高中化學第3章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三課時課件新人教版

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)

水的電離和溶液的酸堿性三、pH值的應用人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。

三、pH值的應用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值pH在醫(yī)療、環(huán)保、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有哪些應用？1.醫(yī)療上(1)測試血液的pH，診斷疾病。(2)調(diào)控體液的pH，輔助治療疾病。2．生活中：人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能就是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。3．在環(huán)保領域中：酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應原理結合pH自動測定儀進行監(jiān)測和控制。4．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：因土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長都對土壤的pH范圍有一定的要求。5．在科學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中：溶液pH的控制常常是影響實驗結果或產(chǎn)品質量、產(chǎn)量的一個關鍵因素。酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做———————；測定物質組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法

是利用中和反應原理，用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

即標準液即待測液2、酸堿中和滴定概念一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應中當n（H+)=n(OH-),完全中和對于一元酸與堿反應時：c酸V酸=c堿V堿4、關鍵：①準確測出參加反應的兩種溶液的體積。②準確判斷中和反應是否恰好進行完全。使用精密儀器使用指示劑思考課本P49例題，計算待測液NaOH的濃度？有未知濃度的氫氧化鈉溶40mL，需加入0.2mol/L的鹽酸溶液20mL恰好中和，求氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？思考：HCI+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O如若鹽酸換成硫酸or磷酸結果又如何？

C1V1

=

C2V2

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl

溶液，求隨VHCl的增大，pH=？

滴定過程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突變范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突變”的存在為準確判斷終點提供了方便PH1210864210203040反應終點0強堿滴定強酸恰好完全反應少加1滴NaOH多加1滴NaOHPH突變范圍酸堿滴定曲線的繪制顏色突變范圍7酚酞PH12108642102030400810酸堿滴定曲線的繪制顏色突變范圍7PH12108642102030400甲基橙3.14.4

如果酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍內(nèi)發(fā)生明顯的改變，誤差大嗎?啟示：接近終點時前后兩滴造成的PH差為6個單位左右，所以利用指示劑的變色范圍，來確定終點是允許的。酸堿滴定曲線的繪制PH1210864210203040突變范圍反應終點0pH強酸滴定強堿啟示：接近終點時前后兩滴造成的PH差為6個單位左右，所以利用指示劑的變色范圍，來確定終點是允許的。1.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管

堿式滴定管

錐形瓶

鐵架臺

滴定管夾

移液管洗耳球二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑

注意①酸式滴定管不能盛放堿液、水解呈堿性的鹽溶液、氫氟酸；②堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液；1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：橫截面積中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度。移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL

準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點思考：“0”刻度在最高點的構造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定——主要實驗儀器滴定管量程量程使用溫度使用溫度玻璃活塞橡皮管橡皮管玻璃球刻度刻度您讀得準嗎？25.60mL2.25ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積為（）mlA、

等于5.00B、等于20.00C、大于5D、小于20C1、下列儀器有“0”刻度的是：

A、量筒B、燒杯C、滴定管D、容量瓶1、下列儀器有“0”刻度的是：

A、量筒B、燒杯C、滴定管

D、容量瓶平視讀數(shù)開關活塞擠壓橡膠管和玻璃球×××滴定管的操作酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑三、酸堿中和滴定實驗操作★★★洗-取-滴-讀-記-算★★★滴定（滴）取標準液、待測液（?。╁F形瓶、滴定管的準備（洗）讀取滴定管示數(shù)（讀）記錄滴定管示數(shù)（記）計算待測液濃度（算）①檢漏：滴定管在實驗前要檢查活塞能否轉動，是否漏水。

②將實驗所需的滴定管、錐形瓶等儀器洗滌干凈。錐形瓶、滴定管的準備（洗）洗滌注意事項①錐形瓶只能用蒸餾水洗滌。②滴定管先用蒸餾水洗滌，再用所盛溶液洗滌2-3次③洗滌原則：少量多次；滴定管橫放慢慢轉動；；內(nèi)壁不掛水珠1、取標準鹽酸溶液：用標準液潤洗酸式滴定管1~2次；注入標準液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準確讀數(shù)。取標準液、待測液（?。?、取待測NaOH溶液：用待測液潤洗堿式滴定管1~2次；注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。用堿式滴定管取25.00mL堿液加入錐形瓶。

加入2-3滴酸堿指示劑。滴定至終點—記錄讀數(shù)—重復2-3次滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復滴定（滴）注意：左手、右手、眼睛讀取滴定管示數(shù)（讀）平視滴定管中凹液面最低處，讀取溶液體積。此處易出現(xiàn)誤差記錄滴定管示數(shù)（記）①記錄滴定前和滴定終點是滴定管中標準液的刻度讀書②重復2-3次將數(shù)據(jù)填如表中—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學用0.1000mol/L的HCl

標準液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。計算實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32思考：標準液V始是不是一定要從0刻度開始？酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計算（2）滴定階段：①檢查②洗滌（沖、清、潤）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴定⑨讀數(shù)⑩記錄先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)四、酸堿中和滴定中的誤差分析C標·V標

V待c

待

=

1、酸式滴定管未用標準酸潤洗偏高無影響偏低2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗偏低3、酸式滴定管氣泡未趕偏高4、錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗5、錐形瓶用堿液潤洗偏高6、在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定偏低7、俯視法讀起始酸的體積偏高8、俯視法讀終了酸的體積偏低9、移取的NaOH樣品中含Na2CO3

1、處理方法：上式中C標是已知的，V待是準確的，一切的誤差都歸結到V標上V標偏大，則C待偏大，反之則偏小一元酸堿

強酸滴定未知濃度強堿誤差原因V酸影響C堿結果1、酸式滴定管未用標準酸潤洗2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗3、錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗4、錐形瓶用堿液潤洗5、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失6、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失7、振蕩錐形瓶時部分液體濺出8、部分酸液滴出錐形瓶外9、在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定10、溶液顏色較淺滴入酸過快，停止滴定后反加一滴NaOH無變化★★★誤差分析★★★偏高偏高偏低偏低不影響不影響偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高

強酸滴定未知濃度強堿誤差原因V酸影響C堿結果11、俯視法讀起始酸的體積12、俯視法讀終了酸的體積13、移取的NaOH樣品中含Na2CO3誤差分析偏高偏高偏低偏低偏低偏低1、某同學進行3次中和滴定20.00mL

某濃度的NaO