第11講-硫及其化合物-2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件(新教材新高考)

第11講

硫及其化合物1.能根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法、掌握硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握硫單質(zhì)及其重要化合物(S、SO2、SO3、H2SO4)的主要性質(zhì)，能夠書寫相關(guān)的化學(xué)方程式并了解其應(yīng)用，掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.了解硫的重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響，了解酸雨的形成、危害及其防治方法。。一、考綱要求（一）硫單質(zhì)二、知識(shí)梳理物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，為黃色固體，不溶于水，微溶與酒精，易溶于CS2?；瘜W(xué)性質(zhì)：（二）二氧化硫二、知識(shí)梳理無色有刺激性氣味的氣體，有毒（大氣污染物），密度比空氣大，易液化，易溶于水(1:40)。1.物理性質(zhì)：SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；SO2中硫元素為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性。2.化學(xué)性質(zhì)：【任務(wù)1】如何鑒別二氧化碳和二氧化硫？

(1)酸性氧化物(跟CO2對(duì)比)①與水反應(yīng)②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)④與鹽反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+NaOH=NaHSO3；SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+CaO==CaSO3△（二）二氧化硫2.化學(xué)性質(zhì)：SO2+H2OH2SO3【任務(wù)2】如何驗(yàn)證二氧化硫具有還原性？(2)SO2的還原性能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化，生成

。SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+（不要求記住方程式，記住現(xiàn)象就可以）【任務(wù)3】如何鑒別氯氣和二氧化硫？(3)SO2的氧化性(弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性原理：H2SO3跟某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但無色物質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易分解恢復(fù)原來的顏色。(SO2可使品紅溶液褪色)【任務(wù)4】如何確認(rèn)混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫？【練習(xí)】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)試用如圖所列各裝置來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。【任務(wù)5】二氧化硫有毒，在大氣中達(dá)到一定濃度能夠引起酸雨，那么酸雨是如何形成的？利用化學(xué)方法如何減少二氧化硫的排放？，SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(主)【練習(xí)1】

(2015年朝陽)SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫法”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是

。③硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為

。HSO3-+Ca2++OH-=CaSO3↓+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(3)某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來與水做水樣進(jìn)行測(cè)定，在不同時(shí)間測(cè)定樣品的pH，數(shù)據(jù)如下：雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因是

(用化學(xué)方程式表示)。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將

(填“增大”或“”或“不變”)，原因是_____________________，二氧化硫表現(xiàn)

性。SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl減小還原性2H2SO3+O2=2H2SO4【練習(xí)2】驗(yàn)室制取SO2并通入到哪種溶液中會(huì)出現(xiàn)下列現(xiàn)象：a.實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理：

。b.使橙色溶液變?yōu)闊o色；c.使棕黃色溶液變?yōu)闊o色；d.使紫色溶液變?yōu)闊o色；f.使紫色溶液變?yōu)榧t色；g.使紅色溶液變?yōu)闊o色，但加熱后又變?yōu)榧t色；h.使無色溶液變?yōu)闇\黃色沉淀；k.使無色溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入過量的SO2，白色沉淀逐漸溶解。溴水碘水KMnO4(H+)石蕊品紅氫硫酸澄清石灰水Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(加熱有利于SO2逸出)(三)硫酸1.稀硫酸H2SO4=2H++SO42-(1)酸的通性。①酸堿指示劑②金屬單質(zhì)(Zn、Fe等)③堿性氧化物(Fe2O3)④堿⑤某些鹽(BaCl2)(2)SO42-的檢驗(yàn)(排除SO32-、CO32-、Ag+的干擾)先向待測(cè)液中滴加

，無白色沉淀產(chǎn)生，再向溶液中滴加

，有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測(cè)液中有SO42-存在。(三)硫酸2.濃硫酸的特性(1)吸收性:濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，可用作干燥劑，裝置如右圖所示。下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是

。①O2②H2

③NH3

④CO2

⑤CO⑥SO2

⑦H2S⑧HI⑨Cl2【小結(jié)】不能用濃硫酸干燥的氣體有:

和

。

(2)脫水性：濃硫酸將有機(jī)物中的氫氧原子按2:1的比例脫去，如：蔗糖的脫水碳化，堿性氣體較強(qiáng)還原性氣體(3)強(qiáng)氧化性常溫下,Fe、Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。例如Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O(了解)在這些氧化還原反應(yīng)中，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2。三、例題精講解析:例題1(2017北京理綜)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。C例題2(2011比較理綜)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))三、例題精講實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_____________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________________________________________________。解析

本題考查探究實(shí)驗(yàn)，意地考查考生的實(shí)驗(yàn)探究能力和創(chuàng)新思維能力．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為硫酸鋇沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性條件下將SO氧化成SO，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，將HNO3還原，生成無色的一氧化氮，一氧化氮與洗氣瓶上方的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前通入足量的氮?dú)馀懦稣麄€(gè)裝置中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾；乙同學(xué)在裝置A、B之間增加盛有飽和亞硫酸氫鈉的洗氣瓶D，排除白色酸霧的干擾；甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均有不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明有硫酸鋇沉淀生成，甲是酸霧引起的，乙是氧氣引起的，根據(jù)甲同學(xué)得到的沉淀多，說明酸霧的量遠(yuǎn)大于裝置中氧氣的量。合并甲、乙兩同學(xué)的裝置實(shí)驗(yàn)，既除去了氧氣又除去了酸霧，裝置B中無白色沉淀生成，說明二氧化硫與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。訓(xùn)練1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某氣體一定為SO2的是

(

)①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明四、針對(duì)訓(xùn)練D解析:①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁;②酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,如HCl;③氯氣也可以使品紅溶液褪色;④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉,再加入氯化鋇溶液也能產(chǎn)生可溶于稀鹽酸的白色沉淀。訓(xùn)練2探究Cu和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是

(

)

四、針對(duì)訓(xùn)練典例2

A.用裝置甲、乙制備和收集SO2B.用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液C.用裝置乙、丁收集和檢驗(yàn)SO2的漂白性D.用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性D解析SO2的密度比空氣大,不能用向下排