2025年北師大新版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高一化學(xué)上冊月考試卷423考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、苯（）與乙烯相比較，下列敘述正確的是（）A.都能被酸性KMnO4氧化B.所有原子都在同一平面上C.都能使溴水因反應(yīng)而褪色D.都容易發(fā)生取代反應(yīng)2、能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①HI②氯化亞鐵③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦?fàn)t氣A.除①外B.除②外C.除③外D.除⑥外3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.rm{Cu_{2}S+O_{2}overset{賂脽脦脗}{=}2Cu+SO_{2}}B.rm{Cu_{2}S+O_{2}overset{賂脽脦脗}{=}2Cu+

SO_{2}}C.rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}}D.rm{H_{2}O+NaH=NaOH+H_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}4、有下列反應(yīng)：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O；在反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：4

B.1：3

C.2：5

D.3：2

5、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A.硫酸、硫酸鎂B.碳酸、碳酸鎂C.食鹽、酒精D.碳酸氫鈉、醋酸6、下列關(guān)于放射性氣體氡22286Rn的說法正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為222B.中子數(shù)為86C.質(zhì)子數(shù)為136D.核電荷數(shù)為2227、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.氯化氫氣體溶于水B.氯化鈉溶于水C.加熱氯酸鉀使其分解D.碘升華8、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}它們的原子序數(shù)依次增大rm{.X}與rm{Z}同主族，并且原子序數(shù)之和為rm{20.Y}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{Z}原子的質(zhì)子數(shù)的一半，rm{W}原子的最外層電子數(shù)比rm{Y}原子的最外層電子數(shù)多rm{2}個rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑rm{Z>W>Y>X}B.rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{Z>W}D.rm{X}的氣態(tài)氫化物與足量rm{W}單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體9、將一塊嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成rm{CuO}固體質(zhì)量的變化情況不可能是rm{(}rm{)}A.增重rm{10%}B.增重rm{30%}C.不變D.減輕rm{20%}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過程的化學(xué)反應(yīng)情況如下：。生產(chǎn)過程化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)情況硫鐵礦的燃燒4+11O22Fe2O3+8SO24％的硫元素?fù)p失而混入爐渣SO2的接觸氧化2SO2+O22SO3SO2轉(zhuǎn)化率為95％SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4SO3的吸收率為98％（1）將硫鐵礦燃燒的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4+11O22Fe2O3+8SO2（2）該廠現(xiàn)用100噸含硫40％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的濃H2SO4多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）11、（8分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3Bm]CFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是____，(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是.離子半徑最大的是.寫出AEH形成的一種鹽(化肥)的電子式.12、填寫下列空白：

rm{(1)}某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式rm{XH_{4}}則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______．

rm{(2))}氧元素有三種核素rm{{,!}^{16}O}rm{{,!}^{17}O}rm{{,!}^{18}O}它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為rm{a%}rm{b%}rm{c%}則氧元素的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(3)}物質(zhì)的量相同的rm{H_{2}O}和rm{D_{2}O}與足量鈉反應(yīng)；放出的氣體的質(zhì)量之比為______．

rm{(4)X^{2-}}含中子rm{N}個，rm{X}的質(zhì)量數(shù)為rm{A}則rm{1g}rm{X}的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是______rm{mol}．

