2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷444考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJ·mol﹣1達(dá)到平衡時(shí)，數(shù)據(jù)如下表：。容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L﹣1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L﹣1CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5

下列說法正確的是A.若T1＜T2，則a＞0B.T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10C.容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入稀有氣體氦氣，平衡不移動(dòng)2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理相符的是A.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律B.常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積O2——阿伏加德羅定律C.通過測量CO的燃燒熱來間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律D.體積可變密閉容器中加入等體積的H2和I2(g)，加壓體系顏色加深——勒夏特列原理3、常溫下，關(guān)于10-4mo1·L-1的鹽酸和pH=4的醋酸兩種溶液的比較，下列說法不正確的是A.兩溶液中c(H+)相等B.中和體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.分別與大小、形狀相同的金屬鐵反應(yīng)，初始反應(yīng)速率相同D.分別加水稀釋100倍，鹽酸pH變化大4、天津大學(xué)的最新研究表明，吡啶()中的氮原子與二硫化鉬()中的鉬原子可結(jié)合形成的復(fù)合體系，該復(fù)合體系可用作全范圍內(nèi)的電解水析氫催化劑，某電極的催化原理如圖所示(表示吡啶中的氯原子)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該復(fù)合催化劑中既含極性鍵又含非極性鍵B.催化過程中鉬的化合價(jià)不發(fā)生變化C.該復(fù)合催化劑在酸性條件下也能起催化作用D.圖中表示的過程是陰極的變化過程5、常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(縱坐標(biāo)為)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示pH與的關(guān)系B.=104C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)溶液中：D.溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大6、有研究采用ZVI零價(jià)鐵活化過硫酸鈉的方法去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]，其機(jī)制模型如圖。反應(yīng)過程中產(chǎn)生自由基，自由基有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+以確保AS(V)去除完全。已知，室溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述不正確的是。

A.1molSO·(自由基)電子數(shù)為49NAB.廢水處理過程中鐵只被S2O氧化C.ZVI(Fe0)活化去除As(V)的機(jī)制主要包括吸附和共沉淀作用D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水后所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol/L7、H3A為三元弱酸，室溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液與20.00mL0.100mol·L-1H3A溶液反應(yīng)，反應(yīng)過程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))δ隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。[比如：A3-的分布分?jǐn)?shù)δ(A3-)=]下列分析錯(cuò)誤的是。

A.加入20.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液呈堿性B.曲線1代表H3A，曲線3代表HA2-C.由圖可知，H3A的pKa2=7.2(已知pKa=-lgKa)D.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、CH4燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由甲烷、空氣(氧氣)KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O。

(1)則下列說法正確的是_______(填序號)。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗3.2gCH4轉(zhuǎn)移1.6mol電子。

(2)寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：_______9、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性乙醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為___________；

(2)pH變化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH－的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是___________

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2O

C．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O10、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為________。

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第________min；該反應(yīng)達(dá)到平衡。

(5)以下操作能加快該反應(yīng)速率的是(多選)________。

a．向該容器中充入一定量的z氣體。

b．向該容器中充去一定量的He氣。

c．升高反應(yīng)的溫度。

d．降低反應(yīng)的溫度。

e．分離出生成的z氣體11、隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重；如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一；

I.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)ΔH＜0

(1)如何提高NO的轉(zhuǎn)化率(任意寫出一種)_____。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B.容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

C.有1molN-H鍵斷裂的同時(shí)；有1molO-H鍵斷裂。

D.n(NH3)∶n(NO)保持不變。

E.c(H2O)保持不變。

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正?cx(NH3)?cy(NO)，v逆=k逆?c5(N2)?c0(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆，則x=____，y=_____。

(4)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①從開始到5min末，溫度由420K升高到580K，該時(shí)段內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)_____。

②從圖像可以看到，如果在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開始降低，其可能產(chǎn)生的原因是____。

II.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中；總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中的非極性分子_____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是____。12、判斷下列反應(yīng)的熵值的變化；在橫線上填入“增大”“減小”或“不變”。

(1)_______。

(2)_______。13、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)；回答下列各題：

。酸。

HCN

HClO

電離平衡常數(shù)()

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是___________、___________(用化學(xué)式表示)；

