2025年春新科粵版九年級化學下冊全冊教學課件

新科粵版九年級化學下冊全冊教學課件2025年春季新版教材第六單元

金屬和金屬材料6.1

金屬的物理性質九下化學

KY1.了解金屬的物理性質，知道金屬的用途與其物理性質的關系。2.認識同類物質既有共性，又有各自的差異性。3.認識合金的概念及其特性，知道幾種常見的重要合金。4.了解金屬材料在生產生活和社會發(fā)展中的重要作用。1.金屬物理性質的共性同類物質所共有的普遍性質，稱為這類物質的共性。2.金屬物理性質的差異性金屬除了共同的物理性質外，還有各自不同的特性，如密度、熔點、硬度等，有的差別還很大（如表所示）。同類物質所表現出的各自不同的性質，稱為這類物質的差異性。項

目常見的幾種金屬最大（高）值的金屬最?。ǖ停┲档慕饘勹F鋁銅7.862.708.9215356601083硬度（以金剛石的硬度為10作標準）9（鉻）典例1

金屬在生活中非常常見，下列物質不是金屬的是(

)

AA.用于刀具頭的金剛石B.溫度計中的水銀C.導線中的銅D.用于制作燒水壺的鋁[解析]

金剛石屬于非金屬，是由非金屬元素（碳元素）組成的;水銀(汞)、銅和鋁都具有金屬光澤、導電性、導熱性等，屬于金屬。3.金屬的物理性質和用途（1）金屬的物理性質在很大程度上決定其用途，如表所示：金屬的物理性質金屬的用途內容金、鉑有美麗而持久的光澤，延展性較好用來打造首飾銅、鋁的導電性、延展性較好用來制造電線鐵、鋁的導熱性較好用來制造炊具關系（2）影響金屬用途的其他因素金屬儲量的多少價格的高低生產加工的難易典例2

銅可用于制造傳統(tǒng)的銅火鍋，下列性質與此用途無關的是(

)

BA.導熱性

B.導電性

C.延展性

D.熔點高[解析]

銅可用于制造銅火鍋，能加熱銅火鍋中的食物，利用了銅導熱性好的性質；將銅制成銅火鍋形狀，利用了銅延展性好的性質；能用燃料燃燒放出的熱量加熱鍋中的食物，而鍋不熔化，利用了銅熔點高的性質。銅可用于制造銅火鍋，與導電性無關。金屬材料包括純金屬和合金。純金屬材料具有優(yōu)良的特性，但受到品種和性能的限制，不能滿足社會各方面的需要。因此常將純金屬材料及其性能進行改造，制成性能更優(yōu)的合金。1.合金的概念

合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，大多數合金是混合物。特別提醒對合金的理解1.合金具有金屬的特性，因此具有與金屬類似的物理共性，如金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等。2.大多數合金是混合物，合金中至少含有一種金屬，也可能含有非金屬。例如，生鐵和鋼是常見的兩種含碳量不同的鐵合金。2.金屬的物理性質和合金的特性（含教材第4頁“學生實驗探究”答案）（1）比較金屬硬度大小取下列三組金屬片互相刻劃，比較硬度大小，結果如表所示。分組ⅠⅡⅢ硬度比較結論：不同金屬的硬度有差異，而合金的硬度一般比組成它的純金屬大。（2）比較不同材料的導熱性能

用塑料片、銅片、黃銅片、鋁片進行如圖所示的對比實驗。比較不同材料（注意不要相互接觸）頂端測溫貼變色所需時間，用秒表記錄下來，將結果填寫在下表中。序號材料頂端測溫貼變色需要的時間1塑料片2銅片3黃銅片4鋁片測溫貼、材料的類型等因素均會影響變色的時間，測得的變色時間合理即可結論：①從1和2（或3或4）的對比實驗得出，一般來說，金屬的導熱性大于非金屬；②從2和4的對比實驗得出，不同金屬的導熱性也不相同，銅的導熱性比鋁更好；③從2和3的對比實驗得出，合金的導熱性一般比組成它的純金屬差。（3）比較某些合金及其組分金屬的熔點結論：合金的熔點通常比其組分金屬的熔點低。（4）總結一般來說，合金與組成它的金屬相比，硬度增大、熔點降低。3.常見的合金合金具有許多特殊的優(yōu)良性能，人們通過改變形成條件和調整組分等方法制成多種多樣的合金，滿足不同的生產、生活需要。下表中是一些常見合金的組分、特性和重要用途。合金名稱組分特性重要用途碳素鋼鐵、碳堅硬機器零件、建材、鐵軌、橋梁、船體錳鋼鐵、錳、碳韌性好，硬度大挖掘機鏟斗、鋼梁、裝甲車、自行車架不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好炊具、醫(yī)療器械、手表硬鋁鋁、銅、鎂、硅質輕，強度和硬度好火箭、飛機、輪船、高壓鍋合金名稱組分特性重要用途黃銅銅、鋅強度較好，易加工，耐腐蝕機器零件、日用品、樂器青銅銅、錫易加工，耐腐蝕塑像、機器零件（如軸承、齒輪等）焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬伍德合金鉍、鉛、錫、鎘熔點很低，質軟保險絲、防火防爆裝置合金名稱組分特性重要用途K

金金、銀、銅光澤好，易加工，耐磨裝飾品、金幣、電子元件鈦合金鈦、鋁、鉬、銅、錫強度高，耐腐蝕，耐熱性、生物相容性好航天、航空、醫(yī)用金屬材料是生物醫(yī)用材料與人體之間相互作用產生各種復雜的生物、物理、化學反應的一種概念

4.鉬合金（2022年中國科學家成功研發(fā)的高性能材料）（1）性能：具有抗輻射、高熔點、高熱導率（又稱“導熱系數”，是物質導熱能力的量度）等特點，在室溫及高溫下均具有優(yōu)異的強韌性。（2）用途：可用于制造太空核反應堆。

DA.銅是導電性最好的金屬B.合金中至少含有兩種金屬C.純金屬的抗腐蝕性能一般比它們組成的合金更好D.鈦和鈦合金被廣泛應用于火箭、導彈、航天器等[解析]

銀是導電性最好的金屬，A錯誤；合金是金屬和金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質，不一定含有兩種或兩種以上金屬，B錯誤；合金的抗腐蝕性能一般比組成它的純金屬更好，C錯誤；鈦和鈦合金被廣泛應用于火箭、導彈、航天器等，D正確。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.2

