一輪鞏固卷4-高考化學(xué)模擬卷(浙江專用)(原卷版)

【贏在高考·黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷(浙江專用)一輪鞏固卷4(本卷共31小題，滿分100分，考試用時90分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li-7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64I—127Ba—137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．空氣 B．氧化鎂 C．鋁熱劑 D．漂白粉2．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)(液態(tài))條件下，有較強導(dǎo)電能力的是()A．聚乙烯 B．苯酚 C．硫酸 D．醋酸鈉3．下列物質(zhì)名稱正確的是()A．Na2O·CaO·6SiO2硅藻土 B．Na2CO3·10H2O小蘇打C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O摩爾鹽 D．CH3OH酒精4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．5．下列表示正確的是()A．NF3的電子式： B．乙醚的鍵線式：C．CH4的球棍模型： D．23Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：6．下列說法正確的是()A．石墨烯和金剛石互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．硬脂酸和乙酸互為同系物D．單晶硅和石英互為同素異形體7．關(guān)于有機反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是()A．(加成反應(yīng))B．(還原反應(yīng))C．(消去反應(yīng))D．(水解反應(yīng))8．關(guān)于反應(yīng)3，下列說法不正確的是()A．NO中元素被氧化 B．O3在反應(yīng)過程中得到電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物9．下列說法不正確的是()A．氮氧化物是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的罪魁禍首之一B．可用氨水法脫硫，同時得到副產(chǎn)品硫酸銨C．向汽油中加入四乙基鉛抗震劑可減少污染D．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生產(chǎn)一種可降解高聚物10．下列說法正確的是()A．工業(yè)上通過電解Cl2·6H2O可制取金屬鎂B．工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與70%的濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫C．工業(yè)上以純堿、石膏和石英為原料制取玻璃D．往海水曬鹽的母液中通入氯氣，再用有機溶劑萃取，可以得到溴單質(zhì)11．下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A．在“研究Na2S2O3與酸反應(yīng)速率的影響因素”實驗中，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B．為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失C．向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL飽和NaF溶液，立即產(chǎn)生大量白色沉淀D．用紙層析法可以分離少量Fe3+與Cu2+12．下列“類比”結(jié)果正確的是()A．2CuS+3O22CuO+2SO2，則2HgS+3O22HgO+2SO2B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，則H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，則用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O213．能正確表示下列變化的離子方程式是()A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．CuC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O14．一種長效、緩釋阿司匹林(有機物L(fēng))的結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列分析不正確的是()A．有機物L(fēng)為高分子化合物B．1mol有機物L(fēng)最多能與2nmolNaOH反應(yīng)C．有機物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、氧化、水解反應(yīng)D．有機物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出15．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、C、D在周期表中的相對位置如下所示，其中C、D的原子序數(shù)之和為A、B序數(shù)之和的三倍。下列說法不正確的是()BCDA．原子半徑：B．D同主族下一周期可能是金屬元素C．工業(yè)上電解C的熔融氯化物可制得C的單質(zhì)D．以上四種元素可能形成化學(xué)式為C2D4B10(BA)2的化合物16．高能燃料乙硼烷是一種強還原性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與乙烷不同，性質(zhì)很活潑，在空氣中自燃且易水解，下列有關(guān)說法正確的是A．B2H6的結(jié)構(gòu)簡式為BH3-BH3B．可用NaBH4和稀硫酸反應(yīng)制備B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2SO4+2H2C．B2H6可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)：B2H6+Cl2→B2H5Cl+HClD．B2H6可與甲醇反應(yīng)：B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H217．恒溫恒壓下，下列過程一定不能自發(fā)進行的是()A．2H2O(l)＋O2(g)2H2O2(l) B．