湖南省炎德名校聯(lián)盟2024屆高三下學期5月高考考前仿真聯(lián)考（三）化學試題 含解析

姓名__________ 準考證號__________絕密★啟用2024年高考考前仿真聯(lián)考三化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．科技進步創(chuàng)造美好生活。下列有關我國最新科技成果的解讀錯誤的是（）。選項科技成果解讀A開發(fā)新技術首次成功制備醫(yī)用同位素的中子數(shù)為136B首次實現(xiàn)了光催化乙烷氧氣氧化脫氫制乙烯乙烷制乙烯發(fā)生消去反應C利用生物質催化實現(xiàn)葡萄糖高效轉化為果糖葡萄糖和果糖互為同分異構體D探明中性水生環(huán)境中微生物介導的雄黃和雌黃的氧化溶解過程轉化成硫酸鹽的過程發(fā)生了氧化還原反應2．我國科學家開發(fā)綠色工藝合成高能材料PVAA和PNBAA，結構如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．PVAA和PNBAA所含官能團種類相同B．PVAA、PNBAA的單體中碳原子雜化類型相同C．PVAA和PNBAA是綠色炸藥且能自然降解D．PNBAA含手性碳原子3．（摩爾鹽）是一種重要試劑。下列有關離子方程式錯誤的是（）。A．在溶液中滴加足量澄清石灰水：B．在溶液中通入氯氣：C．在溶液中滴加酸性溶液：D．在溶液中加入過量生成：4．我國科學家利用生物技術合成曲霉甾A和曲霉甾B，結構如圖所示（Me為甲基）。下列敘述正確的是（）。曲霉甾A 曲霉甾AA．曲霉甾A和曲霉甾B遇溶液都發(fā)生顯色反應B．曲霉甾A和曲霉甾B都是芳香族化合物C．曲霉甾A和曲霉甾B互為同系物D．曲霉甾A和曲霉甾B分子間均存在氫鍵5．部分含硫物質的“價－類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．一定條件下，能實現(xiàn)a→b→c→d的轉化B．a和c反應中，氧化產物、還原產物的質量之比為C．具有漂白性的c能使品紅、石蕊溶液褪色D．利用b和e可以制備大蘇打6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，這五種元素組成一種常用的增味劑T，其結構如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．第一電離能：Y＜Z＜W B．、的鍵角相等C．簡單氫化物的沸點：W＞Y＞Z D．工業(yè)上電解熔融制備單質M7．可用廢銅屑制備，其實驗方案如下：方案1：先灼燒廢銅屑，再溶于稀硫酸，經系列操作得到；方案2：加熱廢銅屑和98.3％硫酸的混合物；方案3：在廢銅屑和稀硫酸的混合液中滴加雙氧水；方案4：在廢銅屑和稀硫酸的混合液中通入熱空氣。下列敘述錯誤的是（）。A．方案1使用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗、玻璃棒和酒精燈B．方案2中參與反應的硫酸利用率為50％，且產生大氣污染物C．方案3的離子方程式為D．方案4的化學方程式為8．回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。我國科學家開發(fā)功能催化電極還原合成附加值高的小分子（甲醇、乙烯等），模擬裝置如圖所示。雙極膜由陰、陽極膜組成，在電場中雙極膜中水電離出、并向兩極遷移。下列敘述正確的是（）。A．a極為陰極，b極發(fā)生還原反應B．若X為，則陽極反應：C．若X為，則生成時轉移電子D．b極收集氣體Y（標準狀況）時，雙極膜中液體質量減少9．分類是學習化學的重要方法之一。下列分類錯誤的是（）。A．非極性分子：和 B．分子空間結構為四面體形：和C．共價晶體：硅晶體和鍺晶體 D．中心原子雜化類型相同：和10．稀土金屬釹在電子、材料和醫(yī)學領域有廣泛應用，工業(yè)上以釹礦（主要成分為）為原料制備釹的工藝如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．