2024屆上海延安中學(xué)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷含解析

2024屆上海延安中學(xué)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO「xe-->xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

鋁陸一歌利機溶液FePa副信

碗酸鐵鋰鋰離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

+

C.放電時正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi+xe---->xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li'遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

2、25C時，向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與1?￡獸的變化關(guān)系如下圖所示,

c(HA)

A.E點溶液中c(Na')=c(A-)

B.((小)的數(shù)量級為10-3

c(A)

C.滴加過程中P保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點溶液中c(Na')>c(HA)>c(A-)>c(OH.)

3、物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是

選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜

ACh(HCI)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水

BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水

CCO2(HCI)AgNCh溶液(含稀硝酸)飽和Na2c溶液

DNaHCO.i溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過量COi

A.AB.BC.CD.D

4、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(COW呈四面體構(gòu)型。150C時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下

列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()

A.水B,四氯化碳C.鹽酸D.硫酸銀溶液

5、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團對物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子

團相互的影響上。以下事實并未涉及原子或原子團相互影響的是

A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性

B.鹵代燒難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水

C.甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃漠水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溪的反應(yīng)需要鐵粉催化

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

,4

A.88.0g.CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44

B.1molCHjCOONa與少量CMCOOH溶于水所得的中性溶液中，CH3c：OO-數(shù)目為NA

C17.4gM11O2與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10」。NA

7、amolFeS與bmolFeKh投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中禾茶還原的硝酸為

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

8、已知二氯化二硫(S2cL)的結(jié)構(gòu)式為CI?S-S?CL它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Q2+2H2O=4HCl+SO2f+3SJ,

對該反應(yīng)的說法正確的是()

A.S2c12既作氧化劑又作還原劑

B.HzO作還原劑

C.每生成ImolSOz轉(zhuǎn)移4moi電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

A.25℃,pll=1的H2s04溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCL中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量AI反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N,、

10、下圖為某有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()

A.該物質(zhì)的名稱為工一甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

1).一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

11、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)(s)+CO2(g)+S02(g)

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時華"增大

c(CO)

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分S02氣體可提高MgS04的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

12、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的

是

A.關(guān)閉活塞L加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

13、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入ImolNz和3m0IH2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感

器測定壓強如下表所示：

反應(yīng)時間/min051015202530

壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列說法不年碗的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進行

B.其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10min時，v(NH3)=0.035mol*L-,,min-1

D.在30min時，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動

14、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于菇類化合物a、b的說法正確的是

K>E

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))

B.b的分子式為CioHizO

Ca和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

15、為了實現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

16、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.“時氣帶逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

17、下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實驗?zāi)康幕虻玫降膶嶒灲Y(jié)論的說法中正確的是（）

選項ABCD

XX

濃

烏奈口泰硝工

酸

實驗裝置水

探究溫度對平衡?

勘

洞

2NO2=；^^N2O4的影飽和食鹽水

響

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結(jié)論2NO2=N2O4的影明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

置灼燒海帶的少量Cl2

響是NO

A.AB.BC.CI）.I）

18、某離子反應(yīng)中涉及H2O、CIO>NH4\H\N2、C「六種微粒。其中CUT的物質(zhì)的量隨時間變化的曲

線如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

19、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32>「>Fe2+>Br>C「，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+22+222

A.2Fe+SO3+H2O->2Fe+SO4+2irB.I2+SO3+II2O-?SO4+2I+2H+

2+

C.2Fe2++i2-2Fe"+2I-D.Br2+SO?+H2O->SO4+2Br+2H

20、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實線表示位

點A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤

的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2f2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

21、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A*CuS)—(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NHHC03固體的試管，試管口處潤

CNHJiCOs顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍

常溫下，測得0.1mol-fNaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

0.1mol?L-NazB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

22、常壓F臻基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)=^Ni(CO)4(g)。230C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2xl0t已知:

Ni(CO)」的沸點為42.2C,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鐐與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230c制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加dCO）,平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30C和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C

C.第二階段，Ni（CO）4分解率較低

D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni（CO）4]=4y生成（CO）

一、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

CeHuCH必2M00

S1：-?X/COOC^s-

囚①兇.mrm

H:HBr—~Br

CH；CHO°CH：OH)3CCHO^

山④R1

二］'

已知：①(+iiiJQ

請回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為一o

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是一。

（3）反應(yīng)⑥所需試劑為一o

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_。

（5）F中官能團的名稱是一o

（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有一種（不含立體異構(gòu)）。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，生成二氧化碳氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式

為_（寫出其中一種）。

,寫出合成路線

（7）參照上述合成路線'以GHsOH0c題為起始原料'選用必要的無機試劑合成

24、（12分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個6元環(huán);

/CDI.DMF、又/

②,NH+NH<----------?,NN<；。CH

請回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。A生成B的反應(yīng)類型___________0

（2）下列說法不正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOIT

C.D與POCh的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為C16W8O3N4

（3）寫出C―D的化學(xué)方程式o

（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①“I?NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH：相連結(jié)構(gòu)

