2025年新科版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷607考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說(shuō)法正確的是（）A.KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2molD.每轉(zhuǎn)移1mole-，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L2、如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（）A.30℃時(shí)，N的溶解度大于M的溶解度B.N的溶解度受溫度影響比M大C.陰影處M、N均為飽和溶液D.P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶解度相等3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.醋酸溶液B.蔗糖C.rm{AgCl}D.鹽酸溶液4、下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）。選項(xiàng)電解質(zhì)純凈物堿性氧化物酸性氧化物A酒精溶液冰水混合物CaOSO2BBaSO4液氯Fe2O3CO2CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2DNH3水銀CuONO2A.AB.BC.CD.D5、汶川大地震告訴人們應(yīng)該懂得一些在突發(fā)災(zāi)害時(shí)逃生、自救的手段．例如，當(dāng)高層樓房下層起火，火勢(shì)兇猛無(wú)法撲滅時(shí)，下列逃生措施中正確的是：①沿樓梯迅速下樓；②用濕毛巾堵住口鼻；③匍匐前進(jìn)，尋找安全出口；④封閉房門；⑤迅速轉(zhuǎn)移到陽(yáng)臺(tái)，用繩索下墜；⑥跳樓（）A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.③④⑤⑥6、近年來(lái)，安徽省以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等都得到大力開(kāi)發(fā)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.馬鋼用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵，該金屬冶煉法屬于熱分解法B.廬江的磁性材料產(chǎn)業(yè)“磁”力無(wú)窮，磁性氧化鐵的主要成分是Fe3O4C.將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，即可證明該礦石中存在Fe3+D.利用鐵礦石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp（FeS）＜Ksp（HgS）評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（）A.Na2OB.NO2C.SO2D.SO38、下列做法體現(xiàn)了環(huán)境保護(hù)理念的有（）A.大力推廣使用含甲醛涂料B.研究開(kāi)發(fā)可降解塑料C.燃燒廢舊電線提取銅線D.將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無(wú)害化處理9、S（單斜）和S（正交）是硫元素的兩種單質(zhì)．

已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1

②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1

③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3

下列說(shuō)法正確的是（）A.△H3=-0.33kJ?mol-1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.單斜硫比正交硫穩(wěn)定10、下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）

A.一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?ZB.圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C.常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示．當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A-11、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉B.鈉是銀白色金屬，硬度很大C.鈉投入乙醇中，會(huì)浮在液面D.鈉的保存要注意防水、防空氣評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、（2014秋?高臺(tái)縣校級(jí)期末）如圖所示；甲；乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液；則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____棒．

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____．

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是____；

②乙池電解一段時(shí)間后，測(cè)知溶液體積為200ml，pH=13，則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是____L．13、（2010?福州一模）實(shí)驗(yàn)室有CuO和銅粉的混合物．要測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為mg）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（一）甲同學(xué)用“鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣還原氧化銅；再稱取所得銅的總質(zhì)量”的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測(cè)定．部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：

請(qǐng)回答：

（1）對(duì)硬質(zhì)玻璃管加熱前如何檢驗(yàn)空氣是否已經(jīng)排盡____．

（2）在制氫氣裝置與硬質(zhì)玻璃管之間是否需要連接除雜裝置？

理由是____．

（3）若mg樣品經(jīng)充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減輕為止后，冷卻、稱量所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為ng．則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

（二）乙同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)儀器及試劑；設(shè)計(jì)出兩種方法測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)你填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平；②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤燒杯、⑥坩堝、⑦酒精燈、⑧三角架。

實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸餾水d．濃硫酸。

。實(shí)驗(yàn)方法有關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)用儀器（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的物理量（用文字說(shuō)明）（1）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O________（2）________實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）、實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量14、（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同；試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____②濁液、溶液、膠體、水____

（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_(kāi)___ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10ml、20ml、50ml量筒，應(yīng)選用____ml量筒；實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有____（填序號(hào)）

A．濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容。

B．定容時(shí)仰視刻度線。

C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后；用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯。

（3）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是____mol/L．15、I．下列說(shuō)法不正確的是____（填字母代碼）．

A．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-；前者為溶解平衡，后者為電離平衡。

B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；故物質(zhì)的溶解都是吸熱的。

C．能源；信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。

D．鍍層破損后；白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕。

E．除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2溶解度比MgCO3的小。

Ⅱ．向含有AgI的飽和溶液中：

（1）加入固體AgNO3，則c（I-）____（填“變大”；“變小”或“不變”；下同）．

（2）若改加更多的AgI，則c（Ag+）____．

（3）若改加AgCl固體，則c（I-）____，而c（Ag+）____．

Ⅲ．用“＞”；“＜”或“=”填空：

（1）25℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液的pH____80℃時(shí)1mol/LFeCl3溶液的pH．

