2025年青島版六三制新高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新高一化學(xué)上冊階段測試試卷859考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、地球一小時是世界自然基金會應(yīng)對全球氣候變化所提出的一項(xiàng)倡議，以此來激發(fā)人們對保護(hù)地球的責(zé)任感，同時倡導(dǎo)節(jié)能減排理念。下列不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（）A.利用太陽能分解水獲得氫氣B.用家用汽車代替公交車C.利用化石燃料制造燃料電池D.在農(nóng)村推廣建造沼氣池2、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.W、X是金屬元素B.原子半徑：R＜Y＜ZC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞RD.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨；原理如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.N室中硝酸溶液濃度a%B.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C.M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣D.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O4、2011年1月18日；杭州下了今年的第一場雪，出現(xiàn)了嚴(yán)重的冰凍．為使道路積雪消融，環(huán)衛(wèi)工人使用了氯化鈉；氯化鈣等“化冰鹽”．下列說法正確的是（）

A.用“化冰鹽”融雪屬于化學(xué)變化。

B.估計MgCl2也可用作“化冰鹽”

C.使用“化冰鹽”可使水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。

D.大量使用這些“化冰鹽”不會造成環(huán)境污染。

5、碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導(dǎo)致甲狀腺腫大等．為預(yù)防碘缺乏病，目前我國的食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），KIO3屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物6、rm{SO_{2}}的催化氧化反應(yīng)rm{(2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3})}是一個放熱的反應(yīng)rm{.}如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}A.因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，rm{SO_{2}}可以rm{100%}地轉(zhuǎn)化為rm{SO_{3}}C.當(dāng)rm{SO_{2}}與rm{SO_{3}}的濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（8分）如圖所示，組成一個原電池．(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：①Fe電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為________________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；②Cu電極是_________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為______________________，該反應(yīng)是_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Fe電極是____極，其電極反應(yīng)為____。8、（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）寫出下列元素的元素名稱：A________，B________，C________，D________。（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。9、水在人體中的作用有：（1）水是人體的重要____部分，（2）水是多種體內(nèi)物質(zhì)的____，（3）水可調(diào)節(jié)人體的____10、濃硫酸具有：rm{A.}強(qiáng)酸性rm{B.}強(qiáng)氧化性rm{C.}高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性rm{D.}脫水性rm{E.}吸水性等性質(zhì)；以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案前的字母分別填入括號中。

rm{(1)}用rm{NaCl}固體和濃rm{H}用rm{(1)}固體和濃rm{NaCl}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}

在加熱條件下制氯化氫氣體rm{(}rm{)}rm{(}用磷礦粉rm{)}主要成分rm{(2)}用磷礦粉rm{隆虜}主要成分rm{Ca}rm{(2)}rm{隆虜}rm{Ca}rm{{,!}_{3}}rm{(PO}和硫酸反應(yīng)制磷酸rm{(PO}rm{{,!}_{4}}

rm{)}rm{)}熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)rm{{,!}_{2}}rm{隆魯}和硫酸反應(yīng)制磷酸rm{(}rm{)}

rm{隆魯}rm{(}濃硫酸干燥rm{)}rm{(3)}熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)rm{(}rm{)}rm{(3)}rm{(}rm{)}和rm{(4)}濃硫酸干燥rm{H}rm{(4)}rm{H}rm{{,!}_{2}}

