2025年上外版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高一化學(xué)上冊月考試卷56考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)工作者從有機反應(yīng)：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實．其中“g”代表氣態(tài)，“l(fā)”代表液態(tài)，試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A.蒸餾法B.水洗分液法C.升華法D.有機溶劑萃取法2、低碳，英文為lowcarbon。意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放。下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A.節(jié)約紙張平時做草稿時正反面使用B.大量使用薪柴為燃料C.盡量購買本地的、當季的食物D.注意節(jié)約用電做到隨手關(guān)燈3、向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是()A.當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)21.5molB.當SO42-恰好完全沉淀時，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3C.當向溶液中加入1.5molBa(OH)2時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D.隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大4、工業(yè)制取rm{ClO_{2}}的化學(xué)反應(yīng)：rm{2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4=}2ClO_{2}+2NaHSO_{4}}下列說法正確的是()A.rm{SO_{2}}在反應(yīng)中被氧化B.rm{NaClO_{3}}在反應(yīng)中失去電子C.rm{H_{2}SO_{4}}在反應(yīng)中作氧化劑D.rm{ClO_{2}}是氧化產(chǎn)物5、常溫常壓下，用等質(zhì)量的rm{CH_{4}}rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}分別吹出四個氣球，其中氣體為rm{CH_{4}}的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（）A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液D.NaOH受熱熔化7、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B.有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D.乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、rm{(1)}一定溫度下，將一定量的rm{N_{2}}和rm{H_{2}}充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{?}}}rm{2NH}若起始時向容器中充入rm{2NH}的rm{{,!}_{3}}和rm{(g)}的rm{(g)}rm{壟脵}時測得容器內(nèi)rm{10mol隆隴L^{-1}}的濃度為rm{N_{2}}rm{15mol隆隴L^{-1}}內(nèi)rm{H_{2}}表示的反應(yīng)速率為__________；此時rm{10min}的轉(zhuǎn)化率為__________。rm{NH_{3}}下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。A.容器內(nèi)的壓強不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時間內(nèi)有rm{1.5mol隆隴L^{-1}}rm{10min}rm{N_{2}}鍵斷裂，有rm{H_{2}}鍵形成D.rm{壟脷}rm{3}rm{mol}rm{H-H}rm{6molN-H}E.rm{c(N_{2})}的質(zhì)量分數(shù)不再改變rm{c(H_{2})}探究rm{c(NH_{3})=1}和rm{3}混合時生成rm{2}rm{NH_{3;}}和rm{(2)}的反應(yīng)存在一定的限度。實驗步驟：rm{KI}向rm{FeCl_{3}}溶液中滴加rm{KCl}滴rm{I_{2}}溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；rm{FeCl_{2}}向甲中滴加rm{壟隆.}充分振蕩；rm{5mL0.1mol/LKI}向乙中滴加試劑rm{5隆蘆6}rm{0.1mol/LFeCl_{3}}寫出rm{壟壟.}和rm{CCl_{4}}反應(yīng)的離子方程式：________________________。rm{壟攏.}步驟rm{X}中，試劑rm{壟脵}是______________。rm{KI}步驟rm{FeCl_{3}}和rm{壟脷}中的實驗現(xiàn)象說明rm{壟攏}和rm{X}混合時生成rm{壟脹}rm{壟壟}和rm{壟攏}的反應(yīng)存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是：rm{KI}中___________________________________________。rm{FeCl_{3}}中___________________________________________。rm{KCI}9、當一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，此反應(yīng)為_______反應(yīng)（吸熱或放熱），酸堿中和是____________反應(yīng)（吸熱或放熱）。10、將下列物質(zhì)分類；并用序號填空。

下列物質(zhì)：①Na②Ba（OH）2③CH3COOH④NH3⑤SO3⑥HCl⑦NaCl⑧蔗糖⑨NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______．11、某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是Al2H4Si2O9；化學(xué)式改寫成氧化物形式為______．12、當運動員肌肉受傷時；隊醫(yī)會隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷，進行局部冷凍麻醉處理．

rm{(1)}制取氯乙烷rm{(CH_{3}CH_{2}Cl)}的最好的方法是______．

rm{a.}乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)rm{b.}乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{c.}乙烷與氯化氫反應(yīng)rm{d.}乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{(2)}寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．13、有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空：

（1）2mol尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟______gH2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）①標準狀況下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下；73gHCl．所含H原子個數(shù)由多到少的順序是______。

（3）2.3gNa中含______mole-，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下H2______L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

評卷人得分五、其他(共4題，共40分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、解答題(共1題，共7分)28、填寫下列空白：

（1）已知某原子的核內(nèi)有77個質(zhì)子；質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)的中子數(shù)為______．

