2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷526考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.加入催化劑有利于氨的合成B.高壓比常壓有利于SO2和O2反應(yīng)合成SO3C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來2、已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它條件不變，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.加水稀釋H2O2溶液C.加入少量FeCl3溶液D.加入少量MnO2粉末3、活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：4、沉積物微生物燃料電池(SMFC)可以將沉積物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；同時加速沉積物中污染物的去除，用SMFC處理含硫廢水的工作原理如圖所示，酸性增強不利于菌落存活。下列說法錯誤的是。

A.碳棒b電勢比碳棒a電勢低B.碳棒a附近酸性增強C.碳棒b存在電極反應(yīng)：D.工作一段時間后，電池效率降低5、鎳鎘(Ni―Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH――e-=NiOOH＋H2OB.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性增強D.放電時電子由鎳電極經(jīng)導(dǎo)線向鎘電極6、科學(xué)家研究得到了如圖所示的海洋碳循環(huán)原理：

下列說法正確的是A.海洋中始終為定值B.光合作用為吸熱反應(yīng)，說明的能量低于C.等濃度的和混合溶液中D.發(fā)生鈣化作用是因為7、如表所示是有關(guān)物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量：。

據(jù)此判斷，下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是A.B.C.D.8、高氯酸；硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸；其酸性在水溶液中差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是。

。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A.相同條件下在冰醋酸中，硝酸是這四種酸中最弱的酸B.在冰醋酸中，這四種酸都沒有完全電離C.在冰醋酸中，硫酸的電離方程式為H2SO4?H++?H++D.電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑無關(guān)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、2018年7月至9月；國家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋；發(fā)現(xiàn)并確認了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠艦。已知：正常海水呈弱堿性。

(1)經(jīng)遠艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴重。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)為了保護文物；考古隊員采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船進行了處理。

①下列說法不正確的是________。

A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B．艦體有電子流入；可以有效減緩腐蝕。

C．若通過外加電源保護艦體；應(yīng)將艦體與電源正極相連。

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同。

②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，艦體上正極的電極反應(yīng)式為_________。

(3)船上有些器皿是銅制品；表面有銅銹。

①據(jù)了解銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加??；并不斷擴散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是________

A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹。

B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液。

C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護層。

D．用HNO3溶液除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值；做到“修舊如舊”

②文獻顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護文物。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：________。10、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)；工作原理如圖：

離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍色綠色紫色

（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是__________。

（2）當(dāng)完成儲能時，正極溶液的顏色是________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是____________11、能源危機是當(dāng)前全球性的問題；“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。

b.大力開采煤；石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求。

c.開發(fā)太陽能；水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗粶p少使用煤、石油等化石燃料。

d.減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用；資源的循環(huán)再生。

(2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2?H＜0.為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：。時間/s012345C(NO)(×10-4mol·L-1)10.04.502.501.501.001.00C(CO)(×10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______；達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______，氣相中NO所占的體積分數(shù)為_______。12、工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表：。時間/h1234560.900.850.830.810.800.80

(1)用H2表示前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________________；

(2)該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)在溫度為T,壓強為P的條件下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝________(用含P的表達式表示；其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料；如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為________。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________。(答出一條即可)13、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽(NaClO、NaClO3)等系列化工產(chǎn)品。

(1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________________________。

(2)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。(填“大于”；“小于”或“等于”)

已知：H3SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8

(3)常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)下列有關(guān)敘述正確的是________(填字母)。

A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡B．飽和氯水中：c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

C．往飽和氯水中加水，HClO的電離程度減小D．用氯氣處理飲用水時；在夏季的殺菌效果比在冬季好。

(4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，最終析出紅棕色膠狀沉淀其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：2Fe3++10H2O?[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+。

欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有________(填字母)。

A．加水稀釋B．降低溫度C．加入鹽酸D．加入NaHCO3

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的________倍。(保留兩位有效數(shù)字)14、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化。溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