CaO(s)＋CO2(g)CO3(s)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) D．2(g)2O(g)4H(g)+O2(g)18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．2mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NAB．2gH218O和D2O的混合物中含中子的數(shù)目為NAC．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．將1molCl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA19．25℃，下列說法正確的是()A．某溶液由水電離出c(H＋)為1.0×10-5mol·L－1，則該溶液可能是酸，也可能是鹽B．將pH=3的H2A加水稀釋10倍，測得pH為4.則可證明H2A為強酸C．測NaHA溶液的pH，若pH，則H2A是弱酸；若pH，則H2A是強酸D．同濃度、體積之比為1∶2的H2A溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，可證明H2A是強酸20．一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)?H>0，448K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/K起始時物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)10分鐘時物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列說法不正確的是()A．甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.075mol·L?1·min?1B．甲中，10分鐘時反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲D．丙中，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率大于25%21．已知NaHCO3溶液與鹽酸，反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列△H的判斷正確的是()CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH3CO2(g)+H2O(l)+CO32-(aq)=2HCO3-(aq)ΔH4A．ΔH1＜0，ΔH2>0B．ΔH2+ΔH3>0C．ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D．ΔH1＜ΔH422．一種利用烴(CxHy)來消除氮氧化物污染的工作原理如圖所示，裝置中電極均為惰性電極，兩側(cè)電解質(zhì)為同濃度的鹽酸。下列說法不正確的是()A．通入NO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．若使用的烴為C2H6，該電極反應(yīng)為：C2H6+4H2O-14e-=2CO2↑+14H+C．裝置中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，有0.4NA個H+通過質(zhì)子交換膜D．裝置工作一段時間后，兩側(cè)電極室中溶液的pH不變23．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．該溶液中存在：c(H2CO3)c(CO32-)>c2(HCO3-)B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的溶液中pH較大的為a點C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D．b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)24．“甲醇酯交換”反應(yīng)，其催化機理如圖，下列說法不正確的是()A．物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡式分別為：RCOOCH3B．甲醇與物質(zhì)b一定互為同系物C．反應(yīng)ii類型為加成反應(yīng)D．若油脂與甲醇發(fā)生“酯交換”的化學(xué)方程式可表示為：+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH325．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳜F(xiàn)象和結(jié)論A探究甲烷氣體中是否含有氫氣將氣體樣品通入灼熱的氧化銅，然后再通過CuSO4粉末氧化銅固體變?yōu)榧t色，CuSO4粉末變藍色，說明含有氫氣B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價取少量反應(yīng)后固體于試管中，加足量的稀鹽酸溶解，分成兩份：一份中滴加硫氰化鉀溶液，另一份中滴加酸性高錳酸鉀溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種化合價C探究乙烯能否被酸性高錳酸鉀氧化向乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去，說明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化D探究Fe3+、Cu2+對H2O2溶液分解的催化效果強弱在a、b兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.2mol/LFeCl3溶液和0.3mol/LCuCl2溶液各0.5mL若a中產(chǎn)生氣泡快于b中，則說明Fe3+的催化效果強于Cu2+二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)回答下列問題：(1)已知三種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：化合物Mg3N2AlNSi3N4熔點800℃2249℃1800℃以上氮化鋁的熔點明顯高于Mg3N2的原因是______________________________。(2)NaHS2是離子化合物，寫出其電子式：_____________。(3)常溫下微溶于水而CH3CH2OH常溫下與水任意比互溶，試分析可能原因：___。27．