金屬的化學性質九下化學

KY1.知道鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活有關的一些現象?！咎岢鰡栴}】金屬有哪些主要的化學性質？不同金屬的化學性質有何差異？【形成假設】金屬可能與氧氣發(fā)生反應。因為前面做過鎂條在空氣中燃燒的實驗、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，還做過銅片在空氣中加熱的實驗。另外，金屬還可能與酸或某些化合物溶液反應?！净仡檶嶒?，獲取證據】【分析解釋現象】反應條件金屬現象化學方程式常溫或點燃時能反應鎂常溫下鎂與空氣中的氧氣反應，易生成很薄的氧化膜；在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體1.金屬與氧氣的反應反應條件金屬現象化學方程式常溫或點燃時能反應鋁打磨過（除去金屬表面的氧化膜和雜質）的鋁在空氣中表面會逐漸變暗，形成一層致密的氧化膜反應條件金屬現象化學方程式點燃或加熱時才能反應鐵常溫下在干燥的空氣中，純鐵不易與氧氣發(fā)生反應;在純氧中點燃鐵絲，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅常溫下在干燥的空氣中，銅不易與氧氣反應;在空氣中加熱，表面有黑色物質生成【形成結論①】許多金屬都能與氧氣反應，生成氧化物?！痉此荚u價】許多金屬都能與氧氣反應，有沒有例外呢？真金不怕火煉——金即使在高溫條件下也不與氧氣反應。典例1

下列有關金屬與氧氣反應的說法正確的是

(

)

DA.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應必須加熱或點燃C.鋁的抗腐蝕性好是因為鋁的化學性質穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明高溫條件下金不和氧氣反應

2.金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應【設計并實施實驗】【記錄實驗現象，獲取證據】【分析解釋現象】實驗操作實驗說明或現象化學方程式鋁絲浸入稀鹽酸中反應劇烈，鋁絲表面產生大量氣泡，鋁絲溶解，溶液仍為無色鋁絲浸入稀硫酸中鋁絲使用前打磨干凈實驗操作實驗說明或現象化學方程式鐵絲浸入稀鹽酸中反應緩慢，鐵絲表面冒出少量氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵絲浸入稀硫酸中鐵絲使用前打磨干凈實驗操作實驗說明或現象化學方程式銅絲浸入稀鹽酸中無明顯現象銅絲浸入稀硫酸中

為了使實驗結果有說服力，除金屬種類不同外，金屬的形狀、大小，酸的種類、濃度、體積，實驗的溫度等都應相同（控制變量法）?！拘纬山Y論②】鋁、鐵能與稀酸反應產生氫氣，而銅卻不能。【反思評價】為什么有些金屬能與稀酸反應產生氫氣，有些卻不能呢？不同金屬的化學反應能力不一樣，有些金屬能與酸反應產生氫氣，稱為較活潑金屬。鋁、鐵能與稀酸反應產生氫氣，是較活潑金屬；銅不能與稀酸反應，是不活潑金屬。典例2

將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預測不正確的是(

)

BA.鐵釘表面將產生氣泡

B.鐵釘表面將很快出現鐵銹C.溶液逐漸變成淺綠色

D.鐵釘質量將逐漸減小[解析]

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵釘表面會產生氣泡，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，隨著反應進行，鐵釘質量減小，但不能生成鐵銹。3.

金屬與某些金屬化合物溶液的反應【設計并實施實驗】【記錄實驗現象，獲取證據】【分析解釋現象】實驗現象化學方程式鋁與硫酸銅溶液鋁絲表面析出紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色鐵與硫酸銅溶液鐵絲表面析出紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色銅與硫酸鋁溶液沒有明顯現象描述現象時要注意兩點：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化【形成結論③】鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應得到單質銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應得到單質鋁?！痉此荚u價】為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應呢？不同金屬的化學反應能力不一樣，較活潑的金屬能將不如它活潑的金屬從其化合物溶液中置換出來。鋁比銅活潑，鐵比銅活潑，可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來；銅沒有鋁活潑，不能將鋁從硫酸鋁溶液中置換出來。

典例3

向硫酸銅溶液中加入一定質量的鋁粉，充分反應后過濾，得到藍色濾液和濾渣，將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說法正確的是(

)

C

[解析]

2.金屬活動性順序的應用

C

[解析]

1.置換反應（

基本反應類型之一）

2.常見的置換反應類型舉例較活潑金屬與稀酸金屬與金屬化合物溶液非金屬與金屬氧化物深思樂學1.判斷下列說法的正誤：（1）有單質和化合物參加的反應一定是置換反應。(

)

×

（2）有單質和化合物生成的反應一定是置換反應。(

)

×

（3）置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化。(

)

√

深思樂學2.（1）化合反應和分解反應中一定有元素化合價發(fā)生變化嗎？

（2）鐵發(fā)生置換反應，生成的鐵的化合物中鐵元素的化合價是多少？

辨析比較

化合反應、分解反應、置換反應之間的比較反應類型特征反應通式實例聯系化合反應多變一都是化學反應的基本類型分解反應一變多置換反應單換單典例5

下列反應屬于置換反應的是(

)

B

A.①②

B.①③

C.③④

D.④⑤[解析]

根據各反應的特點判斷所屬的反應類型。①③符合“單換單”的特點，都屬于置換反應;②符合“多變一”的特點，屬于化合反應;⑤符合“一變多”的特點，屬于分解反應;④既不屬于化合反應、分解反應，也不屬于置換反應。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.3

金屬礦物與金屬冶煉九下化學

KY1.知道大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，進而認識幾種常見的金屬礦物。2.以高爐煉鐵為主，了解鋼鐵的冶煉原理，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。3.了解生鐵和鋼的成分區(qū)別與主要性能的區(qū)別。4.初步學會關于含雜質物質的化學方程式的計算。1.金屬在地殼中的存在（1）存在形態(tài)

（與金屬的活動性相關）存在形態(tài)單質形態(tài)化合物形態(tài)金屬種類少數很不活潑的金屬，如金、銀、鉑絕大多數金屬都以化合物形態(tài)存在于礦物中（2）常見金屬元素在地殼中所占的質量分數元素名稱鋁鐵鈣鈉鉀鎂其余60余種金屬元素質量分數/%4.753.452.742.472.00

2.常見的金屬礦物及其主要成分的化學式金屬礦物赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦孔雀石赤銅礦鋁土礦主要成分的化學式典例1

下列金屬中，在自然界主要以化合物形態(tài)存在，且提煉量最大的是(

)

BA.鋁

B.鐵

C.金

D.銀[解析]

在自然界中，除了少數很不活潑的金屬（如金、鉑、銀）能以單質形態(tài)存在，絕大多數金屬都以化合物的形態(tài)存在于礦物中。在自然界主要以化合物形態(tài)存在，且提煉量最大的是鐵。1.一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗試劑氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體實驗儀器鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔膠塞（2個）、酒精噴燈、酒精燈、試管、雙孔膠塞、導氣管若干實驗裝置________________________________________________________________________________

實驗步驟_____________________________________________________________________________________________________________________實驗現象（1）紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?（2）生成的氣體使試管中的澄清石灰水變渾濁;（3）尾氣燃燒并產生藍色火焰化學方程式還原產物的驗證方法1：取適量反應后的黑色粉末，用磁鐵吸引，黑色粉末全部被吸起。（

物理方法）方法2：取少量反應后的黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，黑色粉末溶解，產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色

