2025年粵教滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)△H＝bkJ·mol?1(b＜0)，下列說(shuō)法正確的是A.充分反應(yīng)后，放出熱量為bkJB.若x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量為1:1時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡D.達(dá)到平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小2、取五等份NO2分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（）A.B.C.D.3、在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)ΔH＝akJ·mol－1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量熱量。

變化ABABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃1.5mol0.5mol____

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B.上述方程式中a＝160C.600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大4、時(shí)；分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.B.點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同C.曲線表示與pH的變化關(guān)系D.溶液中存在：5、將10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是A.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)6、為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A.一水合氨B.燒堿C.碳酸鎂D.碳酸鈉7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的且過(guò)程正確的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

A

檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體是否為溴蒸氣。

將氣體通入淀粉KI溶液中；觀察溶液是否變藍(lán)。

B

配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液。

稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中；加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。

C

觀察Mg條與CO2氣體反應(yīng)現(xiàn)象。

取一小段除去表面氧化膜的Mg條，用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃，迅速投入到只充滿CO2氣體的集氣瓶中。

D

證明難溶物存在沉淀溶解平衡。

往黃色固體難溶物PbI2中加水；振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀。

A.AB.BC.CD.D8、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移2mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2OC.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列說(shuō)法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－110、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.lakJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-111、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級(jí)是10-5B.b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22＜pH＜4.19D.c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對(duì)應(yīng)pH=712、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)13、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為____________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

②反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。15、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－116、(1)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________

(2)已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa時(shí)，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。17、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________。18、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。19、已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)；則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的；則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)21、現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開_。

（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的電離程度相同的是__(填序號(hào))。

（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。

A.酸性B.堿性C.中性D.三性皆有可能。

（6）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，充分反應(yīng)后，放出熱量小于bkJ；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若x=1；反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)始終保持不變，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B正確；

C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量為1:1時(shí)；無(wú)法確定正逆反應(yīng)速率是否相等，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡過(guò)程中；正反應(yīng)速率先增大再保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算和判斷，注意可逆反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化。2、D【分析】【詳解】

反應(yīng)剛開始，不管溫度對(duì)平衡的影響如何，因?yàn)榉磻?yīng)未達(dá)平衡，NO2都向生成N2O4的方向進(jìn)行，所以NO2的百分含量不斷減??；當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO2的百分含量達(dá)到最小值；繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的百分含量不斷增大，但最終NO2的百分含量比反應(yīng)剛開始時(shí)要小。故選D。3、D【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)生成C的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知消耗B為0.6mol，濃度減小0.3mol/L，則平均速率v（B）=0.3mol/L÷10min=0.03mol·L－1·min－1；故A說(shuō)法正確；

B.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，生成1.2molC熱量變化為96KJ，則生成2molC的熱量變化為×2=160KJ；方程式中a=-160，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由坐標(biāo)圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ在600oC條件下10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為:0.4mol、2.4mol、1.2mol，濃度為0.2mol/L、1.2mol/L、0.6mol/L，平衡常數(shù)K==1.5；故C說(shuō)法正確；

D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB；則A；B的起始物質(zhì)的量之比由3:1變?yōu)?:3，相當(dāng)于增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D說(shuō)法正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)為一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)，若同等比例的改變A、B的起始加入量，則相當(dāng)于改變壓強(qiáng)，最終達(dá)到平衡后，和原平衡是等效的，故A、B的轉(zhuǎn)化率并不改變。4、B【分析】【分析】

NaA溶液中加入鹽酸，溶液pH逐漸減小，逐漸減小，逐漸增大，則的值逐漸減小，則曲線表示與pH的關(guān)系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，逐漸減小，逐漸增大，則的值逐漸減小，則曲線表示與pH的變化關(guān)系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、當(dāng)時(shí)，此時(shí)溶液中故A正確；

B、點(diǎn)溶液的溶液呈堿性，對(duì)于曲線由于離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離；曲線中，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)呈堿性，說(shuō)明加入NaOH溶液生成的MOH的電離程度大于離水解程度；抑制水電離，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)以上分析知，曲線表示與pH的變化關(guān)系；故C正確；

D、曲線中，時(shí)，根據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度則MA溶液呈堿性，則根據(jù)電荷守恒得其水解程度較小，所以存在故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確圖像曲線變化的含義及哪條曲線表示哪種微粒濃度對(duì)數(shù)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。5、C【分析】【詳解】

將10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后，所得溶液中c(NH3?H2O)=c(NH4Cl)，此時(shí)NH3·H2ONH+OH-，H2OH++OH-。