(1)甲同學(xué)認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同學(xué)認為甲；乙的判斷都不充分。丙認為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_____________(填序號)。

a.Ba(OH)2溶液b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.澄清石灰水。

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”；“低于”或“等于”)8.3；則甲判斷正確。

(4)常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－濃度分別為amol/L和bmol/L。則a：b＝________。

(5)25℃時，濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判斷不正確的是________(填序號)。

a.兩種溶液等體積混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同。

c.兩種溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.兩種溶液中分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大。

②等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________；

③常溫下，等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有：_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____16、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤17、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤19、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共40分)21、在2014年國家科學(xué)技術(shù)獎勵大會上；甲醇制取低碳烯烴技術(shù)(DMTO)獲國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎。DMTO主要包括煤的氣化；液化、烯烴化三個階段。

(1)煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)_______：

(2)煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng)：。熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)500℃700℃700℃①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H1=akJ?mol-12.50.2②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)?H2=bkJ?mol-11.02.3③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H3=ckJ?mol-1K34.6

①a_______0(填“>”、“<”、“=”)，c與a、b之間的定量關(guān)系為_______。

②K3=_______，若反應(yīng)③是在容積為2L的密閉容器巾進行(500℃)的，測得某一時刻體系內(nèi)物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率_______(填“>”、“<”、“=”)CH3OH的消耗速率。

(3)烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯；丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系(選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比；圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯)。

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為_______。

②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)，在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)，若在t1時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時問的關(guān)系圖_______。22、肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表：。N≡NO=ON-NN-HO-H鍵能(KJ?mol﹣1)946497154391463

(1)N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(l)?H=________kJ?mol﹣1。

(2)密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)?H＜0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為K=________。

(3)已知：600℃時；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器：

起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達平衡。FeH2O(g)Fe3O4H2甲/mol2.01.02.00.5乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是________。

A.反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙。

B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化；則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化；則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。

D.平衡后添加Fe3O4；兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動。

②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，圖像中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是________。

A.B.C.

(4)如圖為恒容絕熱容器：

進行上述反應(yīng)，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見表：。FeH2O(g)Fe3O4H2起始/mol3.03.000平衡/molmnpq

。FeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol003.03.0C/molmnpq

若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。23、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H的變化是______。

（2）如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

（3）若已知下列數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵H—HNN鍵能/kJ?mol-1435943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：______kJ·mol-1。

（4）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②，若1molNH3還原NO至N2，該反應(yīng)ΔH3=_____kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

（5）目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=______。24、亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2

③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:。化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607

則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_______________kJ/mol。

（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：。序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24

n=________________；k=__________________________。

（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T；壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：

①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。

②若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)25、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑；它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)碘是_______(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用_______方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案；并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇；實驗儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論____________

(4)電解完畢；從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是_______，步驟⑤的操作名稱是_______。步驟④洗滌晶體的目的是_______。26、乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程；請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體；將其制成100.0mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準溶液進行滴定；達到終點記錄消耗體積。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準液裝在如圖中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。

(2)滴定時，左手操作滴定管，右手輕輕搖動惟形瓶，眼睛注視________。

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_____________。

(4)如圖是某同學(xué)滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。

(5)為了提高實驗的準確性，學(xué)習(xí)小組共進行3次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表：。待測液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9825.001.0811.1025.000.5015.50

通過上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4溶液體積為_____mL，求得x=_______。

(6)誤差分析：

①若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測得的x值會______(填“偏大”；“偏小”或“不變”；下同)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗，則由此測得的x值會______。27、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大；偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等；不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；(填“偏大”；“偏小”、“無影響”)。

(6)在題述反應(yīng)條件下，測得反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.85℃。已知反應(yīng)前NaOH溶液和鹽酸的密度均約為1.0g·cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為4.18J·g-1·℃-1。試寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________。(焓變數(shù)值保留一位小數(shù))參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；但不影響平衡移動，不能用勒夏特列解釋，故A符合題意；

