2025年滬科版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊月考試卷300考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學用語屬于分子式的是A.B.SiC.NaClD.2、下列說法不正確的是。

①某價層電子排布為3d54s1的基態(tài)原子；該元素位于周期表中第四周期第IB族。

②電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內出現概率的大小。

③原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似。

④Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

⑤基態(tài)原子的4s軌道上只有1個電子的元素只有KA.①②③B.①③⑤C.②⑤D.③④⑤3、下列關于化學鍵的說法正確的是A.氣體分子中一定含有σ鍵，可能含有π鍵B.分子中所含σ鍵的強度可能比π鍵弱C.非極性分子中一定含有非極性共價鍵D.CO2溶于水和碘的升華過程均破壞共價鍵4、下列說法正確的是()A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B.He、CO2和CH4分子中都存在共價鍵C.PCl5中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價鍵5、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B、D位于同族，C、A、B價電子數為等差數列，公差為2，A、C的價電子數之和為6，下列說法正確的是A.B的簡單離子結構示意圖為：B.原子半徑：D＞C＞A＞BC.電負性：D＜A＜BD.第一電離能：B＞D6、2001年諾貝爾化學獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域做出貢獻的美、日三位科學家。在有機物分子中，當碳原子連有四個不同的原子或基團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目未發(fā)生變化D.該反應的化學方程式可表示為：CO+H2OCO2+H28、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素9、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子10、價層電子對互斥()模型是預測分子空間結構的重要方法，下列說法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結構為平面三角形C.中心原子雜化軌道類型為雜化D.的鍵角小于11、鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數，下列敘述正確的是A.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因為H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O2與H2反應的能力比F2強C.水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D.H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為926kJ12、根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結構正確的是。選項分子式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結構A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A.B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E強B.B的氫化物分子中B采用sp3雜化C.向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物14、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結構與石墨相似，如圖所示。下列有關黑磷說法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質中，黑鱗的熔沸點最高評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、臭氧在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為

(1)中心原子軌道的雜化類型為_______；的空間結構為_______。

(2)分子中鍵與鍵的數目之比_______。16、配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______個幾何異構體。17、按要求完成下列各題。

(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是___________。

(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(3)過氧化鈉的電子式是___________。

(4)溶液顯堿性的原因是(用離子方程式說明)___________。

(5)已知葡萄糖的燃燒熱為試寫出葡萄糖燃燒的熱化學方程式___________。18、白云石的化學組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數)。

(2)白云石500℃以下分解的化學方程式為___________。

(3)從物質結構角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應的化學方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實現___________(填化學式)的循環(huán)利用。處理后的母液經蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時不使用無水CaCl2的原因是___________。19、請回答下列問題：

(1)N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：。電離能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)則該元素是______(填寫元素符號)。Zn原子的電子排布式是______。Ce的最高價氯化物分子式是______。該元素可能的性質或應用有______。

A.是一種活潑的金屬元素。

B.其電負性大于硫。

C.其單質可作為半導體材料。

D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點。

(3)關于化合物下列敘述正確的有______。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個鍵和1個鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔點_____BF的熔點(填>、<或=)，其原因是______20、如圖所示為(層狀結構，層內的分子間通過氫鍵結合)；金屬銅三種晶體的結構示意圖。請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數為___________；圖Ⅲ中每個銅原子周圍緊鄰的銅原子數為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達到8電子穩(wěn)定結構的原子是___________(填元素符號)，晶體中硼原子個數與極性鍵個數之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導電性、導熱性；對此現象最簡單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是___________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)25、A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2；B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)當n=2時，AB2屬于__分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有__個σ鍵、__個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__雜化。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為__。

(4)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結構式為__。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是__，SO的立體構型為__。

(5)已知H2D2O8的結構如圖：

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反應每生成2molMnOD2O斷裂的共價鍵數目為__。

②上述反應中被還原的元素為__。26、過渡金屬鉻；鎳及其化合物在工業(yè)上有重要用途；回答下列問題：

(1)Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式_______。

(2)氮化鉻(CrN)在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到配合物{Cr[OC(NH2)2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為_______。

(3)丁二酮肟()是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為_______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數目為_______。

(4)丁二酮肟常與Ni2+形成圖A所示的配合物；圖B是硫代氧的結果：

A的熔、沸點高于B的原因為_______。

(5)最近發(fā)現，只含鎳、鎂、和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注，該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為_______。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、電子級氫氟酸是微電子行業(yè)的關鍵性基礎材料之一，由螢石粉(主要成分為含有少量和微量等)制備工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時生成的化學方程式為___________，工業(yè)生產時往往會適當加熱，目的是___________。

(2)“精餾1”設備使用的材料可選用___________(填序號)。A．玻璃B．陶瓷C．石英D．金(3)已知是一種配位酸，酸性與硝酸相近，可與溶液反應制備極易溶于水的強酸反應的離子方程式為___________

