2025年滬科版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學上冊月考試卷516考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于化學發(fā)展幾個重要的里程碑說法不正確的是A.英國化學家波義爾提出元素的概念，標志著近代化學的誕生B.法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性進展C.英國科學家道爾頓提出分子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎D.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循2、下列反應的離子方程式正確的是（）A.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.銅單質與FeCl3溶液反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O3、下列離子方程式正確的是（）A.通入水中：B.溶液中加入過量氨水：C.向溶液中通入足量氯氣：D.硫酸溶液和溶液反應：4、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法，不正確的是A.Na2CO3固體溶于水放熱，而NaHCO3固體溶于水吸熱B.相同溫度下，0.1mol·L-1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3>NaHCO3D.與澄清石灰水反應：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成5、將一塊鐵鋁合金溶于200mL3溶液中，產生8.96L(標準狀況)。反應結束后，立即向溶液中通入1.12L(標準狀況)，恰好完全反應。再向所得溶液中滴加5NaOH溶液；在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量mg隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

下列有關數(shù)據(jù)錯誤的是A.該合金中鐵和鋁的質量比為28：27B.C.D.m的最大值為26.36、下列有關實驗設計合理的是。

A.圖1裝置可制取NO氣體B.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C.圖3為混合濃硫酸和乙醇的操作D.圖4用于實驗室焙燒硫酸銅晶體7、下列關于鈉的敘述；正確的是。

①鈉與水反應時浮于水面且呈小球狀游動。

②鈉可以保存在煤油中。

③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在。

④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅。

⑤金屬鈉既有還原性又有氧化性A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤8、萃取溴水中的溴并分液，需要用到的儀器是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)下面是4種粒子的結構示意圖：

A．B．C．D．

圖中粒子共能表示________種元素；

圖中表示的陽離子是________(用離子符號表示)；

圖中B所表示的元素在元素周期表中的位置________。

(2)在1﹣18號的短周期主族元素中；圖中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D氣態(tài)氫化物的電子式________；

②寫出C的最高價氧化物的結構式________；

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學式)_________；

④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為____，其水溶液與B反應的離子方程式為________；

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是______

A．金屬性：N＞Q

B．簡單離子半徑：Q＞N＞X

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞Y＞N

D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y10、現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C；請回答下列問題：

（1）其中；含有__種元素，屬于氫元素的核素有__種，屬于鈾元素的核素有__種，互為同位素的原子分別是__，__。

（2）質量數(shù)相等的粒子為__；__，__（可不填滿，也可補充）。

（3）氫元素的同位素1H、2H、3H與氧元素的同位素16O、17O、18O相互結合為水；可得水分子的種數(shù)為__，可得__種不同的相對分子質量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__個電子。11、寫出常見共價化合物和單質的電子式與結構式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________12、無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類(如圖)。

(1)如圖所示的物質分類方法的名稱是_______。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、③、⑥后面(若有多種，寫1種即可)。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl

②_______③_______

④Ba(OH)2⑤Na2CO3

⑥_______⑦CO2

⑧Na2O⑨NH3

⑩H2O2

②_______③_______⑥_______

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：_______。

(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式_______，反應類型為_______。

(5)寫出①與④反應的離子方程式_______。13、有下列8種物質：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③液態(tài)氯化氫；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥熔融氯化鈉；⑦碳酸鈉粉末；⑧蔗糖晶體。請用上述序號填空：

(1)上述物質可導電的是________________；

(2)屬于電解質的是____________________；

(3)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是________________。14、鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：

(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_______（填序號）。

a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________。15、原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I；有關性質如下：

。元素代號。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合價。

+1

+5；-3

-2

-1

+4；-4

+6；-2

+7；-1

+2

+7；-1

已知E的單質是一種常見的半導體材料；分析表中數(shù)據(jù)，回答有關問題：

(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________。

(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G屬于___________晶體(填“離子”；“分子”或“原子”)。

(3)元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是___________(用元素符號表示)，元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為___________(用化學式表示)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤17、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤18、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤19、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯誤20、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤21、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤22、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共28分)23、“生活無處不化學”；請你回答下列問題。

（1）廚房中的調味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應的是______。

（2）生活中遇到下列問題；不涉及到化學變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國城市發(fā)布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是_____（填字母代號）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會引起多種環(huán)境問題。燃煤產生的SO2是導致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S；發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_______。24、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結構改善劑、防腐劑，用于食品生產中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中核電荷數(shù)為34的硒元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．36S與74Se的中子數(shù)之和為60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．還原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示：