B.合成三氧化硫的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，所以高壓比常壓有利于SO2和O2反應(yīng)合成SO3；能用勒夏特列解釋，故B不符合題意；

C.二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深，是因為加壓后其濃度增大了，后變淺是平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致的，能用勒夏特列解釋，故C不符合題意；

D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度；使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于平衡向生成鉀的方向移動，能用勒夏特列解釋，故D不符合題意；

答案選A。2、B【分析】【分析】

反應(yīng)已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中進行；一般來說，增大濃度；升高溫度、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。

【詳解】

A．升高溫度；反應(yīng)速率加快，選項A不選；

B．加水稀釋H2O2溶液，H2O2的濃度降低；反應(yīng)速率減慢，選項B選；

C．加入少量FeCl3；為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，選項C不選；

D．加入少量MnO2；為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，選項D不選。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．由圖示可知；反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯；

B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定；故B錯；

C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最大，則故選C；

D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：故D錯。

答案選C。4、B【分析】【分析】

根據(jù)光合菌產(chǎn)生的O2得電子結(jié)合H+得到H2O，碳棒a為正極，F(xiàn)eSx在硫氧化菌的作用下被氧化為S；S在硫氧化菌的作用下被氧化為硫酸根。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知b極為負極；a極為正極，正極的電勢高于負極，A正確；

B．a(chǎn)為正極，光合菌產(chǎn)生的O2得電子結(jié)合H+得到H2O，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；酸性減弱，B錯誤；

C．根據(jù)圖示，碳棒b存在電極反應(yīng)：C正確；

D．酸性增強不利于菌落存活；負極失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)會減慢，故工作一段時間后，電池效率降低，D正確；

綜上所述答案為B。5、A【分析】【分析】

該充放電電池放電時為原電池，Cd失電子、化合價升高，Cd為負極，反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上NiOOH發(fā)生的電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；工作時陽離子移向正極；陰離子移向負極；充電時為電解池，與電源正極相接的為陽極，與電源負極相接的為陰極，陰陽極反應(yīng)與原電池負正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．充電時為電解池，陽極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即陽極電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故A正確；

B．充電時為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯誤；

C．放電時為原電池，負極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，堿性減弱，故C錯誤；

D．放電時為原電池，電子由負極流向正極，即電子由鎘電極經(jīng)導(dǎo)線向鎳電極，故D錯誤；

故選：A。6、C【分析】【詳解】

A．因為海水中CO2有逸出與吸收，故海洋中不是恒為定值；選項A錯誤；

B．光合作用反應(yīng)是nCO2+mH2O+nO2，說明CO2和H2O的總能量低于和O2的總能量；選項B錯誤；

C．等濃度的和混合溶液中的水解和電離都很微弱，水解大于電離，同時比易水解，故選項C正確；

D．發(fā)生鈣化作用是因為電離出的與溶液中存在的的濃度積大于選項D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)方程式?jīng)]有配平，忽視了生成物為故A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)熱等于斷鍵鍵能總和-成鍵鍵能總和可知：故B正確；

C．化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼亩臄?shù)值沒有減半；故C錯誤；

D．由B可知；反應(yīng)熱的數(shù)值不是22.0，應(yīng)為11.0，故D錯誤；

故答案：B。8、D【分析】【詳解】

A．相同條件下在冰醋酸中；硝酸的電離常數(shù)最小，故其是這四種酸中最弱的酸，A說法正確；

B．在冰醋酸中；這四種酸的電離常數(shù)均較小，故其都沒有完全電離，B說法正確；

C．在冰醋酸中，硫酸存在電離平衡，其電離方程式為H2SO4?H++?H++C說法正確；

D．這四種酸在水溶液中均為強酸；但在冰醋酸中卻是弱酸，故電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑有關(guān)，D說法不正確。

綜上所述，相關(guān)說法中不正確的是D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；“犧牲陽極的陰極保護法”，用比鐵活潑的金屬如鋅，讓其充當(dāng)原電池的負極先被氧化；銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。銅銹分為無害銹(形成了保護層)如Cu2(OH)2CO3和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)如Cu2(OH)3Cl；“脫鹽；干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)；使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【詳解】

