2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷814考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題。C60(結(jié)構(gòu)如圖)可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60；它們的結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是。

A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物B.C60、Si60晶體采取密堆積，N60晶體采取非密堆積C.N60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵D.已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長140～145pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石2、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.晶體NH4Cl和Na2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同B.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C.加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同D.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化3、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型(ABX3型)化合物，量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.BH的空間結(jié)構(gòu)是正四面體B.基態(tài)O原子的電子排布式為[Ne]2s22p4C.組成該化合物的元素的電負(fù)性：GeD.基態(tài)Ge原子有32種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子4、下列說法錯(cuò)誤的是A.電子排布式違反了泡利原理B.基態(tài)原子電子排布式違反了能量最低原理C.根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充順序?yàn)镈.的電子排布式為違反了洪特規(guī)則5、下列各組性質(zhì)的比較，正確的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B.氧化性：Br2＞I2C.酸性：HClO＞H2CO3D.水溶性：Cl2＞SO26、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是A.電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B.某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s軌道在空間呈啞鈴形D.原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的7、下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是A.金剛石＞氯化鈉＞干冰B.＞＞C.＞＞D.金剛石＞生鐵＞純鐵8、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.水合銅離子的模型如圖所示，個(gè)水合銅離子中有個(gè)配位鍵B.晶體的晶胞如圖所示，的配位數(shù)號的配位之比為C.氫原子的電子云圖如圖所示，小黑點(diǎn)越密，表明電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度越大D.金屬中銅原了堆積模型如圖所示，該金屬晶體為面心立方最密堆積評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有4個(gè)碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞冰＞碘單質(zhì)10、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.原子半徑：C＜N＜O＜FB.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO411、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個(gè)未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形13、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡單離子半徑：C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、順鉑[]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是C.碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為15、我國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.CO2分子中存在1個(gè)σ鍵1個(gè)鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高，因?yàn)榍罢邽闃O性分子16、有一種藍(lán)色晶體[可表示為：]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體熔融不可導(dǎo)電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)距離最近且等距離的為6個(gè)17、部分短周期元素原子半徑的相對大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個(gè)未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有______個(gè)電子。

(3)M能層上有______個(gè)能級，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層時(shí)最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有______個(gè)未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個(gè)未成對電子的主族元素位于______族。19、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

20、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.簡單離子的半徑先減小后增大；鹵素離子半徑最大。

b.元素金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強(qiáng)。

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。

（3）已知：

?；衔?。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型。

離子化合物。

離子化合物。

共價(jià)化合物。

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點(diǎn)推測Al2O3是___________化合物。

（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測得每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HIb．NH3c．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。21、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強(qiáng)弱，并由強(qiáng)到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會(huì)發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)。寫出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。畫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應(yīng)，生成酰基配合物。畫出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。22、Ⅰ.鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。

(1)已知鍵能：H-H鍵為436kJ·mol-1；H-F鍵為565kJ·mol-1；H-Cl鍵為431kJ·mol-1；H-Br鍵為366kJ·mol-1.則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(2)能用鍵能大小解釋的是___________。

A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下溴呈液態(tài)；碘呈固態(tài)。

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)。

Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問題：

(3)NH3的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的過程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

III．如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出熱量___________kJ。

23、（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。

24、不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)；鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)涉及到的反應(yīng)：

____CrO42－+____S+____H2O→____Cr(OH)3↓+____S2O32－+____

①請將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。

②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸鎳溶液25、含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F(xiàn)原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡式是__________，其熔點(diǎn)_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，①請用一個(gè)事實(shí)來證明：________________________________。

②并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：______________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)27、（1）Fe2+的最外層電子排布式__；基態(tài)銅原子的電子排布式為__。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配離子，則鈦元素的化合價(jià)是__，配體是__。

（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有__；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是__。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為__，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為__，若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為__。

28、Mn和Ni是構(gòu)成合金鋼金(即鐵合金)的主要元素。請回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中的位置___________；

(2)Ni的價(jià)電子排布式為___________，屬于___________區(qū)的元素。

(3)過硫酸鹽(S2O)氧化法常用于測定鋼中錳的含量，H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖所示：H2S2O8中S的軌道雜化方式為___________

(4)NiO、FeO屬于___________晶體，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，則熔點(diǎn)NiO___________FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是___________。

(5)銅鹽是自然界中重要的鹽，向CuSO4熔液中加入過量稀氨水，產(chǎn)物的外界離子的空間構(gòu)型為___________，Cu(NO3)2中的化學(xué)鍵類型___________

(6)已知CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)29、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應(yīng)用于殺菌；消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取氯水和氯酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測定粗產(chǎn)品中的純度的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點(diǎn)，平行操作三次。平均消耗溶液相關(guān)反應(yīng)為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)使用碘量瓶時(shí)，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)30、為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈幸晃煌瑢W(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該未知溶液中含有回答以下問題：