、rm{O}rm{O}常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸rm{{,!}_{2}}、rm{Cl}

rm{Cl}rm{{,!}_{2}}膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末、rm{HCl}和rm{SO}rm{HCl}

rm{SO}rm{{,!}_{2}}不能用濃硫酸干燥等氣體rm{(}rm{)}rm{(}和rm{)}rm{(5)}常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸rm{(}rm{)}等氣體rm{(5)}rm{(}

rm{)}濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑rm{(6)}膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末rm{(}rm{)}rm{(6)}

rm{(}rm{)}熱的濃硫酸分別和木炭、硫粉反應(yīng)rm{(7)}不能用濃硫酸干燥rm{HBr}rm{HI}和rm{H}rm{(7)}11、在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物rm{A}rm{B}發(fā)生如下反應(yīng)：rm{A(g)+xB(g)?3C(g)}反應(yīng)rm{2min}后，rm{A}的濃度從開始時的rm{1.0mol隆隴L^{-1}}降到rm{0.8mol隆隴L^{-1}}反應(yīng)開始時rm{B}的濃度是rm{1.0mol隆隴L^{-1}}且rm{B}在這段時間的速率是rm{0.2mol/(L隆隴min)}rm{(}只要求寫出答案，不需要計算過程rm{)}rm{(1)2min}內(nèi)rm{A}的平均速率為____。rm{(2)2min}末rm{C}的濃度____。rm{(3)x}的數(shù)值為____。rm{(4)2min}末rm{B}所占的體積分?jǐn)?shù)是____。12、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}的位置如圖所示：已知rm{B}rm{C}兩元素的原子序數(shù)之和是rm{A}元素的rm{4}倍，則rm{C}為______rm{(}填元素名稱rm{)}．13、圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（2）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是______．

（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是______

A．CaCO3粉末和濃鹽酸B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液。

C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液．14、rm{(1)}畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

rm{壟脵}核電荷數(shù)為rm{13}的元素：______。

rm{壟脷}某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：______。

rm{壟脹L}層電子數(shù)是rm{M}層電子數(shù)rm{2}倍的元素：______。

rm{壟脺}某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：______。

rm{(2)}寫出rm{1隆蘆8}號元素中符合下列條件的原子rm{(}離子rm{)}的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

rm{壟脵}某元素原子rm{L}層上的電子數(shù)為rm{K}層的rm{3}倍：______。

rm{壟脷}某元素原子rm{L}層上的電子數(shù)為rm{K}層的一半：______。

rm{壟脹}得到rm{2}個電子后；電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：______。

rm{壟脺}某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的rm{2}倍：______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）21、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）22、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共3題，共6分)24、把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______．

（2）混合液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度。

c（H+）=______；c（SO42-）=______．

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度，c（Fe2+）=______．

25、已知CO和CO2的混合氣體20.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L．則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為______g，CO2的物質(zhì)的量為______mol．

26、Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱課外資料；看到第IVA族的三種金屬鍺；錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是______．

Ⅱ：另一研究性學(xué)習(xí)小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究Zn；Fe、Cu的金屬活動性順序；根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計了如下的幾種實(shí)驗(yàn)方案：

（1）該小組同學(xué)根據(jù)提供的Zn片；Fe片和稀硫酸；設(shè)計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側(cè)方框內(nèi)畫出原電池裝置圖．

并寫出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式．

現(xiàn)象______；電極反應(yīng)式______．

（2）現(xiàn)只有Fe片；CuO和稀硫酸這幾種藥品；請你幫忙設(shè)計方案比較鐵與銅的活動性順序．你的設(shè)計方法是______．

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：A．利用太陽能分解水獲得氫氣，就可以利用燃料電池提供的能量，從而可以減少化石燃料的使用，達(dá)到節(jié)能減排目的。錯誤。B．若用家用汽車代替公交車，就要燃燒更多的化石燃料，產(chǎn)生更多的CO2氣體，以至于會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。正確。C．利用化石燃料氣化或液化，得到的燃料制造燃料電池，可以提高燃料能量的利用率，從而減少化石燃料的使用量，達(dá)到節(jié)能減排的目的。錯誤。D．在農(nóng)村推廣建造沼氣池，使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為沼氣，不僅可以減少煙、固體廢棄物的排放量，更潔凈，也會提高能量的利用率，達(dá)到節(jié)能減排的目的。錯誤?？键c(diǎn)：考查倡導(dǎo)節(jié)能減排理念的具體實(shí)施方法的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】試題分析：W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，處在不同的周期，則W是H元素，R的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是O，從而推出Z是S，X是Na，Y是鋁；氫是非金屬元素，A項(xiàng)錯誤；鋁的原子半徑大于硫的原子半徑，B項(xiàng)錯誤；水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】【分析】