（化學方法）實驗結論紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質鐵，同時有二氧化碳氣體生成拓展培優(yōu)氧化反應與還原反應氧化反應是物質跟氧發(fā)生的化學反應。還原反應是從含氧化合物中將氧奪取出來的反應。在煉鐵過程中，一氧化碳奪取氧化鐵中的氧，一氧化碳發(fā)生氧化反應，氧化鐵發(fā)生還原反應，一氧化碳具有還原性。除一氧化碳外，焦炭和氫氣也具有還原性，這些物質都可用來冶煉金屬，把金屬從其氧化物的礦石中還原出來。典例2

鋼鐵工業(yè)的發(fā)展狀況是世界各國工業(yè)化水平的重要標志之一。如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。請完成下列問題：

紅棕色粉末逐漸變成黑色

降低

檢驗是否有二氧化碳生成在裝置末端放一只燃著的酒精燈（合理即可）減小

2.高爐煉鐵煉鐵原理在高溫條件下，利用高爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來_____________________________原料及作用鐵礦石（提供鐵元素）、空氣（提供氧氣）石灰石：把鐵礦石中不能被利用的礦物（如二氧化硅）轉變成爐渣而除去主要是赤鐵礦主要設備高爐（如圖所示）_____________________________發(fā)生的有關化學反應產品

典例3

下列關于高爐煉鐵的說法中正確的是(

)

C

3.生鐵和鋼類別含碳量/%含雜質（硫、磷等）機械性能機械加工生鐵多硬而脆可鑄不可鍛鋼少硬而韌、有彈性可鑄可鍛生鐵和鋼的主要區(qū)別，兩者性能不同的原因是含碳量不同典例4

《天工開物》中描述了系統(tǒng)、連續(xù)的煉鐵煉鋼過程，利用煤炭煉鐵，從煉鐵爐流出的生鐵水，直接流進炒鐵爐里炒成熟鐵，從而減少了再熔化的過程。下列有關生鐵和鋼的說法，不正確的是(

)

AA.鋼是純金屬，生鐵是混合物

B.生鐵、鋼的硬度都比純鐵大C.鋼的含碳量比生鐵要低

D.生鐵和鋼的性能不同

1.原理（1）實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質。在計算用料和產量時，應考慮雜質的問題。（2）化學方程式所表示的是各物質之間發(fā)生化學反應時的關系，是純凈物之間的質量關系，因此在計算中必須將含雜質的物質的質量換算成純凈物的質量，再進行計算。

將含雜質物質的質量轉化為純凈物的質量

得到純鐵的質量轉化為含雜質的生鐵的質量

[解析]

本題考查含雜質物質的計算，可采用一題多解法,①根據化學方程式進行計算；②利用化學式結合鐵元素的質量守恒進行計算。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.4

金屬的腐蝕九下化學

KY1.知道地球上的金屬資源是有限的，關注金屬資源的消耗情況。2.了解鐵銹生成的條件，體驗鐵生銹條件探究活動的過程和方法。3.以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法。4.了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值。1.實驗探究鐵銹蝕的原因

【提出問題】鐵銹蝕的原因有哪些？【形成假設】（1）鐵的生銹跟氧氣有關，理由是氧氣的化學性質比較活潑，鐵在空氣中容易氧化。（2）在潮濕的環(huán)境下，鐵銹蝕的現象更加嚴重，由此推測，鐵的生銹還可能與水有關?！驹O計并實施實驗，獲取證據】取3枚無銹的潔凈鐵釘，分裝在不同條件的試管內，運用控制變量的思想設計實驗。項目ⅠⅡⅢ實驗設計實驗條件存在氧氣和水只存在水只存在氧氣實驗步驟將鐵釘放入盛有少量水的試管中將鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內，塞緊膠塞試管內放干燥劑，在一團干棉花團上放鐵釘，塞緊膠塞實驗圖示保證水中溶解的氧氣被除去保持試管內的空氣干燥項目ⅠⅡⅢ觀察、記錄片刻后無明顯現象無明顯現象無明顯現象一天后無明顯現象無明顯現象無明顯現象三天后無明顯現象無明顯現象無明顯現象一周后表面開始生銹無明顯現象無明顯現象

【分析解釋現象】（1）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ對比，說明鐵生銹需要與氧氣接觸；實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比，說明鐵生銹需要與水接觸。即鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸。（2）鐵主要與氧氣、水反應而發(fā)生銹蝕，生成了鐵銹，主要成分是氧化鐵。

【反思評價】空氣濕度越大，鐵銹蝕速率越快?？刹扇”３骤F制品表面干燥、使金屬制品與空氣或水分隔絕（如噴漆、涂油、鍍耐腐蝕金屬）等方法防止鐵生銹。

典例1

為探究鐵生銹的條件及影響因素，某興趣小組做了如下實驗。下列說法正確的是(

)

序號①②③④實驗________________________________________________________________________________________________________現象鐵釘表面灰暗鐵釘表面光亮鐵釘表面光亮鐵釘表面光亮A.①說明鐵生銹與氧氣和水都有關B.②③說明鐵生銹與水有關C.①③說明鐵生銹與氧氣有關D.①④說明鐵生銹與氧氣濃度有關[解析]

√1.保護金屬資源的必要性（1）一方面，自然界可提供給人類的金屬資源是有限的，且不可再生；另一方面，金屬資源因為銹蝕而被消耗掉一部分。（2）廢舊金屬的隨意丟棄不僅會造成資源的浪費，還會造成環(huán)境污染。2.保護金屬資源的有效途徑（1）從資源的采掘與開發(fā)方面

只要破壞其中的一個條件，鐵就不會生銹②防止鋼鐵制品生銹的方法：概括為干、膜、鍍、烤、改。

實踐活動——翻新生銹的鐵欄桿目的：將生銹的鐵欄桿除銹翻新，練習除銹以及防銹的方法。依據：鐵生銹需要鐵與氧氣、水同時接觸，防止鐵制品銹蝕需使鐵制品與空氣和水分隔絕。

方法：先用砂紙打磨，除去鐵欄桿表面的鐵銹，再用稀鹽酸清洗，然后用清水沖洗干凈、晾干，最后刷漆。材料：砂紙、稀鹽酸、清水、油漆、刷子。步驟：①用砂紙打磨鐵欄桿表面的鐵銹。②用適量稀鹽酸清洗鐵欄桿。③將除銹徹底的鐵欄桿用清水沖洗、晾干。④將晾干后的鐵欄桿刷漆。注意事項：①用稀鹽酸清洗鐵欄桿表面的鐵銹時，清洗時間不宜過長。②用水沖洗后要晾干。③刷漆要均勻，要將鐵欄桿表面全部覆蓋。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第七單元