（1）你認(rèn)為此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)應(yīng)如何操作？________________（若填“合理”；則此空可不答）。

（2）現(xiàn)向一支裝有溶液的試管中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）為了防止變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時(shí)常向其中加入鐵粉，其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）。31、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、__________，配制氯化亞鐵溶液時(shí)所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為__________，用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為__________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；有黃色沉淀生成；

②第二只試管中加入1滴鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液；生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液；溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為____________;實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有____（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____。32、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu)可知，C60、Si60、N60均為分子晶體；且只存在范德華力，均采取密堆積結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，N60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵，碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，C60結(jié)構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵；故C正確；

D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，原子晶體熔化，需克服共價(jià)鍵，分子晶體熔化只需克服范德華力，故金剛石的熔點(diǎn)高于C60；故D錯(cuò)誤；

答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體NH4Cl和Na2O2中均含有離子鍵和共價(jià)鍵；A正確；

B．發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H-O鍵部分?jǐn)嗔?，H2中形成H-H共價(jià)鍵；B正確；

C．硅屬于原子晶體；加熱熔化時(shí)原子晶體克服共價(jià)鍵，S屬于分子晶體，分子晶體克服分子間作用力，則加熱硅；硫晶體使之熔化，克服的作用力不同，C正確；

D．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化；但能量變化不一定會(huì)引起化學(xué)變化，許多物質(zhì)變化過程中也會(huì)產(chǎn)生能量變化，D錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．BH的B沒有孤電子對，配位數(shù)為4，所以是sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故A正確；

B．O為8號元素，故電子排布式為[He]2s22p4；故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越大，元素電負(fù)性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以元素電負(fù)性順序是：Ge

D．根據(jù)泡利不相容原理可知；原子核外不管多少電子,沒有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，Ge核外有32個(gè)電子，即有32種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)泡利原理。每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子；且自旋方向相反，可知3s軌道最多排2個(gè)電子，A正確；

B．依據(jù)構(gòu)造原理，根據(jù)能量最低原理可知該基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為B正確；

C．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子的填充順序?yàn)?p；5s、4d、5p、6s、4f；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，同一能級不銅軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，則基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為D正確；

答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3；故A不符合題意；

B．同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故氧化性Br2＞I2；故B符合題意；

C．次氯酸鈣溶液可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈣的次氯酸，說明酸性：H2CO3＞HClO；故C不符合題意；

D．通常狀況下，1體積水中溶解2體積的Cl2，1體積水中溶解40體積的SO2，水溶性：SO2＞Cl2；故D不符合題意；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．電負(fù)性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯(cuò)誤；

B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1；為Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正確；

C．s電子云是球形對稱的；在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則；原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，故D錯(cuò)誤；

故選：B。7、A【分析】【詳解】

A．金剛石為共價(jià)晶體；氯化鈉為離子晶體，干冰為分子晶體，一般情況下，熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，故熔沸點(diǎn)金剛石＞氯化鈉＞干冰，故A符合題意；

B．屬于共價(jià)晶體，故三者中的熔沸點(diǎn)最高，屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，的相對分子質(zhì)量大于熔沸點(diǎn)＞故B不符合題意；

C．是離子晶體，和屬于分子晶體；一般情況下，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；常溫常壓下，是液體，而是氣體，故的熔沸點(diǎn)比的高；故C不符合題意；

D．金剛石屬于共價(jià)晶體；熔沸點(diǎn)高于生鐵和鐵；合金的熔沸點(diǎn)低于其各組成成分的熔沸點(diǎn)，故純鐵的熔沸點(diǎn)比生鐵的高，故D不符合題意；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4；配體是水，水中的O提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，故A正確；

B．晶體的晶胞中，每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有4個(gè)所以的配位數(shù)與的配位數(shù)之比為2：1；故B錯(cuò)誤；

C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少；H原子核外只有1個(gè)1s電子，所以小黑點(diǎn)越密，表明1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度越大，故C正確；

D．根據(jù)晶胞圖可知；銅原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密堆積，故D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個(gè)無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個(gè)水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會(huì)得到4個(gè)半根的氫鍵，也就是兩個(gè)，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價(jià)晶體；其中每個(gè)碳原子與緊鄰4個(gè)其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子；即有8個(gè)碘原子，C錯(cuò)誤；

D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯(cuò)誤；

答案選CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減??；原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯(cuò)誤；

B．硫離子比氧離子多一個(gè)電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

故選CD。11、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。12、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個(gè)未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。13、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更小；半徑更大，故B正確；

C．B元素的最高價(jià)氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤。

故答案為AB。14、BC【分析】【詳解】

A．碳鉑分子中含有多個(gè)飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．N原子形成類似于的結(jié)構(gòu)，即存在4個(gè)σ鍵，則N原子的雜化方式是故B正確；

