2025年粵教滬科版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版九年級化學上冊月考試卷503考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是A.中子數(shù)不同B.電子數(shù)不同C.質(zhì)子數(shù)不同D.相對原子質(zhì)量不同2、下列事實與解釋相符的是（）

A.氧氣可用于焊接金屬--氧氣具有可燃性。

B.制糖業(yè)用活性炭脫色制白糖--活性炭具有吸附性。

C.房屋失火；消防隊員用高壓水槍滅火--降低了可燃物的著火點。

D.空氣中CO2體積分數(shù)達到4%～5%時，會使人感到頭痛、眩暈--CO2有毒。

3、我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”；促進了世界制堿技術的發(fā)展．流程簡圖如下（已知：母液中有一種銨態(tài)氮肥），下列有關說法不正確的是（）

A.反應中先通入氨氣的目的是促進二氧化碳的吸收，提高產(chǎn)率B.“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C.反應II得到的CO2可以循環(huán)使用D.反應I的方程式為NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl4、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（）A.葡萄糖B.液氧C.干冰D.苛性鈉5、2014年4月24日上午，晉城市初中畢業(yè)升學理化實驗操作考試監(jiān)考評分教師市級培訓班在晉城市實驗中學舉辦，來自各縣（市、區(qū)）教育局選派的共60名理化教師、教研員參加了培訓．如圖所示實驗操作中正確的是（）A.

點燃酒精燈B.

往試管中滴加液體C.

讀取液體的體積D.

取用藥品6、如果不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精就會在桌上燃燒起來．對此你應該采取的應急措施是（）A.用水澆滅B.立刻用濕抹布撲蓋C.逃離現(xiàn)象D.撥打電話1197、下列敘述能體現(xiàn)物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）

A.金剛石很堅硬。

B.鐵很怕酸。

C.銅是很好的導體。

D.活性炭能除異味。

8、下列有關事實的結論合理的是（）

。事實結論AAl制品的耐腐蝕性比Cu制品強Al的活潑性弱于銅B金剛石和C60均是由碳元素組成的單質(zhì)金剛石和C60屬于同一種物質(zhì)C在“測定空氣中氧氣含量”的實驗中，集氣瓶內(nèi)水面上升約氧氣約占空氣總質(zhì)量的DH2O和CO2都不能使紫色石蕊變紅，但把它們混合在一起時卻能夠使石蕊變紅CO2與H2O發(fā)生了化學反應A.AB.BC.CD.D9、在制備較大顆粒的硫酸銅晶體時；下列需要注意的是（）

①制備飽和溶液時；要防止溶液過飽和而析出晶體。

②冷卻速度要緩慢；用棉花或塑料泡沫保溫，讓飽和溶液緩慢冷卻。

③選用晶體時；應使用純凈的硫酸銅，防止灰塵落入溶液。

④過濾要快，防止飽和溶液迅速冷卻而析出晶體．A.①②④B.①②③④C.②③④D.①③④評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列化學現(xiàn)象描述正確的是（）A.把盛有紅磷的燃燒匙伸入氧氣中，紅磷立即燃燒產(chǎn)生大量的白霧B.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成一種白色固體C.木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D.硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，生成一種無色有刺激性氣味的氣體11、某同學向右圖實驗裝置中通入氣體X．若關閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水不變渾濁．則氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（）。ABCDXCO2CO2和HClCO2HClY（足量）NaOHNaHCO3濃硫酸Na2CO3

A.A

B.B

C.C

D.D

12、現(xiàn)有rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}和rm{CuSO_{4}}的混合溶液rm{400.0g}向其中加入鐵粉，攪拌使之充分反應，已知鐵粉先與rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液發(fā)生反應，反應為：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Fe=3FeSO_{4}}如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關系rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a隆蘆b}段溶液中有rm{2}種溶質(zhì)B.rm{m=6.4}C.取rm{c}點固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解D.原溶液中的rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}質(zhì)量分數(shù)為rm{10.0%}13、下列對實驗現(xiàn)象和結論描述都正確的是rm{(}rm{)}A.打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性B.二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性C.向灼熱的氧化鐵中通入一氧化碳，氧化鐵粉末由紅變黑，說明一氧化碳具有還原性D.氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，說明氫氣具有可燃性14、下列除雜質(zhì)的方法正確的是rm{(}rm{)}。選項物質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}除雜方法rm{A}rm{CaO}固體rm{(CaCO_{3})}加水溶解過濾rm{B}rm{CO_{2}}氣體rm{(CO)}點燃rm{C}rm{NaOH}溶液rm{(Na_{2}CO_{3})}加入適量的rm{Ca(OH)_{2}}溶液，過濾rm{D}rm{NaCl}固體rm{(Na_{2}CO_{3})}加入足量的稀鹽酸充分反應后蒸發(fā)結晶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、關于物質(zhì)的量的描述正確的是（）A.1摩爾氫氣的質(zhì)量為2克B.1摩爾水的質(zhì)量是18克/摩爾C.1mol水中共約含有1.806×1024個原子D.摩爾是一個物理量的名稱16、已知“○”、“●”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的原子，下列圖示物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A.B.C.D.17、對下列實驗過程的評價；正確的是（）