（2）已知NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則溶液中c（H+）____c（OH-）．

（3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c（H+）水____NaOH溶液中由水電離出的c（H+）水．16、化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C72.0%；H6.67%；其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法：

方法一：核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氫譜有3個(gè)峰；其面積之比為3：2：1，如圖1所示，現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)；現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖2所示．

已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)；且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為：____；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____；

（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種；請(qǐng)按要求寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中不含甲基的芳香酸：____；

②含羥基且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛：____．17、（2012春?海林市校級(jí)期中）某物質(zhì)只含C；H，O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵：?jiǎn)捂I；雙鍵等）：

（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___

（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___：

（3）下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是____（填序號(hào)），與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號(hào)）____．

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH

（4）給下列有機(jī)物命名：

____

____

____

（5）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，2，3，3-四甲基戊烷_(kāi)___3，4-二甲基-4-乙基-2-庚烯；____．18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為；（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學(xué)式為；②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為；（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為；②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是(用離子方程式表示)；（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式：。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)19、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打X

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度____．

（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管____．

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂____．

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可____．20、加足量稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共18分)21、取標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和過(guò)量氧氣的混合氣體840mL，點(diǎn)燃并將燃燒后的氣體用過(guò)量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計(jì)算：堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）；

其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)；B；C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成．

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____△4NO+6H2O

評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共1題，共2分)23、A；B、C、D、E分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)；請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：______．

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_(kāi)_____．

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：______．

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE．則：

①寫出C的電子式：______．

②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則生成F的離子方程式______，F(xiàn)中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由-升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)；是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．NaN3氮元素化由-升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N2為氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則N2為還原產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)方程式可知當(dāng)65g即1molNaN3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成N2；則被氧化N的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)即1molNaN3參加反應(yīng)，則生成N21.6mol；體積為1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】A．由圖可知30℃時(shí)；M的溶解度大；

B．由圖可知；M的溶解度曲線斜率大；

C．圖中的陰影部分在M曲線的上方；在N曲線的下方；

D．交點(diǎn)時(shí)，二者的溶解度相同．【解析】【解答】解：A．由圖可知30℃時(shí)；M的溶解度大，即N的溶解度小于M的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；M的溶解度曲線斜率大，則M的溶解度受溫度影響大，故B錯(cuò)誤；

C．圖中的陰影部分在M曲線的上方；在N曲線的下方，則對(duì)于M為飽和溶液，對(duì)于N為不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D．交點(diǎn)時(shí)；二者的溶解度相同，即P點(diǎn)表示t℃時(shí)M；N的溶解度相等，故D正確；

故選D．3、C【分析】解：rm{A.}醋酸溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖是化合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{AgCl}在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，導(dǎo)致導(dǎo)電，所以rm{AgCl}是電解質(zhì)；故C正確；

D.鹽酸溶液是氯化氫的溶液；是混合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是自身電離rm{.}酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；

在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)rm{.}大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．

本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】依據(jù)概念分析判斷；電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物。

一種物質(zhì)組成的為純凈物。

和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；【解析】【解答】解：A；酒精溶液為非電解質(zhì)溶液；不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；硫酸鋇屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；液氯屬于純凈物，氧化鈣屬于堿性氧化物，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故B正確；

C；氧化鋁屬于兩性氧化物不是堿性氧化物；故C錯(cuò)誤；

D；氨氣屬于非電解質(zhì)；二氧化氮不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選B．5、A【分析】【分析】①根據(jù)樓房下層起火高層上的人不易逃離現(xiàn)場(chǎng)判斷；

②根據(jù)濕毛巾有類似防毒面具作用判斷；

③根據(jù)氣體受熱密度變小的性質(zhì)判斷；

④封閉房門防止火勢(shì)進(jìn)入房?jī)?nèi)；

⑤根據(jù)樓房下層起火高層上的人不易逃離現(xiàn)場(chǎng)判斷；

⑥根據(jù)跳樓易受傷判斷．【解析】【解答】解：①樓房下層起火；火勢(shì)無(wú)法撲滅時(shí)，沿樓梯下樓不易逃離，退到衛(wèi)生間暫避等待救援是合理選擇，所以錯(cuò)誤；

