2025年人教版PEP必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷312考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化合物(t)(n)(s)的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A.t、n分中子碳碳雙鍵數(shù)目之比為3:2B.t、s分子中碳原子均處于同一平面C.n、s，均能使酸性KMnO4溶液褪色D.t、n、s的一氯代物均為3種(不考慮立體異構(gòu))2、有兩種有機(jī)物A與B(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是()A.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)C.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2D.A的一氯代物只有1種、B的一溴代物有2種3、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是。

A.a表示n(Fe3+)的變化曲線B.n1=0.75C.P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=0.5625molD.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g4、下列裝置不能形成原電池的是。

A.①⑤⑥⑦B.①②③⑤C.②④⑥⑦D.①②③④5、根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷；下列敘述中不正確的是。

A.正反應(yīng)吸熱B.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C.加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變6、下列方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉的電離方程式：B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：C.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：7、某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時(shí)；下列說法正確的是。

A.鋅片作正極B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片8、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成體積的是A.濃硫酸B.CuSO4C.CH3COONaD.Na2CO3評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.在恒壓條件下，該反應(yīng)的熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E210、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會(huì)加快C.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連11、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是A.香葉醇的分子式為C10H19OB.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生1,4加成反應(yīng)12、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)?SiH2Cl2+SiCl4(g)的反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正?x2(SiHCl3)﹣k逆?x(SiH2Cl2)?x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂作催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能B.a、b處反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC.溫度一定時(shí)，使用更優(yōu)質(zhì)的催化劑可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝13、一種氫鎳電池的工作原理示意圖如圖所示，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為（M表示某種金屬）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.工作時(shí)，MH中的M元素被氧化B.NiOOH電極為負(fù)極C.工作時(shí)，OH-向MH電極附近移動(dòng)D.工作時(shí)，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)214、鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通?？梢院?jiǎn)寫為L(zhǎng)iAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)iAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1）；工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)Ni元素最先失去電子B.放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極C.充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為L(zhǎng)iAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+D.充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g15、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)B.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞C.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器體積，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)16、下列性質(zhì)中，烷烴不具備的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空氣中燃燒C.能與發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性溶液褪色17、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到化學(xué)家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人們的生產(chǎn)和生活服務(wù)。回答下列問題：

(1)從能量的角度看：斷開化學(xué)鍵要___________能量；形成化學(xué)鍵要___________能量。

(2)已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－573kJ/mol。若用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)；則能放出_____kJ的熱量。

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(分子式為N2H4)；在氧氣中燃燒會(huì)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，并放出124.25kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol；

C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。

寫出液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復(fù)到室溫時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。19、閱讀下列材料并回答問題。

(1)常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質(zhì)中；不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。

②寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。20、乙烯和苯是重要的化工原料。請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)苯的分子式為_______；

(2)乙烯的官能團(tuán)的名稱為_______；

(3)乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(4)CH3CH2OH的名稱為_______它的的官能團(tuán)名稱是______

(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(6)CH3COOCH2CH3的名稱為_______21、牛奶中的乳糖在有益菌的作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸，因此可將牛奶發(fā)酵成適合乳糖不耐受人群飲用的酸牛奶，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為回答下列問題：

(1)乳酸分子中所含官能團(tuán)為_________和_________(填名稱)。

(2)乳酸的某些化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，如在催化劑、加熱的條件下可被氧氣氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)在一定條件下，兩分子乳酸之間可以反應(yīng)生成含三種不同官能團(tuán)的有機(jī)化合物A(C6H10O5)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。22、圖甲；乙所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__。A．甲乙裝置中鋅片均是負(fù)極B．兩燒杯中銅片均產(chǎn)生氣泡C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．甲電池工作時(shí)，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Zn極形成閉合的回路（2）若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤24、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)26、下圖為工業(yè)制高純硅的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)原料石英砂可用濃NH4Cl溶液浸泡除雜，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贜H4+的操作與現(xiàn)象為_______。

(2)制粗硅的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)流化床反應(yīng)器中可能得到產(chǎn)物SiCl4。SiCl4遇水會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)還原爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(5)用1噸含二氧化硅80%的石英礦，整個(gè)制備提純過程硅元素?fù)p失了4%，最終獲得高純硅的質(zhì)量為_______噸(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。27、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按如圖操作從鋁土礦中提取Si和A12O3；回答下列問題：