A.向某固體中滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是碳酸鹽。

B.在無色溶液中滴入酚酞試液；溶液變紅色，該溶液不一定是堿溶液。

C.生石灰塊投入水中；水會沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應。

D.用小木棍蘸少量濃硫酸；小木棍變黑--濃硫酸有吸水性。

18、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是（）A.1.8g鋁粉和1.8g鐵粉B.4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C.5.6g鐵粉和5.6g鋅粉D.10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、形成酸雨的氣體是____和NO2，測酸雨pH的方法是____．20、鈉元素與氯元素在元素周期表中位于同一周期；圖（一）是鈉原子的結構示意圖，圖（二）是氯離子的結構示意圖，圖（三）是鈉與氯氣反應的模擬微觀示意圖．

（1）圖（一）中X為____，圖（二）中Y為____．

（2）與氯離子具有相同核外電子排布的原子符號為____，原子結構示意圖為____．

（3）由圖（三）可知，鈉原子在化學反應中易____電子（填“得”或“失”），說明元素的性質(zhì)與____有密切的關系．21、課本P59做中和反應時，為了驗證無色的氫氧化鈉溶液與無色的稀鹽酸是否發(fā)生反應，因此先往氫氧化鈉溶液中滴入____，溶液變成____色，pH____7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并攪拌，至溶液剛剛褪成無色時，pH____7，此時鹽酸與氫氧化鈉____反應，反應后溶液中存在的微小粒子是____，因此中和反應的實質(zhì)是____．繼續(xù)滴鹽酸，此時酸____量，pH____7，若再滴入1-2滴酚酞溶液，溶液____色．22、如圖是元素周期表rm{1-3}周期的原子結構簡圖和rm{37}號元素伽rm{(}元素符號為rm{Rb)}的原子結構簡圖：

rm{(1)}在第二周期中；各元素原子結構的共同點是______．

rm{(2)}第二；三周期中；各元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是______．

rm{(3)}第三周期元素中，核外電子排布與rm{Ar}相同的離子符號______rm{(}寫一個rm{)}．

rm{(4)}寫出伽的氧化物的化學式______．23、純凈的鹽酸是____顏色的液體，有____氣味．工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶____色，濃鹽酸在空氣里會生成____，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的____氣體跟空氣里的____接觸，形成鹽酸的____的緣故．24、三種固體物質(zhì)A；B、C溶解度曲線如圖所示；試回答：

（1）溶解度受溫度變化影響最大的物質(zhì)是；影響不大的物質(zhì)是．

（2）t1℃時三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序．

（3）t2℃時；溶解度最大的物質(zhì)是，A；B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度是．

（4）Q點表示；P點表示．

（5）A中含有少量B時；采用的分離方法是．

25、寫出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑：

①碘酒____，②葡萄糖水溶液____；

③食鹽水____，④硫酸鋅溶液____．評卷人得分四、科普閱讀題(共3題，共12分)26、閱讀下列信息；回答有關問題。

為做好《鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉》的實驗考查項目；小明查找資料得到如下三份材料：

材料一：大蘇打；蘇打、小蘇打；化學上戲稱蘇氏三兄妹．其中蘇打、小蘇打是同學們生活中很熟悉的兩種重要的化合物，蘇打學名碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉．易溶于水，水溶液呈堿性．它有很強的吸濕性，碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解．碳酸鈉的用途很廣，是一種重要的基礎化工原料；在日常生活中，蘇打可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，工業(yè)上也可以先與其他物質(zhì)反應成氫氧化鈉后，再制得肥皂．我國化學家侯德榜先生因為1943年發(fā)明“侯氏制堿法”而享譽世界，為國爭光．

材料二：小蘇打學名碳酸氫鈉；是一種細小的白色晶體，在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化的同時也分解生成碳酸鈉，同時釋放出生活中常見的兩種氣體．它在水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生中和反應．家庭生活經(jīng)常用它當發(fā)酵粉做饅頭．小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑．

材料三：蘇打和小蘇打同樣濃度下蘇打的堿性更強；蘇打溶液吸收二氧化碳會轉化成小蘇打溶液．兩者均可與酸反應，且蘇打可與H+按個數(shù)比1：1及1：2兩種比例進行反應．

（1）碳酸氫鈉的物理性質(zhì)：____．碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：____．

（2）有同學說往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有沉淀生成．你是否贊成這種觀點？請談談你的理由．

____．

（3）請寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學方程式：____．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是____．