②濕毛巾有類似防毒面具作用；用濕毛巾捂住口鼻能防止吸入燃燒時(shí)生成的有毒氣體，所以正確；

③氣體受熱密度變小；有毒氣體上升聚集在高處，故要匍匐前進(jìn)，尋找安全出口，所以正確；

④封閉房門防止火勢(shì)進(jìn)入房?jī)?nèi)；所以正確；

⑤樓房下層起火；火勢(shì)無(wú)法撲滅時(shí)，不易逃離，迅速轉(zhuǎn)移到陽(yáng)臺(tái)，用繩索下墜是正確的；

⑥在高層樓房上跳下會(huì)造成嚴(yán)重受傷；所以錯(cuò)誤．

故選A．6、B【分析】【分析】A；馬鋼用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵；該金屬冶煉法屬于熱還原法；

B、磁性氧化鐵的主要成分是Fe3O4；

C；如果是亞鐵的氧化物；也被硝酸氧化為鐵離子，所以不能要硝酸，而是鹽酸；

D、生成溶度積較小的HgS．【解析】【解答】解：A；馬鋼用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵；該金屬冶煉法屬于熱還原法，故A錯(cuò)誤；

B、磁性氧化鐵的主要成分是Fe3O4；故B正確；

C；如果是亞鐵的氧化物；也被硝酸氧化為鐵離子，所以不能要硝酸，而是鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D；生成溶度積較小的HgS；所以Ksp（FeS）＞Ksp（HgS，故D錯(cuò)誤；

故選B．二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，碳酸、硅酸等為常見(jiàn)的弱酸，而硫酸為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，另外二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．與水反應(yīng)生成NaOH；為強(qiáng)堿，故A不選；

B．NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3是強(qiáng)酸；故B選；

C．SO2與水反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3是中強(qiáng)酸；故C不選；

D．SO3與水反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是強(qiáng)酸；故D選；

故選BD．8、BD【分析】【分析】不使用有毒、有害物質(zhì)，減少環(huán)境污染物的排放的做法，利用環(huán)境保護(hù)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．大力推廣使用含甲醛涂料；可導(dǎo)甲醛污染空氣，故A不選；

B．研究開(kāi)發(fā)可降解塑料；減少白色污染，故B選；

C．燃燒廢舊電線提取銅線；增大有害物質(zhì)的排放，不利用環(huán)境保護(hù)，故C不選；

D．將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無(wú)害化處理；減少環(huán)境污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D選；

故選BD．9、AC【分析】【分析】由蓋斯定律可知，①-②得到反應(yīng)③，所以△H3=△H1-△H2，△H為負(fù)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．由蓋斯定律可知，①-②得到反應(yīng)③，所以△H3=△H1-△H2=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ?mol-1；故A正確；

B．由A可知；單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．正交硫的能量低；則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；

D．正交硫的能量低；則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選AC．10、BD【分析】【分析】A、當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知=3時(shí)；轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1；

B；根據(jù)0.1mol/L的一元酸在滴定開(kāi)始時(shí)的pH來(lái)判斷酸為弱弱酸；強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞作指示劑；

C、如NaOH過(guò)量較多，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-）；

D、由圖象可知，-lgc（X-）越大，則c（X-）越小，越先生成沉淀．【解析】【解答】解：A、解：當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知=3時(shí)；轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，故反應(yīng)為3X+Y?Z，故A錯(cuò)誤；

B、滴定開(kāi)始時(shí)0.1mol?L-1某酸pH為3；所以酸為弱酸，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞作指示劑，故B正確；

C、如NaOH過(guò)量較多，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-）；故C錯(cuò)誤；

D、由圖象可知，-lgc（X-）越大，則c（X-）越小，越先生成沉淀，由圖4曲線，可確定首先沉淀的是A-；故D正確；

故選BD．11、AD【分析】【分析】A．Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉；

B．Na硬度??；

C．鈉密度大于乙醇而小于水；

D．鈉易和氧氣、水反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，2Na+O2Na2O2；鈉和空氣接觸生成白色固體氧化鈉，故A正確；

B．鈉是銀白色金屬；硬度小，可以用小刀切割，故B錯(cuò)誤；

C．鈉的密度大于乙醇；所以會(huì)沉在乙醇底部，和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以鈉易和空氣；水反應(yīng)，鈉的保存要注意防水、防空氣，故D正確；

故選AD．三、填空題(共7題，共14分)12、碳4OH--4e-=2H2O+O2↑O2+2H2O+4e-=4OH-0.224【分析】【分析】（1）甲池為原電池；乙池為電解池，原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）①甲池為原電池；碳棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

②根據(jù)電解原理方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移以及生成氫氧化鈉的量的關(guān)系來(lái)計(jì)算陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．【解析】【解答】解：（1）①甲池為原電池；原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽(yáng)極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有Cu析出；