（5）流程中使用的DMF即N,N?二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為HJLN/F，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主

鼠

要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）。

25、（12分）CoCl2?6H2。是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為O2O3、Co（OHh，還含少量FezO.i、

ALCh、MnO等）制取CoCI2-6H2O的工藝流程如下：

1,①加'空CO3f

，礦粵|漫二液色出至一]嬴用萃后初匕fCoCi2,6H]

；JI五權(quán)②過濾「匚『------------1臭陶？x品）

<a2SO3段西2液

已知；①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、FC2\MI?+、Al"等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：O.OImol/L）

沉淀物)

Fe(OH)3Ke(OH)2CO(OH)2AI(OH3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCLFHzO熔點為86C,加熱至U0~120C時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

（1）寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

（2）寫出NaCKh發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過量NaCKh時，可能會生

成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式。

（3）“加Na2c03調(diào)pH至a”,過渡所得到的沉淀成分為。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的COCW6H2O在烘

干時需減壓烘干的原因是__________________。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________;其使用的最佳

pH范圍是。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中COCH6H2。含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh溶液，過濾、洗滌，將沉淀

烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中COCI2-6H20的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是o

（答一條即可）

26、（10分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在.現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含CuzS、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中CisS、CuS的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：

①取2.6g洋品，加入200.0mL0.2000mol?L-i酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO4?-）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolLrFeSOa溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu24+4r=2CuI+h:

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s2O32-+l2=S4O62、2I-）.

回答下列問題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：:

（2）配制0.1000mol?L'FeSCh溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有:

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是__________：

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為;

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取濱苯和濱乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到漠乙烷（CH3cHzBr）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點（C）密度（g/mL）

乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8

澳乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。

（2）根據(jù)實驗?zāi)康模x擇下列合適的實驗步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，(填寫實驗操作名稱)：

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液漠的混合液中：

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘：

④向燒瓶中加入一定量苯和液溟，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：o

(4)冰水的作用是o

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是:分離濱乙烷時所需的玻璃儀器有°

28、(14分)形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想

象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為一。

(2)HOCNa(乙煥鈉)廣泛用于有機合成，乙塊鈉中C原子的雜化類型為乙煥鈉中存在填字母)。

A.金屬鍵B.。鍵C.江鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G范德華力

(3)NaNs是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子

的結(jié)構(gòu)式。

(4)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān)，SCN?的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]?或⑸C三SCN-

與FetAu+和H/+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN?中提供孤電子對的原子可

能是

(5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有一個。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為晶胞的密度為pg-cm小，阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距

離為一cm。

29、(10分)過氧硫酸氫鉀曳合鹽(KzSOvKIISOoZKHSO,)易分解，可用作漂白劑、NO,和SOz等的脫除劑。某研

究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。

e

30%HQ50iK2COi

已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強酸）

（1）H2sOs中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為;工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO

時，反應(yīng)的離子方程式為o

（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是

（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2c03即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學(xué)方程式為

。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如

圖所示，則該過程適宜的條件是。

產(chǎn)品含僅時將

（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸儲水溶解，加入5mL5%的硫酸和5mL25%的

KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000moHJ硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

25.00mLo

己知：2KHSOs+4Kl+H2s04=2b+3K2so4+2H2Oh+lNazSzOj=Na2S4O6+2NaI

（甲）（乙）

①用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸納溶液（填“甲”或"乙

②產(chǎn)品中KHSOs的質(zhì)量分數(shù)為°

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe=xLiFeO4,故C正確：

D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

2、C

【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na*)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯誤；

B項、HA的電離常數(shù)K“(HA)=C(.),由圖可知pH為3.45時，溶液中p)=0,c(HA)=c(A"),貝ji

c(HA)c(HA)

345

Ka(HA)=c(H*)=10,K，HA)的數(shù)量級為IO—,故B錯誤；

c(A)c(A)c(H4)K

C項，溶液中小二-----溫度不變，水的離子積常數(shù)，弱酸的電離常數(shù)不變，

+

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)Kw

則滴加過程中p、保持不變，故C正確；

c(HA)c(OH)

c(A)

D項、F點溶液pH為5,p=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D錯誤。

故選C。

3、B

【解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCI,檢驗HC1應(yīng)先分離，再檢驗，A項錯誤；

B.NO2能氧化碘化鉀，NO?與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤：

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca(OH”溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；

答案選B。

4、B

【解析】

Ni(COk呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化磔，故選B。

5、B

【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是?；鶎αu基的影響，錯誤；

B、鹵代是難溶于水，低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團相互影響，正確；

C、甲醇沒有酸性，甲酸中?；鶎αu基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯誤：

D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃溟水反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤。

6、R

【解析】

A14CO2分子中含有24個中子，88.0g"C02的物質(zhì)的量為88.0gX6g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

1.91X24NA=45.9NA；“N2O的分子中含有22個中子，88.0g3NzO的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