A．B．

C．D．

（5）根據(jù)以上信息請設計出一種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法．

。實驗步驟預測實驗現(xiàn)象實驗結論方案設計____________27、酸類中有一種酸叫做醋酸，化學名稱是乙酸，它是食用醋的主要成分，在16.6℃以上純凈的醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，溶于水和酒精，醋酸分子中含有的原子團CH3COO稱為醋酸根（為-1價原子團）；醋酸與稀硫酸；鹽酸一樣，也能與活潑金屬發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，所以家用鋁制器皿不宜用來盛放醋酸，以免被腐蝕．

（1）上文中提到醋酸的物理性質(zhì)有（至少寫2條）____；

（2）若醋酸在空氣中燃燒產(chǎn)物與乙醇在空氣中燃燒產(chǎn)物相同，請寫出醋酸燃燒的化學方程式____；

（3）醋酸和鋅反應的化學方程式為____．28、請根據(jù)右圖曲線回答：

t1℃時KNO3的溶解度是____，此時其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式為____；圖中A點的意義是____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)29、碳酸銨[化學式：（NH4）2CO3]可用作氮肥．在試管中加熱碳酸銨能生成三種化合物，其中一種是氨氣（化學式：NH3）．請你根據(jù)所學知識，猜想另外兩種生成物各是什么物質(zhì)，并設計實驗證明你的猜想（將有關內(nèi)容填寫在下表中）．。猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結論30、用H2和CuO反應的實驗來測定水的組成；如圖A所示．請回答下列問題：

（1）實驗中；用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣：

①檢驗氫氣純度后，先通一段時間氫氣，再加熱CuO進行反應，其主要目的是____．

②與CuO反應前，應將制取的H2通過圖B所示裝置，其中所盛的試劑是____．

（2）實驗中，測定的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計算生成的水中氫氧元素的質(zhì)量比為：（要求有計算式）____。實驗前實驗后CuO和玻璃管總質(zhì)量65.6g59.2gCaCl2和U形管的總質(zhì)量100.8g108.0g（3）下列情況下，對實驗測定結果一定沒有影響的是____（填序號）

①相對CuO而言，H2是過量的；②CuO粉末中含有不與H2反應的雜質(zhì)；③反應中部分CuO變成Cu2O；④干燥劑CaCl2有部分失效；⑤用固體NaOH代替CaCl2做干燥劑．31、（2010?茂名模擬）今年我國西南地區(qū)遭遇罕見旱情；造成人畜飲水困難，糧食減產(chǎn)．水是一種極其重要的自然資源，沒有水就沒有生機勃勃的地球．

（1）科學家在火星上找水的意義是：____．

（2）小明家屋后剛開挖了一口深井，學了化學后，他知道長期飲用硬水會對健康有害．下列方法中，能鑒別井水是否為硬水的是____，能將硬水軟化的措施是____

A．過濾；B．煮沸；C．吸附；D．加肥皂水

（3）右圖是小明同學和伙伴們自己動手制作的通電分解水裝置：用大塑料瓶子截去瓶底；留瓶口一段約8cm～10cm，瓶口配一膠塞由里向外塞緊．并用鍍鉻曲別針伸直插入膠塞，做成電極，鍍鉻曲別針的上方分別用兩只容積相同，密封性較好的針筒收集氣體．由塞子露頭處連接導線．試回答：

①由圖可知B端為電源____極．（填正或負）

②若給10%的氫氧化鈉溶液通電以測定水的組成，下面是小明他們各自實驗后獲得的數(shù)據(jù)，你認為其中最接近理論值的一組是：____．。氧氣質(zhì)量（g）氫氣質(zhì)量（g）氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)A6489%B16210%C16211%D163211%32、水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體；主要成分是一氧化碳；氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣．

某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了如圖準備：

請分析上面信息后回答：

①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是____；

②裝置C的目的是____，裝置D的作用是____；

③裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是____；

④實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：元素是質(zhì)子數(shù)相同即核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，所以不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)?？键c：元素【解析】【答案】C2、B【分析】

A；氧氣可用于焊接金屬；是因為氧氣能夠支持燃燒．事實與解釋不相符．

B；制糖業(yè)用活性炭脫色制白糖；是因為活性炭具有吸附性，可以吸附色素．事實與解釋相符．

C；消防隊員用高壓水槍滅火；是因為水蒸發(fā)時吸收熱量，能使溫度降低到可燃物的著火點以下．事實與解釋不相符．

D、空氣中CO2體積分數(shù)達到4%～5%時；會使人感到頭痛；眩暈，但是二氧化碳無毒．事實與解釋不相符．

故選：B．

【解析】【答案】A；氧氣能夠支持燃燒、供給呼吸；

B；活性炭具有吸附作用；能夠吸附色素、異味、毒素等；

C；滅火的方法有：與空氣（或氧氣）隔絕；降溫到可燃物的著火點以下；撤走可燃物；

D；二氧化碳無毒．

3、B【分析】【解答】A；氨氣的水溶液顯堿性；能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速度快，故A正確；

B；過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨；還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯誤；

