高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破四課件新人教版必修

微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破(四)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.會(huì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較。2.理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.會(huì)判斷化學(xué)平衡的狀態(tài)。4.會(huì)分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像。[核心素養(yǎng)]1.變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的影響，形成化學(xué)變化是有條件的觀念。2.模型認(rèn)知：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡知識(shí)規(guī)律，建立相關(guān)思維模型，并運(yùn)用模型解釋實(shí)際問(wèn)題。微型專(zhuān)題考題精選內(nèi)容索引微型專(zhuān)題一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較例1

NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)

2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是A.v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B.v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C.v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D.v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1答案解析√解析設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x

mol，則4NH3(g)＋3O2(g)

2N2(g)＋6H2O(g)n(始)/mol4300n(變)/mol

x0.75x0.5x1.5xn(平)/mol4－x3－0.75x0.5x1.5x則v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較(1)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，找出某一時(shí)間段內(nèi)指定物質(zhì)的濃度的改變值，然后根據(jù)Δc和Δt的比值計(jì)算得出反應(yīng)速率。(2)已知具體反應(yīng)方程式和某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，根據(jù)“化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，也等于變化量之比”求解其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，不能認(rèn)為其反應(yīng)速率數(shù)值大，反應(yīng)速率就快，一定要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。(4)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較時(shí)要注意時(shí)間單位的轉(zhuǎn)化。歸納總結(jié)變式1在2A＋3B===2C＋D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1答案解析√解析將用B、C、D物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算成用A物質(zhì)表示，然后進(jìn)行比較。C項(xiàng)，v(A)＝v(C)＝0.35mol·L－1·min－1；D項(xiàng)，v(A)＝2v(D)＝2×0.4mol·L－1·min－1＝0.8mol·L－1·min－1，通過(guò)數(shù)值大小比較知，D項(xiàng)反應(yīng)速率最快。二、控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例2

(2017·山西大同一中月考)為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10B.反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C.加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D.硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快答案解析√解析A項(xiàng)，反應(yīng)的總體積應(yīng)該相同。A組中硫酸為30mL，那么其他組硫酸量也都為30mL，因此V1＝30，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅為20mL，水為0mL，那么總量為20mL，因此V6＝10，故正確；B項(xiàng)，A中Zn反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈灰黑色，而E中置換出大量的Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈紅色，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鎂與鋅不反應(yīng)，不能形成原電池，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果硫酸銅過(guò)多，生成的銅附著在鋅表面，會(huì)阻礙鋅與硫酸的反應(yīng)，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。(1)確定變量：解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，找出影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)先控制其他的因素不變，只改變一種因素，探究這種因素與題給問(wèn)題的關(guān)系，然后按此方法依次分析其他因素與所探究問(wèn)題的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇的數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。思維模型變式2

(2017·湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220

Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ230

Ⅳ1201mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是

；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和

(用Ⅰ～Ⅳ表示)。解析實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溫度、濃度相同，研究了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度相同，且不使用催化劑，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ。答案解析催化劑Ⅲ(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是_____________________________

。解析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ中，硫酸的濃度不同，可研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，加1mL蒸餾水可確保兩實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)濃度和總體積相等。答案解析

確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中c(H＋)不同三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例3

(2017·福建寧德霞浦一中月考)在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)

Y(g)

(乙)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明(甲)、(乙)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有①混合氣體的密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A.①②③⑤ B.①③⑤⑥C.②③⑤ D.②③④答案解析√解析①(甲)混合氣體的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變，說(shuō)明各組分物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；④(乙)混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；⑥(乙)混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯(cuò)誤。綜上所述，C正確。

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.直接標(biāo)志(1)v正＝v逆≠0(化學(xué)平衡的本質(zhì))①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。歸納總結(jié)(2)各組分的濃度保持一定(化學(xué)平衡的特征)①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。2.間接標(biāo)志——“變量不變”(1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))。(2)混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而變化(適用于①恒壓且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng)；②恒容且有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))。(3)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。3.不能作為標(biāo)志的條件——定量不能作為判據(jù)(1)恒容容器中，對(duì)于全部是氣體的反應(yīng)體系，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(2)恒容容器中，對(duì)于化學(xué)方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(3)對(duì)于全部是氣體的反應(yīng)體系，若反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。變式3