①由e、g兩種元素組成的化合物的電子式為___________

②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中半徑最大的是___________(用化學式表示)，其結構示意圖為___________

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是___________(填化學式)，其結構式是___________25、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是___________。

（3）若產生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質的量之比為____________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣的體積大小順序是________。26、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物。回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．1661年；英國化學家波義爾提出元素的概念，認為元素是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物，標志著近代化學的誕生，A正確；

B．1774年；法國化學家拉瓦錫正式提出了氧化學說，認為燃燒的本質是物體與氧的化合，使近代化學取得了革命性進展，B正確；

C．1803年；英國科學家道爾頓提出原子論，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，C錯誤；

D．1869年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并預言了未知元素的性質，使化學的研究變得有規(guī)律可循，D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

稀硫酸與碳酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根不能拆寫，反應的離子方程式為H++HCO3-＝CO2↑+H2O；故A錯誤；

B項、銅單質與FeCl3溶液反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；故B錯誤；

C項、NH4HCO3與過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O+H2O；故C錯誤；

D項、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O；故D正確；

故選D。

【點睛】

離子方程式正誤判斷要注意物質是否能拆寫、反應物是否過量是判斷關鍵，也是解答易錯點。3、B【分析】【詳解】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A錯誤；

B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：故B正確；

C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C錯誤；

D．硫酸溶液和溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O；故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．Na2CO3固體溶于水放出熱量，而NaHCO3固體溶于水吸收熱量；故A正確；

B．相同濃度的碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，兩者水解均使溶液顯堿性，相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3；故B正確；

C．由反應：1molNa2CO3即106g產生1mol二氧化碳；1molNaHCO3即84g產生1mol二氧化碳；則相同質量的兩種鹽與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的氣體量多，故C錯誤；

D．反應中均有碳酸鈣產生，故D正確；

故選：C。5、C【分析】【分析】

將鐵和鋁共溶于溶液中，產生(標準狀況)，氫氣的物質的量為0.4mol，設n(Fe)=xmol、n(Al)=ymol，根據(jù)Fe~H2、2Al~3H2，立即向溶液中通入(標準狀況)，氯氣的物質的量為0.05mol，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯氣恰好把FeCl2氧化為FeCl3；則其中Fe的物質的量為0.1mol，即x=0.1，y=0.2，以此解題。

【詳解】

A．由分析可知；n(Fe)=0.1mol；n(Al)=0.2mol，則其質量比為28:27，A正確；

B．V1L的氫氧化鈉用來中和硫酸，根據(jù)氫守恒可知，剩余氫離子的物質的量=0.2×3×2-0.4×2=0.4mol，則消耗氫氧化鈉的體積==0.08L；B正確；

C．由圖可知，氫氧化鈉體積為V3時恰好生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，對應消耗氫氧化鈉的體積為=0.22L，則V3=300mL；C錯誤；

D．當鐵和鋁都生成沉淀的時候，沉淀質量最大，此時m==26.3g；D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO的密度與空氣接近且NO與空氣中氧氣反應；故不能用排空氣法收集，故A錯誤；

B．氯氣易與氫氧化鈉溶液反應；故可以形成“噴泉”，故B正確；

C．濃硫酸的密度大于乙醇；故應該將濃硫酸加熱到乙醇中混合，故C錯誤；

D．焙燒晶體應該在坩堝中進行；而題目中是蒸發(fā)皿，故D錯誤；

故選B。7、A【分析】【詳解】

①由于鈉的密度比水小，且鈉能與水反應產生NaOH和H2；該反應是放熱反應，所以鈉與水反應時鈉浮于水面且呈小球狀游動，①正確；

②鈉容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應；為隔絕空氣，可根據(jù)鈉的密度比煤油大，與煤油不反應的性質，將金屬鈉保存在煤油中，②正確；

③鈉化學性質很活潑；容易失去電子，因此鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，③正確；

④鈉性質很活潑；容易與硫酸銅溶液中的水發(fā)生反應，因此不可從硫酸銅溶液中置換出銅，④錯誤；

⑤金屬鈉在反應中容易失去電子；表現(xiàn)強還原性，但不具有氧化性，⑤錯誤；

綜上所述可知：說法正確的是①②③，故合理選項是A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

分液用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故答案為：A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質子數(shù)決定元素的種類分析；根據(jù)核內質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系分析陰；陽離子，寫出陽離子符號，根據(jù)B的質子數(shù)判斷其在元素周期表中的位置；

