高中化學(xué)專題5溶液中的離子反應(yīng)微型專題重點突破七課件蘇教版必修

微型專題重點突破(七)專題5溶液中的離子反應(yīng)微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題例1

(2018·嘉興市期中)室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A.0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電

能力弱D.0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色一、弱電解質(zhì)的判斷答案解析√解析A項，室溫下0.1mol·L－1氨水溶液pH＜13，溶液中c(OH－)＜

mol·L－1＝0.1mol·L－1＜c(NH3·H2O)，說明NH3·H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；B項，室溫下0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，正確；C項，相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明氨水沒有完全電離，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，正確；D項，0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色，說明NH3·H2O顯堿性，電離產(chǎn)生OH－，不能證明是弱電解質(zhì)，錯誤。方法規(guī)律弱電解質(zhì)的判斷方法技巧要判斷某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：方法依據(jù)(實驗設(shè)計或現(xiàn)象)結(jié)論(1)酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液的pH＞1(室溫下)；②將pH＝2的HA溶液稀釋100倍，稀釋后2＜pH＜4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊溶液，溶液呈紅色，再加入少量NaA晶體，紅色變淺HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(5)、(6)還能證明HA的酸性比H2CO3弱(2)鹽溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室溫下)HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(5)、(6)還能證明HA的酸性比H2CO3弱(3)溶液的導(dǎo)電性0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(4)與金屬反應(yīng)的速率相同濃度的HCl與HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的金屬或碳酸鹽反應(yīng)，前者的反應(yīng)速率快(5)其鈉鹽能與弱酸反應(yīng)生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成(6)不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)HA溶液不與NaHCO3溶液反應(yīng)變式1用食用白醋(醋酸濃度約1mol·L－1)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示白醋的pH為2～3答案解析√解析石蕊溶液遇c(H＋)＞10－5

mol·L－1的溶液都可能會呈現(xiàn)紅色；白醋遇到豆?jié){有沉淀產(chǎn)生，原因是豆?jié){作為膠體，遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；而白醋與蛋殼中的CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，能說明CH3COOH的酸性比H2CO3強，但不能說明CH3COOH是弱酸；濃度為1mol·L－1的CH3COOH，若是強電解質(zhì)，則pH為0，而實際pH為2～3，則說明CH3COOH沒有完全電離，從而證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。例2常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是

A.c(HCl)＞c(CH3COOH)B.c(Cl－)＝c(CH3COO－)C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完

全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多答案解析√二、一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較解析A項，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，錯誤；B項，溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＝c(CH3COO－)，正確；C項，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，錯誤；D項，同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，錯誤。方法規(guī)律(1)無論是強酸還是弱酸，與NaOH按化學(xué)方程式的計量數(shù)之比反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，則叫恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性。(2)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：比較項目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸____________________一元弱酸______答案大大小相同相同小大小比較項目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸_________________一元弱酸_________(3)相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較：答案相同相同小小少多大大(注：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。)變式2

(2018·溫州市十五校聯(lián)合體段考)室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩者水的電離程度相同B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl－)＞c(CH3COO－)C.鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D.分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，鹽酸消耗

NaOH溶液體積多解析答案√解析鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強。A項，鹽酸的酸性比醋酸強，兩者電離出的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，錯誤；B項，分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，正確；C項，鹽酸的酸性比醋酸強，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，錯誤；D項，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，二者消耗NaOH溶液的體積相同，錯誤。三、溶液酸堿性的判斷例3

(2018·臺州月考)關(guān)于溶液的酸堿性，下列說法正確的是

A.c(H＋)很小的溶液一定呈堿性B.c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性D.pH＝7的溶液一定呈中性答案√解析解析A項，溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH－)、c(H＋)的相對大小，如果c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，如果c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，如果c(OH－)＜c(H＋)，溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，錯誤；B項，溶液中如果c(OH－)＝c(H＋)，則溶液呈中性，正確；C項，酚酞的變色范圍是8～10，所以能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞溶液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞溶液變紅，錯誤；D項，pH＝7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH＝7的溶液呈堿性，只有c(OH－)＝c(H＋)時，溶液一定呈中性，與pH無必然聯(lián)系，錯誤。方法總結(jié)(1)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。只有在常溫下，才能根據(jù)c(H＋)與1×10－7

mol·L－1或pH與7的大小判斷。(2)鹽溶液的酸堿性的判斷鹽的類別溶液的酸堿性原因強酸弱堿鹽呈酸性，pH<7弱堿陽離子與H2O電離出的OH－結(jié)合，使c(H＋)>c(OH－)水解實質(zhì)：鹽電離出的離子與H2O電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)強堿弱酸鹽呈堿性，pH>7弱酸陰離子與H2O電離出的H＋結(jié)合，使c(OH－)>c(H＋)強酸強堿鹽呈中性，pH＝7，H2O的電離平衡不被破壞，不水解弱酸的酸式鹽若電離程度>水解程度，c(H＋)>c(OH－)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若電離程度<水解程度，c(H＋)<c(OH－)，呈堿性，如NaHCO3、NaHS變式3

