2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷300考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)屬于分子式的是A.B.SiC.NaClD.2、下列說(shuō)法不正確的是。

①某價(jià)層電子排布為3d54s1的基態(tài)原子；該元素位于周期表中第四周期第IB族。

②電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小。

③原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似。

④Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

⑤基態(tài)原子的4s軌道上只有1個(gè)電子的元素只有KA.①②③B.①③⑤C.②⑤D.③④⑤3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.氣體分子中一定含有σ鍵，可能含有π鍵B.分子中所含σ鍵的強(qiáng)度可能比π鍵弱C.非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵D.CO2溶于水和碘的升華過(guò)程均破壞共價(jià)鍵4、下列說(shuō)法正確的是()A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B.He、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵C.PCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過(guò)程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵5、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、D位于同族，C、A、B價(jià)電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，A、C的價(jià)電子數(shù)之和為6，下列說(shuō)法正確的是A.B的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.原子半徑：D＞C＞A＞BC.電負(fù)性：D＜A＜BD.第一電離能：B＞D6、2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H28、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說(shuō)法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素9、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有1個(gè)電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)Y原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價(jià)層電子排布式為3s23p5的原子10、價(jià)層電子對(duì)互斥()模型是預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法，下列說(shuō)法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子雜化軌道類(lèi)型為雜化D.的鍵角小于11、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強(qiáng)C.水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D.H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為926kJ12、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B.B的氫化物分子中B采用sp3雜化C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物14、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結(jié)構(gòu)與石墨相似，如圖所示。下列有關(guān)黑磷說(shuō)法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，黑鱗的熔沸點(diǎn)最高評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、臭氧在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為

(1)中心原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)______；的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。

(2)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比_______。16、配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______個(gè)幾何異構(gòu)體。17、按要求完成下列各題。

(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是___________。

(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(3)過(guò)氧化鈉的電子式是___________。

(4)溶液顯堿性的原因是(用離子方程式說(shuō)明)___________。

(5)已知葡萄糖的燃燒熱為試寫(xiě)出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式___________。18、白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為_(kāi)__________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫(xiě)出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無(wú)水CaCl2的原因是___________。19、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)則該元素是______(填寫(xiě)元素符號(hào))。Zn原子的電子排布式是______。Ce的最高價(jià)氯化物分子式是______。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______。

A.是一種活潑的金屬元素。

B.其電負(fù)性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)。

(3)關(guān)于化合物下列敘述正確的有______。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔點(diǎn)_____BF的熔點(diǎn)(填>、<或=)，其原因是______20、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為_(kāi)__________；圖Ⅲ中每個(gè)銅原子周?chē)o鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號(hào))，晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是___________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)__________、___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)25、A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個(gè)σ鍵、__個(gè)π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型是__雜化。

(2)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號(hào)表示)。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)_。

(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構(gòu)型為_(kāi)_。

(5)已知H2D2O8的結(jié)構(gòu)如圖：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反應(yīng)每生成2molMnOD2O斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)_。

②上述反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)_。26、過(guò)渡金屬鉻；鎳及其化合物在工業(yè)上有重要用途；回答下列問(wèn)題：

(1)Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式_______。

(2)氮化鉻(CrN)在超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物{Cr[OC(NH2)2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______。

(4)丁二酮肟常與Ni2+形成圖A所示的配合物；圖B是硫代氧的結(jié)果：

A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)開(kāi)______。

(5)最近發(fā)現(xiàn)，只含鎳、鎂、和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、電子級(jí)氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料之一，由螢石粉(主要成分為含有少量和微量等)制備工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，工業(yè)生產(chǎn)時(shí)往往會(huì)適當(dāng)加熱，目的是___________。

(2)“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用___________(填序號(hào))。A．玻璃B．陶瓷C．石英D．金(3)已知是一種配位酸，酸性與硝酸相近，可與溶液反應(yīng)制備極易溶于水的強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________

(4)“氧化”時(shí)將氧化為的沸點(diǎn)高于原因是___________

(5)液態(tài)是酸性溶劑，能發(fā)生自偶電離：由于和都溶劑化，常表示為：在溶劑中呈酸性，呈堿性，比如的電離方程式分別為：在作用下：

①寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式___________

②已知：與反應(yīng)生成結(jié)合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．氮?dú)鉃橛蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成的分子；為分子式，A正確；