C．碳鉑分子中有4個(gè)C原子均形成4個(gè)σ鍵，為雜化，2個(gè)C原子均形成3個(gè)σ鍵，為雜化，則碳鉑分子中雜化的碳原子數(shù)與雜化的碳原子數(shù)之比為2：1，故C正確；

D．均為σ鍵，鍵中有1個(gè)σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

故選BC。15、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，二氧化碳分子中含有2個(gè)雙鍵，則CO2分子中存在2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵；A錯(cuò)誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高；是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵，D錯(cuò)誤；

答案選AD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個(gè)數(shù)為Fe2+的個(gè)數(shù)為CN-為于立方體棱上，其個(gè)數(shù)為Fe元素與CN-的個(gè)數(shù)為1:3，即y=2，晶體化學(xué)式為故A正確；

B．由離子構(gòu)成；該晶體熔融可導(dǎo)電，故B不正確；

C．.化學(xué)式為MFe2(CN)6；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M元素的化合價(jià)為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個(gè)晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯(cuò)誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個(gè)未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個(gè)能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共14個(gè)電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個(gè)能級；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時(shí)最多容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，3p能級的3個(gè)原子軌道上各有1個(gè)未成對電子時(shí)該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個(gè)未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個(gè)未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族?！窘馕觥?相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA19、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是20、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律判斷；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8；元素氧化性越強(qiáng)，離子還原性越弱；（3）氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂；共價(jià)化合物熔點(diǎn)低、離子化合物熔點(diǎn)高；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量；（5）濃硫酸是氧化性、酸性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體。（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，無氧酸鹽是KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，另一種鹽中氯元素化合價(jià)升高，另一種鹽是KClO4。

解析：(1)a.電子層數(shù)相同時(shí)；質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，電子層數(shù)越多半徑越大，第三周期元素的簡單離子的半徑從左到右先減小后增大再減小，故a錯(cuò)誤；

b.第三周期元素元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.第三周期元素元素從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c正確；d.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)逐漸升高，故d錯(cuò)誤；（2）第三周期元素次外層電子數(shù)是8，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素，最外層電子數(shù)為4，是硅元素；元素氧化性越強(qiáng)，離子還原性越弱，還原性最弱的簡單陰離子是Cl—；（3）氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本，所以工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO；共價(jià)化合物熔點(diǎn)低、離子化合物熔點(diǎn)高，根據(jù)熔點(diǎn)推測Al2O3是離子化合物；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SiCl4的電子式是生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05akJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；

（5）濃硫酸是酸性、氧化性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥的氣體是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，不能用P2O5干燥的氣體是NH3，所以不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根據(jù)以上分析，若不加催化劑，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3KCl＋3KClO4。

點(diǎn)睛：氧化鎂的熔點(diǎn)大于氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁?！窘馕觥縝c硅Cl—MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本離子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1a4KClO3KCl＋3KClO421、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態(tài)為+4Mn的氧化態(tài)為+122、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)由題意H-H鍵能為436kJ·mol-1；H-F鍵能為565kJ·mol-1；H-Cl鍵能為431kJ·mol-1；H-Br鍵能為366kJ·mol-1可知：H-F鍵能最大；則HF分子受熱時(shí)最穩(wěn)定，故A符合題意；故答案為：A。

(2)A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定是由于N2中2個(gè)N原子通過3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，O2中2個(gè)O原子通過2個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，由于NN的鍵能比O=O的鍵能大，斷裂消耗能量更高，因此N2比O2穩(wěn)定；A符合題意；

B．單質(zhì)溴、單質(zhì)碘都是由雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間通過分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)融化、氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于分子間作用力:I2>Br2，所以常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，與分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱及鍵能大小無關(guān)，故B不符合題意；

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是由于稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，原子本身已經(jīng)達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，故C不符合題意；

D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)是由于HNO3、H2SO4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子間作用力：HNO32SO4，所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：HNO32SO4；硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)，與化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，故D不符合題意；

故答案：A。

Ⅱ．(3)NH3屬于共價(jià)化合物，１個(gè)N原子和3個(gè)H原子形成３條共價(jià)鍵，所以結(jié)構(gòu)式為故答案：

(4)根據(jù)圖示可知1molN原子和3molH原子的能量比1molNH3的能量高bkJ，所以由1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程會(huì)放出bkJ的熱量。故答案：放出；b。

III．由圖可知，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H=193kJ6-941kJ2=-724kJ/mol，則1molN4轉(zhuǎn)化為N2放出的能量為724kJ，故答案：724?！窘馕觥緼A放出b72423、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑，說明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時(shí)或水溶液都能導(dǎo)電，已知溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質(zhì)和鹵素互化物結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間?！窘馕觥竣?原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)⑥.介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間24、略