rm{(5)}銣和另一種堿金屬形成的合金rm{4.6g}與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生rm{0.2g}氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：______．13、溴苯是一種無色油狀液體，實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式為______；分離溴苯和苯混合物的方法為______．14、燃料電池在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。rm{(1)}某種熔融碳酸鹽燃料電池以rm{Li_{2}CO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}為電解質(zhì)，rm{CH_{4}}為燃料，空氣為氧化劑。該電池的工作原理如圖所示。rm{a}處通入的氣體為________；rm{CO_{3}^{2-}}向________rm{(}填“rm{M}”或“rm{N}”rm{)}極移動；正極的電極反應(yīng)式為________。rm{(2)}已知rm{6NO_{2}+8NH_{3}=7N_{2}+12H_{2}O}利用該反應(yīng)設(shè)計電池的裝置如圖所示。此方法既能有效清除廢氣中的氮氧化物，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用________rm{(}填“陽”或“陰”rm{)}離子交換膜；電極rm{A}的電極反應(yīng)式為________；當(dāng)有rm{4.48L(}已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積rm{)NO_{2}}被處理時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。15、目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴(yán)重，溫室效應(yīng)、臭氧層的破壞、光化學(xué)煙霧事件、酸雨的形成、有毒物質(zhì)的污染等問題已受到世界各國普遍關(guān)注和研究。請回答下列問題：rm{(1)}產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有的________增多rm{(}填序號，下同rm{)}rm{A.SO_{2}}rm{B.NO_{2}}rm{C.CO_{2}}rm{D.CO}rm{(2)}臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是________。rm{A.}人們大量使用了氟氯烴rm{B.}人們在煉鋼時向空氣中排放了大量高爐煤氣rm{C.}石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣rm{D.}硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮rm{(3)}在上世紀(jì)rm{60}年代，一些工業(yè)發(fā)達(dá)國家的城市都相繼發(fā)生過光化學(xué)煙霧事件，并造成數(shù)以千計的人員傷亡，光化學(xué)煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是________。rm{A.}汽油的不完全燃燒rm{B.}大量使用化肥和農(nóng)藥rm{C.}白色塑料垃圾的漂浮rm{D.}金屬礦物的冶煉rm{(4)}為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是________。rm{A.}改進(jìn)能源結(jié)構(gòu)rm{B.}提高能源利用率rm{C.}大量使用化石燃料rm{D.}提倡植樹種草評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）21、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)24、在一定條件下，rm{A}氣體與rm{B}氣體反應(yīng)生成rm{C}氣體rm{.}反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；rm{(2)0隆蘆10s}內(nèi)rm{A}氣體的反應(yīng)速率為______________；rm{(3)}反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_______________；rm{(4)14s}時，rm{A}氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________________。25、將rm{25.6g}銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)后，試計算：rm{(1)}生成的rm{SO_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；rm{(2)}被還原的硫酸的物質(zhì)的量。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以和溴水及酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)。乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)是加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，D不正確。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】碘化氫、亞鐵離子和SO2都具有還原性，能被溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但和溴水不反應(yīng)。丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。焦?fàn)t氣中含有乙烯，所以能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。答案選C。【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。【解答】A.rm{Cu_{2}S+O_{2}overset{賂脽脦脗}{=}2Cu+SO_{2}}為置換反應(yīng)，存在元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.rm{Cu_{2}S+O_{2}overset{賂脽脦脗}{=}2Cu+

SO_{2}}rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}元素存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}}為復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故C選；D.rm{H_{2}O+NaH=NaOH+H_{2;}隆眉}中存在rm{Cl}元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。

rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+

CO_{2}}【解析】rm{C}4、C【分析】

在反應(yīng)2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4，硫元素化合價由+4價升高為+6價，硫元素被氧化，氧化產(chǎn)物是K2SO4．由方程式可知，錳元素全部被還原，+4硫元素全部氧化，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)判斷氧化劑KMnO4與還原劑K2SO3的物質(zhì)的量之比為2：5．由于KMnO4～MnSO4，K2SO3～K2SO4；所以反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5．

故選C．

【解析】【答案】在反應(yīng)2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4，硫元素化合價由+4價升高為+6價，硫元素被氧化，氧化產(chǎn)物是K2SO4．由方程式可知；錳元素全部被還原，+4硫元素全部氧化，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．據(jù)此判斷．

5、D【分析】【解析】試題分析：A中硫酸和硫酸鎂均是強(qiáng)電解質(zhì)；B中碳酸是弱電解質(zhì)、碳酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)；C中食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì)；D中碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)?？键c：電解質(zhì)【解析】【答案】D6、A【分析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)是222－86＝136，又因為質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以只有選項A是正確的。答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、D【分析】【解答】解：A．氯化氫溶于水；氯化氫在水分子作用下電離出陰陽離子而破壞化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．氯化鈉溶于水；氯化鈉在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子而破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．化學(xué)反應(yīng)中有舊化學(xué)鍵的斷裂；所以加熱氯酸鉀使其分解一定有化學(xué)鍵破壞，故C錯誤；