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第______族．

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第______縱行．

（4）所含元素為32種的周期是第______周期．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題分析：有機反應(yīng)RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中，HCl易溶于水，RH、RCl等不溶于水，從反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸，則水洗分液法可得到鹽酸，故選B．考點：物質(zhì)的分離提純【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、B|D【分析】【解析】【答案】BD4、A【分析】略【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用?！居浀谩客瑴赝瑝合聄m{(V=n{V}_{m}=dfrac{m}{M}{V}_{m})}相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，rm{(V=n{V}_{m}=dfrac{m}{M}{V}_{m}

)}的摩爾質(zhì)量為rm{CH_{4}}rm{16g/mol}的摩爾質(zhì)量為rm{CO_{2}}rm{44g/mol}的摩爾質(zhì)量為rm{O_{2}}rm{32g/mol}的摩爾質(zhì)量為rm{SO_{2}}所以同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{64g/mol}rm{CH_{4}}rm{CO_{2}}rm{O_{2}}占有體積大小為：rm{SO_{2}}故D正確。故選D。rm{CH_{4}>O_{2}>CO_{2}>SO_{2}}【解析】rm{D}6、C【分析】解：A．碘升華克服的是分子間作用力；共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B．食鹽顆粒被粉碎；不存在共價鍵，故B錯誤；

C．H2SO4溶于水；發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故C正確；

D．NaOH為離子化合物；溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是離子鍵，故D錯誤．

故選C．

一般非金屬元素之間形成共價鍵；由共價鍵形成的物質(zhì)在溶于水；化學(xué)變化中共價鍵被破壞，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．【解析】【答案】C7、A【分析】解：rm{A}金屬鈉和水反應(yīng)生成后氫氧化鈉和氫氣，鈉還可以和乙醇反應(yīng)，置換羥基中的氫，生成乙醇鈉和氫氣，所以不能利用金屬鈉檢驗rm{.}可以用無水硫酸銅；故A錯誤；

B；有機酸和醇脫水發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；低級酯是有芳香氣味的液體，可用作糖果、化妝品中的香料，故B正確；

C；蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物；在酸、堿和酶的作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；

D；乙烯是一種不飽和烴；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯性質(zhì)堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，故D正確．

故選A．

根據(jù)金屬鈉不僅能與水反應(yīng)；也能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；有機酸和醇脫水合成酯，低級酯具有芳香氣味，可用作糖果；化妝品中的香料；蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解，生成氨基酸；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料等來解答．

本題考查乙醇、乙烯、酯、蛋白質(zhì)等的性質(zhì)，要掌握結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，從結(jié)構(gòu)上理解常見有機物的性質(zhì)．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)8、rm{(1)壟脵0.075mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{15%}

rm{壟脷AE}

rm{(2)壟脵2I^{-}+2Fe^{3+}}rm{?I_{2}+2Fe^{2+}}

rm{壟脷KSCN}溶液

rm{壟脹}溶液分層，下層為紫紅色溶液呈血紅色【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷以及實驗探究的能力等，難度中等。【解答】rm{(1)壟脵10min}時測得容器內(nèi)rm{NH_{3}}的濃度為rm{1.5mol隆隴L^{-1}}則rm{10min}內(nèi)rm{N_{2}}濃度減少了rm{0.75mol隆隴L^{-1}}rm{H_{2}}濃度減少了rm{2.25mol隆隴L^{-1}}因此rm{10min}內(nèi)rm{N_{2}}表示的反應(yīng)速率為rm{0.075mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{2.25}{15}隆脕100攏樓=15攏樓}故答案為：rm{dfrac{2.25}{15}隆脕100攏樓=15攏樓

}；rm{0.075mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{15%}該反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進行的，且反應(yīng)前后是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的，因此容器內(nèi)的壓強不變可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，因此氣體的密度始終保持不變，因此容器內(nèi)氣體的密度不變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.相同時間內(nèi)有rm{壟脷A.}rm{3}rm{mol}鍵斷裂，有rm{H-H}鍵形成都表示的正反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.rm{6molN-H}rm{c(N_{2})}rm{c(H_{2})}rm{c(NH_{3})=1}rm{3}不能說明它們的濃度不變，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E.rm{2}的質(zhì)量分數(shù)不再改變可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確。故答案為：rm{NH_{3;}}rm{AE}有較強的氧化性，能將rm{(2)壟脵Fe^{3+}}氧化為rm{I^{-}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{I_{2}}rm{2I^{-}+2Fe^{3+}}故答案為：rm{?I_{2}+2Fe^{2+}}rm{2I^{-}+2Fe^{3+}}rm{?I_{2}+2Fe^{2+}}要證明反應(yīng)存在限度，需要證明反應(yīng)后的溶液中仍然存在rm{壟脷}可用rm{Fe^{3+}}溶液檢驗，故答案為：rm{KSCN}溶液。rm{KSCN}步驟rm{壟脹}是檢驗溶液中有rm{壟壟}現(xiàn)象是溶液分層，下層為紫紅色；步驟rm{I_{2}}是用rm{壟攏}溶液檢驗溶液中有rm{KSCN}現(xiàn)象應(yīng)該是溶液呈血紅色，故答案為：溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅。rm{Fe^{3+}}【解析】rm{(1)壟脵0.075mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{15%}rm{壟脷AE}rm{(2)壟脵2I^{-}+2Fe^{3+}}rm{?I_{2}+2Fe^{2+}}rm{壟脷KSCN}溶液rm{壟脹}溶液分層，下層為紫紅色溶液呈血紅色9、略