由圖可知，電解時M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室OH-通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3和H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3。

【詳解】

A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%

B．由分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜；B錯誤；

C．由分析可知M；N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣；C正確；

D．由分析可知，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O，D正確；4、B【分析】

A．用“化冰鹽”融雪屬于物理變化；故A錯誤；

B．MgCl2也可用作“化冰鹽”形成電解質(zhì)溶液；故B正確；

C．使用“化冰鹽”不會使水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化；故C錯誤；

D．大量使用“化冰鹽”會造成水資源的污染；故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】融雪劑融雪和防止路面結(jié)冰的原理：融雪劑溶于水后；使含鹽雪水的凝固點(diǎn)降至0℃以下，使路面積雪難以結(jié)冰，氯化鈉；氯化鈣、氯化鎂溶于雪水形成的溶液屬于電解質(zhì)溶液．

5、C【分析】【解答】解：碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．故選：C．

【分析】根據(jù)碘酸鉀是由鉀離子和碘酸根離子組成的，屬于鹽進(jìn)行解答．6、D【分析】解：該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)．

A；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響是溫度升高；速率增大，只是平衡逆向進(jìn)行，故A錯誤；

B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能rm{100%}的轉(zhuǎn)化；故B錯誤；

C、達(dá)到平衡時，rm{SO_{2}}的濃度與rm{SO_{3}}的濃度可能相等；也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D；使用催化劑加快了反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，故D正確；

故選D．

該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響因素分析；

A；升溫增大反應(yīng)速率；

B；反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析判斷；

C；依據(jù)平衡標(biāo)志分析判斷；

D；催化劑加快反應(yīng)速率；提高生產(chǎn)效率，不改變化學(xué)平衡．

本題考查了影響化學(xué)平衡移動的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】關(guān)于原電池的相關(guān)知識點(diǎn)考查；特別要注意當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，鐵發(fā)生鈍化，此時鐵為正極，而銅可與硝酸反應(yīng)，失電子，做負(fù)極?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①負(fù)，F(xiàn)e－2e－＝Fe2＋，氧化②正，2H＋＋2e－＝H2↑，還原(2)正4H＋＋2NO3－＋2e－＝2NO2↑＋2H2O8、略

【分析】試題分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，則（1）根據(jù)以上分析可知四種元素名稱分別為碳、氧、硅、鈉。（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是O>C>Si，所以氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O>CH4>SiH4。（3）碳與氧形成的三原子分子是二氧化碳，其電子式是鈉與氧形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是過氧化鈉，其電子式是（4）二氧化碳能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2?？键c(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】(1)碳氧硅鈉（各1分）(2)H2O>CH4>SiH4(2分)(3)（各1分）(4)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(2分)9、組成溶劑體溫【分析】【解答】人的腦脊髓中水分占99%；淋巴腺中占94%，血液中約90%，肌肉中約80%，心臟等臟器中約80%，皮膚中約70%，骨頭中約50%，所以水是構(gòu)成人體的主要組成部分；許多營養(yǎng)樣物質(zhì)需要在水中發(fā)生水解被人體吸收，因此水是人體中極佳的溶劑，人的消化吸收和新陳代謝離不開水；水的高比熱；高氣化熱以及水在人體內(nèi)的大量存在，使得水成為人體維持恒定溫度的調(diào)節(jié)劑；