B．硅為共價(jià)化合物；其中不含有分子，Si為其化學(xué)式，B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉為由離子構(gòu)成的化合物；其中不包含分子，NaCl為其化學(xué)式，C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)晶體，其中不包含分子，則為其化學(xué)式；D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

①某價(jià)層電子排布為3d54s1的基態(tài)原子；該元素位于周期表中第四周期第ⅥB族，故錯(cuò)誤；

②電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大??；越密集出現(xiàn)的概率越高，故正確；

③原子核外電子排布式為1s2的原子為氦元素，而原子核外電子排布式為1s22s2的原子是鈹元素；是較活潑的金屬，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤；

④Be與Al在周期表中處于對(duì)角線位置，氫氧化鈹也具有兩性，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；故正確；

⑤基態(tài)原子的4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr；Cu；故錯(cuò)誤；

故①③⑤錯(cuò)誤，選B。3、B【分析】【詳解】

A．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；A錯(cuò)誤；

B．如N2分子中存在的N≡N鍵能比3個(gè)N-N鍵能大；也比一個(gè)N-N和一個(gè)N=N鍵能加起來(lái)要大，說(shuō)明N≡N中的π鍵比σ鍵強(qiáng)，所以分子中所含σ鍵的強(qiáng)度可能比π鍵弱，B正確；

C．甲烷是非極性分子；但只含有極性共價(jià)鍵，所以非極性分子中不一定含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．CO2溶于水會(huì)生成碳酸；破壞了共價(jià)鍵，碘的升華過(guò)程是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O分子間存在氫鍵；影響水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成；它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5；成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受熱分解的過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

通過(guò)已知；可以推知A為C，B為O，C為Mg，D為S。

【詳解】

A．B的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B．原子半徑：C＞D＞A＞B；故B錯(cuò)誤；

C．電負(fù)性：A＜D＜B；故C錯(cuò)誤；

D．第一電離能：B＞D；故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

手性碳原子是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)飽和碳原子。

【詳解】

A．CBr2F2分子中的飽和碳原子連有相同的溴原子和氟原子；分子中不含有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2OH分子中的2個(gè)飽和碳原子連有相同的氫原子；分子中不含有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C．CH3CH2CH3分子中的3個(gè)飽和碳原子連有相同的氫原子；分子中不含有手性碳原子，故C錯(cuò)誤；

D．CH3CH(OH)COOH分子中與羥基和羧基相連的飽和碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；分子中含有手性碳原子，故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類(lèi)等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。8、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。9、BD【分析】【詳解】

A．最外層只有一個(gè)電子的可能是H或堿金屬或某些過(guò)渡元素；不同族一般性質(zhì)有較大差異，A不符合題意；

B．2p、3p未排滿(mǎn)，則下一能級(jí)不可能有電子，故X為：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)；兩者最外層電子相同，性質(zhì)相似，B符合題意；

C．M層僅有2個(gè)電子；則第一層和第二層排滿(mǎn)，故X為Mg；N層上僅有2個(gè)電子，則X可能為Ca或者某些過(guò)渡元素(如Fe)，不同族性質(zhì)有差異，C不符合題意；

D．電子總數(shù)等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒(méi)有相應(yīng)原子；若為4層，設(shè)第三層為a個(gè)電子，第四層為b個(gè)電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據(jù)電子排布規(guī)則，第三層至少滿(mǎn)足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個(gè)電子，故第三層3d應(yīng)該排滿(mǎn)，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號(hào)溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同；性質(zhì)相似，D符合題意；

故答案選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道類(lèi)型為雜化；故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對(duì)孤電子，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。11、AC【分析】【詳解】

A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長(zhǎng)比Si-H鍵的鍵長(zhǎng)短。鍵長(zhǎng)越短，原子之間結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵需消耗的能量就越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；A正確；

B．O2分子中兩個(gè)O原子形成共價(jià)雙鍵O=O，結(jié)合力強(qiáng)，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個(gè)F原子形成的是共價(jià)單鍵F-F，結(jié)合力相對(duì)O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應(yīng)，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)；B錯(cuò)誤；

C．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H；分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結(jié)構(gòu)，C正確；