D．碘升華時只是狀態(tài)發(fā)生變化；沒有發(fā)生化學(xué)鍵破壞，故D正確；

故選D．

【分析】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞，熔化及電離過程中化學(xué)鍵也被破壞，以此來分析．8、B【分析】解：短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}它們的原子序數(shù)依次增大。rm{X}與rm{Z}同主族，并且原子序數(shù)之和為rm{20}設(shè)rm{X}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{x+x+8=20}解得rm{x=6}所以rm{X}為rm{C}rm{Z}為rm{Si}rm{Y}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{Z}原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則rm{Y}為rm{N}rm{W}原子的最外層電子數(shù)比rm{Y}原子的最外層電子數(shù)多rm{2}個，則rm{W}為rm{F}

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為rm{Z>X>Y>W}故A錯誤；

B.rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸可與其氣態(tài)氫化物氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨；故B正確；

C.非金屬性rm{W>Z}則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{Z<W}故C錯誤；

D.rm{X}的氣態(tài)氫化物甲烷與足量rm{W}單質(zhì)rm{(}氯氣rm{)}在光照條件下反應(yīng)生成物中；四氯化碳為液體，故D錯誤；

故選：rm{B}

短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}它們的原子序數(shù)依次增大rm{.X}與rm{Z}同主族，并且原子序數(shù)之和為rm{20}設(shè)rm{X}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{x+x+8=20}解得rm{x=6}所以rm{X}為rm{C}rm{Z}為rm{Si}rm{Y}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{Z}原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則rm{Y}為rm{N}rm{W}原子的最外層電子數(shù)比rm{Y}原子的最外層電子數(shù)多rm{2}個，則rm{W}為rm{F}然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{B}9、B【分析】解：因為固體最多增重rm{Cu隆煤CuO}固體最多減輕rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}隆煤CuO}

rm{壟脵}假設(shè)全部為銅：則加熱變?yōu)檠趸~，會增重氧元素的質(zhì)量，相當(dāng)于銅元素質(zhì)量的rm{dfrac{16}{64}隆脕100%=25%}

rm{dfrac

{16}{64}隆脕100%=25%}假設(shè)全部為銅綠：則加熱后只余氧化銅，那么減輕的質(zhì)量應(yīng)為rm{壟脷}中保留rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}部分外的質(zhì)量；

即rm{dfrac{222-160}{222}隆脕100%=27.9%}

綜上所屬，由于是兩種情況的混合物，所以固體質(zhì)量的變化情況應(yīng)是處于兩者之間，也就是在增重rm{CuO}與減輕rm{dfrac

{222-160}{222}隆脕100%=27.9%}之間的；當(dāng)混合物中銅的含量約為rm{25%}時；反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變即銅與氧氣反應(yīng)時得到的氧元素的質(zhì)量等于堿式碳酸銅失去的水和二氧化碳的質(zhì)量；

故選B．

含銅綠rm{27.9%}的銅塊，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，堿式碳酸銅分解，銅氧化，最終產(chǎn)物應(yīng)為氧化銅；根據(jù)題意可知其中存在銅單質(zhì)rm{52.8%}部分變質(zhì)rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}且有銅綠rm{(}有變質(zhì)的部分rm{)}固體最多增重是由于rm{(}的變化，固體最多減輕是由于rm{).}的變化；故可根據(jù)極值法求出增重最多的和減輕最少的進(jìn)行判斷．

本題考查了運(yùn)用質(zhì)量守恒的規(guī)律，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．rm{Cu隆煤CuO}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）FeS2（2分）(2)111.72噸（4分）11、略

【分析】【解析】【答案】略12、略

【分析】解：rm{(1)}元素rm{X}的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為rm{XH_{4}}所以rm{X}的最低負(fù)價為rm{-4}價，所以元素rm{R}的最高正價為rm{+4}價，rm{X}的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為rm{H_{2}XO_{3}}

故答案為：rm{H_{2}XO_{3}}

rm{(2)^{16}O}rm{{,!}^{17}O}rm{{,!}^{18}O}在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為：rm{a%}rm{b%}rm{c%}則氧元素的近似相對原子質(zhì)量為：rm{16a%+17b%+18c%}