故答案為：組成；溶劑；體溫．

【分析】水對人體來講是構(gòu)成細(xì)胞不可缺少的物質(zhì)，人體三分之二都是水所組成的；水是極佳的溶劑，人的消化吸收和新陳代謝離不開水，維持正常體溫離不開水10、(1)AC(2)A(3)AB(4)E(5)B(6)E(7)B(8)AD(9)B【分析】【分析】本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，現(xiàn)象實(shí)質(zhì)的理解，題目較簡單。【解答】rm{(1)}用rm{NaCl}固體和濃rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}在加熱條件下制氯化氫氣體，利用了濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性；故答案為：rm{4}

rm{4}rm{C}主要成分rm{(2)}用磷礦粉rm{隆虜}主要成分rm{Ca}rm{隆虜}rm{Ca}rm{{,!}_{3}}rm{(PO}rm{(PO}和硫酸反應(yīng)制磷酸反應(yīng)，利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性，故答案為：rm{{,!}_{4}}

rm{)}熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，利用了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；故答案為：rm{)}

rm{{,!}_{2}}濃硫酸干燥rm{隆魯}和硫酸反應(yīng)制磷酸rm{隆魯}、rm{A}rm{(3)}、rm{AB}rm{(4)}等氣體，利用了濃硫酸的吸水性；故答案為：rm{H}

rm{2}常溫下可以刖鐵或鍋的容器貯存濃硫酸，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；故答案為：rm{2}

rm{O}膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，利用濃硫酸的吸水性；故答案為：rm{2}

rm{2}不能用濃硫酸干燥rm{Cl}rm{2}和rm{2}rm{E}rm{(5)}等氣體，利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；故答案為：rm{B}

rm{(6)}濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，利用了濃硫酸的酸性，后變黑是把氫元素原子和氧元素原子按照rm{E}rm{(7)}脫去剩余碳，利用了濃硫酸具有脫水性，故答案為：rm{HBr}rm{HI}熱的濃硫酸分別和木炭、硫粉反應(yīng)，濃硫酸全部表現(xiàn)氧化性，故答案為：rm{H}

rm{2}【解析】rm{(1)AC}rm{(2)A}rm{(3)AB}rm{(4)E}rm{(5)B}rm{(6)E}rm{(7)B}rm{(8)AD}rm{(9)B}rm{(1)AC}rm{(2)A}rm{(3)AB}rm{(4)E}rm{(5)B}rm{(6)E}rm{(7)B}rm{(8)AD}rm{(9)B}11、(1)0.1mol/(L·min)(2)0.6mol/L(3)2(4)30%【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算。理解相應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{)}rm{2min}內(nèi)rm{A}的平均速率為：rm{v(A)=dfrac{婁隴c(A)}{婁隴t}=

dfrac{1.0-0.8}{2}mol/;(L隆隴min);=0.1mol/;(L隆隴min);}rm{(}rm{1}rm{1}內(nèi)rm{)}的平均速率為：rm{v(A)=dfrac{婁隴c(A)}{婁隴t}=dfrac{1.0-0.8}{2}mol/;(L隆隴min);=0.1mol/;(L隆隴min);}rm{2min}rm{2min}；rm{A}rm{A}rm{v(A)=dfrac{婁隴c(A)}{婁隴t}=

dfrac{1.0-0.8}{2}mol/;(L隆隴min);=0.1mol/;(L隆隴min);}變化量之比故答案為：化學(xué)計量數(shù)之比，rm{dfrac{trianglec(C)}{trianglec(A)}=dfrac{3}{1}=dfrac{c(C)}{(1.0-0.8)mol/L}}故答案為：，所以rm{0.1mol/(L隆隴min)}末rm{(}rm{2}rm{)}變化量之比rm{=}化學(xué)計量數(shù)之比，rm{dfrac{trianglec(C)}{triangle

c(A)}=dfrac{3}{1}=dfrac{c(C)}{(1.0-0.8)mol/L}}rm{=}，所以rm{2min}末rm{C}的濃度為的濃度為：rm{(}rm{2}故答案為：rm{2}rm{)}rm{=}rm{=}rm{dfrac{trianglec(C)}{triangle