和濃鹽酸反應制備中，鹽酸只表現(xiàn)酸性B．溶液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到C．和共熱可以制備無水，起催化劑作用D．以惰性材料為電極，電解熔融的，在陰極區(qū)得到釹單質11．利用如圖裝置探究某些元素化合價變化（夾持裝置已省略），能達到實驗目的的是（）。選項abc實驗目的A濃鹽酸含淀粉的KI溶液證明非金屬性：Cl＞IB70％硫酸酸性溶液驗證具有還原性C食鹽水電石溴水驗證制取的乙塊中有D濃硝酸石灰石溶液驗證電負性：C＞Si12．《Science）報道了Beddoe和Denton等發(fā)展了一個有價值的新有機催化劑，其結構及所催化的反應如圖所示：反應機理如下（Ph—為苯基）：下列敘述錯誤的是（）。A．有機物2、3是中間產物 B．甲和乙反應生成丙和水是取代反應C．有機物2→3中斷裂鍵，形成鍵 D．有機物1中碳原子采用、雜化13．常溫下，向富馬酸（簡記為）溶液中滴加氨水，混合溶液中（、或]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．T點對應pH為10.54B．Q點對應的溶液加入氨水的體積V一定為20.00C．的溶液中：D．的14．水解反應為。常溫下，一定量溶于水溶液中與時間關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．時，正反應速率大于逆反應速率B．其他條件不變，時水解反應仍在進行C．其他條件不變，通入，平衡水解率增大D．內，水解平均速率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某小組設計實驗制備對硝基苯甲酸。反應原理：（濃）實驗步驟：圖1 圖2 圖3①在圖1裝置中加入對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末及水，在攪拌下慢慢滴入濃硫酸。溫度很快上升，反應混合物的顏色逐漸變深變黑，必要時用冷水冷卻。加完硫酸后，將燒瓶在陶土網上加熱，攪拌回流半小時，反應至呈黑色。②待反應物冷卻后，在攪拌下加入冰水，立即有沉淀析出。用圖2裝置抽濾，用水分兩步洗滌，對硝基苯甲酸粗產品為黑色固體。③將固體放入盛有5％硫酸的燒杯中，在沸水浴中加熱，以溶解未反應的鉻鹽，冷卻后抽濾，將所得沉淀溶于5％溶液，在50℃溫熱后過濾，如圖3所示。濾液中加入活性炭煮沸后趁熱過濾。冷卻后在充分攪拌下將濾液慢慢倒入盛有15％硫酸的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，用少量冷水洗滌兩次，干燥后稱重?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中儀器A名稱是__________，進水口為__________（填“a”或“b”）。（2）圖3中保溫漏斗的“保溫”措施是__________。（3）步驟①“慢慢”滴入濃硫酸的目的是__________。（4）步驟②中，反應結束后，加入冰水的目的是__________。步驟③中活性炭的作用是__________。（5）步驟③在沸水浴中加熱，其目的是__________。將所得沉淀溶于5％溶液，在50℃溫熱后過濾，圖3不能用燒杯替代錐形瓶，其原因是__________。（6）步驟①中，冷凝管壁析出白色對硝基甲苯，應采取措施是__________。步驟③中，將濾液倒入15％的硫酸中，其目的是__________。16．（14分）氫化鈦是一種潛在儲氫材料。以鈦廢料（主要成分是，含少量、等）為原料制備氫化鈦的流程如下：回答下列問題：（1）“操作A”是__________（填名稱）；下列儀器中，“操作B”不需要的是__________（填標號）。A．B．C．D．