(zhì)：SiO2；b物質(zhì)：H2SiO3；c物質(zhì)：Na2SiO311、下列有關(guān)硫酸、硝酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有脫水性，故可作干燥劑B.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)氧化性C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體，銅粉溶解12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑13、研究發(fā)現(xiàn)：塑料經(jīng)過特殊改造后能夠像金屬一樣具有導(dǎo)電性能。以聚乙炔為例，要使其能導(dǎo)電，必須用I2和Na等作摻雜處理；它們的摻雜過程可用通式表示如下：

①[CH]n+I2→[CH]+x

②[CH]n+xNa→[CH]+xNa+

其中，用I2摻雜后的聚乙炔結(jié)構(gòu)式如下圖：

下列說法正確的是A.摻雜前的聚乙炔結(jié)構(gòu)中，單雙鍵交替存在B.摻雜后的聚乙炔結(jié)構(gòu)中，單雙鍵交替形式與摻雜前一致C.在摻雜反應(yīng)①②中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為xe-D.摻雜反應(yīng)①中，聚乙炔被還原；摻雜反應(yīng)②中，聚乙炔被氧化14、下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O2評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平；反應(yīng)條件略去），其中A；B的物質(zhì)的量之比為1:2。請(qǐng)回答：

（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，則A所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，請(qǐng)舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：___________。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸。比較氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化學(xué)式表示），說明原因___________。

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價(jià)金屬陽離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。16、二氧化硫的物理性質(zhì)(閱讀教材P2第四段內(nèi)容)。顏色氣味毒性密度溶解性_____________________比空氣______________，通常情況下1：4017、(1)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量，配平以下離子方程式，并填上合適的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++______

(2)請(qǐng)將5種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上；組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

①________＋________→________＋________＋__________＋H2O

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到_________mol電子。18、(1)與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)可由與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為___________19、鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)回答：

⑴兩種金屬中，金屬性強(qiáng)的金屬是_______________(填化學(xué)式)；在冷的濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是______________(填化學(xué)式)。

⑵鈉跟水反應(yīng)的過程如下圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：__________________；

在③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是_________________________________20、如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

3

②

③

④

⑤

⑦

4

⑥

⑧

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是________(填寫化學(xué)式)。

(2)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_____________(用元素符號(hào)表示)。

(3)元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是_________，寫出實(shí)驗(yàn)室里制取該氣體的化學(xué)方程式為____________________。

(4)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。元素⑤的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間．因此是一種良好的____材料。

(5)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(6)用離子方程式證明⑦⑧兩素非金屬性的強(qiáng)弱______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)24、某化學(xué)興趣小組用一定量銅片和50mL濃度為2.0mol/L的硝酸反應(yīng)；當(dāng)銅片完全溶解時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下280mL的一氧化氮。請(qǐng)回答(忽略溶液體積變化)：

(1)反應(yīng)后溶液呈_______性（用“酸”；“堿”或“中”填空）；

(2)反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是多少_______(寫出計(jì)算過程，保留三位有效數(shù)字)？25、將2.56g硫與足量NaOH的熱溶液充分反應(yīng)生成Na2S和Na2S2O3，然后向生成物中加入足量的NaClO和NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，第二步過程中轉(zhuǎn)移電子nmol.求：n=____mol；寫出計(jì)算過程__________。26、計(jì)算：

(1)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________；體積比為________；原子個(gè)數(shù)比為________。

(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，則c(Al3+)＝________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合氣體密度是2.86g?L-1，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________；現(xiàn)有質(zhì)量比為11:7的CO2和CO的混合氣體，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。27、將一塊金屬鈉投入100mL水中；完全反應(yīng)后收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。假設(shè)溶液體積變化可以忽略不計(jì)，試計(jì)算：

(1)金屬鈉的質(zhì)量為_______g。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.裝置A中制備二氧化硫氣體，利用SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制備ClO2，為防止倒吸，應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，故連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d；A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的實(shí)驗(yàn)中，尾氣為SO2，為防止污染空氣，裝置C中裝的是NaOH吸收未反應(yīng)完的SO2；B錯(cuò)誤；

