福建省南平市金橋?qū)W校高一化學(xué)測試題含解析

福建省南平市金橋?qū)W校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物 B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng) C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D參考答案：D略2.食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是A．懸濁液

B．溶液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略3.用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，屬于

（）

A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴參考答案：C略4.某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．濃鹽酸

D．FeCl3參考答案：D略5.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y＞Z

B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略6.某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－

B.溶液中無法確定Al3+的存在與否C.步驟②中不可以確定Fe2+、NO3－的存在

D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀參考答案：A【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K+；

另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3－和還原性的Fe2+，陰離子種類不變，說明一定含有Cl－；

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO32－或SO42－，因為有Fe2+，F(xiàn)e2+與CO32－不能共存，所以沒有CO32－；已知溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且含5種離子，由于陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽離子的電荷多還須有Cl－，若有Al3+，陰離子加上Cl－，電荷仍不守恒；所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl－，所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K+、Al3+、CO32－離子。綜上，溶液中含有的5種離子分別為Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－和Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，可確定一定無K+、Al3+、CO32－的存在，故A正確；

B.根據(jù)以上分析，溶液中不含Al3+，故B錯誤；

C.由步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，故C錯誤；D.步驟③中只有1種鋇鹽沉淀，即BaSO4，故D項錯誤。所以A選項是正確的。7.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L－，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D9.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略10.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略11.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是(

)

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D略12.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳 D.溴水和溴苯參考答案：A【詳解】A.乙醇和乙酸均易溶于水，無法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，無分層，可以鑒別，B錯誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯誤；D.溴水溶于水與水無分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯誤；答案為A13.反應(yīng)：2SO2+O2====2SO3，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·S)，則這段時間為A、0.1S

B、2.5S

C、5S

D、10S參考答案：C14.具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進行提純的是

參考答案：D15.右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于該電池的說法不正確的

A．a(chǎn)極是負極B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．一段時間后硫酸濃度變小D．氫氧燃料電池是綠色、環(huán)保電池參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。⑴請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲中盛

（填“熱水”或“冷水”）作用是

；乙中盛

（填“熱水”或“冷水”）作用是

。⑶丙中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體的主要成分是

。⑷如何要檢驗試管a中收集到的反應(yīng)生成物

。參考答案：（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，放熱

（2）熱水，促使乙醇揮發(fā)

冷水，使乙醛冷凝（3）N2

（4）取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質(zhì)，加熱，有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學(xué)方程式均可。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）7.4g有機物A完全燃燒生成8.96LCO2(標準狀況下)和9g水，有機物B是A的同系物，1molB完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量比1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量多1.5mol，B能與Na反應(yīng)生成H2。(1)A的分子式為________，B的分子式為________。(2)若A不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________，若B不能發(fā)生消去反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)若A、B的另外一種同系物C既不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，則C至少有________個碳原子。參考答案：略18.（17分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________

。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式

。②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

。

圖一圖二參考答案：略（17分，第一個熱化學(xué)方程式3分，其余每空2分）②等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

19.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。4

6

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是