(1)艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)①A．鋅比鐵活潑，鋅塊先發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B．艦體為正極；是電子流入的一極，正極被保護，可以有效減緩腐蝕，故B正確；

C．采用外加電流的陰極保護法保護金屬時；被保護的金屬作陰極，若通過外加電源保護艦體，應(yīng)將艦體與電源負極相連，故C錯誤；

D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同；都是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為：C；

②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，艦體上正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)①A．由圖片信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松；易吸收水；會使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散，所以屬于有害銹，故A正確；

B．Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸但不能溶于氫氧化鈉溶液；故B錯誤；

C．青銅器表面涂一層食鹽水提供形成原電池的電解質(zhì)溶液；加快銅的腐蝕，故C錯誤；

D．HNO3溶液具有強氧化性；加快銅的腐蝕，故D錯誤；

故答案為：A；

②將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；故答案為：4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；

(4)從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽；干燥”的防腐原理：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)；使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕；故答案為：脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【點睛】

本題考查電化學(xué)腐蝕及其防護，把握電化學(xué)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件和防止金屬銹蝕的措施，難點(3)新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3銅的化合價發(fā)生了變化，需要有氧氣參加?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+CO2+4e-+2H2O=4OH-A4CuCl+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕10、略

【分析】【分析】

（1）由工作原理圖可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負極，VO2+離子化合價降低；被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)；

（2）放電時，正極上的反應(yīng)：以此判斷顏色變化；

（3）質(zhì)子交換膜僅能使氫離子通過；阻隔氧化劑與還原劑；

【詳解】

(1)反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負極，VO2+離子化合價降低,被還原,應(yīng)是電源的正極反應(yīng),反應(yīng)的總方程式為

故答案為：

(2)放電時,正極上的反應(yīng)：生成VO2+由表中信息可知正極溶液的顏色是黃色；故答案為：黃色；

(3)質(zhì)子交換膜僅能使氫離子通過，阻隔氧化劑與還原劑形成閉合回路，故答案為：阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流?！窘馕觥奎S色阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故b錯誤；a；c、d均能減少化石燃料的運用；故a、c、d正確；

(2)根據(jù)表格，2s內(nèi)v(NO)==3.75×10-4mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比為計量數(shù)之比，所以v(N2)=v(NO)=1.875×10-4mol·L-1·min-1；

根據(jù)表格，4s后各物質(zhì)濃度不在變化，所以4s時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，所以NO的轉(zhuǎn)化率為=90%；

根據(jù)表格平衡時c(NO)=1.00×10-4mol·L-1，c(CO)=2.70×10-3mol·L-1=27×10-4mol·L-1，Δc(NO)=9.00×10-4mol·L-1，根據(jù)方程式2NO+2CO2CO2+N2，可知平衡時c(CO2)=9.00×10-4mol·L-1，c(N2)=4.50×10-4mol·L-1，同溫同壓下氣體的體積分數(shù)即物質(zhì)的量分數(shù)，因容積一定，可等效為濃度所占百分數(shù)，所以氣相中NO所占的體積分數(shù)為=2.41%。【解析】①.acd②.1.875×10-4mol·L-1·s-1③.90%④.2.41%12、略

【分析】【分析】

結(jié)合三段式并根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比分析；根據(jù)平衡狀態(tài)并結(jié)合公式計算；根據(jù)濃度；溫度和壓強對平衡移動的影響分析。

【詳解】

(1)設(shè)反應(yīng)進行到前2h時參加反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為x；氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；

P后：P前=0.85=(4-2x)：(1+3)，解得：x=0.3mol，則用氫氣表示前2小時反應(yīng)平均速率v(H2)==0.225mol/(L?h)；

(2)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；二氧化碳反應(yīng)物質(zhì)的量為y；

P后：P前=0.8=(4-2y)：(1+3)，解得：y=0.4mol，則該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；

