高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率筆記魯科版選修

化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)）2025/1/18練習(xí)1.一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的真空容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2,后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol*L-1*min-1,則在此反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間？

2025/1/18化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成AX5?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0．2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)＝

。②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/p>

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b、c

③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為

、αc為

。2025/1/18【答案】①(3分)②bca(2分)b、加人催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變(2分)c、溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)(2分)③α＝2(1－)(2分)50%(1分)40%(1分)2025/1/18練習(xí)1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等2025/1/18把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，測(cè)得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則n值是()A.1 B.2C.3D.42025/1/18【解析】選A。v(W)＝＝0.02mol·L-1·min