②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號)；

A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體。

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式___________。

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí)___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：___________。14、I.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式)正極：_______，負(fù)極：_______，電解質(zhì)溶液：_______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：正極：_______負(fù)極：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______極移動(dòng)，電子從_______極流向_______極。(填“正”或“負(fù)”)

II.某種甲烷然料電池的工作原理如下圖所示：

(4)該裝置的負(fù)極是電極_______(填“A”或“B”)；c處通入的物質(zhì)是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_______，正極電極方程式：_______。

(6)當(dāng)該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時(shí)，消耗CH4標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____18、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共10分)23、甲醇(CH3OH)是一種優(yōu)質(zhì)燃料，(1)已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)可生成氣態(tài)甲醇(CH3OH)和水蒸氣并放出98kJ的熱量。請回答：

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

(2)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖。請回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：υ(H2)=______。

②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。

A加入催化劑B充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C將H2O(g)從體系中分離D升高溫度。

③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______。

A恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化D一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OHE有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)；有3個(gè)H-H鍵斷裂。

(3)甲醇—空氣堿性燃料電池在生活中有著廣泛的應(yīng)用，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式_____________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)24、X；Y、Z、W四種常見元素；其相關(guān)信息如下表：

。元素。

相關(guān)信息。

X

空氣含量最多的元素。

Y

3p能級只有一個(gè)電子。

Z

單質(zhì)用于制造集成電路和太陽能板的主要原料。

W

常見化合價(jià)有+2；+3；其中一種氧化物為紅褐色。

（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。

（2）用“>”或“<”填空。

。離子半徑。

電負(fù)性。

第一電離能。

單質(zhì)熔點(diǎn)。

X____Y

Z______W

X________Z

X________W

（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃時(shí)可合成Z3X4。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，是________化合物（填“共價(jià)”或“離子”）。

（4）查閱資料知道：

4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=－3351．4kJ/mol

3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=－1120kJ/mol

則Y與W3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：____________________。25、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答：

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________；

(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開______________________(填元素符號)

(3)元素的非金屬性Z_________Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有___________(填序號)

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁。

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4)Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式____________；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式_______________________B的水溶液不呈中性的原因___________________(用離子方程式表示)

(6)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_____________；

②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)26、某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

。實(shí)驗(yàn)序號。

A

B

燒杯中的液體。

靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)。

1

Zn

Zn

乙醇。

無。

2

Zn

Cu

稀硫酸。

有。

3

Zn

Cu

稀硫酸。

無。

4

Zn

Cu

苯。

無。

5

Cu

C

氯化鈉溶液。

有。

6

Mg

Al

氫氧化鈉溶液。

有。

分析上述實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

(2)實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

(3)實(shí)驗(yàn)5表明________(填字母序號；下同)。

A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕。

B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的。

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。

A．金屬活動(dòng)順序表中；活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極。

B．失去電子的電極是負(fù)極。

C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液。

D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)27、文獻(xiàn)記載：與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：20℃，將過量鐵粉溶于中；立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。

(1)檢驗(yàn)氣體：方法如圖所示。

確認(rèn)氣體是不含NO。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。

(2)檢驗(yàn)溶液：取上層清液；等分兩份。

①向一份滴加溶液，___________(填現(xiàn)象)，說明含有

②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。綜合①、②，說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有另外還有___________(寫出離子方程式)。

(3)對產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：中的氧化性大于驗(yàn)證如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將銅粉溶于中。經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)沒有___________生成；證實(shí)假設(shè)不成立。

(4)重新假設(shè)：的還原速率大于的還原速率。改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向中加入過量鐵粉，結(jié)果如下：。實(shí)驗(yàn)序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H體積6.0mL3.4mL2.6mL現(xiàn)象溶液幾乎無色溶液略顯黃色溶液顯黃色

經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的還原產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否確定假設(shè)成立？___________。

②從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高體積減少的原因___________。

(5)改用與過量鐵粉反應(yīng)，的還原產(chǎn)物主要是NO。綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件是___________。28、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，其有效氯含量相當(dāng)于漂白粉的7倍?？捎肅lO2與過氧化氫為原料制取亞氯酸鈉；相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答：

已知：

①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；

②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)儀器B的作用是___________。

(2)寫出裝置C中制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：___________。冰水浴冷卻的目的是___________(寫兩種)。

