第二章-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(單元檢測(cè)卷A)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測(cè)卷A一、選擇題(本題共16小題,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.對(duì)于可逆反應(yīng)3H2+N22NH3,下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 ()A.增大壓強(qiáng)B.充入更多N2C.使用高效催化劑 D.降低溫度2.反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是()A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入稀有氣體3.只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 ()A.K不變,平衡可能移動(dòng)B.K變化,平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng),K可能不變D.平衡移動(dòng),K一定變化4.金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法正確的是()A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS>05.下列說(shuō)法中正確的是 ()A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0B.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0C.若ΔH>0,ΔS<0,化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而改變反應(yīng)的焓變6.298K時(shí),在2L固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)到平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2濃度的2倍,若反應(yīng)在398K下進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí),下列大小關(guān)系中正確的是 ()A.v正>v逆 B.v正<v逆C.v正=v逆 D.v正、v逆大小關(guān)系不確定7.下列能用來(lái)描述可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的圖像是 ()ABCD8.在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ/mol。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10s后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是 ()A.反應(yīng)前5s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,向容器中充入1molO2,正、逆反應(yīng)速率都不改變9.利用圖1和圖2中的信息,按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(已知:H2O2分解放熱) ()A.H2O2中只含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,且所有原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C.向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中顏色變淺D.實(shí)驗(yàn)室若要準(zhǔn)確測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量,應(yīng)選擇低溫、高壓10.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體與0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.圖中a為0.15B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03C.升高溫度,平衡常數(shù)K減小D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%11.反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是()A.達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大B.化學(xué)方程式中n<e+fC.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)12.一個(gè)真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中,最初投入2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%,則M和N的關(guān)系是 ()A.M>NB.M<NC.M=ND.無(wú)法確定13.向相同容積的甲、乙兩容器中都分別充入1molSO2與0.5molO2,若甲容器保持溫度、容積不變,乙容器保持溫度、壓強(qiáng)不變,分別達(dá)到平衡,下列說(shuō)法中正確的是 ()A.平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng):甲>乙B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間:甲<乙C.平衡時(shí),氧氣的濃度:甲<乙D.平衡時(shí),容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù):甲>乙14.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述中正確的是 ()A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng),能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則在平衡時(shí),吸收熱量為QkJC.將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí),生成的HCl恰好與1molNaOH完全反應(yīng)15.在恒容密閉容器中,置入一定量的一氧化氮與足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是 ()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2C.若狀態(tài)L、M、N的壓強(qiáng)分別為pL、pM、pN,則pM=pN>pLD.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)M,則此時(shí)v正>v逆16.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法中不正確的是A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH<0B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO的轉(zhuǎn)化率D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10-4mol/L,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(9分)合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。甲乙(1)X的化學(xué)式為。

(2)改變反應(yīng)條件,會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖乙表示隨條件改變,氨的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢(shì)正確的是(填圖中字母,下空同);當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢(shì)正確的是。

18.(14分)H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2。實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng),已知t℃時(shí)在2L恒容密閉容器中加入2molNO與1molCO氣體,經(jīng)10min達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為17?；卮鹣铝袉栴}。(1)這段時(shí)間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果精確至0.001)。

(3)平衡后再向密閉容器中通入0.4molCO和0.4molCO2,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。判斷理由是。

(4)若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的ΔH(填“>”“<”或“=”)0。

19.(15分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)的平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請(qǐng)回答下列問題。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。

(2)該溫度下,向2L密閉容器中充入N2與O2各1mol,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是%(保留整數(shù))。

(3)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.25mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)。

(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下圖所示變化趨勢(shì)正確的是(填字母)。

ABC(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2與O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。

20.(14分)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題。(1)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘與環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):(g)+I2(g)(g)+2HI(g)ΔH>0。起始的總壓強(qiáng)為105Pa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)比起始時(shí)總壓強(qiáng)增加了20%,則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。達(dá)到平衡后,欲增大環(huán)戊烯的平