溶液7.1

物質的溶解九下化學

KY1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念；知道溶液是由溶質和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。2.了解影響溶解快慢的因素。3.體會溶液在生產生活中的應用價值。4.知道溶解過程伴有不同的熱現象。5.通過實驗觀察活動學習科學的實驗方法。1.物質的溶解（1）實驗探究溶解現象實驗操作___________________________________________________________________________________________________________________________實驗現象高錳酸鉀固體“消失”，得到均一的紫紅色的穩(wěn)定液體酒精與水混合，得到均一的無色的穩(wěn)定液體靜置一段時間后分層，泥沙在下層靜置一段時間后分層，食用油浮在水面上分散顆粒離子分子固體小顆粒小液滴實驗結論高錳酸鉀、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水不均一（2）溶解現象許多物質在水中會分散開，溶解是常見的物質分散現象。通過實驗可知，一些物質能溶解于水，而一些物質在水中難溶解。如高錳酸鉀和酒精可以在水中溶解，稱為可溶物質；泥沙和食用油在水中難溶解，稱為難溶物質。2.溶液（1）溶液的概念、組成、特征

指已經溶解在溶劑中的那部分物質的質量，未溶解的物質的質量不能計算在內特別提醒從微觀上看，溶液的形成過程是溶質分子（或離子）運動到溶劑分子之間的間隔中，它們相互填充，所以溶液的體積不等于溶質體積與溶劑體積之和。

4.溶液的用途典例1

溶液在生活、生產、科研中具有廣泛的用途。下列屬于溶液的是(

)

C

5.溶液中溶質、溶劑的判斷溶質溶劑根據溶液名稱前面的物質后面的物質水存在時其他物質水無水溶液固液固體液體液液量少的液體量多的液體氣液氣體液體

典例2

寫出下列溶質或溶劑的化學式。溶液硫酸銅溶液碘酒澄清石灰水鎂和稀硫酸恰好完全反應所得溶液溶質_________________________溶劑____________

6.影響溶解快慢的因素影響因素影響情況解釋溫度一般情況下，溶劑溫度越高，溶質的溶解速率越快升溫能加快溶質和溶劑微觀粒子的運動，使微觀粒子的擴散速率加快溶質顆粒大小溶質顆粒越小，溶質的溶解速率越快溶質顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，溶質擴散到溶劑中的速率越快，溶質溶解速率越快是否攪拌攪拌可以加快溶質的溶解速率攪拌可以使溶質微觀粒子的運動速率加快典例3

（原創(chuàng)題）小明同學想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列措施不能達到目的的是(

)

BA.溶解時用筷子攪拌

B.向水中加入冰塊C.將蔗糖碾成粉末后溶解

D.用熱水溶解[解析]

溫度越低，分子的運動速率越慢，溶解時向水中加入冰塊，減緩了蔗糖的溶解速率，不能達到目的。

氫氧化納易受潮并且有腐蝕性，取用時必須十分小心，稱量時要把它放在小燒杯內（2）實驗記錄溶質23變化較?。ǜ鶕嶋H填寫）23溫度降低（根據實際填寫）NaOH

23>23

（可根據實際測量填寫）溫度升高（根據實際填寫）（3）實驗結論固體溶解時會吸收或放出熱量，并且不同固體溶解時吸收或放出的熱量不同，導致溶液溫度的升降不同。有些物質溶于水，會導致溶液溫度降低，如硝酸銨；有些物質溶于水，會導致溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有些物質溶于水，溫度變化較小，如氯化鈉。

圖1

實驗裝置圖圖2

不同物質溶解時溶液溫度變化的比較典例4

向盛有水的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發(fā)現塑料片和燒杯之間的水結了冰（如圖），則加入的物質可能是(

)

A

同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第七單元

溶液7.2

物質溶解的量九下化學

KY1.能從定性和定量的視角，了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。2.明確固體物質的溶解度的概念，初步學會查閱和繪制及運用溶解度曲線圖。3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。4.認識溶解性與溶解度的關系。5.學習用溶解度知識對一些日常生活現象進行解釋。1.飽和溶液與不飽和溶液的概念（1）實驗探究物質在水中的溶解限度實驗操作及圖示實驗現象第一次加入硝酸鉀攪拌后，無固體剩余，第二次加入硝酸鉀攪拌后，有固體剩余，表明溶質溶解的量已達到限度實驗結論在一定溫度下，溶質在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的，超過這個限度，溶質就不能繼續(xù)溶解了（2）飽和溶液與不飽和溶液的概念特別提醒對飽和溶液與不飽和溶液的理解1.只有指明在“一定溫度下”和在“一定量的溶劑中”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。因為在改變溫度或溶劑的量時，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉化。2.“飽和”與“不飽和”是針對“某種溶質”而言的，因為一定條件下的某物質的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質卻能繼續(xù)溶解其他物質,所以必須指明是“哪種溶質”的飽和溶液或不飽和溶液。如在一定條件下不能再溶解氯化鈉的溶液，還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是氯化鈉的飽和溶液，但對蔗糖而言就是不飽和溶液。3.一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中都能形成飽和溶液，但酒精能與水以任意比互溶，所以不能配制酒精的飽和溶液。2.判斷溶液是否飽和的方法

C

3.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化（1）實驗探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，平分到兩個燒杯中：實驗操作實驗圖示實驗現象實驗結論向其中一燒杯中添加水，邊加邊攪拌_____________________________剩余的硝酸鉀固體溶解加溶劑可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液將另一燒杯加熱___________________剩余的硝酸鉀固體溶解升溫,硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液實驗操作實驗圖示實驗現象實驗結論將上述熱溶液冷卻___________________________________________溶液中析出白色晶體降溫,硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液由上述實驗可以得出，在一定溫度下和在一定量的溶劑里達到飽和的溶液，在條件改變（溫度變化、溶劑的量變化）時，可轉化為不飽和溶液，反之亦然，即條件改變時，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉化。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化關系（對大多數固體物質適用）

D

深挖教材飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液是從兩個不同角度對溶液進行分類的，前者強調能否繼續(xù)溶解，后者強調溶解了多少。因此不能根據飽和溶液與不飽和溶液判斷是濃溶液還是稀溶液，它們之間沒有必然關系。

如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度（2）固體物質的溶解度概念中的四要素定溫、定量、定狀態(tài)、定單位

示例1

示例2

示例3

溶解度與溶解性的關系溶解性難溶微溶可溶易溶舉例

絕對不溶于水的物質是不存在的，習慣上把難溶物質叫作“不溶”物質。

035.727.629.413.61035.831.033.321.42036.034.037.231.93036.337.041.445.64036.640.045.862.95037.042.650.484.26037.345.555.2109.27037.848.360.2138.18038.451.165.6170.39039.054.071.3205.810039.856.777.3242.5（2）曲線法用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，根據實驗測得的某物質在不同溫度下的溶解度數據，在坐標紙上描點并用平滑的曲線連接起來，即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。如圖所示：2.認識溶解度曲線（1）溶解度曲線的意義（2）溶解度曲線的類型、規(guī)律及應用

典例3

利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)

A

[解析]