C.ClO2沸點(diǎn)較低；在D中冰水浴收集，為充分冷卻氣體，便于收集，C錯(cuò)誤；

D.只有濃鹽酸才能在加熱時(shí)與MnO2反應(yīng)生成Cl2，1mol/L的稀鹽酸不能用于反應(yīng)制取Cl2；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。2、B【分析】【詳解】

A.溶液中的硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子；A錯(cuò)誤；

B.溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴化鉀；碘溶于四氯化碳顯紫色，能說明溴的氧化性大于碘，B正確；

C.硝酸氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，不能說明亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化，C錯(cuò)誤；

D.銅和濃硫酸反應(yīng)后可能剩余濃硫酸；稀釋時(shí)應(yīng)采用酸入水的原則，D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A.若A為NaOH溶液，D為CO2，則NaOH可與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與H2O和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaOH可與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3；故A正確；

B.若A為Fe，D為Cl2，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2；故B錯(cuò)誤；

C.若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則AlCl3可與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，AlCl3可與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；故C正確；

D.若A為H2S，D為O2，則H2S可與O2反應(yīng)生成S，S可與O2生成SO2，H2S可與SO2生成S；故D正確；

故選：B。4、D【分析】【詳解】

A．燃燒是一種放熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)；故A正確；

B．燃燒過程中；助燃劑可以是氧氣也可以是氯氣等，故B正確；

C．鈉的金屬性強(qiáng)；而且鈉燃燒生成的過氧化鈉會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成助燃的氧氣，則鈉能在干粉滅火器產(chǎn)生的二氧化碳中繼續(xù)燃燒，則金屬鈉著火時(shí)，不能用干粉滅火器來滅火，故C正確；

D．鐵在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物為FeCl3；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

D．聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；耐化學(xué)腐蝕，耐溶性好，耐高溫，可用于家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層，A正確；

C．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；纖維素在人體中不能水解生成葡萄糖，B錯(cuò)誤；

B．聚合硫酸鐵中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，在水溶液中可水解得到Fe(OH)3膠體；膠體表面積大，能夠吸附水中的雜質(zhì)，可用于凈水，C正確；

A．鐵具有還原性；鐵粉放在食品袋中可與包裝袋內(nèi)的氧氣反應(yīng)，從而可阻止食品氧化變質(zhì)，作抗氧化劑，D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅不具有還原性；在空氣中不能被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．Na2SiO3溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；但是不屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸亞鐵中的二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性；能被空氣中的氧氣氧化生成三價(jià)鐵而變質(zhì)，故C正確；

D．氯化鈉溶液能夠穩(wěn)定存在與空氣中不變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；7、B【分析】【分析】

在核素符號(hào)中，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。由Hg可得出；該汞原子的質(zhì)量數(shù)為198，質(zhì)子數(shù)為80。

【詳解】

A．由Hg可得出；其質(zhì)量數(shù)為198，A不正確；

B．中子數(shù)為198-80=118；B正確；

C．Hg的質(zhì)子數(shù)為80；C不正確；

D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為118-80=38；D不正確；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈣不屬于堿性氧化物；A錯(cuò)誤；

B．75%的酒精殺菌消毒效果最好；故應(yīng)用75%的酒精消毒，B錯(cuò)誤；

C．減少有毒有害氣體排放；減少粉塵產(chǎn)生可以提高空氣質(zhì)量，C正確；

D．石堿是指碳酸鉀；D錯(cuò)誤；

故選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O；故A正確；

B．鋅投入稀硫酸中生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；故B正確；

C．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑；故C正確；

D．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Na2O+H2O=2Na++2OH-；故D錯(cuò)誤；

選D。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NO氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸；NO與氧氣；水共同反應(yīng)生成硝酸，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B．SO2發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，SO2與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C．Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽，Al不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；

D．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，只與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3；不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性；故可作干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸；濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性；故B錯(cuò)誤；

C．常溫下鐵或鋁制容器遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；則常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸，故C正確；

D．在稀硫酸中加入銅粉，二者不反應(yīng)，銅粉不溶解，再加入固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；所以加入硝酸銅后能溶解銅，故D正確；

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A．NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因?yàn)榭梢耘c胃酸中的反應(yīng)，而不是因?yàn)槠涫軣嵋追纸猓珹項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．SO2能與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，具有漂白性，可用于漂白紙漿，B項(xiàng)正確；