C；二氧化碳在反應中能循環(huán)利用；故C正確；

D、沉淀池中發(fā)生的反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，生成的是碳酸氫鈉和氯化銨，方程式為：NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；正確．

故選B．

【分析】A；根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性考慮；

B；過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨；還有可能含有過量的反應物；

C；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)考慮；

D、根據(jù)沉淀池中發(fā)生的反應是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，結合生成物進行考慮．4、C【分析】【解答】解：A；葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的；不屬于氧化物；B、液氧是由氧元素一種元素組成的，不屬于氧化物；

C；干冰是固態(tài)的二氧化碳；是由碳、氧兩種元素組成，屬于氧化物；

D；苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱；氫氧化鈉是由鈉、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物；

故選C

【分析】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的，其中一種元素為氧元素進行解答．5、B【分析】【分析】A；根據(jù)酒精燈的使用注意事項進行解答；

B；根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷；

C；根據(jù)讀取液體的體積要平視凹液面的最低處進行解答；

D、根據(jù)液體藥品的取用注意事項進行解答．【解析】【解答】解：A；不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；否則容易引起火災，故A錯誤；

B；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故B正確；

C；讀取液體的體積要平視凹液面的最低處；而不是仰視，故C錯誤；

D；液體藥品取用時瓶塞要倒放；標簽對著手心，故D錯誤．

故選：B．6、B【分析】【分析】根據(jù)燃燒需要同時滿足的三個條件，滅火的原理則有：隔斷氧氣、降低溫度至著火點以下、撤離可燃物進行分析．【解析】【解答】解：A；酒精的密度比水?。徊荒苡盟疂矞?，故A錯誤；

B；酒精就會在桌上燃燒起來；直接用濕抹布蓋滅，隔絕氧氣，故B正確；

C；逃離現(xiàn)場；會錯過救火的最佳時機，故C錯誤；

D；自己就可以滅火；撥打119有些興師動眾，故D錯誤．

故選：B．7、B【分析】

A；金剛石很堅硬；主要體現(xiàn)了金剛石的硬度，是物理性質(zhì)；

B；鐵能與酸反應生成鹽和氫氣；有新物質(zhì)生成，體現(xiàn)了鐵的化學性質(zhì)；

C；銅是很好的導體；主要體現(xiàn)了銅的導電性，是物理性質(zhì)；

D；活性炭能除異味；主要體現(xiàn)了活性炭的吸附性，是物理性質(zhì)．

故選B．

【解析】【答案】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生．

8、D【分析】【分析】A；根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物；故其抗腐蝕性能很好解答；

B、根據(jù)金剛石、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)；它們的性質(zhì)上存在很大差異的原因是碳原子排列方式不同進行解答；

C、根據(jù)氧氣約占空氣總體積的解答此題；

D、根據(jù)水不能使石蕊變紅，二氧化碳也不能使石蕊變紅，石蕊遇酸性溶液會變紅等知識解答此題．【解析】【解答】解：

A；鋁在空氣容易形成致密的氧化物；故其抗腐蝕性能很好，故A不合理；

B、金剛石、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)；它們的性質(zhì)上存在很大差異的原因是碳原子排列方式不同，故B不合理；

C、在“測定空氣中氧氣含量”的實驗中，集氣瓶內(nèi)水平面上升約，說明氧氣約占空氣總體積的；故C不合理；

D；水不能使石蕊變紅；二氧化碳也不能使石蕊變紅，水與二氧化碳反應生成了新物質(zhì)，新物質(zhì)能使石蕊變化，故D合理．

故選D．9、B【分析】【分析】根據(jù)制備較大顆粒的晶體需要注意的事項進行分析．【解析】【解答】解：①過飽和時；析出的晶體較小，所以制備飽和溶液時，要防止溶液過飽和而析出晶體，故正確；

②在對溶液進行降溫時；要是晶體慢慢析出，所以冷卻速度要緩慢，用棉花或塑料泡沫保溫，讓飽和溶液緩慢冷卻，故正確；

③引入晶核；會很快析出晶體，所以選用晶體時，應使用純凈的硫酸銅，防止灰塵落入溶液，故正確；

④過濾要快；防止飽和溶液迅速冷卻而析出晶體，故正確．

故選：B．二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】A；根據(jù)紅磷氧氣中燃燒的條件、現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；把盛有紅磷的燃燒匙伸入氧氣中；如果不點燃，不會燃燒；且紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B；鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅；不會產(chǎn)生火星，故選項說法錯誤．

C；木炭在氧氣中燃燒更旺；發(fā)出白光，并放出熱量，故選項說法正確．

D；硫在空氣中燃燒；火焰呈淡藍色，生成一種無色有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確．

故選：CD．11、BD【分析】

A；二氧化碳和氫氧化鈉反應不會生成二氧化碳；關閉活塞A，澄清石灰水不會變渾濁．故A錯誤；

B；氣體X是二氧化碳和氯化氫；關閉活塞A，氯化氫氣體可以和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，澄清石灰水會變渾濁；若打開活塞A，氯化氫氣體可以先和石灰水反應，把氫氧化鈣反應完了，澄清石灰水不變渾濁，故B正確；