,4U

44NA,所以88.0gCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44N、,A錯誤：

B.在該中性溶液中W(CH3COO)=W(Na*),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是ImoL所以該溶液中CHjCOO-數(shù)目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4酎87g/mol=0.2mol,zi(HCI)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應(yīng)關(guān)系MnOz過量，應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計算，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Be

7、A

【解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NCh)3中，由Fc元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量：起氧億劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NOj)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

(3-g))=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為上?mol,未被還原的硝酸

質(zhì)的量為ax(3-2)+ax6-(-2)+bx3x

的物質(zhì)的量為至2初

3

答案選A。

8、A

【解析】

因。的非金屬性比S強，故S2c12中S、。的化合價分別為+1、-1價，根據(jù)化合價分析，反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有S2Ch的化合價發(fā)生變化，所以S2cL既作氧化劑又作還原劑，A項正確；

R.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；

C.SO2中硫的化合價為+4價，故每生成1molS(h轉(zhuǎn)移3moi電子，C項錯誤；

D.SCh為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項錯誤；

答案選A。

9、B

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；

B.丙端和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moic出原子團，故含4N.&個碳原子，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

答案選B

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)會很快停止。

10、C

【解析】

A.有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷燒，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷點在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機物為CH3cH(CH3)CR,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

11、C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進行，但c(C0)增大，且比cica)大，因此此比值減小，故錯誤；B、正

反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，ca和S02的相對分子質(zhì)量比co大，因此混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出S02,減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，MgSCh消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大,

故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯誤。

12、A

【解析】

如果關(guān)閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止：由于活塞2是

打開的，打開活塞I后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞I可以控制反應(yīng)的進行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO?)才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

13、D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前105H+,N2+3H22NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

lOmin時0.5-x1.5-3x2x

有05一嚷:.黑,解x=0.175mo1/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為當(dāng)警衛(wèi)=0.035mobL'minT,故正瑜；

D.刈+3出2NH3

起始0.51.50

改變x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有°"，解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為焉篇鳴，在30min時,

U.j+1.2>lo.oUO.Z5XU.7527

再加入0.5molN2、1.5molH2和2moiNH”則有QOURTTQVK,平衡E向移動，故錯誤。

故選D。

14、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯誤：B、b的分子式為

CioHuO,故B錯誤：C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用漠水來鑒別，故D錯

誤：故選C。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)

類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

15、B

【解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤：

D.煉鐵T業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵T業(yè)的尾氣CO

常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤：

故選：Bo

16、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在：利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選B。

17、A

【解析】

A.對于可逆反應(yīng)2NO2=^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動，A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NOz,用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯誤：

C.灼燒海帶時，應(yīng)放在生塔內(nèi)，否則會損壞燒杯，c錯誤;

D.飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1氣體，D錯誤:

故選A。

18、B

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行具有氧化性的CIO?物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知C1?是生成物，根據(jù)所含

有的NHJ和N2,其中

NHJ有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應(yīng)，貝IJ反應(yīng)的方程式應(yīng)為3C1O-2NH4+=N2T+3H2O+3C「+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CIO,還原產(chǎn)物為C「，故A錯誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強，故B正確；C

.N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗Inwl還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯誤：C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯誤；答案為B。

點睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的QO?物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知C1?是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NHJ是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

CIO+2NHi=N2t+3H2O+3CI+2H,以此解答該題°

19、C

【解析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO3??為還原劑，還原性強弱為SO3>>Fe2+,與已知

的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中s元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則sth??為還原劑，還原性強弱為soF>r,與已知的還

原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+>「，與已知的還原

性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SOF為還原劑，還原性強弱為SO/ABiS與已知的

還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

20、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NIh的相對能量約為?L8cV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實線標(biāo)示出的位點A最大能壘（活化能）低于圖中虛線標(biāo)示出的位點B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2N*+3H?-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D,由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為C。

21、A

【解析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e?+在酸性條件下被NO3?氧化為Fe3+,此時滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(NCh)2是否變質(zhì)，故

B錯誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實驗不能證明NHJKXh顯堿性，故C錯誤；D.強堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，NazB溶

液對應(yīng)的酸為HB-,則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強，故D錯誤；故答案為

Ao

22、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；

B.50C時，Ni(C0)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確：

C.230c時，Ni(CO)?分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2x10-5)=5xl0\可知分解率較高，故C錯誤；

D.平衡時，應(yīng)該是小，生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯誤；

正確答案：B

二，非選擇題(共84分)

o濃硫酸o

23、2,3?二甲基4,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫溟酸JJ^COOH+CHJCHZOH(兒/COOC,HJ%。羥基、

CHOCOOH

II

醛基12H3C—c—UH2-COOH或H3C—c-UH2-CHC

CH3CH3

【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應(yīng)，B到C發(fā)生信息②反應(yīng)，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對稱，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B中有

工，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I)。

兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應(yīng)為則A為

X，ZMS

H3C^

【詳解】

(1)A為:，根據(jù)烷嫌的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應(yīng)為：2,3?二甲基?10丁二烯；

(2)B到C的過程為酸性高鎰酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應(yīng)；

⑶根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過程中羥基