（2）“高溫堿浸”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（3）“酸洗”的目的是__________；設計實驗確認“水洗”已洗凈：__________。（4）以石墨為電極，電解熔融制備鈦時需定期在陽極區(qū)補充炭塊，其原因是__________。（5）鈦和氫氣反應必須保證干燥無氧環(huán)境，采用的措施是__________。（6）晶胞如圖所示。已知：立方晶胞參數(shù)為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。鈦離子的配位數(shù)為__________。該晶體密度為__________。17．（15分）近日，廈門大學固體表面物理化學國家重點實驗室教授王野、傅鋼和中國科學技術大學教授姜政等，創(chuàng)制出超高穩(wěn)定性@催化劑，高選擇性催化丙烷等低碳烷烴直接脫氫制取對應烯烴：?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：幾種可燃物的燃燒熱如下表所示?？扇嘉锶紵裏嵘鲜龇磻?，__________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入丙烷發(fā)生上述反應。下列敘述中，正確的是__________（填標號）。A．混合氣體中體積分數(shù)最大值為50％B．升高溫度，丙烷脫氫反應的平衡常數(shù)增大C．混合氣體密度不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)D．平衡時再充入，丙烷平衡轉化率減?。?）單位時間內，丙烷在不同催化劑Cat1、Cat2作用下的轉化率與溫度關系如圖所示。催化效能較高的是__________（填“Cat1”或“Cat2”）；b點__________（填“是”或“不是”）平衡點；b→c變化的原因可能是__________。（4）保持總壓強恒定為，向反應器充入丙烷和氬氣（Ar）混合氣體，僅發(fā)生上述反應，丙烷的平衡轉化率與溫度、起始投料比關系如圖所示。正反應速率：m__________n（填“＞”“＜”或“＝”）；溫度下，壓強平衡常數(shù)__________kPa（用含p的代數(shù)式表示）。[提示：用分壓計算的平衡常數(shù)叫做壓強平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)。]（5）以熔融（不含和）為電解質的丙烷－空氣燃料電池的放電效率高，該電池放電時，負極反應式為__________。為了使電池長時間穩(wěn)定運行，必須確保電解質組成穩(wěn)定，即在通入的空氣中添加__________（填化學式）。18．（15分）萘普酮是一種長效消炎鎮(zhèn)痛藥。一種合成路線如下：（萘普酮）回答下列問題：（1）萘普酮中官能團有__________（填名稱）；E分子中苯環(huán)上碳的2p軌道形成__________中心__________電子大鍵。（2）下列試劑可檢驗F中含碳碳雙鍵的是__________（填標號）。a．氫氣/Ni b．溴水 c．酸性溶液 d．鹽酸（3）A→B的化學方程式為__________。（4）若D＋E→F分兩步進行，第一步發(fā)生加成反應，則第二步反應類型是__________。（5）在E的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有__________種（不考慮立體異構）。①能發(fā)生水解反應且水解產物之一遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②只含1個環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基；④有機物與足量銀氨溶液反應最多生成。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為的結構簡式為__________。（6）以苯甲醇、為原料合成，設計合成路線（其他試劑任選）。