(4分)向70.4g由、、三種物質(zhì)組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標準狀況下氣體2.24L，再向反應(yīng)后的溶液中滴入溶液，無明顯現(xiàn)象。(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)(1)反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為______________；(2)原固體中的質(zhì)量取值范圍為_____________________。28．(10分)某興趣小組對化合物X開展探究實驗。已知X是由三種元素組成的鹽，金屬單質(zhì)A銀白色常用于實驗室做焰色反應(yīng)實驗，不溶于硝酸；氣體B在標準狀況下的密度為3.17g/L；所加試劑均足量。(1)X的化學(xué)式___________，固體C的電子式___________。(2)金屬A溶于王水(濃硝酸：濃鹽酸=1：3)生成化合物X對應(yīng)的酸和遇空氣顯紅棕色的氣體，寫出金屬A溶于王水的化學(xué)方程式___________。(3)與B中元素同主族元素之間形成的化合物的性質(zhì)與氣體單質(zhì)B相似，在堿性環(huán)境中，XO-→X-+XO3-，非金屬性越弱該反應(yīng)越容易發(fā)生。寫出該族第四周期與第五周期元素形成的化合物YZ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。(4)下列有關(guān)說法正確的是___________。A．用金屬A做焰色反應(yīng)實驗時，需用稀硫酸洗凈B．某試劑做焰色反應(yīng)實驗時，火焰黃色，證明一定有鈉鹽，但不一定有鉀鹽。C．工業(yè)上使用陰離子交換膜電解飽和食鹽水生產(chǎn)氣體BD．白色固體D可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑E．白色沉淀E在光照下顏色會變深，可能溶于氨水29．(10分)氫氣在實驗室和工業(yè)上有著廣泛的用途。請回答：(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，已知部分反應(yīng)如下：Ⅰ．C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1＝－74.85kJ·mol－1Ⅱ．2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH2＝－340.93kJ·mol－1Ⅲ．C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)ΔH3＝35.50kJ·mol－1Ⅳ．C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g)ΔH4通過計算說明反應(yīng)Ⅳ自發(fā)進行的條件_____________________。(2)利用氫氣與二氧化碳催化反應(yīng)合成乙烯，是實現(xiàn)低碳轉(zhuǎn)型的一條途徑。在0.1MPa、120℃條件下，以的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量百分數(shù)為50.0%。請回答：①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________。②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。(3)氫氣可合成氨氣，氨氣與二氧化碳可以合成尿素，反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，分為兩步：反應(yīng)步驟反應(yīng)方程式Ⅰ2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)ΔHⅠ快速放熱ⅡNH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(g)ΔHⅡ慢速吸熱已知投料的組成為CO2、NH3和水蒸氣(有助于分離尿素)，一定條件下，氨基甲酸銨(NH2COONH4)物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖(圖甲，t1后物質(zhì)的量不再改變)，以及不同氨碳比()與水碳比()投料時CO2平衡轉(zhuǎn)化率圖像(圖乙，a、b代表水碳比)：回答下列問題：①已知反應(yīng)又可以分成兩步：_______、NH2COOH(l)+NH3(g)NH2COONH4(l)，請寫出第一步的化學(xué)方程式_____________________。②下列敘述正確的是_______。A．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，ΔHⅠ＜ΔHⅡB．增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，原因之一是過量氨氣與反應(yīng)Ⅱ生成的水反應(yīng)，促進平衡正移C．實際生產(chǎn)中若選擇曲線a，則氨碳比應(yīng)控制在4.0左右D．曲線a的水碳比大于曲線b，減小水碳比有利于尿素生成③如果某催化劑可以同等程度地加速反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，請在圖甲中畫出保持其他條件不變，加入該催化劑后從0h到t1時的氨基甲酸銨物質(zhì)的量變化曲線_______。30．(10分)CuSO4在印染、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某興趣小組制備CuSO4流程如下：已知：①CuSO4·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，45℃開始逐漸失去結(jié)晶水。②金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍如表所示。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Cu2+5.46.9請回答：(1)下列說法正確的是_______。A.在灼燒前，銅屑表面少量的油污必須除去B.步驟IV，趁熱過濾的目的是為了防止CuSO4·5H2O晶體因降溫而析出C.步驟V，可選用95%乙醇洗滌CuSO4·5H2OD.步驟VI，加熱脫水后的坩堝應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上冷卻(2)步驟I，稱取一定量銅屑置于坩堝中灼燒并不斷用玻璃棒進行攪拌。如圖所示，灼燒時間超過35min，Cu浸出率(即浸出的Cu2+占銅屑的質(zhì)量比)不再增加，原因是_______。(3)步驟III操作中①H2O2也可用稀硝酸代替，但存在明顯的缺點，主要缺點是_______和_______。②實驗