(1)寫出沉淀物的化學(xué)式：d___________，f___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①加入過量NaOH溶液生成溶液c_________。

②通入過量CO2氣體，生成沉淀f_________。

(3)能否改用鹽酸代替CO2氣體？___________(填“能”或“不能”)。

(4)用過量的焦炭在電爐中還原SiO2制得粗硅的反應(yīng)方程式為_________。

(5)在用H2還原SiCl4制取精Si的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。28、從海水提取鎂和溴的流程如下；請(qǐng)回答相關(guān)問題。

（1）海水進(jìn)入沉淀池前；對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴。

①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。

ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH29、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁；工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、________；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是______，步驟②反應(yīng)的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步驟③主要的化學(xué)方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______，該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．t物質(zhì)含有苯環(huán)；并不具有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．s分子中有4個(gè)碳原子與同一飽和碳原子相連；形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子共面，故B錯(cuò)誤；

C．n和s都含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．t物質(zhì)甲基上有一種一氯代物；苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，有三種一氯代物，所有共有4種一氯代物，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．在適當(dāng)條件下NaOH溶液中；鹵素原子均可被—OH取代，故A選項(xiàng)正確。

B.A物質(zhì)苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應(yīng)；B中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.A中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子；苯環(huán)上有2個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶1，B中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，亞甲基上有4個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.A中苯環(huán)上的氫原子；甲基上的氫原子均可被氯原子取代；故可得到2種一氯代物，B中有兩種不同空間位置的氫原子，故B的一溴代物有2種，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)應(yīng)從鹵素原子發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)時(shí)對(duì)外界條件的要求，烴基結(jié)構(gòu)對(duì)被消去或被取代的鹵素原子的影響角度進(jìn)行解答。3、C【分析】【詳解】

A．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，鐵過量后是2Fe3++Fe=3Fe2+，a是表示Fe3+的關(guān)系曲線；A項(xiàng)正確；

B．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，先是和H+以及NO3-反應(yīng)，NO3-能將Fe氧化為Fe3+，自身還原為NO，方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，1molHNO3和1molH2SO4共有3molH+，1mol的NO3-完全氧化需要4molH+，H+離子完全消耗，產(chǎn)生Fe3+離子為3/4mol，即n1=0.75mol；B項(xiàng)正確；

C．當(dāng)鐵過量，會(huì)有：2Fe3++Fe=3Fe2+，設(shè)Fe3+被還原xmol。2Fe3+~3Fe2+23x1.5x

n2點(diǎn)時(shí)候Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，即0.75-x=1.5x，x=0.3，此時(shí)Fe3+的為0.45，所以p點(diǎn)時(shí)，n（Fe2+）=0.45mol；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向P點(diǎn)溶液中加Cu：2Fe3++Cu=3Fe2++Cu2+，設(shè)加入銅的質(zhì)量是y。2Fe3+~Cu2640.45y

解得y=14.4；即最多可溶解14.4gCu粉，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查本題涉及含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化知識(shí)，注意圖象的分析和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度大，綜合性強(qiáng)。4、A【分析】【詳解】

形成原電池的條件為有兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

①?zèng)]有形成閉合回路；不能形成原電池，故選；

②Zn的活潑性比Cu強(qiáng)；Zn和硫酸銅能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，有閉合回路，能形成原電池，故不選；

③Zn中含F(xiàn)e雜質(zhì)構(gòu)成閉合回路；兩者活潑性不同，稀硫酸是電解質(zhì)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，故不選；

④Zn和醋酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Zn和Pd金屬活潑性不同，形成閉合回路，能形成原電池，故不選；

⑤兩個(gè)電極都是Zn；沒有活潑性差異，不能形成原電池，故選；

⑥蔗糖溶液不能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，故選；

⑦缺少鹽橋；不能形成閉合回路，不能形成原電池，故選；

故選：A。5、B【分析】【詳解】

A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量；故正反應(yīng)吸熱，A正確；

B.加入催化劑可同等程度增大正；逆反應(yīng)速率；B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)的焓變，圖乙正確，C正確；