條件標準狀態(tài)注意單位2.影響氣體溶解度大小的因素辨析比較氣體溶解度與固體溶解度的比較氣體溶解度固體溶解度條件一定溫度下標準1體積溶劑狀態(tài)飽和飽和外界影響因素溫度和壓強溫度氣體溶解度固體溶解度變化規(guī)律氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少數物質（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度的升高而減小辨析比較氣體溶解度與固體溶解度的比較典例4

將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是(

)

CA.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B.產生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學反應C.冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系[解析]

擰開瓶蓋后，壓強減小，二氧化碳溶解度變小，A錯誤；產生氣泡的原因是壓強減小，二氧化碳的溶解度減小，大量的二氧化碳從水中逸出，B錯誤；打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但冒泡剛結束時仍是二氧化碳的飽和溶液，C正確；圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強的關系，不能說明二氧化碳的溶解度與溫度的關系，D錯誤。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第七單元

溶液7.3

溶液濃稀的表示九下化學

KY1.知道溶質質量分數可以表示濃度；能從定量的視角，說明溶質質量分數的含義。2.能進行溶質質量分數的簡單計算。3.能根據需要配制一定溶質質量分數的溶液。4.理解溶解度與溶質質量分數的區(qū)別與聯系。1.溶液濃稀的判斷（1）溶液顏色的深淺可以通過顏色的深淺粗略判斷有色溶液（如硫酸銅溶液）的濃稀程度。比如不同濃度的硫酸銅溶液，顏色越深則濃度越大。（2）濃度想要準確地判斷有色或無色溶液的濃稀，就涉及溶液濃稀的定量表示，即濃度的問題。在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質的量。2.溶質的質量分數（1）溶質的質量分數的概念、計算公式、含義特別提醒對溶液中溶質的質量分數的理解1.溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質的質量分數都相等；溶液具有穩(wěn)定性，一瓶溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質的質量分數不變。2.運用溶質的質量分數表示溶液濃度時，必須分清溶質質量、溶劑質量與溶液質量。（2）不飽和溶液中溶質的質量分數與溶質質量、溶劑質量、溶液質量之間的關系溶質質量溶劑質量溶液質量溶質的質量分數不變增加增加減小不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減小

B

步驟方案一方案二方案三明確實驗目的

步驟方案一方案二方案三選擇實驗試劑選擇實驗儀器根據實際需要并考慮到方便課堂小組配制溶液，選擇方案二進行實施。

（2）液體量取操作要點：視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。（3）傾倒操作要點：將量筒中的水沿燒杯壁倒入燒杯中，切勿灑出。（4）攪拌操作要點：攪拌時玻璃棒不要碰燒杯壁和燒杯底。

誤差原因影響溶質質量溶劑質量溶質質量分數試劑含雜質偏小不變偏小稱量試劑與砝碼放反未使用游碼不變不變不變使用游碼偏小不變偏小稱量前天平未調平衡指針偏右偏大不變偏大指針偏左偏小不變偏小量取仰視讀數不變偏大偏小俯視讀數不變偏小偏大誤差原因影響溶質質量溶劑質量溶質質量分數溶解稱量好的溶質未全部轉移至燒杯中偏小不變偏小往燒杯中倒水時，有少量水濺出不變偏小偏大溶解用的燒杯未干燥不變偏大偏小裝瓶少量溶液濺出同比例減小不變試劑瓶事先用水洗滌，未干燥不變偏大偏小

2.547.550

加速溶解A、B小于

1.

溶液稀釋和增濃（無溶質析出）的計算

方法依據公式公式中字母的含義稀釋①加溶劑（水）稀釋前后溶液中溶質的質量不變

方法依據公式公式中字母的含義稀釋②與同種溶質的稀溶液混合

方法依據公式公式中字母的含義增濃（無溶質析出）①與同種溶質的濃溶液混合

方法依據公式公式中字母的含義增濃（無溶質析出）②蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變

方法依據公式公式中字母的含義增濃（無溶質析出）③加同種溶質

方法依據公式公式中字母的含義增濃（無溶質析出）③加同種溶質增加溶質前后溶劑的質量不變

D

C

[解析]

向溶液中加水，即稀釋溶液，所得溶液的溶質質量分數減小，B錯誤。2.溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算（1）在溶液中發(fā)生化學反應時，參加反應的一般是溶液中的溶質。所以利用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例，而不能用溶液的質量列比例。示例

0.4

（2）該稀硫酸中溶質的質量分數。

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溶液7.4

跨學科實踐活動：海洋資源的綜合利用與制鹽九下化學

KY1.認識海洋資源：通過調查與交流了解海洋資源的開發(fā)與綜合利用。2.認識晶體和結晶現象，能根據實際選擇合適的結晶方法分離物質。3.利用海水資源：能利用物質的溶解性，設計并實施海水制鹽的方案，將獲得的粗鹽轉化成精鹽，學習海水淡化常見方法，制作海水淡化器。4.展示交流：展示制鹽方案和精鹽。1.海洋資源

海洋不僅孕育了地球上的生命，還提供了豐富的資源，如生物資源、化學資源、礦產資源、能源資源等。2.海洋資源的利用及保護海洋是巨大的資源寶庫，我國在積極開發(fā)和利用海洋資源的同時，采取了多種保護海洋資源的措施，比如建立海洋自然保護區(qū)、加強海洋環(huán)境監(jiān)測、制定相關法律法規(guī)等。調查與交流

1.生物資源：海洋漁業(yè)是重要的產業(yè)，海洋生物還可用于食品加工、醫(yī)藥等領域?；瘜W資源：海水中達到工業(yè)規(guī)模開發(fā)的有食鹽、鎂、溴、淡水等，我國海鹽產量居世界首位。礦產資源：石油和天然氣是重要的礦產資源。能源資源：具有能量巨大，無污染，可再生的優(yōu)點。

1.結晶

（1）概念：飽和溶液析出晶體的過程叫作結晶。（2）常用的結晶方法

①冷卻結晶法：將較高溫度時形成的飽和溶液的溫度降低，溶質從溶液中以晶體的形式析出。適用于溶解度受溫度變化影響較大的固體物質，如硝酸鉀、碳酸鈉等。②蒸發(fā)溶劑結晶法：飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體的過程。一般適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉等。2.結晶法的應用（1）海水曬鹽在實際生產中，利用結晶的方法，可從含雜質的混合物中分離或提純我們需要的物質，如海水曬鹽。海水曬鹽是將海水引入蒸發(fā)池，經風吹日曬使其蒸發(fā)到一定程度后進入結晶池，繼續(xù)日曬形成飽和溶液，進而析出粗鹽，同時得到母液。典例1

從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是(

)

DA.經過第①步操作，海水的成分基本不變B.蒸發(fā)池中，食鹽溶液逐漸變濃C.經過第②步操作，溶液進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有③發(fā)生D.析出氯化鈉晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