(3)在裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2；反應(yīng)過程中放出大量的熱。

①研究表明，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在0～3℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___________。

(4)尾氣吸收時(shí)，一般用___________溶液吸收過量的ClO2。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品ag溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液VmL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度___________(提示：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)

(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)及樣品組成分析的說法，正確的是___________(填字母)。

A．裝置C中制得的NaClO2固體中可用略低于38℃的熱水洗滌2～3遍。

B．裝置C中制得的NaClO2固體后的操作包括過濾；洗滌和干燥。

C．如果撤去裝置C中的冰水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl

D．裝置A中空氣流速過快或過慢，均會(huì)增大NaClO2的產(chǎn)率29、已知粗銅中含有少量的鋅；鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液；用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。

(1)步驟一：電解精制：

①電解時(shí)，粗銅電極上的主要電極反應(yīng)式為___________，電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)___________(選填：變大；不變、變小)。

②精煉銅的純度極高，主要原因是在陰極只有Cu2＋得電子生成銅單質(zhì)，溶液中的Fe2＋，Zn2＋等離子不會(huì)在陰極得電子，原因?yàn)椋篲__________

步驟二：電解完成后；該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

(2)陽極泥的綜合利用：

①稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方式：___________。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料(見下表)：。序號反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)1Au+6HNO3(濃)Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<12Au3++4Cl-=>1

②從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因___________。

(3)濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為___________mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為___________mol·L-1參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．3中物質(zhì)COS(g)和H2(g)極值轉(zhuǎn)化為CO(g)和H2S(g)分別為10.0mol/L和7mol/L，與1的初始投入相同，則3若平衡不移動(dòng)，與1結(jié)果相同，平衡時(shí)3中COS(g)比1少，說明溫度的改變使平衡較1逆向移動(dòng)，若T1＜T2，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a<0；故A錯(cuò)誤；

B．T1K時(shí)，CO(g)和H2S(g)分別為10.0mol/L和7mol/L；平衡時(shí)COS(g)濃度為2mol/L，有：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==故答案為：

C．2中物質(zhì)投入量為1的一半；相當(dāng)于對1減壓，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡，1；2為等效平衡，容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率和容器2相等，故C錯(cuò)誤；

D．恒容條件下；沖入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸的酸性比次氯酸強(qiáng)；向漂白液中加入少量稀硫酸，反應(yīng)生成次氯酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，這與元素周期律無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比；適用于氣體，則常溫常壓下，乙醇為液體，不符合阿伏加德羅定律，B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，可通過測量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱；符合蓋斯定律，C正確；

D．H2和I2(g)產(chǎn)生HI的反應(yīng)是等體積的反應(yīng)，加壓體系顏色加深，是由于加壓后物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)有色物質(zhì)I2分子數(shù)增大；與勒夏特列原理無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=4的醋酸的c(H+)=10-4mo1·L-1，即兩溶液中c(H+)相等；A項(xiàng)正確；

B．pH=4的醋酸，其醋酸的濃度大于10-4mo1·L-1；中和體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量醋酸更多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．兩溶液中c(H+)相等；分別與大??；形狀相同的金屬鐵反應(yīng)，初始反應(yīng)速率相同，C項(xiàng)正確；

D．分別加水稀釋100倍；醋酸會(huì)繼續(xù)電離，則pH變化小，鹽酸不會(huì)電離，pH變化大，D項(xiàng)正確；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．催化劑中含有吡啶環(huán)；因此既含極性鍵又含非極性鍵，選項(xiàng)A正確；

B．從鉬的成鍵變化來看催化過程中鉬的化合價(jià)發(fā)生了變化；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．題中所給信息是該復(fù)合體系可用作全范圍內(nèi)的電解水析氫催化劑；因此該復(fù)合催化劑在酸性條件下也能起催化作用，選項(xiàng)C正確；

D．從圖中分析該電極上水得電子生成了氫氣；因此表示陰極的變化過程，選項(xiàng)D正確。

答案選B。5、C【分析】【分析】

因?yàn)榭v坐標(biāo)為分別取a、b點(diǎn)，則此時(shí)對應(yīng)曲線上有和可以算出對應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為10-2.6和10-6.6，因?yàn)?gt;所以=10-2.6，=10-6.6，所以曲線M、N分別表示pH與和pH與的關(guān)系的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線M表示pH與的關(guān)系；A正確；