D.加入催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，但該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變，D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉的電離方程式：A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：B錯(cuò)誤；

C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C正確；

D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

由圖可知；Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn失去電子，Cu為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負(fù)極流向正極，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以此來解答。

【詳解】

A．電池工作時(shí)，Zn失去電子，作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．Zn為負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、C【分析】【詳解】

鹽酸與鋅粉反應(yīng)的本質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的氫離子與鋅反應(yīng)，所以反應(yīng)速率的大小受氫離子濃度的影響，而酸的物質(zhì)的量決定生成氫氣的物質(zhì)的量；當(dāng)加入濃硫酸時(shí)，鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，改變?cè)瓉淼姆磻?yīng)屬性沒有氫氣生成，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入CuSO4時(shí)，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，速率加快但不影響氫氣的體積，B錯(cuò)誤；當(dāng)加入CH3COONa時(shí)，生成醋酸，氫離子濃度降低但酸的物質(zhì)的量不變，速率減慢又不影響氫氣的體積，C正確；當(dāng)加入碳酸鈉時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鹽酸的物質(zhì)的量減少，生成氫氣的體積也減少，D錯(cuò)誤。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，a曲線活化能高，屬于沒有催化劑參與的反應(yīng)，b曲線活化能低；屬于有催化劑存在的反應(yīng)過程，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑只改變反應(yīng)途徑(即活化能)；沒有改變始終態(tài)，因此焓變不變，故B正確；

C．催化劑只改變反應(yīng)途徑(即活化能)；沒有改變始終態(tài)，所以改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，故C正確；

D．在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能為E1和E2中的較大值而不是二者之和；故D錯(cuò)誤；

故答案：BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，腐蝕會(huì)加快，故B正確；

C.因?yàn)榇帚~含有鐵鋅等雜質(zhì)；可以在陽極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度會(huì)變小，故C錯(cuò)誤；

D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門時(shí)；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原電池和電解池的工作原理和形成條件進(jìn)行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。11、AD【分析】【分析】

香葉醇結(jié)構(gòu)式中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)醇羥基，分子式為C10H18O；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C10H18O；A錯(cuò)誤；

B．因含C=C鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；

C．含C=C鍵；-OH；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．含有羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)，含有兩個(gè)碳碳雙鍵，但不屬于共軛二烯烴，不能發(fā)生1，4加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

曲線a變化得更快，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此曲線a對(duì)應(yīng)343K的情況，曲線b對(duì)應(yīng)323K的情況；據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A．其它條件相同的情況下，343K下的平衡轉(zhuǎn)化率比323K下更大，說明溫度升高有利于SiHCl3的轉(zhuǎn)化；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．首先a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率相同，因此二者所處條件下反應(yīng)物濃度也是相同的，反應(yīng)物濃度相同的情況下，溫度越高反應(yīng)速率越快，故va＞vb；B項(xiàng)正確；

C．k正、k逆只和溫度有關(guān)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為c；則有：

343K時(shí)，平衡常數(shù)K＝=D項(xiàng)正確；

答案選AC。13、AB【分析】【分析】

M為儲(chǔ)氫金屬；所以MH中氫元素被氧化成+1價(jià)，所以MH為負(fù)極，NiOOH為正極。

【詳解】

A．鎳氫電池中M為儲(chǔ)氫金屬；工作時(shí)H元素被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)NiOOH得電子被氧化轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；作正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．由總反應(yīng)式知，工作時(shí)，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)2；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為AB。14、CD【分析】【分析】

鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向得到a是正極，b是負(fù)極，充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)iAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0＜x＜1)，在陽極上是失電子的氧化反應(yīng)，即LiAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+；充電時(shí)的兩極反應(yīng)和放電時(shí)的兩極反應(yīng)正好相反，據(jù)此回答。

【詳解】

A．鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序；鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，電池中有鋰，放電時(shí)鋰元素最先失去電子，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向得到b是負(fù)極，a是正極，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，即放電時(shí)電子從b電極由導(dǎo)線移向電極a；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)iAO2+nC=Li1?xAO2+LixCn(0＜x＜1)，則此時(shí)負(fù)極上反應(yīng)式為L(zhǎng)iAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+；故C正確；