(4)“氧化”時將氧化為的沸點高于原因是___________

(5)液態(tài)是酸性溶劑，能發(fā)生自偶電離：由于和都溶劑化，常表示為：在溶劑中呈酸性，呈堿性，比如的電離方程式分別為：在作用下：

①寫出與反應的離子方程式___________

②已知：與反應生成結合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．氮氣為由兩個氮原子構成的分子；為分子式，A正確；

B．硅為共價化合物；其中不含有分子，Si為其化學式，B錯誤；

C．氯化鈉為由離子構成的化合物；其中不包含分子，NaCl為其化學式，C錯誤；

D．共價晶體，其中不包含分子，則為其化學式；D錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

①某價層電子排布為3d54s1的基態(tài)原子；該元素位于周期表中第四周期第ⅥB族，故錯誤；

②電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內出現概率的大??；越密集出現的概率越高，故正確；

③原子核外電子排布式為1s2的原子為氦元素，而原子核外電子排布式為1s22s2的原子是鈹元素；是較活潑的金屬，二者化學性質不相似，故錯誤；

④Be與Al在周期表中處于對角線位置，氫氧化鈹也具有兩性，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；故正確；

⑤基態(tài)原子的4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr；Cu；故錯誤；

故①③⑤錯誤，選B。3、B【分析】【詳解】

A．稀有氣體中不存在化學鍵；A錯誤；

B．如N2分子中存在的N≡N鍵能比3個N-N鍵能大；也比一個N-N和一個N=N鍵能加起來要大，說明N≡N中的π鍵比σ鍵強，所以分子中所含σ鍵的強度可能比π鍵弱，B正確；

C．甲烷是非極性分子；但只含有極性共價鍵，所以非極性分子中不一定含有非極性共價鍵，C錯誤；

D．CO2溶于水會生成碳酸；破壞了共價鍵，碘的升華過程是物質狀態(tài)的改變，沒有破壞化學鍵，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O分子間存在氫鍵；影響水的沸點，沸點是物理性質，穩(wěn)定性是化學性質，由分子內化學鍵的強弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關，故A錯誤；

B.CO2和CH4都是由分子構成；它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；

C.PCl5中Cl的最外層電子數為7，成鍵電子數為1，都達到8電子穩(wěn)定結構，PCl5分子中P原子最外層電子數為5；成鍵電子數為5，達到10電子結構，故C錯誤；

D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

通過已知；可以推知A為C，B為O，C為Mg，D為S。

【詳解】

A．B的簡單離子結構示意圖為：故A錯誤；

B．原子半徑：C＞D＞A＞B；故B錯誤；

C．電負性：A＜D＜B；故C錯誤；

D．第一電離能：B＞D；故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

手性碳原子是連有四個不同的原子或原子團飽和碳原子。

【詳解】

A．CBr2F2分子中的飽和碳原子連有相同的溴原子和氟原子；分子中不含有手性碳原子，故A錯誤；

B．CH3CH2OH分子中的2個飽和碳原子連有相同的氫原子；分子中不含有手性碳原子，故B錯誤；

C．CH3CH2CH3分子中的3個飽和碳原子連有相同的氫原子；分子中不含有手性碳原子，故C錯誤；

D．CH3CH(OH)COOH分子中與羥基和羧基相連的飽和碳原子連有四個不同的原子或原子團；分子中含有手性碳原子，故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機理圖中，凡是出現在歷程中進去的箭頭表示反應物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成為中間產物。由題干中提供的反應機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應過程中所需的反應物是CO和H2O，最終產物是CO2和H2，同時參與反應的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應物是CO和H2O，最終產物是CO2和H2，Fe(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應條件，故總反應為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。8、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質子數為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數為價層電子對個數為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數全滿為穩(wěn)定結構；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數為價層電子對個數為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。9、BD【分析】【詳解】

A．最外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素；不同族一般性質有較大差異，A不符合題意；

B．2p、3p未排滿，則下一能級不可能有電子，故X為：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)；兩者最外層電子相同，性質相似，B符合題意；

C．M層僅有2個電子；則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質有差異，C不符合題意；

D．電子總數等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應原子；若為4層，設第三層為a個電子，第四層為b個電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個電子，故第三層3d應該排滿，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同；性質相似，D符合題意；

故答案選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價層電子對數=2+=3且含有1個孤電子對，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價電子對數=3+=4；有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，故B錯誤；

C．中Cl原子價層電子對數=3+=4且含有1個孤電子對，雜化軌道類型為雜化；故C錯誤；

D．的價層電子對數為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對孤電子，則的空間結構為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。11、AC【分析】【詳解】

A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長比Si-H鍵的鍵長短。鍵長越短，原子之間結合力就越強，斷開化學鍵需消耗的能量就越大，含有該化學鍵的物質就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；A正確；

B．O2分子中兩個O原子形成共價雙鍵O=O，結合力強，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個F原子形成的是共價單鍵F-F，結合力相對O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應，即F2比O2與H2反應的能力更強；B錯誤；