B．===104；B正確；

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在電荷守恒：且此時(shí)所以有：a點(diǎn)pH=2.6，則所以C錯(cuò)誤；

D．初始溶質(zhì)為呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應(yīng)時(shí)生成水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，所以由到完全生成的過程水的電離程度一直增大；則溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大，D正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．1molSO·(自由基)電子數(shù)為49NA；A正確；

B．由圖分析知，廢水處理過程中鐵元素以Fe2+被S2O氧化，F(xiàn)e3+部分被Fe還原，部分生成了Fe(OH)3；B正確；

C．由圖分析知，As(V)溶液被吸附在腐蝕層表面，后與Fe(OH)3發(fā)生共沉淀作用；C正確；

D．室溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水后所得飽和溶液中存在設(shè)c(Fe3+)為xmol/L，則有求得x=10-10；D錯(cuò)誤；

故答案選D。7、A【分析】【分析】

隨著pH的升高，H3A分子的濃度逐漸減小，HA2-的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，HA2-的濃度又逐漸減小，而HA-的濃度開始逐漸增大，則曲線1代表H3A，曲線2代表H2A?，曲線3代表HA2?，曲線4代表A3?；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．加入20.00mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaH2A；結(jié)合圖象可分析出此時(shí)溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合以上分析可知，曲線1代表H3A，曲線2代表H2A?，曲線3代表HA2?，曲線4代表A3?；B正確；

C．由圖可知，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H2A?)=c(HA2?)，故pKa2=pH=7.2；C正確；

D．由圖可知a點(diǎn)時(shí)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3?)+2c(HA2?)，根據(jù)c(A3?)=c(HA2?)，得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)；D正確；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

CH4燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液顯堿性分析解答。

【詳解】

(1)①CH4燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，故①錯(cuò)誤；

②電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；消耗氫氧根離子且生成水，則電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，故②正確；

③3.2gCH4的物質(zhì)的量為=0.2mol，堿性條件下，CH4被氧化為轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×8=1.6mol，故③正確；

故答案為：②③；

(2)該燃料電池的正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】②③O2+2H2O+4e-=4OH-9、略

【分析】【分析】

銅電極質(zhì)量增加21.6g即得到銀單質(zhì)21.6g；其物質(zhì)的量為0.2mol，說明銅為陰極，則X為負(fù)極，Y為正極。

（1）

若電源為堿性乙醇燃料電池，根據(jù)前面分析X為負(fù)極，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，則電源電極X反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O；故答案為：C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O。

（2）

A是放氫生堿型；溶液pH增大，B為放氧生酸型，溶液pH減小，C為放氧生酸型，溶液pH減小，因此三個(gè)裝置中溶液pH變化：A：增大，B：減小，C：減??；故答案為：增大；減??；減小。

（3）

根據(jù)題意和關(guān)系式Ag～OH－，則n(OH－)=0.2mol，A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH－的物質(zhì)的量濃度為故答案為1：

（4）

通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即氣體物質(zhì)的量為0.1mol，B中陽極生成氧氣，根據(jù)關(guān)系式4Ag～O2，得到0.05mol，則陰極得到氫氣為0.05mol，再根據(jù)得失電子守恒，銅得到電子物質(zhì)的量是0.2mol×1?0.05mol×2=0.1mol，則溶液中銅離子物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，得到溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為電解過程中得到0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量與電解過程中得到的物質(zhì)反應(yīng)或相當(dāng)，A．0.05molCuO與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故A錯(cuò)誤；B．0.05molCuO和0.025molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故B錯(cuò)誤；C．0.05molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.05molCuO和0.05molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相當(dāng)，故C正確；D．0.05molCuCO3和0.05molH2O相當(dāng)于加入0.05molCuO和0.05molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相當(dāng)，故D正確；綜上所述，答案為：0.25；CD?！窘馕觥?1)C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O

(2)增大減小減小。

(3)1

(4)0.25CD10、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知X的起始量為1.0mol，2分鐘達(dá)平衡，X轉(zhuǎn)化了0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；故答案為：30%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；