(2018·諾丁漢大學(xué)附中期中)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A.KCl B.Na2OC.NH4Cl D.CH3COONa答案√解析KCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，A錯誤；Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，B錯誤；NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶于水后銨根離子水解，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解，溶液呈堿性，D錯誤。解析例4已知100℃時水的離子積是1.0×10－12，在此溫度下，有pH＝3的鹽酸和pH＝3的HA(一元弱酸)兩種溶液。(1)取等體積的兩溶液，分別稀釋到pH＝4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)___(填“＞”“＜”或“＝”，下同)后者。四、pH的相關(guān)計算解析答案＜解析HA加水稀釋時電離程度增大，因此稀釋到pH＝4時，HA的加水量大。(2)取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)___后者。答案＜解析解析向鹽酸中加入NaCl固體，c(H＋)不變，pH不變，而向HA溶液中加入NaA固體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，pH增大。(3)50mLpH＝3的鹽酸和50mL0.003mol·L－1

NaOH溶液混合后，所得溶液的pH＝____。解析答案9(4)pH＝3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1。解析答案1×10－9方法規(guī)律酸堿等體積相互混合(1)強酸與強堿先求出混合前酸中總的n(H＋)及堿中總的n(OH－)，然后比較它們的大小，判斷過量后再計算。若n(H＋)＝n(OH－)，則pH(后)＝7。若n(H＋)＞n(OH－)，酸過量：由c(H＋)(過量)求pH(后)。若n(H＋)＜n(OH－)，堿過量：由c(OH－)(過量)先求c(H＋)，再求pH(后)。若已知強酸中pH(A)和強堿中pH(B)，等體積混合又有：pH(A)＋pH(B)＝14，則恰好中和。pH(A)＋pH(B)＞14，則堿過量。pH(A)＋pH(B)＜14，則酸過量。

(2)弱酸與強堿pH(A)＋pH(B)≤14，則酸過量，一般顯酸性(因一般電離大于水解)。pH(A)＋pH(B)＞14，則表示酸中已電離的c(H＋)小于堿中已電離的c(OH－)，等體積混合后可能顯酸性、中性、堿性。(3)弱堿與強酸pH(A)＋pH(B)≥14，則堿過量，一般顯堿性(電離一般大于水解)。pH(A)＋pH(B)＜14，則表示酸中已電離的c(H＋)大于堿中已電離的c(OH－)，等體積混合后可能顯酸性、中性、堿性。解析設(shè)取pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸分別為VL和2VL，pH＝5的鹽酸，c(H＋)＝10－5mol·L－1；pH＝3的鹽酸c(H＋)＝10－3mol·L－1。則混合后，c(H＋)混＝

＝6.7×10－4

mol·L－1；pH＝－lg

c(H＋)＝－lg(6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。變式4

pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為

A.3.2 B.4.0C.4.2 D.5.0答案解析√考題精選解析A項，硫酸是強電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，正確；C項，食鹽是強電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，錯誤；D項，碳酸是弱電解質(zhì)，碳酸鈉是強電解質(zhì)，錯誤。1.(2018·嘉興期中)下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為電解質(zhì)的是

A.硫酸、氯氣 B.碳酸氫鈉、醋酸C.食鹽、酒精 D.碳酸、碳酸鈉√123456答案7解析2.(2018·桐鄉(xiāng)市鳳鳴中學(xué)期中)下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

答案√1234567解析A項應(yīng)用“

”；B、C項是復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。解析3.(2018·曙光中學(xué)高一第二學(xué)期第二次階段)下列事實中，能說明HA是弱酸的是

A.0.10mol·L－1HA溶液能使紫色石蕊溶液變紅B.0.10mol·L－1HA溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體C.0.10mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10mol·L－1NH4A溶液呈中性D.等體積的0.10mol·L－1HA溶液與0.10mol·L－1

NaOH溶液恰好完全反應(yīng)答案√12345674.(2018·浙江“七彩陽光”聯(lián)盟聯(lián)考)室溫下，關(guān)于pH＝3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是

A.等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強B.等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋90倍后，c(Cl－)＜c(CH3COO－)C.將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多答案√1234567解析解析A項，pH＝3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，錯誤；B項，相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會進(jìn)一步電離，所以c(Cl－)＜c(CH3COO－)，正確；C項，酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH－濃度會增大，錯誤；D項，相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，錯誤。12345675.(2018·桐鄉(xiāng)市段考)常溫下，下列說法正確的是

A.0.1mol·L－1醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后，c(H＋)

＞c(OH－)B.常溫下，0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同C.常溫下，pH＝11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)均為1×10－11

mol·L－1D.足量的鋅粉分別與等體積的鹽酸(pH＝1)和醋酸(0.1mol·L－1)反應(yīng)，

收集到相同條件下的氣體體積不相同123456答案√7解析123456解析等濃度等體積的醋酸與NaOH溶液混合恰好反應(yīng)生成CH3COONa，水解顯堿性，A錯誤；常溫下，鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的鹽酸導(dǎo)電能力強于醋酸，B錯誤；pH＝1的鹽酸c(HCl)＝0.1mol·L－1，同體積同濃度的HCl和CH3COOH物質(zhì)的量相同，與足量鋅粉反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量相同，D錯誤。76.(2018·寧波諾丁漢大學(xué)附中高一第二學(xué)期期