第04講-第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試(培優(yōu)提升)(學(xué)生版)

《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試（培優(yōu)提升）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共51分)1．(本題3分)（2021·豐臺(tái)·北京十八中高二開(kāi)學(xué)考試）下列過(guò)程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)B．天然氣燒水C．硅太陽(yáng)能電池D．電解熔融氯化鈉A．A B．B C．C D．D2．(本題3分)（2021·贛州市贛縣第三中學(xué)高二月考）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，符合如圖所示能量變化的是A．與HCl的反應(yīng) B．灼熱的炭與反應(yīng)C．鋁片與稀反應(yīng) D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)3．(本題3分)（2021·廣東金山中學(xué)高二期中）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．單斜硫和正交硫互為同素異形體B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定C．1molSO2(g)分解成1molS(s，單斜)和1molO2時(shí)會(huì)吸收熱量D．S(s，單斜)=S(s，正交)△H=-0.33kJ/mol4．(本題3分)（2021·甘肅高二期末）知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．加入催化劑，的值不變C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和5．(本題3分)（2021·成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校）我國(guó)科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建型復(fù)合材料光催化劑，其中和離子滲透膜可協(xié)同CO2?H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)為 B．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能C．圖中分別代表 D．該反應(yīng)的活化能6．(本題3分)（2021·全國(guó)）灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體，基于以上信息判斷，說(shuō)法正確的是①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(s，灰)Sn(s，白)△H3=+2.1kJ/molA．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制容器長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀滅7．(本題3分)（2021·湖北）工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能的方式：方式I：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1方式II：CH3OH*→CH*+OHEb=+249.3kJ·mol-1A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0B．①②都為O—H鍵的斷裂過(guò)程C．由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為IID．放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*8．(本題3分)（2021·四川成都市·高二開(kāi)學(xué)考試）已知：①CH3OH的燃燒熱為；②中和熱為；③下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．B．C．D．9．(本題3分)（2021·全國(guó)高二專題練習(xí)）下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－110．(本題3分)（2021·湖北孝感·高二期中）科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．過(guò)程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C．過(guò)程Ⅳ中有C—H鍵形成，會(huì)吸收能量D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是11．(本題3分)（2021·廣西桂林十八中）在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上B．?dāng)嚢钑r(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)C．測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度D．為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng)12．(本題3分)（2020·全國(guó)高二）將V1mL1.0mol?L-1NaOH溶液和V2mL未知濃度的HCl溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明熱能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．HCl溶液的濃度約是1.5mol?L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13．(本題3分)（2021·福建省連城縣第一中學(xué)高二月考）根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)△H1=-akJ；②2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)△H2=-bkJ③2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)△H3=-ckJ(a、b、c均為正數(shù))對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是A．a(chǎn)>c>b B．c>b>a C．a(chǎn)>b>c D．b>a>c14．(本題3分)（2021·黑龍江鶴崗一中高二開(kāi)學(xué)考試）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的ΔH數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)ΔH/(kJ·mol－1)H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)化生成1molH2O(l)時(shí)放出熱量44.0kJ。下列CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.1kJ·mol－1B．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝－206.1kJ·mol－1C．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋365.5kJ·mol－1D．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH4＝－365.5kJ·mol－115．(本題3分)（2021·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的16．(本題3分)（2021·湖南長(zhǎng)沙市·長(zhǎng)郡中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）肼()是一種高能燃料，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為，已知：下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量低B．肼()的電子式為C．H-O鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能大D．?dāng)嗔?molN-N鍵需要吸收154kJ能量17．(本題3分)（2021·河南高二開(kāi)學(xué)考試）下列示意圖表示正確的是A．甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如丁圖二、填空題(共37分)18．(本題8分)（2021·全國(guó)高二專題練習(xí)）寫(xiě)出下列熱化學(xué)方式（1）在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）在101kPa時(shí)，氫氣在1.0mol氧氣中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱稱為中和熱。已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量。寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：___________。（4）已知：0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，并放?56.65kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。19．(本題6分)（2020·湖南長(zhǎng)沙一中高二開(kāi)學(xué)考試）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)172335498X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=___________。（2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。①已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molII．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/molⅢ．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=-2599.2kJ/mol則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_(kāi)__________。20．(本題8分)（2021·黑龍江鶴崗一中高二開(kāi)學(xué)考試）回答下列問(wèn)題（1）水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用﹡標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=___________eV。（2）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是___________。（3）已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用___________反應(yīng)的ΔH。21．(本題15分)（2017·黑龍江省饒河縣高級(jí)中學(xué)高二月考）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______kJ。(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______。(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______。(5)已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ/molH2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣269kJ/molH2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣242kJ/mol有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(6)丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ·mol﹣1途徑II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol﹣12C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ·mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ·mol﹣1(abcd均為正值)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______。三、實(shí)驗(yàn)題(共12分)22．(本題12分)（2020·大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)高二期中）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．配制0.50mol/LN