【分析】【詳解】

(1)碳原子最外層有4個(gè)電子，2s能級上有2個(gè)電子、2p能級上有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，其最外層電子的軌道表示式為每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不一樣的；所以有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)C和Si最外層電子數(shù)相同（是同主族元素）；C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷。

(3)①該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)總變化相等，可知CrO42－與S的比值為2:3，再根據(jù)原子守恒可以配平Cr(OH)3與S2O32－，生成物中缺的物質(zhì)是OH-，可利用電荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。

②該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr(OH)3；根據(jù)還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式可知若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量3mol/3=1mol。

③根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式，可知Cr(OH)3的電離方程式為CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。

(4)根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)可知；該物質(zhì)屬于分子晶體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于苯和四氯化碳。

【點(diǎn)睛】

不用類型的晶體熔沸點(diǎn)高低不一樣，分子晶體一般熔沸點(diǎn)較低，有時(shí)可用這種方法判斷是否是分子晶體?！窘馕觥?C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－1CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－分子晶體b、c25、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9號元素；位于第二周期ⅶA族，是非金屬最強(qiáng)的元素，是半徑最小的原子（除氫原子外）。

【詳解】

（1）原子的電子排布式為1s22s22p5；故含有3種能量不同的電子。

答案為：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素為碳，其最高價(jià)氧化物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)簡式為：二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故二氧化碳的熔點(diǎn)低于二氧化硅；

答案為：低于；

（3）①證明非金屬性強(qiáng)弱可以看和氫氣反應(yīng)的劇烈程度；氟氣和氫氣暗處就能發(fā)生爆炸，氯氣和氫氣反應(yīng)需要光照或點(diǎn)燃條件，證明氟的非金屬性比氯強(qiáng)；

答案為：分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易；

②從原子結(jié)構(gòu)角度看，和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強(qiáng)于因此非金屬性強(qiáng)于

故答案為：和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強(qiáng)于因此非金屬性強(qiáng)于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易⑥.F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，F(xiàn)得電子的能力強(qiáng)于Cl，因此非金屬性F強(qiáng)于Cl四、判斷題(共1題，共4分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子失去最外層2個(gè)電子生成Fe2+；其M電子層變?yōu)樽钔鈱?，M電子層上3s；3p、3d能級上分別含有2、8、6個(gè)電子；Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu原子電子排布式；

(2)F元素的化合價(jià)為-1價(jià)；該離子的化合價(jià)為-2價(jià)，據(jù)此計(jì)算Ti元素化合價(jià)；配體是氟離子；

(3)甲基上的C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4、其它兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；該物質(zhì)燃燒生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構(gòu)型是直線形的是CO2；

(4)原子晶體硬度較大；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子個(gè)數(shù)=3×8÷2；晶胞中C原子個(gè)數(shù)是4、Si原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶體密度=

【詳解】

(1)Fe原子失去最外層2個(gè)電子生成Fe2+，其M電子層變?yōu)樽钔鈱?，M電子層上3s、3p、3d能級上分別含有2、8、6個(gè)電子，其最外層電子排布式為3s23p63d6；Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu原子電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)F元素的化合價(jià)為?1價(jià)，該離子的化合價(jià)為?2價(jià)，據(jù)此計(jì)算Ti元素化合價(jià)=?2?(?1)×6=+4；配體是F?；

(3)甲基上的C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4、其它兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型分別為sp3、sp2；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則電負(fù)性最大的是Cl；該物質(zhì)燃燒生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構(gòu)型是直線形的是CO2；

(4)原子晶體硬度較大，SiC硬度很大，所以為原子晶體；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12；晶胞中C原子個(gè)數(shù)是4、Si原子個(gè)數(shù)8×+6×=4，晶胞體積=(a×10?10cm)3，晶體密度==g/cm3=g?cm?3。

【點(diǎn)睛】

雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥理論可以比較合理的解釋分子的立體構(gòu)型，當(dāng)價(jià)層電子對是2對，sp雜化，當(dāng)價(jià)層電子對是3對，sp2雜化，當(dāng)價(jià)層電子對是4對時(shí)，sp3雜化?！窘馕觥竣?3s23p63d6②.[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1③.+4④.F-⑤.sp3、sp2⑥.Cl⑦.CO2⑧.原子晶體⑨.12⑩.28、略

【分析】【詳解】

(1)Mn為25號元素；位于元素周期表第四周期第ⅦB族；

(2)Ni為28號元素，核外有28個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則其價(jià)電子排布式為3d84s2；屬于d區(qū)元素；

(3)根據(jù)H2S2O8的結(jié)構(gòu)式可知，S原子的價(jià)電子對數(shù)為則H2S2O8中S的軌道雜化方式為s