(2)由元素在周期表中的位置，可知A為鈉、B為鋁、C為碳、D為氮、E為硫、F為氯。①D單質為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對；②C的最高價氧化物為CO2；分子中C與O原子之間形成雙鍵；③元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；④A最高價氧化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與Al反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由此寫出反應的離子方程；

(3)X；Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素；由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高價為+7價，最低價-1價，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q的化合價為+1價，位于第ⅠA族，原子半徑大于Al，故Q為Na元素，根據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)由四種粒子的結構示意圖可知，核內的質子數(shù)有3種，則圖中粒子表示3種元素；陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，四種粒子的結構示意圖中，只有A的核內質子數(shù)（12）>核外電子數(shù)（10），表示陽離子，離子符號為Mg2+；B的核內質子數(shù)為17；表示的是Cl元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；

(2)由元素在周期表中的位置；可知A為鈉；B為鋁、C為碳、D為氮、E為硫、F為氯。

①D氣態(tài)氫化物為NH3，分子中N原子和H原子之間共形成3對共用電子對，電子式為：

②C的最高價氧化物為CO2；分子中C與O原子之間形成雙鍵，結構式為：O=C=O；

③同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S

④A的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，氫氧化鈉溶液與Al反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2-；

(3)X；Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素；由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高價為+7價，最低價-1價，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q的化合價為+1價，位于第ⅠA族，原子半徑大于Al，故Q為Na元素。

A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na>Al；A錯誤；

B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：O2->Na+>Al3+；B錯誤；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性由強互弱的順序為：硫酸>碳酸>偏鋁酸；C正確；

D．根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小為：Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C)；D正確；

故答案選CD。【解析】3Mg2+第三周期第ⅦA族O=C=OHCl離子鍵、共價鍵2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2-CD10、略

【分析】【分析】

⑴元素的種類由質子數(shù)決定；質子數(shù)不同，元素的種類就不同；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子；質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素。

⑵質量數(shù)表示在左上角。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，若水分子中的氫原子不同，來進行分析；組成H2O的質量數(shù)為18—24。

⑷中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)；電子數(shù)等于質子數(shù)加所帶電荷數(shù)。

【詳解】

⑴元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素的種類就不同，因此含有7種元素；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素，因此互為同位素的原子分別是1H、2H、3H，234U、235U、238U。

⑵質量數(shù)相等的粒子為1H、1H+，40K、40Ca，14N、14C。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與1H、2H、3H構成水，即存在三種水；17O可分別與1H、2H、3H構成水，即存在三種水；18O可分別與1H、2H、3H構成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可與1H2H、2H3H、1H3H構成水，即存在三種水；17O可與1H2H、2H3H、1H3H構成水，即存在三種水；18O可與1H2H、2H3H、1H3H構成水，即存在三種水，所以共形成18種水；組成H2O的質量數(shù)為18；19、20、21、22、23、24；共7種；故答案為：18；7。

⑷0.1mol14N3－中共含0.1mol×(14?7)×3=2.1mol中子，含0.1mol×(7×3+1)=2.2mol電子，電子數(shù)目為2.2NA；故答案為：2.1；2.2NA?！窘馕觥?331H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H+40K、40Ca14N、14C1872.12.2NA11、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3的電子式為：結構式為：CH4的電子式為：結構式為：C2H4的電子式為：結構式為：C2H2的電子式為：結構式為：CO2的電子式為：結構式為：CCl4的電子式為：結構式為：HClO的電子式為：結構式為：H2O2的電子式為：結構式為：H2O的電子式為：結構式為：N2的電子式為：結構式為：【解析】12、略

【分析】【分析】

常見的酸有HCl等，堿有NaOH、KOH、等，鹽有NaCl、等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉化，如(少量)。制備常用大理石或石灰石()與稀鹽酸反應：將產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁即可證明是

【詳解】

（1）該分類方法以無機化合物為大類；是主體，分成多個小類，是分支，屬于樹狀分類方法，故填樹狀分類法；

（2）綜上所述，以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質，如表中數(shù)據(jù)，②為酸，可以是等；③為堿，可以是NaOH、KOH、等；⑥為鹽，可以是NaCl、等，故填(或等)；NaOH(或KOH、等)；NaCl(或等)；

（3）酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉化，⑦轉化為⑤的化學方程式為(少量)，故填(少量)；

（4）實驗室制備O2的方法很多，其中由在二氧化錳催化下制備的方程式為屬于分解反應，故填分解反應；

（5）HCl與的反應屬于中和反應，生成氯化鋇和水，沒有沉淀生成，其離子方程式為故填【解析】(1)樹狀分類法。

(2)(或等)NaOH(或KOH、等)NaCl(或等)