A.依據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)；A錯(cuò)誤；

B.溶液中以NH3·H2O的電離為主，所以c(Cl-)4+)，c(H+)-)；B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镹H3·H2O的電離是少量的，所以c(Cl-)>c(OH-)，結(jié)合B選項(xiàng)的分析，可得出c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；C正確；

D.c(H+)只來(lái)自水的微弱電離，所以c(H+)4+)；D錯(cuò)誤。

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.加入一水合氨除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+；會(huì)引入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.加入燒堿易生成氫氧化鎂沉淀；且引入NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入碳酸鎂；碳酸鎂與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；

D.加入碳酸鈉；易引入NaCl雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．紅棕色氣體NO2也能將KI氧化為I2；并使淀粉變藍(lán)色，A不合題意；

B．在配制溶液過(guò)程中；沒有在轉(zhuǎn)移溶液后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也注入容量瓶，B不合題意；

C．充滿CO2氣體的集氣瓶底沒有鋪一層細(xì)沙或少量玻璃棉；燃燒產(chǎn)生的熔融物易使瓶底破裂，C不合題意；

D．黃色固體難溶物PbI2加水靜置后的上層清液為PbI2飽和溶液，加入NaI固體，溶解后增大溶液中的c(I-)，產(chǎn)生黃色沉淀應(yīng)為PbI2，表明I-與Pb2+發(fā)生反應(yīng)生成PbI2，從而說(shuō)明溶液中存在PbI2的沉淀溶解平衡；D符合題意；

故選D。8、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示，甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2；燃料電池中，通入CO和H2燃料的電極為負(fù)極，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧氣的電極為正極，氧氣得電子生成CO32-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯(cuò)誤；

B．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)中沒有OH-，電極A的反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2；故B錯(cuò)誤；

C．燃料電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)；即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．電極B為正極，正極上氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確原電池的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意結(jié)合電解質(zhì)的影響書寫。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A.濃酸；弱酸等發(fā)生酸堿中和時(shí)中和熱不同；A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱大小與條件無(wú)關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；B正確；

C.生成液態(tài)水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C錯(cuò)誤；

D.利用蓋斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正確；

答案選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；生成4molNO，放熱akJ，2min時(shí)生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.lakJ，A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol·L-1·min-1；B不正確；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；C正確；

D．2min末，c(H2O)==0.3mol·L-1；D不正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的起始投入量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，轉(zhuǎn)化率越小。11、BC【分析】【分析】

H2C2O4溶液中加堿，起初發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，后來(lái)發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以曲線Ⅰ為lgX[X表示]，曲線Ⅱ?yàn)閘gX[X表示]。

【詳解】

A．在圖中b點(diǎn)，lg=0，pH=4.19，H2C2O4的K2==10-4.19，數(shù)量級(jí)是10-5；A正確；

B．在b點(diǎn)，=1，則c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)HC2O4-只有一部分與OH-反應(yīng)；B不正確；

C．在pH=1.22稍后區(qū)域，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)，在pH=4.19稍前區(qū)域，c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C不正確；

D．pH=7時(shí)，c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；D正確；

故選BC。12、AB【分析】【詳解】

A.點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點(diǎn)②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系；則溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系，則溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關(guān)鍵。13、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯(cuò)誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時(shí)溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得故D錯(cuò)誤；

故答案選：AC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無(wú)色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變；故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無(wú)法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。15、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113816、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案為-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol?！窘馕觥?488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。17、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來(lái)越小，所以曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，CO的濃度會(huì)減小，所以此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B18、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－519、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；即①符合；

（2）③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O；④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl；

（3）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，故應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3?H2O）。由于鹽酸是強(qiáng)酸，而氨水是弱堿，則混合前酸中的c（H+）＞堿中c（OH－）故答案為＜；＞。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)用【解析】（每空2分）（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3?H2O；NH4Cl、HCl（3）小于大于四、判斷題(共1題，共10分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過(guò)量，氨水繼續(xù)電離，溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過(guò)量，氨水繼續(xù)電離，溶液呈堿性，據(jù)此分析排序；

(3)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，據(jù)此判斷；

(4)酸或堿抑制水的電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，①②③④⑤抑制水的電離，⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，據(jù)此分析判斷；

(5)將①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)；根據(jù)電荷守恒分析判斷；

(6)常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改變溫度后，pH=10，c(H+)=10-10，結(jié)合Kw=c(OH-)?c(H+)計(jì)算；在該溫度下，pH=7，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

①0.01mol/LCH3COOH溶