(3在溫度為T,壓強為P的條件下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入；測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則：

根據(jù)分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)可知：P(CO2)=P×=P(H2)=P×=P(CH3OH)=P×=P(H2O)=P×=Kp==

(4))①由圖可知，升高溫度，氫氣物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0；

②根據(jù)圖知，升高溫度，氫氣物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；a曲線隨著溫度升高，物質(zhì)的量增大，為二氧化碳，b；c隨著溫度升高其物質(zhì)的量降低；為生成物水、乙烯，但水的變化量大于乙烯，所以c曲線代表乙烯；

③由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)為氣態(tài)分子數(shù)減小的反應(yīng)，為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強，或不斷分離出水，平衡向右移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

【點睛】

考查化學(xué)平衡的計算和平衡移動的因素，明確實驗狀態(tài)并準確利用三段式是解題關(guān)鍵，注意溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，而增大壓強平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動?！窘馕觥?.225mol·L－1·h－140%<C2H4加壓(或不斷分離出水蒸氣)13、略

【分析】【詳解】

(1)氯堿工業(yè)中用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

(2)室溫下，H3SO3的Ka2=1.02×10-7>HClO的Ka=2.95×10-8，則次氯酸根離子的水解常數(shù)大于亞硫酸根離子的水解程度，則0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH；

(3)常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)

A．飽和氯水中存在HClO的電離平衡、水的電離平衡以及等；A錯誤；

B．飽和氯水中存在電荷守恒：c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)；B正確；

C．往飽和氯水中加水；促進HClO的電離，電離程度增大，C錯誤；

D．夏季溫度較高，氯氣逸出，濃度減小，平衡逆向移動；HClO濃度減小，殺菌效果比冬季差，D錯誤；

答案選B；

(4)2Fe3++10H2O?[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+：

A．加水稀釋相當(dāng)于有氣體參與的反應(yīng)減小壓強；則加水稀釋該平衡正向移動，A滿足題意；

B．水解吸熱；降低溫度，該平衡逆向移動，B不滿足題意；

C．加入鹽酸；氫離子濃度增大，該平衡逆向移動，C不滿足題意；

D．加入NaHCO3；氫離子被消耗，氫離子濃度減小，該平衡正向移動，D滿足題意；

選AD；

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-，則根據(jù)電子守恒有2ClO2~2Cl-~10e-~2CN-~2CO2+N2，5Cl2~10Cl-~10e-~2CN-~2CO2+N2，因此處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的=2.6倍(保留兩位有效數(shù)字)。【解析】大于BAD2.614、略

【分析】【分析】

碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解導(dǎo)致溶液呈堿性；碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；NaHCO3和BaCl2不反應(yīng)，但Na2CO3和BaCl2能反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，向Na2CO3或NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2或氫氧化鈣都生成白色沉淀BaCO3，向Na2CO3（不反應(yīng)）溶液或NaHCO3（要反應(yīng)）溶液中加入NaOH都不產(chǎn)生明顯現(xiàn)象；在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，NaOH溶液由水電離的OH-濃度為a=10-9mol/L，Na2CO3溶液由水電離的OH-濃度為b=10-5mol/L；25℃時，濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液兩種溶液等體積混合后，存在物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大；等體積混合后溶液顯堿性，CO32－與HCO3－水解程度大于電離程度，CO32－水解會產(chǎn)生HCO3－；常溫下，等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸，NaCl顯中性，H2CO3顯酸性，NaHCO3顯堿性。

【詳解】

(1)碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

故答案為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；

(2)碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解；碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，導(dǎo)致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；

故答案為：大于；

(3)①NaHCO3和BaCl2不反應(yīng)，但Na2CO3和BaCl2能反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，向Na2CO3或NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2或氫氧化鈣都生成白色沉淀BaCO3，向Na2CO3（不反應(yīng)）溶液或NaHCO3（要反應(yīng)）溶液中加入NaOH都不產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，②若加熱后NaHCO3不分解，溶液仍然是NaHCO3溶液；溫度不變?nèi)芤旱腜H值也不變，由此證明甲是正確的；