C．Al2O3用作耐高溫材料，是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，與兩性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CaO可以吸水，故可作食品的干燥劑，D項(xiàng)正確；

故選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．摻雜前的聚乙炔結(jié)構(gòu)為存在單雙鍵交替，A正確；

B．根據(jù)用I2摻雜后的聚乙炔結(jié)構(gòu)式可知；分子中不存在單雙鍵交替形式，與摻雜前不同，B錯(cuò)誤；

C．①[CH]n+I2→[CH]+x中，根據(jù)I2轉(zhuǎn)化到x可以看出，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=xe-，同理反應(yīng)②[CH]n+xNa→[CH]+xNa+中，xNa轉(zhuǎn)化為xNa+，可看出，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xe-；C正確；

D．摻雜反應(yīng)①中，聚乙炔[CH]n化合價(jià)升高；被氧化，摻雜反應(yīng)②中，聚乙炔化合價(jià)降低，被還原，D錯(cuò)誤；

故選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．NH4Cl是離子化合物；存在離子鍵，且銨根中含有共價(jià)鍵，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物；只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HCl是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．K2O2是離子化合物；存在離子鍵，且過氧根中含有共價(jià)鍵，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，且A與B反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，所以A、B是氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:2，則A是氯氣，B是氫氧化鈉，Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該反應(yīng)中氯氣的氧化產(chǎn)物是Cl元素化合價(jià)升高后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物；是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，所以可漂白；殺菌、消毒；

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，濃酸一般為濃硫酸或濃硝酸，與二者反應(yīng)的非金屬單質(zhì)，一般為C單質(zhì)，符合A、B的物質(zhì)的量之比為1:2的是濃硫酸，則A是C，B是濃硫酸，則X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因?yàn)槎趸际欠菢O性分子，而二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，X是二氧化氮?dú)怏w，Y為一種+1價(jià)金屬陽離子的鹽，重金屬的鹽為+1價(jià)陽離子，則該金屬是Ag，Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮、水、和硝酸銀，化學(xué)方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，因?yàn)楫a(chǎn)物中有水生成，則反應(yīng)物中含有H、O元素，生產(chǎn)玻璃的原料有石灰石、純堿、二氧化硅，所以X、Y為碳酸鈉、碳酸鈣，則反應(yīng)物為氫氧化鈣、碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為

考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、殺菌、消毒三者答對(duì)一個(gè)即可因?yàn)闉榉菢O性分子，為極性分子，而水是極性溶劑16、略

【分析】【詳解】

二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體，有毒，污染環(huán)境。二氧化硫的密度比空氣的大，容易液化，易溶于水，在通常情況下，1體積水可以溶解約40體積二氧化硫?！窘馕觥繜o色刺激性氣味有毒大易溶于水17、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量，高錳酸根降低變?yōu)殄i離子，化合價(jià)降低5個(gè)，草酸化合價(jià)升高，1個(gè)草酸升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)化合價(jià)升降相等，得到高錳酸根配2，草酸配5，根據(jù)元素守恒得到錳離子配2，二氧化碳配10，根據(jù)元素守恒，氫和氧結(jié)合變?yōu)樗?，再根?jù)氧守恒，水配8，氫守恒氫離子配6，最終得到離子方程式：6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故答案為：6；2；5；10；2；8H2O。

(2)①H2O是生成物，根據(jù)氫守恒，反應(yīng)物為HNO3，硝酸是氧化劑，則還原劑為FeSO4，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，還原產(chǎn)物為N2O；因此組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式為。

FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O；故答案為：FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O。

②反應(yīng)中硝酸為氧化劑，硝酸(+5價(jià))變?yōu)镹2O(+1價(jià))；因此1mol氧化劑得到電子4mol電子；故答案為：4。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)是?？碱}型，主要考查氧化還原反應(yīng)原理、化合價(jià)升降守恒、根據(jù)化合價(jià)分析得失電子?！窘馕觥?251028FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O418、略

【分析】【詳解】

(1)由題意，生成的黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，氯元素化合價(jià)升高，則鉛元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)由題意，作還原劑，作氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為

(3)配平題給氧化還原反應(yīng)方程式：吸收轉(zhuǎn)移電子吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為【解析】19、略

【分析】【分析】

(1)同一周期中；金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，鋁和濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；酚酞遇堿變紅色。

