專題三-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像高二化學(xué)期末專題復(fù)習(xí)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

專題三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像(建議用時(shí)：45分鐘)1．（2021·河南洛陽市·高二期末）已知CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是A．B．C．D．2．（2021·廣東執(zhí)信中學(xué)高二月考）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線B．前10min內(nèi)用c(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol?L-1?min-1C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，顏色最深的是c點(diǎn)3．（2022·湖南省郴州一中高三月考）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入C．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：D．反應(yīng)開始后，與的濃度之比不變4．（2022·江蘇蘇州中學(xué)高三開學(xué)考試）通過反應(yīng)Ⅰ：，可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用。該反應(yīng)通過如下步驟實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時(shí)，在不同條件下(分別在溫度為250℃下壓強(qiáng)變化和在壓強(qiáng)為下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為B．曲線表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．在、280℃條件下，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.105．（2021·安徽黃山市·高二期末）對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)?A2(g)+3B2(g)ΔH>0，(注：A%、B2%、AB3%分別表示混合氣體中的體積分?jǐn)?shù))，下列圖像正確的是A．B．C．D．

6．（2021·廣東高二開學(xué)考試）I．下表是某小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s（1）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、___________、_________等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。II．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A．B、C均為氣體，A氣體有顏色)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為___________。（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（5）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________。（6）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)___________倍。7．（2021·云南麗江第一高級(jí)中學(xué)高二期中）Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：表中所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：溫度(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=_______；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅰ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡_______填“正向”“逆向”或“不”移動(dòng)，平衡常數(shù)K1______(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷?H2_______(填“＞”“＜”或“=”)0；(3)對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，下列狀態(tài)合理且可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______a.b.的百分含量不再改變c.d.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化e.單位時(shí)間內(nèi)消耗了2mol的同時(shí)消耗了1mol的COⅡ.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)某類反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖像圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示轉(zhuǎn)化率。分析圖像，回答下列問題：(1)在反應(yīng)Ⅰ中，若，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)_______