C；氣體X是二氧化碳；打開活塞A，澄清石灰水變渾濁．故C錯誤；

D；鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳；關閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；打開活塞A，澄清石灰水不變渾濁．故D正確．

故選B；D

【解析】【答案】關閉活塞A；X先通入Y中，再進入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，打開活塞A，X不通過Y，直接通入澄清的石灰水中，澄清石灰水始終不變渾濁．說明X一定不是二氧化碳，可能是X和Y反應生成了二氧化碳′

12、ABD【分析】解：通過分析圖象可知，rm{0}rm{a}是鐵與硫酸鐵反應，參加反應的鐵的質(zhì)量為rm{5.6g}rm{a}rm是鐵和硫酸銅反應，參加反應的鐵的質(zhì)量rm{5.6g}所以。

rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Fe=3FeSO_{4}}

rm{400}rm{56}rm{456}

rm{40g}rm{5.6g}rm{45.6g}

rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}

rm{160}rm{56}rm{152}rm{64}

rm{16g}rm{5.6g}rm{15.2g}rm{6.4g}

A、rm{a隆蘆b}段溶液中有硫酸銅、硫酸亞鐵rm{2}種溶質(zhì)；故A正確；

B、rm{0隆蘆a}段鐵也硫酸鐵反應，rm{a隆蘆b}段鐵與硫酸銅反應，所以并非解析中所說rm{a隆蘆b}溶質(zhì)為硫酸鐵rm{(}已完全反應rm{)}和硫酸亞鐵，應為硫酸亞鐵和硫酸銅；rm點硫酸銅完全反應，剩余固體只有銅，所以rm{m=6.4g}故B正確；

C、取rm{c}點固體加入足量稀鹽酸；固體中還有不能溶解的銅，故C錯誤；

D、原溶液中的rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{40g}{400g}隆脕100%=10.0%}故D正確。

故選：rm{dfrac

{40g}{400g}隆脕100%=10.0%}

根據(jù)在混合物中加入鐵粉后；鐵會首先與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，然后又硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析．

本題主要考查了鐵和硫酸銅、硫酸鐵的反應，難度不大，注意結合圖象中的數(shù)據(jù)變化進行解答．rm{ABD}【解析】rm{ABD}13、CD【分析】解：rm{A}濃鹽酸具有揮發(fā)性；打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白霧，而不是白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性，故選項說法錯誤．

B；二氧化碳通入紫色石蕊試液中；溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使入紫色石蕊試液變紅色，而不是二氧化碳具有酸性，故選項說法錯誤．

C；向灼熱的氧化鐵中通入一氧化碳；一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵粉末由紅變黑，說明一氧化碳具有還原性，故選項說法正確．

D；氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；說明氫氣具有可燃性，故選項說法正確．

故選：rm{CD}．

A；根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性；進行分析判斷．

B；根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)；進行分析判斷．

C；根據(jù)一氧化碳具有還原性；進行分析判斷．

D；根據(jù)氫氣的化學性質(zhì)；進行分析判斷．

本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質(zhì)、二氧化碳的化學性質(zhì)、氫氣的化學性質(zhì)、濃鹽酸具有揮發(fā)性等是正確解答本題的關鍵；在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{CD}14、CD【分析】解：rm{A}rm{CaO}與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳rm{(}不能燃燒、不能支持燃燒rm{)}大量存在時；少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤．

C、rm{Na_{2}CO_{3}}能與適量的rm{Ca(OH)_{2}}溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、rm{Na_{2}CO_{3}}能與足量的稀鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；后蒸發(fā)結晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選CD．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變rm{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{CD}15、AC【分析】【分析】A；根據(jù)氫氣的摩爾質(zhì)量進行分析；

B；根據(jù)質(zhì)量的單位是克分析；

C；根據(jù)1mol水分子中含有的微粒數(shù)目分析；

D、根據(jù)摩爾是物質(zhì)量的單位分析．【解析】【解答】解：

A；1摩爾氫氣的質(zhì)量為2克；故A正確；

B；1摩爾水的質(zhì)量是18克；而非18克/摩爾，故B錯誤；

C、由1mol粒子所含的微粒數(shù)可知，1mol水分子中約含有6.02×1023×3個原子，即1.806×1024個原子；故C正確；

D；物質(zhì)的量是7個基本物理量之一；摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯誤．

故選：A、C．16、AB【分析】【分析】已知“○”、“●”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的原子，由上圖可知：A、為化合物，B、為化合物，C、為單質(zhì)和化合物組成的混合物，D、為單質(zhì)．【解析】【解答】解：由分析可知；上圖中，A為化合物，B為化合物，C為單質(zhì)和化合物組成的混合物，D為單質(zhì)．