故答案為：乙；b；等于；

(4)在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，NaOH溶液由水電離的OH-濃度為a=10-9mol/L，Na2CO3溶液由水電離的OH-濃度為b=10-5mol/L，則a：b＝10－4：1；

故答案為：10－4：1；

(5)①a.25℃時，濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液兩種溶液等體積混合后，存在物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]；故a錯誤；

b.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故b錯誤；

c．溫度不變；水的離子積常數(shù)不變，故c正確；

d．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大；故d正確；

故答案選ab；

②等體積混合后溶液顯堿性，CO32－與HCO3－水解程度大于電離程度，CO32－水解會產(chǎn)生HCO3－，所以c(HCO3－)＞c(CO32－)，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)；

③常溫下，等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸，在此過程中，HCO3－與H＋生成水和CO2，CO32－與H＋生成HCO3－、H2CO3，陰離子與Na＋生成NaCl、NaHCO3，NaCl顯中性，H2CO3顯酸性，NaHCO3顯堿性，故至中性時，溶質(zhì)的主要成分有：NaCl、NaHCO3、CO2（H2CO3）；

故答案為：ab；c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)；NaCl、NaHCO3、CO2（H2CO3）。

【點睛】

物料守恒找非氫非氧元素，找出二者的比例關(guān)系再寫平衡；比較溶液中的離子濃度大小，遵循兩原則，出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后；份數(shù)優(yōu)先，如(5)③混合溶液中：出現(xiàn)在前（Na＋、HCO3－、CO32－），不出現(xiàn)在后（OH－、H＋）；分數(shù)優(yōu)先（Na＋＞HCO3－、CO32－），再結(jié)合水解電離程度分析?！窘馕觥竣?HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－②.大于③.乙④.b⑤.等于⑥.10－4：1⑦.ab⑧.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)⑨.NaCl、NaHCO3、CO2（H2CO3）三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e16、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。四、原理綜合題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)煤的氣化是指煤與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的過程，故答案為：C+H2O(g)CO+H2。

(2)①因溫度升高可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，從而導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，而反應(yīng)①在700℃時的平衡常數(shù)比在500℃時的平衡常數(shù)小，故①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a＜0，用①+②就可得到③式，故c=a+b，故答案為：＜，c=a+b；

②K3=c(CH3OH)c(H2O)/[c3(H2)c(CO2)]=k1×k2=2.5×1=2.5，KQ=25/27＜2.5，故此時反應(yīng)向右進行，甲醇的生成速率大于其消耗速率，故答案為：2.5，>；

(3)①由圖Ⅰ知；530℃；0.1MPa時乙烯的選擇性最大，故答案為：530℃、0.1MPa；

②t1時刻，水的物質(zhì)的量為3.6摩爾，乙烯的物質(zhì)的量為1.8摩爾，設(shè)甲醇起始物質(zhì)的量為xmol，(x-3.6)/(x-3.6+1.8+3.6)=10%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為3.6/4.2=85.7%，因壓強減小后平衡向右移動，導(dǎo)致生成水的量增大，繪制圖像時應(yīng)注意條件改變后水的物質(zhì)的量沒有立即變化，重新達到平衡所需要的時間應(yīng)比t0多，故答案為85.7%。【解析】C+H2O(g)CO+H2<c=a+b2.5>530℃、0.1MPa85.7%22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O反應(yīng)的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差，即△H=(154+391×4+497?946?463×4)kJ/mol=?583kJ/mol；故答案為：?583；

（2）化學(xué)平衡表達式為K=

（3）①A．反應(yīng)開始時乙容器內(nèi)H2的濃度較大，所以逆反應(yīng)速率：甲<乙；故正確；

B．水蒸氣的密度與氫氣的密度不同；所以當(dāng)容器內(nèi)的密度不變時，即是平衡狀態(tài)，故正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；所以容器內(nèi)壓強始終不變，不能用壓強判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