c(A)}=dfrac{3}{1}=dfrac{c(C)}{(1.0-0.8)mol/L}}速率之比rm{=}化學(xué)計量數(shù)之比，所以rm{dfrac{v(A)}{v(B)}=dfrac{1}{x}=dfrac{0.1}{0.2}}rm{=}rm{2min}rm{2min}故答案為：rm{C}rm{C}rm{0.6mol/L}設(shè)rm{0.6mol/L}末的濃度為rm{v(B)=dfrac{婁隴c(B)}{婁隴t}=dfrac{1.0mol/L-c(B)}{2min}=0.2mol/(L隆隴min);}rm{(}rm{3}rm{)}速率而rm{(}，由前面的分析可知，rm{3}的濃度為rm{3}rm{)}末rm{=}所占的體積分?jǐn)?shù)是：rm{dfrac{0.6}{0.6+0.8+0.6}隆脕100攏樓=30攏樓}rm{=}故答案為：rm{dfrac{v(A)}{v(B)}=dfrac{1}{x}=

dfrac{0.1}{0.2}}rm{x}rm{=2}rm{x}【解析】rm{(1)0.1mol/(L隆隴min)}rm{(1)0.1mol/(L隆隴min)}rm{(2)0.6mol/L}rm{(2)0.6mol/L}rm{(3)2}12、略

【分析】解：令rm{A}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{B}的原子序數(shù)為rm{x+8-1}rm{C}的原子序數(shù)為rm{x+8+1}則：rm{(x+8-1)+(x+8+1)=4x}解得rm{x=8}所以rm{A}為rm{O}元素，rm{B}為rm{P}元素，rm{C}為rm{Cl}元素；

故答案為：氯．

由短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}在周期表中的位置，可知rm{A}處于第二周期，rm{B}rm{C}處于第三周期，令rm{A}的原子序數(shù)為rm{x}用rm{x}表示出rm{B}rm{C}的原子序數(shù)，根據(jù)rm{B}rm{C}元素的原子序數(shù)之和是rm{A}元素原子序數(shù)的rm{4}倍列方程求rm{x}判斷rm{A}rm{B}rm{C}元素．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，根據(jù)短周期特點(diǎn)確定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，利用最外層電子數(shù)確定更簡單．【解析】氯13、略

【分析】解：（1）采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水；如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；

故答案為：打打開橡皮管的夾子；擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶；

（3）CaCO3粉末和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳；使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，形成噴泉，故A正確；

B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液；不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故B錯誤；

C．HCl和AgNO3溶液；不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故C錯誤；

D．HCl和酚酞溶液；不產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故D錯誤；

故選：A．

（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣和水；

（2）利用氨氣極易溶于水；形成壓強(qiáng)差而形成噴泉進(jìn)行解答；

（3）依據(jù)加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)，明確反應(yīng)原理、形成噴泉的原理和操作方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶；A14、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}核電荷數(shù)為rm{13}的元素為鋁元素，鋁原子的核電荷數(shù)rm{=}核外電子總數(shù)rm{=13}最外層含有rm{3}個電子，鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

rm{壟脷}某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，如有次外層，至少有rm{2}個電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，當(dāng)有rm{2}個電子層時，符合題意的是rm{Be}原子結(jié)構(gòu)示意圖為：當(dāng)有rm{3}個電子層時，符合題意的是rm{Ar}氬原子核內(nèi)有rm{18}個質(zhì)子，核外有rm{3}個電子層，第一層上有rm{2}個電子、第二層上有rm{8}個電子，最外層上有rm{8}個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

rm{壟脹L}層電子數(shù)是rm{M}層電子數(shù)rm{2}倍的元素為硅元素，三個電子層，最外層rm{4}個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

rm{壟脺}某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素為氫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

