2025年上教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高二化學(xué)下冊月考試卷264考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、目前利用廢棄塑料的基本方法有①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有A.①和②B.②和③C.①和③D.只有③2、下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極3、下列說法不正確的是A.分子式rm{CF_{2}Cl_{2}}rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}均只對應(yīng)一種化合物B.rm{1molC_{4}H_{m}O}完全燃燒，最多消耗rm{O_{2}6mol}C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成rm{2-}氯甲苯或rm{4-}氯甲苯D.分子式為rm{C_{10}H_{14}}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的一元取代苯共有rm{3}種4、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.給溶液加熱，溶液的rm{pH}升高B.恒溫下向溶液中加入rm{CaO}溶液的rm{pH}升高C.向溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，則其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固體增多D.向溶液中加入少量的rm{NaOH}固體，則其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固體增多5、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()A.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為rm{H隆陋C隆脭C隆陋H}則乙炔中存在rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵rm{(C隆陋H)}和rm{3}個(gè)rm{婁脨}鍵rm{(C隆脭C)}D.乙烷分子中只存在rm{婁脪}鍵，不存在rm{婁脨}鍵6、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}?H_{2}O}B.rm{Cu}C.rm{NaHCO_{3}}D.rm{NaCl}溶液7、食品衛(wèi)生與健康密切相關(guān)．下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是（）

①用石灰水保存鮮蛋；

②為保持肉制品鮮美；在香腸中加過量亞硝酸鈉；

③蒸饅頭時(shí)加入適量純堿；

④為了讓豬長得瘦；用瘦肉精（一種含激素的飼料）飼養(yǎng)生豬．

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

8、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是()A.羊毛B.蠶絲C.橡膠D.油脂9、屬于有機(jī)高分子材料的是rm{(}rm{)}A.鋁合金B(yǎng).聚乙烯保鮮膜C.玻璃D.陶瓷評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷凍劑B.氯化鈉可用作凈水劑C.味精可用作食品調(diào)味劑D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包11、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多12、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、氯酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下圖為該反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像。圖中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示的反應(yīng)速率。則下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐標(biāo)改為rm{c(H^{+})}時(shí)，速率時(shí)間曲線和上圖曲線完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減少D.圖中陰影部分rm{v(Cl^{-})}面積rm{"}為rm{"}至rm{t_{1}}時(shí)間內(nèi)rm{t_{2}}的物質(zhì)的量的減少值rm{ClO_{3}^{-}}14、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶15、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}16、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}17、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多18、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、（20分）（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是____、____①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3寫出⑥的其它鏈狀同分異構(gòu)體及名稱____。（2）最近我國自主研制了一種新型燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)回答如下問題：①以丁烷（）代表汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。②這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_________________，固體電解質(zhì)里的移動(dòng)方向是__________________。（3）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O①請回答：甲池是____裝置，B（石墨）電極的名稱是____。②寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是____，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為____。③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。④當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子____mol。20、（8分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。(I)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)△H1＝+489kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)△H2＝+172kJ·mol－1則Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝。②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反式。（II）如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為；比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是(用序號表示)。21、（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則:①試寫出a、b、c分別代表的意義：a;b;c。②該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH0(填“>”或“<”)。（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是,。(請寫兩條)（3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1H2(g)==H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1O2(g)==O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。22、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值rm{X}來表示，rm{X}值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中為帶負(fù)電荷的一方rm{.}下表是某些元素的rm{X}值：。元素符號rm{Li}rm{Be}rm{B}rm{C}rm{O}rm{F}rm{X}值rm{0.98}rm{1.57}rm{2.04}rm{2.55}rm{3.44}rm{3.98}元素符號rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}rm{X}值rm{0.93}rm{1.60}rm{1.90}rm{2.19}rm{2.55}rm{3.16}rm{(1)}通過分析rm{X}值的變化規(guī)律，確定rm{N}rm{Mg}的rm{X}值范圍：________rm{<X(Mg)<}________；________rm{<X(N)<}________．rm{(2)}推測rm{X}值與原子半徑的關(guān)系為________．rm{(3)}某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為其中rm{S隆陋N}鍵中，你認(rèn)為公用電子對偏向________rm{(}填元素符號rm{)}．rm{(4)}如果rm{X}值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷rm{AlBr_{3}}中化學(xué)鍵的類型為________．rm{(5)}預(yù)計(jì)元素周期表中rm{X}值最小的元素是________rm{(}放射性元素除外rm{)}．23、（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是____

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的____

A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為____，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為____，通過計(jì)算確定上述方案____（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）24、（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式：________。（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式____；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：____。（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式____。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制?。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____，析出該復(fù)鹽晶體的原理是____________。25、已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）