(3)v(Z)===0.05mol?(L?min)?1故答案為：0.05mol?(L?min)?1；

(4)2min時(shí)；各物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡，故答案為：2；

(5)加快該反應(yīng)速率的方法有升溫；增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等；

a.向該容器中充入一定量的z氣體；容器體積不變，增大了生成物濃度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率隨之也會(huì)加快，故a正確；

b.向該容器中充去一定量的He氣，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，對反應(yīng)速率無影響，故b錯(cuò)誤；

c.升高反應(yīng)的溫度；速率加快，故c正確；

d.降低反應(yīng)的溫度；速率減慢，故d錯(cuò)誤；

e.分離出生成的z氣體；生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率隨之也會(huì)減小，故e錯(cuò)誤；

故答案為：ac?！窘馕觥竣?30%②.3X+Y?2Z③.0.05mol?(L?min)?1④.2⑤.ac11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)；所以降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率，此為分離出氮?dú)猓辉龃蟀睔鉂舛染梢允蛊胶庹蛞苿?dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率；

(2)A．反應(yīng)開始的瞬間，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為體積比為1∶3的NH3和NO的平均摩爾質(zhì)量；隨著反應(yīng)進(jìn)行，開始生成氮?dú)猓詺怏w的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)其不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變；不能說明反應(yīng)平衡，B符合題意；

C．有1molN-H鍵斷裂的同時(shí)，即消耗mol氨氣，有1molO-H鍵斷裂，即消耗mol水；二者的消耗速率之比為2∶3，等于計(jì)量數(shù)之比，說明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．初始投料n(NH3)：n(NO)=1:3，二者按照2：3的比例反應(yīng)，所以未平衡時(shí)n(NH3)：n(NO)發(fā)生改變；當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；

E．水為液體；濃度為常數(shù)，故不能說明反應(yīng)平衡，E符合題意；

綜上所述答案為BE；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有v正=v逆，即k正?cx(NH3)?cy(NO)=k逆?c5(N2)?c0(H2O)，變換可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==所以x=4，y=6；

(4)①420K時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為2%，此時(shí)消耗的n(NO)=6mol×2%=0.12mol，580K時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為59%，此時(shí)消耗的n(NO)=6mol×59%=3.54mol，此時(shí)段內(nèi)Δn(NO)=3.54mol-0.12mol=3.42mol，根據(jù)方程式可知該時(shí)段內(nèi)Δn(NH3)=×3.42mol=2.28mol，容器的體積為2L，所以v(NH3)==0.228mol?L-1?min-1；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低；

(5)NO和NO2的體積比為1∶1，即反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體即氮?dú)?，根?jù)元素守恒和電子守恒可知方程式為(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O，其中N2、CO2分子的正負(fù)電荷中心重合；為非極性分子；

(6)NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多，大量的一氧化氮通入之后不能反應(yīng)，導(dǎo)致總還原率降低。【解析】①.降低溫度(或“增大壓強(qiáng)”“分離出氮?dú)狻薄ⅰ霸龃蟀睔鉂舛取钡?②.BE③.4④.6⑤.0.228mol?L-1?min-1⑥.平衡逆向移動(dòng)⑦.N2、CO2⑧.NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)中；氣體分子數(shù)減少，混亂度減小，熵減小；

(2)反應(yīng)中，氣體分子數(shù)不變，混亂度幾乎不變，熵幾乎不變?！窘馕觥繙p小不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；

(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、(用化學(xué)式表示)；

②A．弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)電離，則值增大；A不滿足；

B．越稀越電離。加水稀釋，促進(jìn)電離，溫度不變值不變；B滿足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變；C不滿足；

D．加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度、促進(jìn)電離，溫度不變值不變；D滿足；

E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度升高，值增大；E不滿足；

答案為BD。

③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為

(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級電離方程式二級電離方程式由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過該事實(shí)能比較：醋酸酸性大于碳酸。實(shí)驗(yàn)中可依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理來證明酸性強(qiáng)弱。則要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸。【解析】增大HCNBD由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)能往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應(yīng)方程式Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2可知，Cu的化合價(jià)升高，被氧化，故做負(fù)極，則正極材料需比銅更不活潑的金屬電極或者惰性電極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：Ag或石墨；Cu；AgNO3；