故答案為：rm{16a%+17b%+18c%}

rm{(3)}物質(zhì)的量相同的rm{H_{2}O}和rm{D_{2}O}與足量鈉反應(yīng)生成的rm{H_{2}}rm{D_{2}}物質(zhì)的量相等，放出的氣體的質(zhì)量之比語氣摩爾質(zhì)量成正比，則生成氣體的質(zhì)量之比rm{=2g/mol}rm{4g/mol=1}rm{2}

故答案為：rm{1}rm{2}

rm{(4)X^{2-}}含中子rm{N}個，rm{X}原子rm{X^{2-}}含有中子數(shù)相同，則rm{X}原子的質(zhì)子數(shù)rm{=A-N}rm{X}的氫化物為rm{H_{2}X}該氫化物中含有質(zhì)子數(shù)rm{=A-N+2}rm{1gH_{2}X}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1g}{(A+2)g/mol}=dfrac{1}{A+2}mol}rm{dfrac{1g}{(A+2)g/mol}=dfrac

{1}{A+2}mol}rm{1g}的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是：rm{dfrac{1}{A+2}mol隆脕A-N+2=dfrac{A-N+2}{A+2}mol}

故答案為：rm{X}

rm{dfrac{1}{A+2}mol隆脕A-N+2=dfrac

{A-N+2}{A+2}mol}氫氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.2g}{2g/mol}=0.1mol}

由rm{dfrac{A-N+2}{A+2}}

rm{(5)}rm{dfrac

{0.2g}{2g/mol}=0.1mol}

rm{2M+2H_{2}O簍T2MOH+H_{2}隆眉}rm{2}

則金屬的平均摩爾質(zhì)量為：rm{dfrac{4.2g}{0.2mol}=21g/mol}

銣的摩爾質(zhì)量為rm{1}則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于rm{0.2mol}堿金屬元素中摩爾質(zhì)量小于rm{0.1mol}的只有rm{dfrac

{4.2g}{0.2mol}=21g/mol}則另一堿金屬可能是rm{85.5g/mol}

故答案為：rm{21g/mol}．

rm{21g/mol}根據(jù)元素rm{Li}的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式確定元素rm{Li}的最低負(fù)價，而元素的最高正價rm{Li}最低負(fù)價rm{(1)}進(jìn)而求得rm{X}元素最高正價，結(jié)合選項各化學(xué)式中rm{X}元素的化合價；

rm{+|}氧元素的近似相對原子量為各原子的相對原子量與其百分含量之積的和；

rm{|=8}和rm{X}物質(zhì)的量相等時，與足量鈉反應(yīng)生成的rm{X}rm{(2)}物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)rm{(3)H_{2}O}計算生成氣體質(zhì)量之比；

rm{D_{2}O}含中子rm{H_{2}}個，rm{D_{2}}原子含有質(zhì)子數(shù)rm{m=nM}質(zhì)量數(shù)rm{(4)X^{2-}}中子數(shù)rm{N}rm{X}的氫化物為rm{=}該氫化物中含有質(zhì)子數(shù)rm{-}然后結(jié)合rm{=A-N}計算；

rm{X}鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價均為rm{H_{2}X}價，計算出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{=A-N+2}計算金屬的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量；利用平均摩爾質(zhì)量的來解答．

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式的計算、物質(zhì)的量的計算、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用等知識，題目難度中等，明確原子構(gòu)成、物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{H_{2}XO_{3}}rm{16a%+17b%+18c%}rm{1}rm{2}rm{dfrac{A-N+2}{A+2}}rm{Li}13、略

【分析】解：用苯和液溴、鐵粉混合可得溴苯，反應(yīng)的方程式為溴苯與苯互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離；

故答案為：蒸餾．

苯；液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；溴苯與苯互溶，但沸點不同，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離，為高頻考點，把握苯和溴苯的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】蒸餾14、（1）CH4MO2+2CO2+4e-=2CO32-

（2）陰2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O0.8NA

【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)電源新型電池；明確原電池中物質(zhì)得失電子；電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等。