(3)(少量)

(4)分解反應。

(5)13、略

【分析】【分析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質；酸；堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖是非電解質，大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質．能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子。

【詳解】

(1)能導電的物質??必須具有能自由移動的帶電的微粒；金屬銅中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，稀硫酸和熔融氯化鈉中都有能自由移動的陰陽離子，也能導電；

故答案為：②④⑥；

(2)電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；

故答案為：①③⑥⑦；

(3)題目中的電解質只有氫氧化鈉固體；液態(tài)氯化氫、熔融氯化鈉、碳酸鈉粉末；氫氧化鈉和碳酸鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能夠導電，固體狀態(tài)下沒有能自由移動的陰陽離子，不能導電；

故答案為：①③⑦。【解析】②④⑥①③⑥⑦①③⑦14、略

【分析】【分析】

(1)鈉與水反應；現(xiàn)象為：浮；熔、游、響、紅。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應；生成偏鋁酸鈉和氫氣。

【詳解】

(1)a．因金屬鈉的密度小于水的密度；所以鈉浮在水面上，故a錯誤；

b．因金屬鈉與水反應放熱以及鈉的熔點低，所以鈉熔成小球，故b正確；

c．金屬鈉與水反應生成氣體；導致鈉的游動，與生成氣體有關，故c正確；

故選b、c。答案為：b；c；

(2)因鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑?！窘馕觥縝、c2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負價均為-1價，其中G、I有+7價，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價；為第ⅣA族元素，E的單質是一種常見的半導體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價為+2價，則H為Ca元素。根據(jù)BC的原子序數(shù)的關系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。

詳解：根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。

(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素B的氣態(tài)氫化物為氨氣，電子式為故答案為：第三周期，第ⅦA族；

(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl；為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學鍵有離子鍵，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體。

(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強。元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序為F﹥Cl﹥Br；C、D分別為O元素和F元素，同一周期，從左向右，非金屬性增強，則對應氫化物的穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為HF﹥H2O，故答案為：F﹥Cl﹥Br；HF﹥H2O【解析】第三周期，第ⅦA族離子晶體F﹥Cl﹥BrHF﹥H2O三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應，因此化學性質不相似，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。18、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產生安全事故，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導體，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導致漂白效果降低，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；四、結構與性質(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有堿性的物質是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽離子和酸根銀離子過程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

(2)有新物質生成的變化為化學變化；

(3)①空氣質量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；

②燃煤產生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成單質硫和二氧化碳；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，假設KAl(SO4)2為2mol，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)2；根據(jù)各離子的物質的量判斷反應的程度，以此書寫離子方程式。

【詳解】

(1)廚房中的調味品；①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)；③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反應的物質是碳酸鈉和乙酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

故答案為：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油；利用相似相溶原理，無新物質生成，屬于物理變化，故選；

②自來水廠用液氯消毒；利用氯氣與水反應生成具有強氧化性次氯酸，有新物質生成，是化學變化，故不選；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應生成可溶性醋酸鹽，有新物質生成，是化學變化，故不選；

故選：①；

(3)①空氣質量日報”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物；

故選：B；

②燃煤產生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成單質硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案為：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假設KAl(SO4)2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】②①②②③①B酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓24、略

【分析】【詳解】

（1）硒元素為34號元素；在元素周期表第四周期ⅥA族。

（2）A．非金屬性O>S>Se，則熱穩(wěn)定性H2Se2S2O；A錯誤；

B．36S中子數(shù)為20，74Se中子數(shù)為40；兩者的中子數(shù)之和為60，B正確；

C．非金屬性Cl>S>Se，故酸性H2SeO42SO44；C錯誤；

D．氧化性S>Se，則還原性S2-2-；D錯誤；

故答案選B。

（3）x原子序數(shù)最小；最高正價為+1，x為H，d原子序數(shù)較小，最低負價為-2，d為O，e原子序數(shù)大于O，最高正價為+1，e為Na，f原子序數(shù)大于Na，最高正價為+3，f為Al，g原子序數(shù)大于Al，最高正價為+6，g為S，h原子序數(shù)略大于S，最低負價-1，h為Cl。

①Na、S組成的化合物為Na2S，電子式為

②O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中硫離子和氯離子比其他三種離子多一個電子層，離子半徑較大，離子電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則五種離子中，半徑最大的是S2-，S2-的結構示意圖為

③H和O組成的化合物有H2O和H2O2，其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2，其結構式為H-O-O-H。【解析】(1)第四周期第VIA族。