（2）從海水中獲取粗鹽【活動目的】從海水中獲取鹽?！緦嶒炘O計】

實驗內容與步驟現象靜置后瓶內海水澄清，底部有少量難溶性固體濃縮后的海水有少量白色晶體析出實驗內容與步驟現象3.獲得粗鹽將裝有濃縮海水的敞口容器放在灶臺上加熱，記錄不同時刻的結晶現象，獲得粗鹽隨著加熱時間增加，不斷有粗鹽晶體析出4.收集粗鹽將粗鹽轉移至潔凈的容器中保存/1.除去制得的粗鹽中的難溶性雜質【提出問題】怎樣將粗鹽中的難溶性雜質去除？【進行實驗】通過認真分析可知，進行實驗要經歷以下步驟：①粗鹽溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④稱量、計算產率。【撰寫實驗報告】粗鹽中難溶性雜質的去除實驗目的：學習除去粗鹽中難溶性雜質的方法。實驗原理：氯化鈉能溶于水，泥沙等雜質難溶于水。實驗用品：燒杯、量筒、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、濾紙、膠頭滴管、蒸發(fā)皿、托盤天平、藥匙、酒精燈、稱量紙、火柴、粗鹽、蒸餾水等。實驗記錄：實驗示意圖實驗內容和步驟觀察與記錄_______________________________________________所得混合物渾濁，其成分有泥沙、氯化鈉溶液等實驗示意圖實驗內容和步驟觀察與記錄______________________________2.過濾準備好放有濾紙的漏斗，在鐵架臺上安裝好過濾裝置，進行粗鹽溶液的過濾該操作可除去難溶性雜質，濾紙上有泥沙等雜質，濾液澄清實驗示意圖實驗內容和步驟觀察與記錄___________________________3.蒸發(fā)濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，加熱過程中不斷攪拌至出現較多晶體時，停止加熱蒸發(fā)過程中觀察到有白色固體析出，所得的物質仍然是混合物實驗示意圖實驗內容和步驟觀察與記錄______________________________________4.稱量、計算產率用玻璃棒將固體轉移到潔凈的紙片上稱量，計算產率

（2）玻璃棒在本實驗各步驟中的作用步驟溶解過濾蒸發(fā)計算產率作用攪拌，加速粗鹽的溶解引流，防止液體濺出攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺轉移固體（3）粗鹽提純后的產物是混合物，因為過濾只能除去難溶性雜質，不能除去溶液中的可溶性雜質?！痉此寂c評價】“溶解—過濾—蒸發(fā)”的方法適合分離溶解性不同的混合物。

也可使用適量的飽和氯化鈉溶液沖洗粗鹽，除去可溶性雜質典例2

如圖是粗鹽提純實驗的部分操作，請回答下列問題。（1）圖中所示操作中，有錯誤的是___（填字母）。C[解析]

操作C中過濾液體時，缺少玻璃棒引流。（2）上述錯誤操作改正后，粗鹽提純的正確操作順序為______。

攪拌，加速粗鹽的溶解攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺托盤天平（5）精鹽質量與粗鹽質量的比值，稱為產率。若制得精鹽的產率偏高，則可能的原因是_____（填字母）。ADA.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)時有固體濺出C.溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足D.最終所得精鹽比較潮濕[解析]

過濾時濾紙有破損，獲得的精鹽中可能含有泥沙，導致精鹽的質量偏大，使精鹽的產率偏高，A正確；蒸發(fā)時有固體濺出，會導致獲得的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，B錯誤；溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足，會導致粗鹽中的氯化鈉不能全部溶解，而使精鹽的產率偏低，C錯誤；最終所得精鹽比較潮濕，會導致精鹽的質量偏大，導致精鹽的產率偏高，D正確。蒸餾法海水淡化是海水綜合利用的重要方向。海水淡化的方法中，蒸餾法的歷史最悠久，技術和工藝也比較成熟。蒸餾是根據液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離的一種方法。適用于分離和提純液態(tài)混合物，或除去混在液體中的雜質。實驗原理通過加熱海水使之沸騰汽化，再把水蒸氣冷凝成淡水實驗裝置_________________________________________________________________________________________________________________拓展培優(yōu)常見的海水淡化方法我國海水淡化技術包括反滲透法（膜法）和低溫多效蒸餾法（熱法）。反滲透法是用淡化膜將淡水和海水隔開后，往海水一側施加大于滲透壓的

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常見的酸、堿、鹽8.1

溶液的酸堿性九下化學

KY

1.酸、堿性溶液與指示劑的作用（1）實驗圖示（2）實驗現象遇鹽酸時的變色情況遇石灰水時的變色情況紫色石蕊溶液變紅變藍無色酚酞溶液不變色變紅（3）實驗結論酸性溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；堿性溶液可以使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2.酸堿指示劑

能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液?？梢詸z驗溶液的酸堿性3.常見指示劑（紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液）與酸性、堿性、中性溶液作用時的變色情況

酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變紅不變色（紫色）變藍無色酚酞溶液不變色（無色）不變色（無色）變紅發(fā)生化學變化，且變色的是指示劑特別提醒酸性或堿性溶液與酸堿指示劑作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液。所以描述時不能說指示劑使酸性或堿性溶液變色，是酸性或堿性溶液使指示劑變色。典例1

根據下列實驗現象可以判斷某溶液一定呈堿性的是(

)

BA.溶液中滴入石蕊顯紫色

B.溶液中滴入酚酞顯紅色C.溶液中滴入石蕊顯紅色

D.溶液中滴入酚酞不顯色[解析]

4.自制酸堿指示劑玻意耳發(fā)現紫羅蘭花瓣遇到酸性或者堿性溶液會變色。請你嘗試從植物有色的花或葉中提取色素制成酸堿指示劑。（2）實驗現象花瓣（葉）名稱汁液顏色在酸性溶液

中的顏色在堿性溶液中的顏色在中性溶液中的顏色紫甘藍葉紫色紅色綠色黃色牽?；ㄗ仙t色藍色紫色胡蘿卜皮紅色紅色藍色紅色月季花紅色紅色草綠色紅色如白醋如石灰水特別提醒分別觀察得到的植物汁液在酸性、堿性、中性溶液中的變色情況，只有在酸堿性不同的溶液中呈現不同顏色的物質才能作指示劑。如上表中的紫甘藍葉汁液、牽?；ㄖ骸⒑}卜皮汁液、月季花汁液都可作指示劑。典例2

把自制的紫薯汁（呈紫色）分別滴加到盛有下列溶液的試管中，觀察到的現象如表所示。下列說法不正確的是(

)

溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色綠色DA.白醋的水溶液呈酸性B.草木灰的水溶液呈堿性C.紫薯汁可以用作酸堿指示劑D.紫薯汁遇酸、堿性溶液的變色情況與酚酞溶液相似[解析]

（3）測定結果（合理即可）待測溶液食醋石灰水洗滌劑橙汁312104

ⅠⅡⅢ________________________________________________________________________________________________________________________________________