故選A、B．17、BC【分析】

A；向某固體中滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是碳酸鹽．這個可以通過反例的形式來證明錯誤，如活潑金屬或者亞硫酸鹽等都可以產(chǎn)生相同的現(xiàn)象．錯誤．

B；在無色溶液中滴入酚酞試液；溶液變紅色，該溶液不一定是堿溶液．碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性但是本身不是堿．正確．

C；生石灰塊投入水中；水會沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應．水沸騰就是證明放熱，兩者之間對應成立．正確．

D；用小木棍蘸少量濃硫酸；小木棍變黑--濃硫酸有吸水性．變黑是體現(xiàn)了脫水性而不是吸水性．錯誤．

故選B；C．

【解析】【答案】實驗過程的評價往往時結論和現(xiàn)象之間的一一印證關系；看兩者之間的聯(lián)系是否唯一的，看兩者之間是否存在必然的因果關系，或者因果對應是否準確．

18、AD【分析】本題以天平的平衡為載體，綜合考查了根據(jù)化學方程式的計算，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算及過量計算，難度相當大，學生不易作答。A選項50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含有溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為3.65g，將1.8g鋁粉和1.8g鐵粉放入盛有稀鹽酸的兩燒杯中后，依據(jù)兩反應的化學方程式可以計算出：鋁過量，而鐵不足量，所以產(chǎn)生的氫氣不一樣多，兩邊增重不相等，天平不平衡；B選項依據(jù)化學方程式可以計算出：4.2g碳酸鎂恰好能與3.65g氯化氫完全反應生成2.2g二氧化碳，天平左盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加2g（4.2g-2.2g），由于硝酸銀與稀鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，故天平右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也增加2g，天平不會發(fā)生偏轉；C選項，同理，依據(jù)化學方程式還可以計算出：5.6g鐵粉和5.6g鋅粉與3.65g氯化氫發(fā)生反應時，鐵、鋅均過量，兩邊放出的氫氣一樣多，增重相等；D選項，將10g碳酸鈣加入到稀鹽酸中后，只有5g碳酸鈣與3.65g氯化氫發(fā)生反應并生成2.2g二氧化碳，則天平左盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加7.8g（10g-2.2g），氧化鈣與稀鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，故天平右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加5.6g，則天平左盤下沉?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成；測定pH，最簡單的方法是使用pH試紙，用pH試紙測定未知溶液的pH的方法，進行分析解答．【解析】【解答】解：大氣中二氧化硫；二氧化氮含量增多；經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收會造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物質(zhì)．

測定pH；最簡單的方法是使用pH試紙，用pH試紙測定酸雨的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，讀出pH即可．

故答案為：SO2；用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，讀出pH即可．20、118Ar失最外層電子【分析】【分析】（1）鈉原子中；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；氯離子最外層達8電子穩(wěn)定結構；

（2）氯離子核外18個電子分三層排布；氬原子核外18個電子也分三層排布；氬原子有18個質(zhì)子，核外電子以2；8、8的形式分布在三個電子層上；

（3）圖三表示鈉原子失去一個電子變成穩(wěn)定的鈉離子，元素的性質(zhì)與最外層電子關系密切．【解析】【解答】解：（1）原子結構示意圖中；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，X=2+8+1=11；氯離子具有穩(wěn)定結構，即最外層有8個電子，因此，最外層上的電子數(shù)Y=8；

故答案為：11；8；

（2）氯離子核外有18個電子分三層排布，其排布方式為2、8、8結構；與氯離子具有相同的電子排布的原子核外也應為18個電子，則該原子質(zhì)子數(shù)也為18，質(zhì)子數(shù)為18的是氬元素，符號為Ar；

故答案為：Ar；

（3）鈉原子最外層有1個電子；易失去電外層電子而使次外層變成最外層，達到8電子穩(wěn)定結構；由此可見，元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)；

故答案為：失；電外層電子．21、略

【分析】

由于堿能使酚酞試液變紅；所以氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞試液變?yōu)榧t色；由于氫氧化鈉屬于堿pH＞7，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，溶液顯中性，所以恰好完全反應時，pH=7；反應后溶液中含有氯化鈉電離出來的鈉離子；氯離子、水分子；所以中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水；溶液呈中性后再加鹽酸，鹽酸過量，pH＜7，酚酞試液不變色．

故答案為：無色酚酞試液；紅色；＞；═；恰好完全；鈉離子；氯離子、水分子；氫離子和氫氧根離子反應生成水；過；＜；無．

【解析】【答案】根據(jù)堿能使酚酞試液變紅；酸不能使酚酞試液變色，氯化鈉屬于中性物質(zhì)，不能使酚酞試液變紅，酸過量pH＜7．

22、電子層數(shù)都是2；逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；Cl-；Rb2O【分析】解：rm{(1)}同一周期的元素其電子層數(shù)一定相同，第二周期元素電子層數(shù)都是rm{2}層；

rm{(2)}在元素周期表中；隨原子序數(shù)的遞增，同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多的規(guī)律．

rm{(3)}氬原子核外有rm{18}電子，氯原子得rm{1}個電子形成氯離子，氯離子核外有rm{18}個電子，其離子符號為：rm{Cl^{-}}．

rm{(4)}根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，銣的核外有rm{5}個電子層故在元素周期表中位于第rm{5}周期；銣的最外層電子數(shù)是rm{1}故化合價為rm{+1}價，氧的化合價為rm{-2}價，故銣的氧化物的化學式rm{Rb_{2}O}