根據(jù)圖形推測：

（1）P1______P2（填＞或＜）

（2）a+b______c（填＞或＜）評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)26、已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9；如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L，5min達(dá)到平衡。計(jì)算：

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)27、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。28、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】①是物理變化，②③是化學(xué)變化，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】【解答】解：A；與電源正極相連的是電解槽的陽極；故A錯(cuò)誤；B、與電源負(fù)極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C；電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；故C正確；

D；電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極；通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極，故D正確；

故選A．

【分析】A；與電源正極相連的電極是電解池的陽極；

B；與電源負(fù)極相連的電極為陰極；

C；電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

D、依據(jù)電解原理分析，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極．3、C【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體等應(yīng)用?！窘獯稹緼.分子式rm{CF_{2}Cl_{2}}rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}均只對應(yīng)一種化合物，故A正確；B.rm{1molC_{4}H_{m}O}完全燃燒，最多消耗rm{O_{2}}rm{6mol}故B正確；C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)取代甲基上的氫原子，故C錯(cuò)誤；D.分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{14}}，能使酸性rm{KMnO}種，故D正確。rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}給溶液加熱，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度降低，溶液rm{pH}減??；故A錯(cuò)誤；

B.恒溫下向溶液中加入rm{CaO}發(fā)生rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}仍為飽和溶液，rm{pH}不變；故B錯(cuò)誤；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，發(fā)生rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固體減少；故C錯(cuò)誤；

D.加入少量的rm{NaOH}固體，rm{OH^{-}}濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則rm{Ca(OH)_{2}}的固體增多；故D正確。

故選：rm{D}

A.rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨溫度的升高而降低；

B.恒溫下向溶液中加入rm{CaO}仍為飽和溶液，濃度不變；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

D.加入少量的rm{NaOH}固體；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，題目難度中等，注意rm{A}為易錯(cuò)點(diǎn)，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨溫度的升高而降低．【解析】rm{D}5、D【分析】略?！窘馕觥縭m{D}6、C【分析】解：rm{A}一水合氨水溶液中部分電離出離子；溶液導(dǎo)電，所以一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；銅能導(dǎo)電；是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C；碳酸氫鈉屬于溶于水的鹽；水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D；氯化鈉溶液是混合物；不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在溶液里全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離屬于若電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于純凈物；化合物，據(jù)此解答即可．

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，把握電解質(zhì)的定義，分清強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}7、D【分析】

①用石灰水保存鮮蛋的原理；是用氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣把蛋殼上的小孔堵住，防止細(xì)菌侵入雞蛋，引起腐敗，人不會食用石灰水，故①錯(cuò)誤；

②亞硝酸鈉有毒；攝入過多會危害健康，不能用于保持肉制品鮮美，故②正確；

③蒸饅頭時(shí)加入適量純堿；是讓發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸與它反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使饅頭暄軟，對人體無害，故③錯(cuò)誤；

④含激素的飼料飼養(yǎng)生豬；激素會通過人食用豬肉而攝入大量激素，會對人體健康形成危害，故④正確；

故選D．

【解析】【答案】①分析用石灰水保存鮮蛋的原理；判斷方法正誤．

②根據(jù)亞硝酸鈉有毒；不能食用去判斷．

③蒸饅頭時(shí)加入適量純堿發(fā)面的原理分析；注意純堿可以食用．

④從激素過多會影響身體健康的角度去分析判斷．

8、D【分析】略【解析】rm{D}9、B【分析】【分析】本題考查的是化學(xué)與材料，難度較小，掌握好常見材料的種類是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.鋁合金屬合金；是金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯保鮮膜屬于有機(jī)合成高分子材料；故B正確；

C.玻璃屬于硅酸鹽產(chǎn)品；屬無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.陶瓷和玻璃一樣；屬無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共9題，共18分)10、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固體；氣化時(shí)帶走熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以能作冷凍劑，故A正確；

B.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解生成膠體，所以不能作凈水劑，故B錯(cuò)誤；

C.味精的成分有氯化鈉和谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉呈堿性，能中和酸，碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳?xì)怏w，所以能作膨松劑，故D正確；

故選ACD．

A.干冰是二氧化碳固體；能作冷凍劑；

B.氯化鈉沒有吸附性；所以不能作凈水劑；

C.味精含有谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑；

D.小蘇打是碳酸氫鈉．

本題考查了物質(zhì)是用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{ACD}11、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}12、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個(gè)電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯(cuò)誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{ABD}13、BD【分析】【分析】本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答rm{A}選項(xiàng)的關(guān)鍵。【解答】A.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，rm{c(H^{+})}不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正確；

B.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計(jì)量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}縱坐標(biāo)為rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲線與圖中曲線不重合；故B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；