2024年高考考前仿真聯(lián)考三化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案BCADCBADBCBCDD1．B【解析】的中子數(shù)，A項正確；乙烷與反應生成乙烯和水，發(fā)生了氧化反應，B項錯誤；葡萄糖和果糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C項正確；雄黃、雌黃中硫為價，硫酸鹽中硫為價，硫元素化合價升高，氧氣參與反應，發(fā)生了氧化還原反應，D項正確。2．C【解析】PVAA含酯基，PNBAA含酯基、碳碳雙鍵，它們的官能團種類不完全相同，A項錯誤；PVAA的單體含酯基、碳碳雙鍵、亞甲基，碳原子采用、雜化，PNBAA的單體含酯基、亞甲基、碳碳三鍵，碳原子采取sp、、雜化，B項錯誤；它們是高能材料，可作炸藥，它們含酯基，在自然界中遇酸性、堿性條件可以發(fā)生水解反應生成小分子，達到降解目的，C項正確；PNBAA分子中1個鏈節(jié)含4個手性碳原子，高聚物的聚合度為n，故PNBAA含：手性碳原子，D項錯誤。3．A【解析】足量石灰水與、、反應，正確的離子方程式為，A項錯誤；通入，氧化，B項正確；酸性溶液氧化，C項正確；反應生成，促進電離放出，與過量的結合產生，D項正確。4．D【解析】曲霉甾A和曲霉甾B都不含酚羥基，遇氯化鐵溶液不能發(fā)生顯色反應，A項錯誤；曲霉甾B不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B項錯誤；曲霉甾A和曲霉甾B的分子式相同，它們互為同分異構體，C項錯誤；曲霉甾A和曲霉甾B均含羥基，分子間均能形成氫鍵，D項正確。5．C【解析】根據(jù)圖像可知，幾種含硫物質的組成如下：代號abcde化學式S（或）一定條件下，能實現(xiàn)的轉化，例如，，A項正確；（還原產物）＋2S（氧化產物），B項正確；不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只變紅色不褪色，C項錯誤；，D項正確。6．B【解析】圖示五種元素中，M的原子序數(shù)最大，由T化合物組成知，M為堿金屬。根據(jù)短周期元素可知，M為鈉元素。由陰離子結構可知，X原子形成1個單鍵且原子序數(shù)最小，X為氫元素；W原子形成2個單鍵，其最外層有6個電子，W為氧元素；依次類推，Y為碳元素，Z為氮元素。氮、氧、碳的第一電離能依次減小，A項錯誤；、中C、N價層都有3個電子對，采用雜化，空間結構為平面三角形，鍵角都是，B項正確；、、的沸點依次降低，C項錯誤；氧化鈉的熔點高于氯化鈉，且來源少、價格高，故工業(yè)上電解熔融氯化鈉制備鈉單質，節(jié)省能源，降低成本，D項錯誤。7．A【解析】方案1用到“過濾”操作，需要使用漏斗，不需要分液漏斗，A項錯誤；（濃），參與反應的硫酸只有一半進入產品，且產生大氣污染物，B項正確；雙氧水作氧化劑，C項正確；空氣中氧氣作氧化劑，熱空氣同時提供熱量，D項正確。8．D【解析】中碳元素為價，達到碳元素最高價，轉化成有機物X，碳元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故a極為陰極，b極為陽極，發(fā)生氧化反應，A項錯誤；在陰極上生成，在陽極上生成，B項錯誤；若X為乙烯，陰極反應式為，生成乙烯轉移電子，C項錯誤；b極反應式為，標準狀況下即，生成，向a極遷移，向b極遷移，雙極膜中水質量減少，D項正確。9．B【解析】碳的單質是非極性分子，A項正確；呈正四面體形，中S價層有5個電子對，空間結構不是四面體形，B項錯誤；硅晶體、鍺晶體都是共價晶體，C項正確；和中I、Se價層都有4個電子對，均采用雜化，D項正確。10．C【解析】，鹽酸只表現(xiàn)酸性，A項正確；采用降溫結晶法獲得氯化釹晶體，B項正確；亞硫酰氯與結晶水反應：，提供氯化氫，抑制水解，C項錯誤；陰極反應式為，D項正確。11．