答案：rm{(1)}電子層數(shù)都是rm{2}rm{(2)}逐漸遞增rm{(}或從rm{1}到rm{8}逐漸遞增rm{)}rm{(3)Cl^{-}(4)Rb_{2}O}

rm{(1)}依據(jù)同周期元素的原子結構的共同點分析解決；

rm{(2)}根據(jù)在元素周期表中；隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)；最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化解答本題；

rm{(3)}氬原子核外有rm{18}個電子；據(jù)此進行分析解答．

rm{(4)}根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)解答；由化合價書寫化學式．

本題考查學生熟練掌握應用元素周期表所提供的信息進行分析解題的能力，屬基礎性知識考查題．【解析】電子層數(shù)都是rm{2}逐漸遞增rm{(}或從rm{1}到rm{8}逐漸遞增rm{)}rm{Cl^{-}}rm{Rb_{2}O}23、略

【分析】

根據(jù)教材知識知道：氣體HCl的水溶液俗稱鹽酸；敞口放置的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣再結合成鹽酸的小液滴，所以在瓶口看到了白霧．

故答案為：沒有；刺激性，黃，白霧，氯化氫，水蒸氣，小液滴．

【解析】【答案】利用氣體HCl易溶于水形成鹽酸的特性；解釋敞口放置的濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧的原因，從而了解濃鹽酸的揮發(fā)性．

24、略

【分析】

（1）三條溶解度曲線中；A物質(zhì)的溶解度曲線坡度最大，B物質(zhì)的溶解度曲線幾乎與溫度平行．

故選A；B；

（2）t1℃時三種物質(zhì)溶解度曲線中C的曲線處于最上方；所以C物質(zhì)此時的溶解度最大；A的曲線位于最下方，所以A物質(zhì)的溶解度最小．

故選A＜B＜C；

（3）t2℃時三種物質(zhì)的溶解度曲線C的曲線位于最上方；說明此時C物質(zhì)的溶解度仍然最大；而此時A；B的曲線交于一點，說明此時它們的溶解度相等．

故選C，t2℃；

（4）Q點是A物質(zhì)溶解度曲線上t3℃時的點，表示t3℃時A物質(zhì)的溶解度為mg；而Q點是t3℃時B、C曲線的交點，說明t3℃時B；C的溶解度相等．

故答：t3℃時A的溶解度為mg；t3℃時B；C溶解度相等；

（5）物質(zhì)A溶解度隨溫度升高而增大；物質(zhì)B溶解度隨溫度升高而略減小，因此A物質(zhì)中混有少量B時，可采取冷卻熱飽和溶液的方法分離它們．

故答：冷卻熱飽和溶液．

【解析】【答案】（1）根據(jù)曲線的坡度可判斷溶解度受溫度影響的大小；

（2）根據(jù)溶解度曲線的分布；比較物質(zhì)溶解度的大??；

（3）對比溶解度曲線的位置關系；找出某溫度下溶解度最大的物質(zhì)及溶解度相等時的溫度；

（4）區(qū)別曲線上任意點及兩曲線交點的含義；

（5）根據(jù)溶解度受溫度影響的大??；選擇分離混合物的方法．

25、溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水溶質(zhì)是硫酸鋅，溶劑是水【分析】【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可【解析】【解答】解：①碘酒中溶質(zhì)是碘；溶劑是酒精；

②葡萄糖水溶液中溶質(zhì)是葡萄糖；溶劑是水；

③食鹽水是氯化鈉的水溶液；溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；

④硫酸鋅溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅；溶劑是水．

故答案為：①溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；②溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水；③溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；④溶質(zhì)是硫酸鋅，溶劑是水．四、科普閱讀題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)文字信息；找出碳酸氫鈉顏色；狀態(tài)、溶解性、熔點等不需要化學變化而表現(xiàn)出來的物質(zhì)性質(zhì)，以及其受熱時、溶解所形成溶液等表現(xiàn)出的化學性質(zhì)；

（2）根據(jù)信息小蘇打在水中的溶解度小于蘇打；結合兩物質(zhì)的溶解度分析向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳所發(fā)生的反應；

（3）根據(jù)小蘇打的性質(zhì)；推斷其與鹽酸所發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程式；