D.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計(jì)量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以圖中陰影部分“面積”可以表示rm{1}時(shí)間為rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}濃度的減?。还蔇錯(cuò)誤。

故選BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}14、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}15、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，rm{N}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.rm{KOH}中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之間只存在共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質(zhì)、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價(jià)鍵．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區(qū)別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．【解析】rm{ABD}16、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}17、AC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。rm{Al(OH)_{3}}故選：rm{AC}【解析】rm{AC}18、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。（2）該燃料電池總的方程式為又各物質(zhì)化合價(jià)的升價(jià)可以知道，O從0價(jià)降低到-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極。O-2在正極（陰極）產(chǎn)生，故會移向負(fù)極。（3）①甲池是一個(gè)原電池，乙池為一個(gè)電解池。通入氧氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，與正極相連的B電極為陽極。②乙醇在堿性溶液中放電，電極方程式為CH3OH—6e-+8OH-==6H2O+CO32-，A電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極方程式為Ag++e－==Ag。③A電極增加的是銀的質(zhì)量，根據(jù)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)故轉(zhuǎn)移0.05mol的電子?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體、原電池原理和電解池原理【解析】【答案】1）①②⑤⑥CH2＝CHCH2CH31—丁烯CH2＝C（CH3）22—甲基丙烯（各1分）（2）①②從正極移向負(fù)極（1分）。（3）①原電池（1分）陽極（1分）②CH3OH-6e-+8OH-==6H2O+CO32-Ag++e－="=Ag"（1分）③4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3④0.05（其它每空2分）20、略

【分析】試題解析：(I)（1）①將兩熱化學(xué)方程式分別編號為a、b，依據(jù)蓋斯定律a-b×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol，故答案為：△H=-28.5KJ/mol；②CO-O2酸性燃料電池放電時(shí)，正極上氧氣被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；（II）裝置（1）中鐵和稀硫酸反應(yīng)置換反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑；裝置（2）是原電池，鐵比錫活潑，做負(fù)極被腐蝕，比（1）中腐蝕速率快；裝置（3）中鋅比鐵活潑，所以鋅是負(fù)極，鐵是正極，因此被腐蝕的是鋅，故三個(gè)裝置中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）。考點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用、金屬的腐蝕【解析】【答案】(I)①-27KJ/mol②O2+4H++4e-=2H2O（II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑⑵＞⑴＞⑶21、略

【分析】試題分析：（1）①a為1molH2斷鍵為H、0.5molO2斷鍵為O時(shí)所吸收的熱量；b為H、O結(jié)合生成1mol氣態(tài)H2O放出的熱量；c為1molH2和0.5molO2生成1mol氣態(tài)H2O時(shí)放出的熱量。②因?yàn)樵摲磻?yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故是放熱，其△H<0；（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，因?yàn)橄嗤|(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多；產(chǎn)物為水,無污染(答案不唯一)（3）相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多產(chǎn)物為水,無污染(其他合理答案均可)（3）由①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)==H2(l)ΔH=-0.92kJ·mol-1③O2(g)==O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1④H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1可知：①-②-③+④得：H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-237.46kJ·mol-1。考點(diǎn)：反應(yīng)過程中能量圖的表示意義、蓋斯定律的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①1molH2斷鍵為H、0.5molO2斷鍵為O時(shí)所吸收的熱量；H、O結(jié)合生成1mol氣態(tài)H2O放出的熱量；1molH2和0.5molO2生成1mol氣態(tài)H2O時(shí)放出的熱量②放熱<（2）相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多產(chǎn)物為水,無污染(其他合理答案均可)（3）H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-237.46kJ·mol-122、（1）0.931.572.553.44

（2）同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，X值依次增大；同主族從上到下，隨著原子半徑的依次增大，X值依次減小

（3）N

（4）共價(jià)鍵

（5）Cs【分析】【分析】從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的rm{x}值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下rm{x}值減小，據(jù)此解答；元素的rm{x}值越大，電負(fù)性越強(qiáng)，原子吸電子能力越強(qiáng)，據(jù)此解答。【解答】rm{(1)}同周期中rm{x(Na)<x(Mg)<x(Al)}同主族中rm{x(Mg)<x(Be)}綜合可得：rm{0.93<x(Mg)<1.57}同周期中rm{x(C)<x(N)<x(O)}可得rm{2.53<x(N)<3.44}故答案為：rm{0.93}rm{1.57}rm{2.55}rm{3.44}rm{(2)x}值在周期表中的遞變關(guān)系與原子半徑的遞變關(guān)系恰好相反，故答案為：同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，rm{X}值一次增大；同主族從上到下，隨著原子半徑的依次增大，rm{X}值依次減??；rm{(3)}對比周期表中對角線位置的rm{x}值可知：rm{x(B)>x(Si)}rm{x(C)>x(P)}rm{x(O)>x(Cl)}則可推知：rm{x(N)>x(S)}故在rm{S隆陋N}中，共有電子對應(yīng)偏向氮原子，故答案為：rm{N}rm{(4)}查表知：rm{AlCl_{3}}的rm{trianglex=1.55<1.7}又rm{triangle