√

B

農作物茶甘蔗蓮水稻

典例5

菊花與梅花、蘭花、竹被人稱為“花中四君子”，菊花不僅具有觀賞價值，更具有藥用價值。種植菊花適宜選擇弱酸性土壤，常溫下，湖南省四個不同地區(qū)的土壤酸堿度如表：地區(qū)甲乙丙丁6.28.38.69.0在這四個地區(qū)中，最適合菊花生長的是(

)

AA.甲

B.乙

C.丙

D.丁

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常見的酸、堿、鹽8.2

常見的酸和堿九下化學

KY1.了解濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性，學習濃硫酸稀釋的實驗方法。2.以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸、堿的主要性質和用途。3.知道可以通過物質類別認識具體物質的性質，了解通過物質的共性認識一類物質性質的方法。1.常見的酸的物理性質及主要用途名稱鹽酸硫酸溶質的化學式顏色、狀態(tài)無色液體無色油狀液體氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)不易揮發(fā)主要用途電鍍、除銹、食品加工、化工生產車用電池、化肥制造、農藥生產、石油精煉

需密封保存知識鏈接通常所說的“三酸”是指鹽酸、硫酸、硝酸。其中硝酸是無色液體，易揮發(fā)，具有強腐蝕性，是重要的化工原料。硝酸見光易分解，需密封保存在棕色試劑瓶中。2.濃硫酸的特性（1）實驗探究濃硫酸的脫水性實驗操作及圖示實驗現象實驗結論________________________________________________________________________________紙上出現明顯的黑色字跡濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質脫水變成炭，有強脫水性蔗糖變黑后慢慢膨脹濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質脫水變成炭，有強脫水性

特別提醒濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別濃硫酸的吸水性和脫水性不同，吸水性是指能吸收物質中所含的水分，屬于物理性質；脫水性是指能將組成原物質的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使物質炭化（這種作用叫脫水作用），屬于化學性質。教材深挖敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質濃鹽酸濃硫酸性質揮發(fā)性吸水性不同點溶質質量減少不變溶劑質量不變增大溶液質量減少增大相同點溶質質量分數減小典例1

下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是(

)

CA.濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性B.濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性C.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質質量分數都變小D.濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑

3.濃硫酸的稀釋實驗操作__________________________________________________________________________________________________________________________現象燒杯壁發(fā)熱液滴四濺解釋將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，并不停地攪拌，使產生的熱得以迅速擴散由于水的密度比濃硫酸小，當水滴入濃硫酸時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺特別提醒若將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應立即用大量水沖洗，因為若不及時沖洗，時間長了，水分蒸發(fā)后，稀硫酸會變成濃硫酸，會有很強的腐蝕性。

（1）存在的錯誤有________________________________；____________________；________________。（2）可能造成的后果有__________________________________________________________________（答出一點即可）。

在量筒內稀釋濃硫酸往濃硫酸中加水

量取濃硫酸的體積誤差大（或使量筒炸裂或液滴向四周飛濺，合理即可）

稀酸有許多相似的性質。例如，能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色酚酞溶液變色。這是稀酸的化學共性之一。探究稀酸的其他化學共性【目的】認識稀酸的化學性質?！咎岢鰡栴}】稀酸具有哪些化學共性？【形成假設】除指示劑外，稀酸還可能與金屬、金屬氧化物、鹽等物質發(fā)生反應，因為1.3節(jié)學習了氧化銅與稀硫酸的反應、6.2節(jié)學習了較活潑金屬能與稀酸發(fā)生置換反應、5.3節(jié)學習了碳酸鈣與稀鹽酸的反應。【實驗驗證】1.稀酸與較活潑金屬的反應

回顧結論稀酸能夠和較活潑金屬反應，生成鹽（由金屬離子和酸根離子構成的化合物）和氫氣，可表示為：酸+金屬→

鹽+

氫氣活動性在氫之前硝酸的性質較特殊，它與金屬發(fā)生反應時，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等,故無此共性

2.稀酸與某些金屬氧化物的反應回顧實驗選擇合適的反應物進行實驗，觀察現象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氧化銅、銹鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3

）編號酸金屬氧化物現象與化學方程式實驗記錄①稀硫酸氧化銅②稀硫酸氧化鐵編號酸金屬氧化物現象與化學方程式實驗記錄③稀鹽酸氧化鐵實驗結論

3.稀酸與鹽的反應回顧第五單元5.3節(jié)，實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳：_________________________________________________________________________________________________________________________________實驗選擇合適的反應物與稀酸溶液反應，觀察現象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液編號酸加入試劑現象與化學方程式實驗記錄①稀鹽酸碳酸鉀溶液②稀鹽酸碳酸鈉溶液編號酸加入試劑現象與化學方程式實驗記錄③稀硫酸碳酸鉀溶液④稀硫酸碳酸鈉溶液實驗結論稀酸的化學相似性：酸+鹽→新酸+新鹽歸納總結酸的化學性質典例3

如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是(

)

C

1.兩種重要的堿的物理性質及主要用途名稱化學式物理性質主要用途氫氧化鈣白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液氫氧化鈉白色固體，易潮解，易溶于水，且溶于水時放熱制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業(yè)、煉制石油

物理變化

氧化鈣能與水反應，因此氧化鈣常用作干燥劑，廣泛用于食品等行業(yè)實驗操作實驗現象實驗結論一段時間后氫氧化鈉表面變潮濕氫氧化鈉易潮解氫氧化鈉逐漸溶解，試管外壁溫度升高氫氧化鈉可溶于水，且溶于水的過程中放出熱量（2）氫氧化鈉①氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。②觀察活動：氫氧化鈉的潮解性和水溶性。③氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要小心，實驗時最好戴防護眼鏡。如果氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。特別提醒氫氧化鈉的潮解性1.氫氧化鈉具有潮解性（氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面變潮濕并逐漸溶解），稱量時應放在燒杯內；敞口放置會使物質的總質量增加，因此需要密封保存。2.氫氧化鈉可作干燥劑，但只能干燥中性和堿性氣體，如氧氣、氫氣、一氧化碳、氨氣等，不能干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氫等。典例4

下列有關氫氧化鈣、氫氧化鈉的說法錯誤的是(

)

BA.用托盤天平稱量它們的質量時，要將它們放在燒杯內稱量B.都具有吸水性，可作氣體干燥劑C.氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水D.工業(yè)上通常以生石灰和水為原料制取氫氧化鈣[解析]

氫氧化鈉易吸水潮解，可作某些氣體的干燥劑；氫氧化鈣沒有吸水性，不能作氣體干燥劑。3.氣體的干燥（1）干燥劑的選擇原則干燥劑的選擇應根據被干燥氣體的性質和干燥劑的性質而定，其原則是干燥劑只能吸收被干燥氣體中的水分，而不能與被干燥氣體發(fā)生反應。（2）常見氣體干燥劑的選擇干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸性濃硫酸洗氣瓶干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置堿性固體氫氧化鈉、氧化鈣干燥管中性無水氯化鈣干燥管