（4）根據(jù)對碳酸氫鈉等物質(zhì)的認識；分析“侯氏制堿法”的重要反應所表現(xiàn)出來的物質(zhì)性質(zhì)或用途，判斷同學認識的正誤；

（5）根據(jù)對碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)差別的認識，利用兩物質(zhì)性質(zhì)的不同，設計實驗鑒別兩種物質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）題中介紹到：碳酸氫鈉是一種細小的白色晶體；在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化等相關的物理性質(zhì)；還有在270℃熔化的同時也分解生成碳酸鈉，它在水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生中和反應等化學性質(zhì)的介紹；

（2）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳；二氧化碳與碳酸鈉可以形成碳酸氫鈉，并且碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，因此，會出現(xiàn)碳酸氫鈉晶體析出，因此，贊成，因為反應生產(chǎn)碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所有飽和的碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉后部分碳酸氫鈉要析出；

（3）碳酸氫鈉中的碳酸要根會與鹽酸反應放出二氧化碳和水，因此反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）A；該反應正是利用碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉溶解度大制取碳酸氫鈉；可判斷此時碳酸氫鈉溶解度較小；故A正確；

B；純堿是碳酸鈉的俗稱；而碳酸氫鈉俗稱小蘇打；故B正確；

C；析出固體溶質(zhì)后的溶液一定是此時該溶質(zhì)的飽和溶液；故C不正確；

D；反應生成的氯化銨含有作物生成所需要的氮元素；可用作氮肥；故D正確；

（5）可利用碳酸鈉與鹽酸反應時會先生成碳酸氫鈉而不會馬上產(chǎn)生二氧化碳氣體；碳酸氫鈉受熱能分解出氣體二氧化碳或兩物質(zhì)所得溶液的酸堿性強弱有明顯差異等性質(zhì)；分別進行滴加鹽酸、加熱或測溶液pH等對比實驗，進行鑒別；

故答案為：

（1）細小的白色晶體；在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化；受熱分解；水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生反應．

（2）贊成；因為反應生產(chǎn)碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所有飽和的碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉后部分碳酸氫鈉要析出．

（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（4）C．

（5）（方案很多；合理的方案設計均可給分，以下供參考）

。實驗步驟預測實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量相同質(zhì)量的兩種固體分解加水溶解，逐滴滴入稀鹽酸滴加鹽酸立即有氣體生成。

滴加鹽酸一會后才有氣體產(chǎn)生立即放出氣體者為碳酸氫鈉；一會后放出氣體者為碳酸鈉方案二取少量相同質(zhì)量的兩種固體分解加水溶解，分別測定兩溶液pH測得兩溶液pH大小不同pH大者溶液為碳酸鈉溶液，pH小的溶液為碳酸氫鈉溶液方案三分別取兩種固體進行加熱生成能使澄清石灰水變渾濁氣體；

無明顯現(xiàn)象有氣體放出的為碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象的為碳酸鈉27、略

【分析】【分析】（1）物質(zhì)的顏色狀態(tài)熔沸點等均屬物理性質(zhì)．

（2）乙醇燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳與水；與醋酸燃燒的產(chǎn)物相同．

（3）利用其它酸與金屬的反應結合醋酸根的化合價，書寫相關的方程式．【解析】【解答】解：（1）物質(zhì)的顏色狀態(tài)熔沸點等均屬物理性質(zhì)；在題目中的敘述可找到，故答案為：有刺激性氣味的無色液體，溶于水和酒精；熔點為16.6℃

（2）乙醇燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳與水，與醋酸燃燒的產(chǎn)物相同，再結合化學方程式的書寫原則完成，故答案為：CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O

（3）利用其它酸與金屬的反應結合醋酸根的化合價，利用化合價的書寫原則完成方程式，故答案為：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑28、略

【分析】【分析】溶解度指的是在一定溫度下，在100g中達到飽和狀態(tài)時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．所以溶解度指的是所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，有單位且單位為克．【解析】【解答】解：由圖示可得出在t1℃時KNO3的溶解度為bg；此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用溶解度表示．

同時在溶解度曲線圖上相交點表示在此溫度下兩種物質(zhì)所具有的溶解度相同．

故選Bg；×100%；在t2℃時KNO3與NaCl的溶解度相同，均為ag．五、實驗題(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】根據(jù)碳酸氫銨分解生成氨氣；水和二氧化碳；碳酸銨和碳酸氫銨組成元素相同、構成相似，結合質(zhì)量守恒定律，可猜想碳酸銨分解除生成氨氣外，還可以生成二氧化碳和水；

白色無水硫酸銅粉末遇水變成藍色，通常用來檢驗水的存在，因此，可選用該白色粉末檢驗碳酸銨受熱分解的生成物中是否含水；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通過采用此方法檢驗氣體為二氧化碳，因此，可采取把碳酸銨受熱分解后的混合氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳．【解析】【解答】解：根據(jù)碳酸銨的化學式（NH4）2CO3可知碳酸銨的組成；構成都和碳酸氫銨相似；而且有“在試管中加熱碳酸銨能生成三種化合物”的