3-1-3鐵鹽與亞鐵鹽(講好課)(人教2019必修第一冊)

新教材新理念新設計鐵及其化合物第三課時（鐵鹽與亞鐵鹽）教材先通過實驗介紹鐵離子的檢驗，在此基礎上，再通過實驗討論了鐵離子被還原成亞鐵離子及亞鐵離子被氧化成鐵離子，并運用氧化還原反應原理，總結出鐵離子和亞鐵離子的相互轉化關系。最后，通過"思考與交流"欄目把鐵及其化合物的相互轉化關系進一步系統(tǒng)化和網絡化。介紹了鐵及其化合物的基本知識后，為了充分體現(xiàn)這部分內容對發(fā)展學生學科核心素養(yǎng)的意義，教材一方面在"方法導引"中總結了認識元素及其化合物性質的視角，另一方面依托多種真實情境設計了多個欄目。例如，以電子工業(yè)中制作印刷電路板的真實情境為背景，結合"探究"欄目，通過實現(xiàn)Fe2+"和Fe3+"的相互轉化，引導學生利用氧化還原反應原理解決實際問題;再如，聯(lián)系生活創(chuàng)設真實情境，設置"研究與實踐"欄目，選擇常見食品作為研究對象，如食用菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃和動物內臟等，通過研究檢驗這些食品中是否含有鐵元素。新教材分析：課標要求：1.依據化合價理論，結合實驗探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉化的途徑，強化變化觀念。2.通過實驗探究學會Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，培養(yǎng)證據推理意識，提升實驗探究能力與創(chuàng)新意識。2Fe3+

＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+

化學與生活：印刷電路版原理一、Fe3+的檢驗方法請同學們分組討論，合作探究，總結出Fe3+的檢驗方法。方案二：加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀方案一：觀察溶液的顏色，溶液顯黃色Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓（紅褐色）方案三：加KSCN溶液，溶液顯紅色Fe3＋KSCN溶液顯紅色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3實驗步驟取三支試管，各滴入1滴1mol/lL的FeCl3溶液，再向其中分別加入蒸餾水至試管的1/3，振蕩。一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作為參照，觀察現(xiàn)象。KSCN溶液檢驗Fe3+更靈敏【演示實驗一】實驗結論：1.原理分析(從化合價角度)（一）Fe3+轉化為Fe2+的條件Fe3+Fe2+氧化性還原劑二、Fe3+與Fe2+的轉化Fe3+變?yōu)镕e2+，是化合價降低的過程，化合價降低的實質得電子了，得電子體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，要實現(xiàn)這個過程，需要加入還原劑。

【實驗探究一】Fe3+→Fe2+化學試劑NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入試劑實驗現(xiàn)象結論方案一方案二方案三..............小結Fe3+Fe2+1.原理分析(從化合價角度)Fe2+變?yōu)镕e3+，是化合價升高的過程，化合價升高的實質是失去電子，失電子體現(xiàn)了Fe2+的還原性，要實現(xiàn)這個過程，需要加入氧化劑。

（二）Fe2+轉化為Fe3+的條件Fe2+Fe3+還原性氧化劑二、Fe3+與Fe2+的轉化【實驗探究二】Fe2+→Fe3+化學試劑NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入試劑實驗現(xiàn)象結論方案一方案二方案三..............小結Fe2+Fe3+實驗操作

實驗現(xiàn)象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實驗結論實驗3-3：.Fe2＋、Fe3＋相互轉化的實驗探究淺綠色黑色固體無明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋氧化劑Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4二、Fe3+與Fe2+的轉化檢驗Fe2+待測液①KSCN試劑無現(xiàn)象②氧化劑溶液變?yōu)檠t色密封保存，加入鐵粉2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

學以致用：配制保存Fe2+溶液

學以致用：檢驗食品中的鐵元素【實驗儀器】研缽、燒杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、試管、滴管、濾紙?！緦嶒炈幤贰坎げ恕⒄麴s水、稀硝酸、KSCN溶液。【實驗步驟】1.取新鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過濾，得到的濾液作為試驗樣品。2.取少許試驗樣品加入試管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液變紅色。結論：菠菜中含有鐵元素。【思考與討論】1.在實驗中由于菠菜汁顏色，所以對于實驗現(xiàn)象的觀察有一定的影響，想一想可以怎么改進這個實驗。提示可以先將菠菜燃燒成灰，再溶解、過濾進行實驗。2.實驗中加入稀硝酸的目的是什么？提示將菠菜汁里的鐵元素變成三價鐵離子，從而進行檢驗。1.Fe只具有_____性。可被弱氧化劑(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。小結、Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉化關系還原Fe2＋＋H2↑2FeCl32.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被強氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO________。3.Fe3＋只具有_____性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===______；Fe2O3＋3CO__________。氧化還原2Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO2氧化3Fe2＋2Fe＋3CO2(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(

)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋(

)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀(

)××判斷正誤×2.FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HCl—FeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點。思考解答下列問題：(1)蝕刻銅板主要反應的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽離子有

。(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是______________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋

取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含F(xiàn)e3＋(4)腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為______________________；有關離子方程式：_______________________________________________________________。②可實現(xiàn)步驟Ⅱ轉化的物質或方法是

(填一種即可)；有關離子方程式：________________________________________