C．水分子的結構式可表示為H-O-H；分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結構，C正確；

D．水分解生成氧氣和氫氣時，反應消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無法計算反應熱，就不能計算18gH2O分解成H2和O2時的能量變化；D錯誤；

故合理選項是AC。12、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價層電子對數為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價層電子對數為3（有1個雙鍵）；價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結構為平面三角形，B錯誤；

C．分子中中心N原子的價層電子對數為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中中心N原子的價層電子對數為4；價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的空間結構為正四面體形，D正確；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，其最外層電子數為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現象，則E是Cl元素。

【詳解】

A．B為N元素；E是Cl元素，氯元素的非金屬性強于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的強，A錯誤；

B．B為N元素，氫化物分子中N形成3個σ鍵，以及一個孤電子對，可知N采用sp3雜化；B正確；

C．Mg單質與沸水反應后生成氫氧化鎂；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；

D．A的氫化物有烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等；碳原子數小于等于4時，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點較高，但其沸點不一定高于A的氫化物，D錯誤；

答案選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結構圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結構，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項錯誤；因為黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項錯誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價晶體和分子晶體的性質），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點最高，D選項正確。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中原子與周圍的氧原子形成4個鍵，且無孤電子對，由此判斷中原子采用雜化；中原子與周圍氧原子形成3個鍵，無孤電子對，原子采用雜化，未雜化的軌道與氧原子的軌道形成離域大鍵，故的空間結構為平面三角形。

故答案為：平面三角形；

(2)兩原子間成鍵只能形成一個鍵，其他則為鍵，分子形成氮氮三鍵，故

故答案為：1:2；【解析】平面三角形1:216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】517、略

【分析】【分析】

(1)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與共價鍵的鍵能大小有關，故因為共價鍵鍵能H-F>H-Cl，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于

(2)

因為乙醇分子和水分子間能形成氫鍵；所以在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

(3)

過氧化鈉的電子式為

(4)

溶液顯堿性的原因是+H2O+OH-。

(5)

葡萄糖燃燒的熱化學方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1?！窘馕觥?1)因為共價鍵鍵能H-F>H-Cl

(2)乙醇分子和水分子間能形成氫鍵。

(3)

(4)+H2O+OH-

(5)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-118、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果19、略

【分析】【詳解】

（1）該元素在第四電離能發(fā)生突變，該元素為正三價，為鋁元素；根據能量最低原理和核外電子排布規(guī)律不難寫出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價為+4價，氯化物分子式為GeCl4。Ge位于金屬和非金屬分界線附近；既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點更高。

分子中含有碳碳非極性共價鍵，也含有碳氫極性共價鍵，B項正確；分子中含有4個C-H和3個C-C和2個C-O,3個π鍵，1個πC=C和2個πC=O；該分子中含有兩個醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）兩者均為離子化合物；晶格能越大，熔點越高；兩者陰陽離子電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點較低。

【考點定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構型、雜化軌道類型、化學鍵類型等知識，具有一定的難度?！窘馕觥竣貯l

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點較低20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個銅原子周圍緊鄰的鋼原子數為12；

(2)H的最外層達到2電子穩(wěn)定結構，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個共價鍵，最外層為6個電子，只有O的最外層達到8電子穩(wěn)定結構；屬于分子晶體，1個B連有3個O，3個O又連有3個H，所以1個B對應6個極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個數與極性鍵個數之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導電性；導熱性和延展性等物理性質；

(4)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點最低，熔化時破壞范德華力和氫鍵?！窘馕觥?12O1:6電子氣范德華力氫鍵四、判斷題(共4題，共36分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則B元素應是O元素，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，則C元素為P元素，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則D元素為S元素。據此解答。

【詳解】

(1)當n=2時，則A元素的原子價電子排布為2s22p2，那么A元素為C元素，B元素應為O元素，則AB2分子為CO2分子，CO2分子為直線形分子，正負電荷重心重合，故CO2分子為非極性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP雜化，碳氧雙鍵中有一個是σ鍵，一個是π鍵，故CO2分子中有2個σ鍵，2個π鍵。A6H6分子為C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2雜化；整個分子中有個大π鍵。

(2)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，則A元素為Si元素，A、C、D三種元素分別為Si、P、S，同一周期元素，第一電離能隨原子序數增大而增大，但由于P元素3p軌道為半滿結構，故P元素的第一電離能大于S，而S大于Si，則這三種元素的第一電離能順序為P>S>Si。

(3)鈷元素為27號元素，其原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3?5NH3?H2O中，其離子帶三個正電荷，則其離子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮陰離子其原子數為3，電子數為22，則與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子為CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是NH3。SO中的S原子的價電子對數為=4，孤電子對數為=0，采取的是SP3的雜化方式；故其立體構型為正四面體形。

(5)①已知D為S元素，則H2D2O8的分子式為H2S2O8，根據