(2)根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，電極反應(yīng)式：正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)原電池電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故溶液中Ag＋向正極移動(dòng)；電子從負(fù)極流向正極，故答案為：正；負(fù)；正；

(4)根據(jù)圖示可知，電子由電極B移向電極A，故該裝置的負(fù)極是電極B，燃料電池中通入燃料的一極是負(fù)極，通入氧氣等氧化劑的是正極，故c處通入的物質(zhì)是CH4，故答案為：B；CH4；

(5)根據(jù)燃料電池反應(yīng)方程式的書寫結(jié)合電解質(zhì)溶液為稀硫酸，故甲烷燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O，正極電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：CH4+2O2=CO2+2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；

(6)根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)該裝置轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4mol時(shí)，消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol，故其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案為：1.12。【解析】Ag或石墨CuAgNO3Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+正負(fù)正BCH4CH4+2O2=CO2+2H2OO2+4H++4e-=2H2O1.12三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。17、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a19、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。22、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=m/M，計(jì)算88gCO2和氫氣化合生成甲醇和水放出的熱量；結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；

(2)①υ=△c/△t和同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；求反應(yīng)速率；

②根據(jù)升高溫度，增大濃度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑等可以加快反應(yīng)速率判斷如何增加CO2的反應(yīng)速率；

③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，用不同的物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率時(shí)等于計(jì)量數(shù)之比；平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。

（3）甲醇燃料電池中，正極O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，2molCO2完全反應(yīng)可以放出98kJ的熱量。根據(jù)原子守恒，配平化學(xué)方程式，CO2（g）＋3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，化學(xué)方程式中為1molCO2參加反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為49kJ。熱化學(xué)方程式需要標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的狀態(tài)，以及焓變，熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；

(2)①根據(jù)圖示，從反應(yīng)到平衡時(shí)，CO2的濃度從1mol·L－1降低到0.25mol·L－1，共用時(shí)10min。根據(jù)υ（CO2）=同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有υ（CO2）：υ（H2）=1:3，可得υ（H2）=0.225mol·L-1·min-1。

②A.加入催化劑；可以降低反應(yīng)活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率，A符合題意；

B．充入He，雖然體系的壓強(qiáng)增大，但是CO2的濃度不變；化學(xué)反應(yīng)速率不變；B項(xiàng)不符合題意；

C．將H2O從體系中分離的瞬間，CO2的濃度不變，CO2的速率不變；C項(xiàng)不符合題意；D．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)符合題意；

答案為AD；

③A.恒溫恒容時(shí)；壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變的時(shí)候，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡；A項(xiàng)符合題意；

B．各反應(yīng)物均為氣體，m總不變；恒容容器，V不變，說明密度一直不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡；B項(xiàng)不符合題意；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)消耗的速率和生成的速率相等，所以各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，C項(xiàng)符合題意；

D．消耗H2為正反應(yīng)速率；生成甲醇也是正反應(yīng)速率，無法得知正逆反應(yīng)是否相等，無法得知是否平衡；D項(xiàng)不符合題意；

E．C=O鍵斷開；表示的為正反應(yīng)速率，H－H鍵斷開也表示正反應(yīng)速率，無法得知正逆反應(yīng)是否相等，無法得知是否平衡；E項(xiàng)不符合題意；

答案為AC；

(3)甲醇－空氣燃料電池，正極的反應(yīng)物為O2。電解質(zhì)溶液為堿性，氧氣得到電子和水反生生成OH－，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點(diǎn)睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2；不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：

①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；

④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥緾O2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol0.225mol?L-1?min-1ADACO2+2H2O+4e-=4OH-五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

X空氣含量最多的元素；則X為N元素，Y的3p能級只有一個(gè)電子，則Y為Al元素，Z單質(zhì)用于制造集成電路和太陽能主板的主要原料，則Z為Si元素，W常見化合物有+2；+3，其中一種氧化物為紅褐色，則W為Fe元素；

【詳解】

根據(jù)以上分析X為N元素；Y為Al元素，Z為Si元素，W為Fe元素；

(1)W為Fe元素；位于周期表中第四周期，第VIII族；

(2)在N、Al、Si、Fe四種元素中，氮離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氮原子核電荷數(shù)小于鋁，所以離子半徑：N3->Al3+；硅是非金屬元素，鐵是金屬元素，所以電負(fù)性：Si>Fe；由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅，且氮原子的2p軌道處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能：N>Si；常溫下氮?dú)馐菤鈶B(tài)，鐵是固態(tài)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：N2