【分析】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量?；瘜W(xué)變化的特征之一是伴隨能量的變化，如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮堪l(fā)熱發(fā)熱10、略

【分析】解：①Na是金屬單質(zhì)；但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

②Ba（OH）2是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；

③醋酸是弱酸；在水溶液中能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

④NH3溶液導(dǎo)電是由于氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨的緣故；是非電解質(zhì)，本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑤SO3溶液導(dǎo)電是由于三氧化硫和水反應(yīng)生成了硫酸的緣故；是非電解質(zhì)，本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑥HCl氣體是電解質(zhì)；但氣體本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑦NaCl是電解質(zhì)；固體不能導(dǎo)電；

⑧蔗糖是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑨NaCl溶液是混合物；不是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；

故答案為：②③⑥⑦；④⑤⑧；①⑨．

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，據(jù)此即可解答．

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性原因．【解析】②③⑥⑦；④⑤⑧；①⑨11、略

【分析】解：硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，鋁硅酸鹽化學(xué)式是Al2H4Si2O9，化學(xué)式改寫成氧化物形式為Al2O3?2SiO2?2H2O；

故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O．

硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）．

本題考查了硅酸鹽的表示方法，注意酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，題目較簡單．【解析】Al2O3?2SiO2?2H2O12、略

【分析】解：rm{(1)a.}乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；為鏈鎖反應(yīng)，且產(chǎn)物復(fù)雜，故不選；

rm{b.}乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{1}rm{2-}二氯乙烷；故不選；

rm{c.}乙烷與氯化氫不發(fā)生反應(yīng)；故不選；

rm{d.}乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；且產(chǎn)物只有一種，方案最好，故選；

故答案為：rmrajc0cl

rm{(2)}所選反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}．

制取氯乙烷rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}由綠色化學(xué)的原則可知，選擇乙烯與rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}發(fā)生加成反應(yīng)；產(chǎn)物只有一種，則方案最好，以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意合成反應(yīng)的選擇及方案評價，題目難度不大．rm{(CH_{3}CH_{2}Cl)}【解析】rmlvjsl6urm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}13、36③＞②＞①＞④1.11.12103g/mol【分析】解：（1）2mol尿素[CO（NH2）2]所含氧原子為2mol；與2mol水中含有氧原子個數(shù)相等，水的質(zhì)量為：2mol×18g/mol=36g；

故答案為：36；

（2）標準狀況下，22.4LCH4含有氫原子物質(zhì)的量為：×4=4mol②1.5molNH3含有氫原子物質(zhì)的量為1.5mol×3=4.5mol，③1.806×1024個H2O含有氫原子物質(zhì)的量為：×2=6mol；④標準狀況下，73gHCl含有氫原子物質(zhì)的量為：×1=2mol；所以所含H原子個數(shù)由多到少的順序是：③＞②＞①＞④；

故答案為：③＞②＞①＞④；

（3）2.3gNa物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有電子數(shù)為：0.1mol×11=1.1mol，依據(jù)2Na～H2，可知0.1mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.1mol×=0.05mol；標況下體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

故答案為：1.1；1.12；

（1）30.9gNaR含有Na+0.3mol，則NaR的物質(zhì)的量為0.3mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為：=103g/mol；

故答案為：103g/mol。

（1）依據(jù)1個[CO（NH2）2]中含有1個氧原子；1個水分子中含有1個氧原子解答；

（2）將各個物質(zhì)的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA；可知原子個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成解答；

（3）質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個鈉原子含有11個電子解答；依據(jù)2Na～H2；計算氫氣的物質(zhì)的量及標況下體積；

（4）依據(jù)M=計算解答。

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大。【解析】36③＞②＞①＞④1.11.12103g/mol三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣1，濾液中加入與發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過濾后的濾液中加入沉淀鎳，過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有：和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子，高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根，結(jié)晶得到重鉻酸鉀晶體。

【詳解】

（1）調(diào)節(jié)溶液PH=3.