【解答】

rm{(1)}燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極式正極，根據(jù)電子流向可知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以rm{a}是rm{CH_{4}}rm是rm{O_{2攏祿}}原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則碳酸根離子向負(fù)極移動；正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}rm{{,!}}故答案為rm{CH4}rm{M}rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作；電解質(zhì)呈堿性，則負(fù)極電極方程式為rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}rm{n(NO_{2})=dfrac{4.48}{22.4}=0.2mol}正極的反應(yīng)式為rm{n(NO_{2})=dfrac{4.48}{22.4}

=0.2mol}則rm{N_{2}+8OH^{-}+8e^{-}=2NO_{2}+4H_{2}O}rm{n(e^{-})=0.8mol}故答案為：陰；rm{N(e^{-})=0.8xN_{A}=0.8N_{A}}rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}rm{0.8N_{A隆攏}}【解析】rm{(1)CH4}rm{M}rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO}rm{3}rm{3}

rm{{,!}^{2-}}陰rm{(2)}rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}

rm{0.8N_{A}}15、rm{(1)C}

rm{(2)A}

rm{(3)A}

rm{(4)C}【分析】略【解析】rm{(1)C}rm{(2)A}rm{(3)A}rm{(4)C}三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．21、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細(xì)顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握。【解析】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、計算題(共2題，共14分)24、rm{(1)3A+B?2C}

rm{(2)0.06mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}

rm{(2)0.06mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}

}rm{(3)9}

rm{13}rm{(4)22.2%}【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識，涉及速率的計算、平衡的計算等。【解答】rm{(1)}由圖象可以知道，在反應(yīng)中，rm{A}的濃度逐漸減小，rm{B}的濃度逐漸增大，則rm{A}rm{B}為反應(yīng)物，rm{C}為生成物，相同時間內(nèi)濃度的變化比值為rm{c(A):c(B):c(C)=(0.8-0.2):(0.5-0.3):0.4=3:1:2}化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為rm{c(A):c(B):c(C)=(0.8-0.2):(0.5-0.3):0.4=3:1:2

}故答案為：rm{3A+B?2C}

rm{3A+B?2C}反應(yīng)從開始進(jìn)行至rm{(2)}，用氣體rm{10s}濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{0.8-0.2}{10}=0.06mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}

故答案為：rm{0.06mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}

rm{A}反應(yīng)前總的濃度為rm{v=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{0.8-0.2}{10}=0.06mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}平衡時總濃度為rm{0.06mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}

}則反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為rm{(3)}rm{0.8+0.5=1.3mol/L}rm{0.2+0.3+0.4=0.9mol/L}；

故答案為：rm{0.9}

rm{1.3=9}rm{13}時，各物質(zhì)的濃度不變，rm{9:13}氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.2}{0.2+0.3+0.4}=dfrac{2}{9}}約為rm{(4)14}

故答案為：rm{s}rm{s}【解析】rm{(1)3A+B?2C}

rm{(2)0.06mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}

rm{(2)0.06mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}

}rm{(3)9}

rm{13}rm{(4)22.2%}25、解：25.6g銅的物質(zhì)的量=≈0.4mol則：

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

121

0.4moln（H2SO4）n（SO2）

解得：n（H2SO4）=0.8mol；n（SO2）=0.4mol；

（1）生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；

答：生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L；

（2）依據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知：2mol硫酸中有1mol硫酸中硫化合價降低表現(xiàn)氧化性，被還原，1mol硫酸與銅離子結(jié)合生成硫酸銅，表現(xiàn)酸性，所以當(dāng)25.6g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)后，被還原硫酸的物質(zhì)的量為：0.8mol×=0.4mol；

答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol．【分析】【分析】本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計算，明確銅與濃硫酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、熟悉濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大rm{.}銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，方程式為：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}該反應(yīng)中，rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}硫酸中有rm{2mol}硫酸中硫化合價降低表現(xiàn)氧化性，被還原，rm{1mol}硫酸與銅離子結(jié)合生成硫酸銅，表現(xiàn)酸性，濃硫酸銅完全反應(yīng)，依據(jù)方程式計算解答。rm{1mol}【解答】銅的物質(zhì)的量解：rm{25.6g}銅的物質(zhì)的量rm{=}rm{25.6g}rm{=}則：rm{dfrac{25.6g}{64g/mol}}rm{隆脰0.4mol}則：rm{隆脰0.4mol}rm{Cu+2H}rm{Cu+2H}濃rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{underline{