D．水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，就不能計(jì)算18gH2O分解成H2和O2時(shí)的能量變化；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。12、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（有1個(gè)雙鍵）；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．分子中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素。

【詳解】

A．B為N元素；E是Cl元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．B為N元素，氫化物分子中N形成3個(gè)σ鍵，以及一個(gè)孤電子對(duì)，可知N采用sp3雜化；B正確；

C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；

D．A的氫化物有烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等；碳原子數(shù)小于等于4時(shí)，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，但其沸點(diǎn)不一定高于A的氫化物，D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結(jié)構(gòu)圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結(jié)構(gòu)，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)楹诹拙w與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項(xiàng)正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；黑磷晶體與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價(jià)晶體和分子晶體的性質(zhì)），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點(diǎn)最高，D選項(xiàng)正確。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中原子與周?chē)难踉有纬?個(gè)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，由此判斷中原子采用雜化；中原子與周?chē)踉有纬?個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，原子采用雜化，未雜化的軌道與氧原子的軌道形成離域大鍵，故的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

故答案為：平面三角形；

(2)兩原子間成鍵只能形成一個(gè)鍵，其他則為鍵，分子形成氮氮三鍵，故

故答案為：1:2；【解析】平面三角形1:216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】517、略

【分析】【分析】

(1)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，故因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能H-F>H-Cl，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于

(2)

因?yàn)橐掖挤肿雍退肿娱g能形成氫鍵；所以在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

(3)

過(guò)氧化鈉的電子式為

(4)

溶液顯堿性的原因是+H2O+OH-。

(5)

葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1?！窘馕觥?1)因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能H-F>H-Cl

(2)乙醇分子和水分子間能形成氫鍵。

(3)

(4)+H2O+OH-

(5)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-118、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價(jià)電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強(qiáng)晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無(wú)水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無(wú)水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無(wú)水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果19、略

【分析】【詳解】

（1）該元素在第四電離能發(fā)生突變，該元素為正三價(jià)，為鋁元素；根據(jù)能量最低原理和核外電子排布規(guī)律不難寫(xiě)出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價(jià)為+4價(jià)，氯化物分子式為GeCl4。Ge位于金屬和非金屬分界線附近；既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導(dǎo)體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負(fù)性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點(diǎn)更高。

分子中含有碳碳非極性共價(jià)鍵，也含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；分子中含有4個(gè)C-H和3個(gè)C-C和2個(gè)C-O,3個(gè)π鍵，1個(gè)πC=C和2個(gè)πC=O；該分子中含有兩個(gè)醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）兩者均為離子化合物；晶格能越大，熔點(diǎn)越高；兩者陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點(diǎn)較低。

【考點(diǎn)定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道類(lèi)型、化學(xué)鍵類(lèi)型等知識(shí)，具有一定的難度?！窘馕觥竣貯l

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦兩者均為離子化合物，且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個(gè)銅原子周?chē)o鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子，只有O的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個(gè)B連有3個(gè)O，3個(gè)O又連有3個(gè)H，所以1個(gè)B對(duì)應(yīng)6個(gè)極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)破壞范德華力和氫鍵。【解析】812O1:6電子氣范德華力氫鍵四、判斷題(共4題，共36分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B元素應(yīng)是O元素，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則C元素為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則D元素為S元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)當(dāng)n=2時(shí)，則A元素的原子價(jià)電子排布為2s22p2，那么A元素為C元素，B元素應(yīng)為O元素，則AB2分子為CO2分子，CO2分子為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，故CO2分子為非極性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP雜化，碳氧雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，故CO2分子中有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。A6H6分子為C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2雜化；整個(gè)分子中有個(gè)大π鍵。

(2)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則A元素為Si元素，A、C、D三種元素分別為Si、P、S，同一周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，但由于P元素3p軌道為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，故P元素的第一電離能大于S，而S大于Si，則這三種元素的第一電離能順序?yàn)镻>S>Si。

(3)鈷元素為27號(hào)元素，其原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3?5NH3?H2O中，其離子帶三個(gè)正電荷，則其離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮陰離子其原子數(shù)為3，電子數(shù)為22，則與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子為CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是NH3。SO中的S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為=0，采取的是SP3的雜化方式；故其立體構(gòu)型為正四面體形。

(5)①已知D為S元素，則H2D2O8的分子式為H2S2O8，根據(jù)