(3)X2、碳和Z的氧化物在1300℃時(shí)可合成Z3X4。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑；Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料；是共價(jià)化合物；

(4)查閱資料知道：①4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=-3351.4kJ·mol－1；②3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=-1120kJ·mol－1；則Y與W3O4反應(yīng)可以看做是①×2-②×3得到，根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)反應(yīng)熱為(-3351.4×2+1120×3)kJ·mol－1=-3342.8kJ·mol－1，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol-1。【解析】四VIII>>><2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑共價(jià)8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol－125、略

【分析】【分析】

元素Z在地殼中含量最高，Z是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，原子序數(shù)大于J，則Q是硫元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，X的原子序數(shù)最小，則X是氫元素；Y2是空氣主要成分之一；Y是氮元素。

【詳解】

(1)Q是硫元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>S>N>O>H；

(3)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則元素的非金屬性Z(O)>Q(S)；

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁；說明硫化氫被氧氣氧化生成硫，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；

B．Z與Q之間形成的化合物中硫元素顯正價(jià)；氧元素顯負(fù)價(jià)，說明共用電子對偏向氧元素，可證明O的非金屬性強(qiáng)于S，B正確；

C．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱；可以根據(jù)Z和Q在周期表中的位置證明O和S的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；

答案選C；

(4)Q的氫化物H2S與它的低價(jià)氧化物SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A是NH3，B是A的電子式實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是銨根離子水解，溶液呈酸性，+H2ONH3·H2O+H+；

(6)①氨氣連續(xù)和D反應(yīng)，可知D是氧氣，則E是NO，C是NO2，F(xiàn)是HNO3；

②C→F的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥康谌芷诘冖鯝族Na>S>N>O>H>C2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4++H2ONH3·H2O+H+HNO31:2六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)2中Zn為負(fù)極；電流由B流向A；

(2)實(shí)驗(yàn)6中；金屬M(fèi)g不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁作負(fù)極；

(3)實(shí)驗(yàn)5有電流產(chǎn)生；說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，從而說明金屬銅的腐蝕是自發(fā)的；

(4)金屬活動(dòng)順序表中活潑性強(qiáng)的金屬不一定作負(fù)極，還要看電解質(zhì)溶液的成分，如實(shí)驗(yàn)6中，相對不活潑的鋁作負(fù)極，A錯(cuò)誤?！窘馕觥緽A鋁BA27、略

【分析】【分析】

（1）

NO極易被氧氣氧化成NO2；遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色，氫氣在常溫下不能與空氣反應(yīng)，NO不能燃燒，氫氣能燃燒，故確認(rèn)氣體為氫氣，不含NO的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是氣體遇空氣未見紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲，故答案為：氣體遇空氣未見紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲。

（2）

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故向一份中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明有說明含有故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明溶液中含有NH4+，綜合①、②，說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有故答案為：

（3）

將銅粉溶于中，若的氧化性大于則氧化銅粉生成氫氣和Cu2+，故若沒有氫氣產(chǎn)生，則說明的氧化性小于把銅粉氧化，故答案為：H2。

（4）

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；不能確定假設(shè)成立，故答案為：不能。

②溫度升高，的還原性速率均增大，的還原速率增大的更多，同時(shí)被消耗，得電子的機(jī)會(huì)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生H2的體積減少，故答案為：溫度升高，的還原性速率均增大，的還原速率增大的更多，同時(shí)被消耗，得電子的機(jī)會(huì)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生H2的體積減少。

（5）

較低溫度、低濃度硝酸有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣，故答案為：較低溫度、低濃度硝酸。【解析】(1)氣體遇空氣未見紅棕色；點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲。

(2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(3)H2

(4)不能溫度升高，的還原性速率均增大，的還原速率增大的更多，同時(shí)被消耗，得電子的機(jī)會(huì)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生H2的體積減少。

(5)較低溫度、低濃度硝酸28、略

【分析】【分析】

按圖組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性；裝置A中發(fā)生2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；裝置B的作用是防止