D．充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子；理論上陰極材料質(zhì)量增加1molLi的質(zhì)量,即7g，故D正確；

答案選CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的；還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A正確；

B．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)；還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑；降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

只有改變溫度和使用催化劑，才可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴只能和鹵素單質(zhì)的蒸汽發(fā)生取代；不能和溴水等混合物反應(yīng)，故A選；

B．烷烴中含有C；H元素；所以烷烴可以在空氣中燃燒，故B不選；

C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；在光照條件下烷烴能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；

D．烷烴分子中不存在不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D選；

故選AD。17、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應(yīng)，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子；p不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)；還含1個(gè)O、1個(gè)C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，要根據(jù)官能團(tuán)種類和位置的不同書寫同分異構(gòu)體，防止遺漏。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)從能量的角度看；斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小；

(2)根據(jù)中和熱的定義：(1)n(NaOH)==0.5mol，與稀鹽酸反應(yīng)只能生成0.5molH2O；故放出熱量=0.5mol×57.3kJ/mol=28.65kJ；

(3)0.2molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?24.25kJ，則1mol肼在氧氣中完全燃燒放熱的熱量為621.25kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol；

(4)已知：①H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－44kJ/mol；

②C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－1228kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律可知，①×3+②得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=3×（－44kJ/mol）+(－1228kJ/mol)=-1360kJ/mol。【解析】吸收放出28.65N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=-1360kJ/mol19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸，會(huì)加重酸雨的形成，導(dǎo)致二次污染物；NO能夠和氧氣反應(yīng)生成新的污染物二氧化氮，導(dǎo)致二次污染物；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸會(huì)造成酸雨，所以NO2會(huì)導(dǎo)致二次污染物；HCl不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染，屬于一次污染物，不會(huì)導(dǎo)致二次污染物；CO雖然能夠轉(zhuǎn)化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會(huì)導(dǎo)致二次污染，綜上所述不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學(xué)煙霧；

②根據(jù)題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縃Cl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO220、略

【分析】【詳解】

（1）苯的分子式為C6H6；

（2）乙烯屬于烯烴；官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；

（3）反應(yīng)過程中碳碳雙鍵變成碳碳單鍵；是加成反應(yīng)，答案為：加成；

（4）CH3CH2OH的名稱為乙醇；它的的官能團(tuán)名稱是羥基，答案為：乙醇，羥基；

（5）乙醇中羥基上的氫被取代（或醇上的羥基和乙酸中的羧基發(fā)生了酯化）；所以是取代(酯化)反應(yīng)，答案為：取代(酯化)；

（6）CH3COOCH2CH3的名稱為乙酸乙酯，答案為：乙酸乙酯。【解析】(1)C6H6

(2)碳碳雙鍵。

(3)加成。

(4)乙醇羥基。

(5)取代(酯化)

(6)乙酸乙酯21、略

【分析】【詳解】

(1)由題給乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知乳酸分子中所含官能團(tuán)名稱是羥基和羧基；

(2)乳酸分子中羥基連接的C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羥基被氧化變?yōu)轸驶?，反?yīng)化學(xué)方程式為：

(3)乳酸分子中既含有羥基又含有羧基，兩分子乳酸通過酯化(取代)反應(yīng)生成乳酸酯，消耗了一個(gè)羧基和醇羥基，多了1個(gè)酯基官能團(tuán)，脫水時(shí)羧基脫去羥基，醇羥基脫去1個(gè)H原子形成酯基，脫去的H原子與-OH結(jié)合形成H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2O?！窘馕觥苛u基羧基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A.甲裝置因?yàn)闆]有形成閉合的回路；不是原電池，沒有正極；負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.甲裝置中鋅片上產(chǎn)生氣泡；銅片上沒有氣泡，乙裝置則是銅片上產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.由于兩燒杯中實(shí)質(zhì)都是鋅與硫酸反應(yīng)；消耗了硫酸，溶液酸性減弱，故pH值增大，故C正確；

D.甲裝置不是原電池；且電子只能沿導(dǎo)線進(jìn)行移動(dòng)，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故本題答案為C；

（2）根據(jù)反應(yīng)可知，發(fā)生2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成1mol氫氣，1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！窘馕觥緾22.4L四、判斷題(共3題，共9分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