D．平衡后添加Fe3O4；增加固體的量平衡不移動，故錯誤；

故選AB；

②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率故答案為：0.05mol?L-1?min?1；

③反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若將平衡體系溫度降低100℃，平衡正向移動；

A．正向移動H2O轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的H2；氣體質(zhì)量減小，故A不符合；

B．平衡正向移動；氫氣物質(zhì)的量增大，故B符合；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化；密度隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，故C不符合；

故答案為：B；

（4）由于反應(yīng)前后氣體體積相等，所以C條件下，平衡不移動，氫氣的體積分數(shù)與平衡是相同；A狀況下，反應(yīng)正向進行生成氫氣，反應(yīng)放出熱量使容器溫度升高，抑制反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣，故氫氣體積分數(shù)較低；B狀況下反應(yīng)逆向進行生成Fe和水，是吸熱過程，使容器溫度降低，抑制反應(yīng)繼續(xù)消耗氫氣，所以氫氣的體積分數(shù)較高，故H2的百分含量按由大到小的順序排列：B>C>A；

故答案為：B>C>A?！窘馕觥?583AB0.05mol?L-1?min?1BB>C>A23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)使用催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率加快的微觀解釋，以及反應(yīng)熱的只有反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，據(jù)此刻解答；

(2)先求出此反應(yīng)焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)反應(yīng)物等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(4)已知4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①，N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②，利用蓋斯定律將計算；

(5)根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式Ⅱ×2-熱化學(xué)方程式Ⅰ可得熱化學(xué)方程式Ⅲ，從而得到目標(biāo)反應(yīng)的焓變ΔH3。

【詳解】

(1)加入催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減?。淮呋瘎┎荒芨淖兎磻?yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，故答案為：減小，不變；

(2)由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1molNH3(g)時，放出的熱量為(300-254)kJ，故N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1；

(3)設(shè)N-H鍵能為故反應(yīng)熱。

△H=-92kJ·mol-1=(3×435+943)kJ·mol-1-6×解得390kJ·mol-1；故答案為：390；

(4)已知①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1，由蓋斯定律可知①-3×②可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-(-a-3b)kJ·mol-1，則1molNH3將NO還原為N2時，反應(yīng)熱為kJ·mol-1，故答案為：

(5)反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1，反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2，根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅱ×2-Ⅰ可得：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3=2ΔH2-ΔH1，故答案為：2ΔH2-ΔH1。【解析】減小不變N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-13902ΔH2-ΔH124、略

【分析】【分析】

（1）①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）的平衡常數(shù)K1=②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的平衡常數(shù)K2=（2）焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；（3）將得n，將n代入①中得k；（4）①NO的體積分數(shù)即物質(zhì)的量分數(shù)，利用“三段式”計算平衡后NO的物質(zhì)的量分數(shù)；分壓=總壓體積分數(shù)，則NO、Cl2、ClNO的分壓強分別是（5）NO的物質(zhì)的量越小其轉(zhuǎn)化率越大；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=1.5時較C點NO的物質(zhì)的量大；平衡右移，產(chǎn)物的含量增大。

【詳解】

（1）①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）平衡常數(shù)K1=②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）平衡常數(shù)K2=則4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①-②得到，所以K=K12/K2；（2）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH=kJ/mol；（3）υ正=k?cn（ClNO），則解得n=2；將n代入①中得解得k=4.0×10-8L/（mo1?s）；（4）①設(shè)反應(yīng)前氯氣的物質(zhì)的量是amol；則n(NO)=2amol

2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）

初始2aa0

變化a0.5aa

平衡a0.5aa

在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為=40%；

②NO、Cl2、ClNO的分壓強分別是Kp=5/p；（5）NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小，所以NO轉(zhuǎn)化率最大的是A點；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大；當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=1.5時較C點NO的物質(zhì)的量大，平衡右移，產(chǎn)物的含量增大，應(yīng)為D點；【解析】K12/K2289-2a2