B【解析】常溫下，二氧化錳與濃鹽酸不發(fā)生反應，A項錯誤；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；乙炔、硫化氫都能使溴水褪色，C項錯誤；硝酸揮發(fā)出來，與硅酸鈉反應生成硅酸，溶液變渾濁，不能說明碳的電負性大于硅，D項錯誤。12．C【解析】有機物1是催化劑，有機物2和3先生成，又被消耗，屬于中間產物，A項正確；總反應是取代反應，即—Nu取代了羥基，B項正確；有機物2→3只斷裂和形成了鍵，沒有形成鍵，C項錯誤；有機催化劑中含苯環(huán)、亞甲基，苯環(huán)中碳原子采用雜化，亞甲基中碳原子采用雜化，D項正確。13．D【解析】根據(jù)電離方程式和電離常數(shù)表達式可知，，，。根據(jù)圖像中a、b、c點數(shù)據(jù)計算：，，。T點對應，，A項錯誤；Q點對應的是，即，變形得，解得。若Q點加入氨水體積為，則溶液為的，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，該溶液中以電離為主，，則，故Q點對應溶液加入氨水體積大于，B項錯誤；加入氨水為，恰好生成，水解常數(shù)，水解常數(shù)，水解程度較大，對應溶液呈酸性，C項錯誤；平衡常數(shù)，D項正確。14．D【解析】時，未達到水解平衡，水解反應向右進行，即正反應速率大于逆反應速率，A項正確；時，達到水解平衡，正、逆反應速率都不等于0，B項正確；通入氨氣，消耗，平衡向右移動，平衡水解率增大，C項正確；根據(jù)水解反應式可知，，D項錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）（1）球形冷凝管（1分）b（1分）（2）用酒精燈加熱保溫漏斗中的液體（1分）（3）避免放熱過多，使對硝基甲苯揮發(fā)，凝結在冷凝管壁（2分）（4）降低產品溶解度（1分）脫色（1分）（5）使反應充分進行（1分）避免溫度降低過快，產品在燒杯壁析出（2分）（6）適當減小冷凝管的冷凝水流量，使對硝基甲苯熔融滴下（2分）將對硝基苯甲酸鈉轉化成對硝基苯甲酸（2分）【解析】（3）本反應是放熱反應，加入硫酸過快，放出熱量過多，導致對硝基甲苯揮發(fā)，如果遇到這種情況，可用冷水冷卻燒瓶。（4）降低溫度有利于產品析出。活性炭有吸附性，用于脫色。（5）在沸水浴中加熱，使反應完全，同時雜質能充分溶解。燒杯口大，散熱快，導致產品在燒杯壁析出。（6）冷凝管壁有白色反應物，減小冷凝水流量，提高溫度使其熔融滴下。將濾液加入15％的硫酸中，可將溶于水的對硝基苯甲酸鈉轉化為對硝基苯甲酸而析出，便于過濾分離。16．（14分）（1）過濾（1分） AD（2分，答對1個給1分，有錯不給分）（2）（2分）（3）將轉化成（1分）取最后流出洗滌液，滴加鹽酸酸化，再加入溶液，若不產生白色沉淀，則已洗滌干凈（或測定洗滌液pH，中性時已洗滌干凈）（2分）（4）陽極產生氧氣，石墨在高溫下可被氧氣氧化，補充炭塊可以消耗氧氣，減輕石墨電極的氧化等合理答案（2分）（5）通入一段時間干燥的氫氣后才加熱（1分）（6）6（1分） （2分）【解析】（1）“操作B”為灼燒，不需要燒杯、分液漏斗。（2）二氧化鈦與氫氧化鈉在高溫下反應生成鈦酸鈉和水。（3）“水洗”除去硫酸，可以通過檢驗硫酸根離子或測定溶液pH的方法檢驗“水洗”是否洗凈。（4）類似電解熔融氧化鋁制備鋁，陽極上產生氧氣，在高溫下，陽極石墨被氧化生成二氧化碳或一氧化碳，石墨陽極損失，補充炭塊，減少石墨陽極損失。（5）通入干燥的氫氣排盡空氣。（6）1個晶胞含2個“”，晶體密度。17．（15分）（1）（2分）（2）BD（2分）（3）Cat2（1分） 不是（1分） 催化劑活性降低（2分）（4）＞（2分） （2分）（5）（2分） （1分）【解析】（1）三種可燃物燃燒熱的熱化學方程式如下：①②③根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得目標反應，故。（2）可逆反應只部分轉化，體積分數(shù)小于50％，A項錯誤；正反應是吸熱