DA.能與干燥劑反應，密度比空氣大，極易溶于水B.不與干燥劑反應，密度比空氣小，極易溶于水C.密度比空氣大，難溶于水D.密度比空氣小，極易溶于水[解析]

堿也有許多相似的化學性質。例如，堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。這是堿的化學共性之一。特別提醒堿可分為可溶性堿和不溶性堿，只有可溶性堿才能使指示劑變色，例如，在氫氧化銅中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色。探究堿的其他化學共性【目的】認識堿的化學性質。【提出問題】堿具有哪些化學共性？【形成假設】堿溶液能與某些非金屬氧化物、鹽溶液發(fā)生反應。因為5.3節(jié)學習了用澄清石灰水檢驗二氧化碳，4.2節(jié)學習了氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應?！緦嶒烌炞C】1.堿溶液與某些非金屬氧化物的反應回顧實驗兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，另一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管實驗記錄實驗結論

2.堿溶液與鹽溶液的反應回顧實驗向堿溶液中加入合適的試劑，觀察現象備選試劑：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液編號堿溶液加入試劑現象與化學方程式實驗記錄①氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液②氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液配制農藥波爾多液的原理編號堿溶液加入試劑現象與化學方程式實驗記錄③氫氧化鈣溶液碳酸鈉溶液實驗結論都能溶于水至少有一種沉淀歸納總結堿的化學性質

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同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元

常見的酸、堿、鹽8.3

酸和堿反應九下化學

KY1.認識酸、堿的組成，知道酸和堿在溶液中分別產生了氫離子和氫氧根離子。2.理解中和反應的原理和實質，聯系前兩節(jié)所學，系統(tǒng)歸納酸、堿各自的主要化學性質。3.明確復分解反應是兩種化合物相互交換成分的反應。4.了解中和反應在生產、生活中的應用。1.探究溶液的導電性

（2）實驗現象試劑蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡亮否不亮不亮亮亮亮亮（3）實驗結論蒸餾水和酒精不導電，稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液和澄清石灰水能夠導電。以分子形式存在存在可自由移動的帶電微觀粒子——離子（4）實驗分析蒸餾水、酒精不導電，是因為液體中沒有帶電微觀粒子；酸溶液和堿溶液能夠導電，是因為溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子。特別提醒有帶電微觀粒子的物質不一定能導電，如氫氧化鈉固體等不能導電，有帶電微觀粒子且其能夠自由移動的物質才能導電。

2.酸和堿的組成教材深挖酸、堿、鹽的比較名稱酸堿鹽水溶液中解離出的離子金屬離子（或銨根離子）和酸根離子在溶液中以離子的形式存在名稱酸堿鹽特點除金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外，還可能含有其他離子舉例典例1

分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是(

)

C

實驗序號實驗設計發(fā)生化學反應的證據反應的化學方程式（1）________________________溶液由紅色變?yōu)闊o色【實驗設計與實施】實驗用品：稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。實驗序號實驗設計發(fā)生化學反應的證據反應的化學方程式（2）__________________________溶液由無色變?yōu)榧t色（3）_________________________溶液由紅色變?yōu)樽仙肿優(yōu)樗{色實驗序號實驗設計發(fā)生化學反應的證據反應的化學方程式（4）________________________溶液由藍色變?yōu)樽仙?，又變?yōu)榧t色【解釋與結論】指示劑顏色的變化說明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學反應。典例2

下列各組物質的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是(

)

C

2.中和反應不屬于基本反應類型2.并不是所有的中和反應都沒有明顯現象。如難溶性的堿與酸反應，難溶性的堿會溶解;硫酸與氫氧化鋇溶液反應可產生白色沉淀等。中和反應舉例現象紅褐色固體溶解，生成黃色溶液藍色固體溶解，生成藍色溶液生成白色沉淀拓展培優(yōu)中和反應的判斷依據1.中和反應是放熱反應，這可以作為判斷中和反應發(fā)生的依據之一。典例3

下列反應屬于中和反應的是(

)

D

[解析]

C

[解析]

酸和堿的主要化學性質項目酸的主要化學性質堿的主要化學性質與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變藍無色酚酞無色酚酞溶液不變色使無色酚酞溶液變紅酸堿相互反應與氧化物反應與鹽反應與較活潑金屬反應

BA.使紫色石蕊溶液變藍

B.能和碳酸鈉反應C.能和稀硫酸反應

D.能與二氧化碳反應[解析]

氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，而氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，因此能和碳酸鈉反應不屬于堿的共性。1.復分解反應四大基本反應類型之一

2.四大基本反應類型的比較基本反應類型概念表達式特點化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應多變一分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應一變多基本反應類型概念表達式特點置換反應由一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物的反應一換一復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應互交換，價不變典例6

分析、推理是化學的科學思維之一，但要具體問題具體分析，下列分析推理不正確的是(

)

CA.堿溶液顯堿性，酸溶液顯酸性，但鹽溶液不一定顯中性B.中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應C.復分解反應的反應物是兩種化合物，有兩種化合物參與的反應一定是復分解反應D.復分解反應的特征是“互交換，價不變”，所以復分解反應一定沒有化合價的變化

領域目的具體應用及反應原理農業(yè)改良酸性或堿性土壤若土壤顯酸性，可向土壤中加入適量的熟石灰，中和土壤的酸性工業(yè)處理工廠顯酸性或堿性的廢水，避免造成水體污染領域目的具體應用及反應原理醫(yī)藥調節(jié)體液的酸堿性

拓展培優(yōu)酸雨的形成及危害2.酸雨的危害：酸雨的危害性很大，如影響人類健康，使森林大面積枯死，使湖水酸化、魚類死亡，使農作物生長受到影響而減產，使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等。典例7

中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是(

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AA.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多C.熟石灰用于處理硫酸廠排出的廢水D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿[解析]

A項涉及的化學反應是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應的反應物是金屬氧化物和水，不屬于中和反應；B、C、D項中涉及的反應都是酸和堿反應生成鹽和水，都屬于中和反應。同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元

常見的酸、堿、鹽8.4

常見的鹽九下化學

KY1.了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用。2.能依據物質的類別列舉一些簡單的鹽。3.在回顧酸、堿化學性質的基礎上歸納鹽的化學性質。4.了解復分解反應發(fā)生的條件，學會判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。5.能基于真實問題情境，依據常見物質的性質，初步分析和解決相關的綜合問題。1.鹽的來源（1）有的鹽在自然界中有大量蘊藏，如氯化鈉、碳酸鈣等。（2）有的鹽由工廠制造，如碳酸鈉、碳酸氫鈉等。2.幾種常見鹽的用途鹽的名稱化學式成分或俗稱性狀主要用途氯化鈉食鹽的主要成分白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性食品加工調味；配制醫(yī)用生理鹽水；制鹽酸、氯氣等化工原料鹽的名稱化學式成分或俗稱