rm{(2)壟脵}元素原子rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，則為rm{O}元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{壟脷}某元素原子rm{L}層上的電子數(shù)為rm{K}層的一半，則為rm{Li}元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{壟脹}得到rm{2}個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，則該元素原子序數(shù)比氬小rm{2}故為rm{S}元素，該離子為rm{S^{2-}}其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

rm{壟脺}某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的rm{2}倍，則為rm{C}元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(1)壟脵}核電荷數(shù)為rm{13}的元素為鋁元素，核外三個電子層，最外層rm{3}個電子；

rm{壟脷}某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，如有次外層，至少有rm{2}個電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，當(dāng)有rm{2}個電子層時，符合題意的是rm{Be}當(dāng)有rm{3}個電子層時，符合題意的是rm{Ar}當(dāng)有rm{4}個電子層時；沒有符合題意的；

rm{壟脹L}層電子數(shù)是rm{M}層電子數(shù)rm{2}倍的元素為硅元素，三個電子層，最外層rm{4}個電子；

rm{壟脺}某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素為氫元素；

rm{(2)壟脵}元素原子rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，則為rm{O}元素；

rm{壟脷}某元素原子rm{L}層上的電子數(shù)為rm{K}層的一半，則為rm{Li}元素；

rm{壟脹}得到rm{2}個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，則該元素原子序數(shù)比氬小rm{2}故為rm{S}元素；

rm{壟脺}某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的rm{2}倍，則為rm{Si}元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，利用提供的信息進(jìn)行元素的推斷并熟悉原子結(jié)構(gòu)即可解答，注重化學(xué)用語的考查，題目難度不大?！窘馕觥咳?、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．21、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、解答題(共3題，共6分)24、略

【分析】

（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO4）=×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H2SO4）=×1.0mol/L=0.5mol/L；

故答案為：1.0mol/L；0.5mol/L；

（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L；

溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L；

故答案為：1mol/L；1.5mol/L；

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L；

故答案為：1.5mol/L．

【解析】【答案】（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；

溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）；

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）．

25、略

【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體的體積為11.2L，物質(zhì)的量為：=0.5mol；

令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol；則：

解得：a=0.1，b=0.4

故CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，CO2的物質(zhì)的量為0.4mol；

故答案為：2.8；0.4．

【解析】【答案】令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者的質(zhì)量與體積列方程，計算a、b的值；再根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量．

26、略

【分析】

Ⅰ：金屬越活潑；在空氣中越容易發(fā)生反應(yīng)，同主族自上而下，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，鉛的原子序數(shù)最大，所以鉛的金屬性比鍺和錫都強(qiáng)，故易被空氣中的氧氣氧化成氧化鉛．

故答案為：鉛的活動性比鍺和錫都強(qiáng)；易被空氣中的氧氣氧化．

Ⅱ：（1）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，鋅的活潑性大于鐵，所以鐵作正極，反應(yīng)時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以在正極上看到有氣泡生成，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

故答案為：表面有氣泡產(chǎn)生，2H++2e-=H2↑，該裝置圖為．

（2）根據(jù)提供的藥品知；鐵和氧化銅都和稀硫酸反應(yīng)，如果用鐵和硫酸銅反應(yīng)時，鐵表面有紅色的銅生成，就說明鐵的金屬性大于銅的；如果鐵表面沒有生成紅色的銅，就說明鐵的金屬性小于銅的．

故答案為：先用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅．

【解析】【答案】Ⅰ：根據(jù)同一主族元素的元素周期律分析；

Ⅱ：（1）．該裝置設(shè)計成了原電池；根據(jù)電極上的生成物判斷反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)反應(yīng)類型寫出電極反應(yīng)式．

（2）根據(jù)提供的藥品及鐵銅的性質(zhì)選取實(shí)驗(yàn)方法．

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)27、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實(shí)驗(yàn)時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、綜合題(共4題，共12分)28、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．29、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6H