電弧爐中石英砂和焦炭在1600~1800℃下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，流化床反應(yīng)器中，生成的粗硅在250~300℃下與氯化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiHCl3和H2，方程式為：Si+3HClSiHCl3+H2，向還原爐中繼續(xù)通入氫氣，SiHCl3與H2在1100~1200℃下反應(yīng)生成硅和氯化氫，方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl；從而制得高純硅。

(1)

銨根離子在濃堿液中會(huì)轉(zhuǎn)化為氨氣；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖阡@根離子的操作及現(xiàn)象為：取少量溶液于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)，說明溶液中含銨根離子。

(2)

由分析可知，制粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑；二氧化硅中硅元素化合價(jià)降低為氧化劑，單質(zhì)碳中碳元素化合價(jià)升高為還原劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:2。

(3)

SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種酸，分別為硅酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。

(4)

由分析可知，還原爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl。

(5)

依據(jù)硅原子守恒可知，最終獲得高純硅的質(zhì)量為：1t80%(1-4%)≈0.36t。【解析】(1)取少量溶液于試管中；加入濃的氫氧化鈉溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)，說明溶液中含銨根離子。

(2)1:2

(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

(4)SiHCl3+H2Si+3HCl

(5)0.3627、略

【分析】【分析】

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入過量的鹽酸，Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3，SiO2不與鹽酸反應(yīng)。SiO2與焦炭反應(yīng)生成Si和CO，Si與氯氣反應(yīng)得到SiCl4，SiCl4和H2反應(yīng)得到精Si。在AlCl3、FeCl3以及HCl的混合溶液中，加入過程的NaOH溶液，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3＋轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－，在含有[Al(OH)4]－的溶液中通過CO2，得到Al(OH)3沉淀，灼燒得到Al2O3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，沉淀d為Fe(OH)3；沉淀f為Al(OH)3；

(2)①加入過量的NaOH，溶液b中的Al3＋轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]－，離子方程式：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]－；

②向[Al(OH)4]－溶液中通入過量的CO2，得到Al(OH)3和HCO3－，離子方程式：[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－；

(3)不能用鹽酸替代CO2氣體，因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶于過量的HCl，使得Al3＋不能完全沉淀；

(4)SiO2與焦炭反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；

(5)在用H2還原SiCl4制取精Si的反應(yīng)方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl，H2中H的化合價(jià)升高，H2作還原劑；SiCl4中Si的化合價(jià)降低，SiCl4作氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1:2?！窘馕觥縁e(OH)3Al(OH)3Al3++4OH-=[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+不能2C+SiO2Si+2CO1:228、略

【分析】【分析】

石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經(jīng)過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低；若直接氧化并蒸餾，則耗時(shí)耗能，加大成本，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過操作I可以得到濾液和Mg(OH)2；則說明操作I為過濾；

（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

②通入熱空氣是為了將Br2吹出；便于將溴元素富集起來；

③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來；以方便后續(xù)的處理；

（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；

ii.A.NaI和Cl2會(huì)反應(yīng)生成I2；會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaBr和Cl2會(huì)反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2；又沒有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；

C.SO2會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2；C錯(cuò)誤；

D.NaOH會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B?！窘馕觥糠桨敢贿^濾Cl22Br－+Cl2=Br2+2Cl－將溴蒸汽吹出SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑富集溴元素5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OB29、略

【分析】【分析】

由工藝流程可知步驟③通入的為二氧化碳，生成的沉淀為氫氧化鋁，所以濾液2含有AlO2-，步驟②應(yīng)加入過量氫氧化鈉，所以濾液1中含有Al3+，步驟①應(yīng)為加入鹽酸，除去SiO2。

【詳解】

(1)由上述分析可知，步驟①加入鹽酸，除去SiO2，所以原料A為鹽酸，氧化鋁與酸反應(yīng)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，殘?jiān)某煞质呛望}酸不反應(yīng)的SiO2；

(2)濾液①中含有過量的鹽酸，以及生成的氯化鋁和氯化鐵，所以加入過量的氫氧化鈉可以除去氯化鐵，所以原料B是NaOH，加入過量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2