(2017·湖北恩施月考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2答案解析√解析A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C項(xiàng)，自反應(yīng)開(kāi)始，SO3和NO的體積比始終為1∶1，保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤。四、化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像分析例4在某容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線(xiàn)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.前2min內(nèi)，v(A)＝0.2mol·L－1·min－1B.在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強(qiáng)C.其他條件不變，4min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低答案解析√解析從前2min看，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.5mol、0.6mol、0.4mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)方程式為4A＋5B

6C＋4D。選項(xiàng)B，從圖像看，2～3min時(shí)的圖像斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快，增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等均可；選項(xiàng)C,4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不再改變；選項(xiàng)D，增加生成物D的濃度，A的濃度隨之增大，故A的反應(yīng)速率加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像題分析(1)看圖像①看面，弄清楚橫、縱坐標(biāo)所表示的含義；②看線(xiàn)，弄清楚線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)；③看點(diǎn)，弄清楚曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義，特別是曲線(xiàn)上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等；④看輔助線(xiàn)，作橫軸或縱軸的垂直線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等)；⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。思維模型(2)想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)做判斷利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過(guò)對(duì)比分析，做出正確判斷。變式4在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋3B(g)

2C(g)B.到達(dá)t1s時(shí)刻該反應(yīng)停止C.(t1＋10)s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時(shí)刻達(dá)到平衡答案解析√解析A項(xiàng)，從開(kāi)始到t1s，A的濃度減小了(0.8－0.2)mol·L－1＝0.6mol·L－1，B的濃度減小了(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2mol·L－1，C的濃度增大了(0.4－0)mol·L－1＝0.4mol·L－1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)

2C(g)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在t1s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項(xiàng)，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，不會(huì)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。考題精選1.(2018·鞍山市期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②增加反應(yīng)物的用量，一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率A.①⑤⑥ B.④⑤⑥C.②④⑥ D.③⑥123456答案解析√7123456解析①常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，錯(cuò)誤；②增加反應(yīng)物的用量，不一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，例如改變固體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，錯(cuò)誤。72.(2018·桂林市期中)在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列方法中能證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的顏色不再變化②各組分濃度相等

③v正(H2)＝2v逆(HI)

④一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A.①④ B.①②④

C.①③⑤ D.①④⑤答案解析√1234567123456解析②各組分濃度相等，但相等并不是不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③反應(yīng)速率v正(H2)＝2v逆(HI)，速率之比與計(jì)量數(shù)不成比例，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。7A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正(X)＝v逆(Z)C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molZ3.已知反應(yīng)2X(g)＋Y(g)

2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是答案解析123456t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%√7123456解析X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；6min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8molX，由化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，反應(yīng)消耗了1.4molY，則容器中剩余0.6molY，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，當(dāng)2molY完全反應(yīng)時(shí)可得4molZ，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。74.(2018·貴陽(yáng)期中)在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L－1和0.4mol·L－1。下列敘述正確的是A.x＝2B.2min時(shí)，B的濃度為0.4mol·L－1C.0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1D.此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%答案解析√1234567123456解析2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol·L－1和0.4mol·L－1，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗B應(yīng)該是0.2mol·L－1，則0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1÷2min＝0.1mol·L－1·min－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；75.(2017·沈陽(yáng)校級(jí)模擬考試)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某研究小組在450℃時(shí)，在一容積固定的10L密閉容器中研究該可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：123456時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.200.100100.190.0950.010150.160.0800.040200.160.0800.040250.150.150.0507根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(SO2)＝0.01mol·L－1·min－1B.15～20min內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.工業(yè)上常用提高SO2的量來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率D.20～25min內(nèi)各物質(zhì)數(shù)值變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量123456答案解析√7123456解析0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(SO2)＝0.0001mol·L－1·min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；15～20min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常用提高廉價(jià)的空氣(O2)的量來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；20～25min內(nèi)，反應(yīng)物O2和生成物SO3的濃度都在增加，但SO2的濃度在減小，其原因可能是增大了O2的濃度，即增加了O2的物質(zhì)的量，D項(xiàng)正確。71234566.(2018·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A＋B

C＋D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線(xiàn)。(0～t1、t1