x=1.55<1.7}所以rm{x(Br)<x(Cl)}的rm{AlBr_{3}}應(yīng)小于rm{trianglex}的，因此rm{AlCl_{3}}中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；rm{AlBr_{3}}根據(jù)遞變規(guī)律，rm{(5)}值最小的應(yīng)位于第六周期Ⅰrm{x}族，為rm{A}為放射性元素rm{Cs(Fr}故答案為：rm{)}rm{Cs}【解析】rm{(1)0.93}rm{1.57}rm{2.55}rm{3.44}rm{(1)0.93}rm{1.57}rm{2.55}rm{3.44}同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，rm{(2)}同周期從左到右，隨著原子半徑依次減小，rm{X}值依次增大；同主族從上到下，隨著原子半徑的依次增大，rm{X}值依次減小值依次增大；同主族從上到下，隨著原子半徑的依次增大，rm{(2)}值依次減小rm{X}rm{X}共價(jià)鍵rm{(3)N}rm{(3)N}23、略

【分析】

（1）除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，四個(gè)選項(xiàng)中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)；調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，CuO粉末、Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；故選CD．

故答案為：B；CD；

（2）Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，c（Cu2+）=3.0mol?L-1；依據(jù)溶度積常數(shù)c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20；c2（OH-）==10-22；得到c（OH-）=10-10mol/L，依據(jù)水溶液中的離子積c（H+）×c（OH-）=10-14；求的c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為4；

殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，F(xiàn)e（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）==8.0×10-33；求的c（OH-）=2×10-11mol/L；水溶液中的離子積c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=5×10-4mol/L，則pH=3.3；通過計(jì)算可知pH=4能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的；則方案可行；

故答案為：4；3.3；可行．

【解析】【答案】（1）根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子．以此來解答；

（2）依據(jù)氫氧化銅飽和溶液中溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中的氫離子濃度計(jì)算PH；結(jié)合氫氧化鐵溶度積和殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．

24、略

【分析】A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A是氫元素。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，則相對分子質(zhì)量是0.759×22.4＝17，所以是氨氣，即B是氮元素。C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以C是氧元素。E與C同主族，則E是硫元素。D、F為常見金屬元素，且均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，所以D是鋁。均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，則F是鐵元素。（1）氨氣含有極性鍵，電子式為（2）氨水和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，方程式為3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+。含有鐵元素的乙與丁分別是鐵和鐵離子，方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。（3）戊和己分別是雙氧水和硫化氫，由于雙氧水中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)高于硫化氫的。（4）A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2。根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，方程式為（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。由于硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多，所以會形成晶體?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（1分）（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）H2O2分子間存在氫鍵(2分)（4）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分)（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多(2分)25、略

【分析】解：（1）由圖象可知P1曲線反應(yīng)速率較大，說明P1壓強(qiáng)較大；故答案為：＞；

（2）壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＜c；故答案為：＜．

由圖象可知P1曲線反應(yīng)速率較大，說明P1壓強(qiáng)較大，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＜c．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問題，題目難度不大，本題注意分析圖象的曲線變化，答題時(shí)注意體會．【解析】＞；＜四、計(jì)算題(共1題，共6分)26、解：設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x；則。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始1100

轉(zhuǎn)化xxxx

平衡1-x1-xxx

427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9，可知=9；解得x=0.75mol/L；

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為=0.15mol/（L?min）；

答：從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）；

（2）CO的轉(zhuǎn)化率為=75%，答：CO的轉(zhuǎn)化率為75%?！痉治觥?/p>

設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x；則。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始1100

轉(zhuǎn)化xxxx

平衡1-x1-xxx

427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9，可知=9；解得x=0.75mol/L；

（1）結(jié)合v=計(jì)算；

（2）轉(zhuǎn)化率=×100%。

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率及K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意濃度商與K的比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度不大?！窘馕觥拷猓涸O(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x；則。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始1100

轉(zhuǎn)化xxxx

平衡1-x1-xxx

427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9，可知=9；解得x=0.75mol/L；

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為=0.15mol/（L?min）；

答：從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）；

（2）CO的轉(zhuǎn)化率為=75%，答：CO的轉(zhuǎn)化率為75%。五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度28、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去