【詳解】

(1)同一周期中；金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，鋁和濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，所以發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，因?yàn)樯蓺溲趸c，所以反應(yīng)后的溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以反應(yīng)后的溶液呈紅色?！窘馕觥縉aAl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液變紅色20、略

【分析】【分析】

根據(jù)①～⑧八種元素在周期表中的位置可知分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，②；③、④三種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH。

(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

(3)元素①的氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物氨氣，電子式是實(shí)驗(yàn)室里制取該氣體的化學(xué)方程式為

(4)元素③是12號(hào)元素Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖是元素硅的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；因此是一種良好的半導(dǎo)體材料。

(5)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液氫氧化鈉中加入元素④的單質(zhì)鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)非金屬性強(qiáng)的能置換出非金屬性弱的，因此證明Cl、Br兩素非金屬性的強(qiáng)弱的離子方程式為【解析】NaOH半導(dǎo)體四、判斷題(共3題，共27分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

由硝酸的濃度和體積可計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量，Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)NO的體積確定反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量，結(jié)合題目給出的硝酸的物質(zhì)的量可判斷溶液的酸堿性；根據(jù)反應(yīng)方程式中Cu(NO3)2、NO的關(guān)系計(jì)算Cu(NO3)2的物質(zhì)的量；然后由物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)n(HNO3)=c·V=2.0mol/L×0.050L=0.10mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下280mL的一氧化氮的物質(zhì)的量n(NO)==0.0125mol，根據(jù)Cu與稀硝酸反應(yīng)的方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)消耗8molHNO3，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生3molCu(NO3)2、2molNO，則反應(yīng)產(chǎn)生0.0125molNO，就會(huì)消耗硝酸的物質(zhì)的量為4n(NO)=4×0.0125mol=0.05mol，加入的硝酸的物質(zhì)的量為0.10mol>0.05mol；硝酸過量，所以反應(yīng)后溶液顯酸性；

(2)根據(jù)(1)可知n(NO)=0.0125mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為n(NO)=×0.0125mol=0.01875mol，由于溶液的體積是50mL，所以反應(yīng)后Cu(NO3)2的物質(zhì)的量你的c[Cu(NO3)2]==0.375mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用。掌握Cu與硝酸反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?酸②.0.375mol/L25、略

【分析】【詳解】

硫與足量NaOH的熱溶液充分反應(yīng)生成Na2S和Na2S2O3，該步反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，電子只在S原子之間轉(zhuǎn)移，第二步Na2S和Na2S2O3中全部S元素被氧化成硫酸根離子，與直接將S單質(zhì)氧化成硫酸根離子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n=

故答案為：0.48；【解析】0.4826、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)ρ=M÷Vm可知，同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g·mol－1：28g·mol－1=16：7；根據(jù)V=nVm=Vm可知，同溫同壓下等質(zhì)量的SO2和CO的體積之比與摩爾質(zhì)量呈反比，二者體積之比為28g·mol－1：64g·mol－1=7：16；根據(jù)n=m÷M可知，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，二者物質(zhì)的量之比為28g·mol－1：64g·mol－1=7：16，根據(jù)N=nNA可知；含有原子數(shù)之比為（7×3）：（16×2）=21：32；

故答案為：16：7；7：16；21：32；

（2）溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）+2c（Mg2＋）+3c（Al3＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），則c（Al3＋）=（0.5+2×0.25-0.2-0.25×2）mol·L－1=0.1mol·L－1；

故答案為：0.1mol·L－1；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合氣體密度是2.86g·L-1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=ρVm=22.4L·mol－1×2.86g·L-1=64.064g·mol－1≈64g·mol－1；其平均相對(duì)分子質(zhì)量是64；

現(xiàn)有質(zhì)量比為11：7的CO2和CO的混合氣體，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為：g·mol－1=36g·mol－1；

故答案為：64；36g·mol－1。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量的綜合應(yīng)用，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，難點(diǎn)(2)明確電荷守恒為解答關(guān)鍵?！窘馕觥?6:77:1621:320.1mol/L6436g/mol27、略

【分析】【分析】

可用已知的氫氣的體積根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)題意有：

m(Na)=4.6g；n(NaOH)=0.2mol；

(2)反應(yīng)后【解析】4.62六、推斷題(共2題，共14分)28、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E