故答案為：碳；

②乙池中，惰性電極為陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（2）①甲池中碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根，與吸氧腐蝕的電極反應(yīng)相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

②電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；200ml，pH=13，會(huì)生成0.02mol的氫氧化鈉，陰極產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，V=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；

故答案為：0.224．13、檢驗(yàn)通過(guò)硬玻璃管的氫氣純度，裝置出來(lái)的氫氣純則說(shuō)明空氣已排凈需要，因鹽酸易揮發(fā)，與氧化銅反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)①②③⑤過(guò)濾后剩余固體的質(zhì)量2Cu+O22CuO①②④⑥⑦⑧【分析】【分析】（一）（1）檢驗(yàn)進(jìn)入該裝置的氫氣的純度可以檢驗(yàn)裝置中的空氣是否排凈；

（2）金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣中混有氯化氫雜質(zhì)；

（3）根據(jù)固體質(zhì)量差量法計(jì)算；

（二）CuO和銅粉的混合物中，測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為mg）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：①金屬銅和非氧化性的酸反應(yīng)，但是氧化銅能和酸反應(yīng)，據(jù)此獲得混合物中金屬銅的質(zhì)量即可；②金屬銅在氧氣中加熱可以生成氧化銅，可以根據(jù)固體質(zhì)量的增加來(lái)計(jì)算金屬銅的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（一）（1）檢驗(yàn)空氣已經(jīng)排盡的方法為檢驗(yàn)通過(guò)硬玻璃管的氫氣純度；裝置出來(lái)的氫氣純則說(shuō)明空氣已排凈；

故答案為：檢驗(yàn)通過(guò)硬玻璃管的氫氣純度；裝置出來(lái)的氫氣純則說(shuō)明空氣已排凈；

（2）金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣中混有氯化氫雜質(zhì)；氯化氫可以與氧化銅反應(yīng)，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，所以需要除雜，故答案為：需要，因鹽酸易揮發(fā)，與氧化銅反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)；

（3）若mg樣品經(jīng)充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減輕為止后；冷卻；稱量所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為ng，固體質(zhì)量減少了（m-n）g，設(shè)氧化銅質(zhì)量是x；

H2+CuOCu+H2O固體質(zhì)量減少量。

8016

xm-n

，解得x=5（m-n），所以氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：；

（二）CuO和銅粉的混合物中；測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為mg）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：①金屬銅和非氧化性的酸如鹽酸反應(yīng)，但是氧化銅能和鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體即為金屬銅，稱量出金屬銅的質(zhì)量可以獲得氧化銅的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該過(guò)程用到的儀器是：托盤天平；玻璃棒、漏斗、燒杯；

②金屬銅在氧氣中加熱可以生成氧化銅，固體質(zhì)量會(huì)增大，可以根據(jù)固體質(zhì)量的變化來(lái)計(jì)算金屬銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要稱取反應(yīng)之前固體質(zhì)量以及反應(yīng)后的固體質(zhì)量，故答案為：。方法（1）①②③⑤過(guò)濾后剩余固體的質(zhì)量方法（2）2Cu+O22CuO①②④⑥⑦⑧14、NaClO水13.620500mL容量瓶AC0.4【分析】【分析】（1）①NaClO為含氧酸鹽；其余為無(wú)氧酸鹽；

②水為純凈物；其余為混合物；

（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

（3）根據(jù)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑來(lái)計(jì)算原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）①NaClO為含氧酸鹽；其余為無(wú)氧酸鹽，故選：NaClO；

②水為純凈物；其余為混合物，故選：水；

（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；

根據(jù)稀釋定律；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L；

解得：x≈13.6；所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，用20ml的量筒最好，配制步驟有量取；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶．

A；濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容；一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故A正確；

B；定容時(shí)仰視刻度線；溶液體積增大，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C；量筒是已經(jīng)測(cè)量好的量具；量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯導(dǎo)致溶質(zhì)量增大，配制濃度偏高，故C正確；

故答案為：13.6；20；500mL容量瓶；AC；

（3）標(biāo)況下CO2的物質(zhì)的量為=0.04mol；

由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知；酸足量時(shí)；

n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol；

則c（Na2CO3）==0.4mol/L；

故答案為：0.4．15、BD變小不變變小變大＞＞＞【分析】【分析】Ⅰ；A、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡；

B；物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加；大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱的；

C；能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。

D；鍍層破損后；馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易被腐蝕。

E、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3??；

Ⅱ；在一定溫度下；向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；

Ⅲ；（1）溫度越高；越促進(jìn)弱離子水解；

（2）c（SO32-）＞c（H2SO3）；說(shuō)明亞硫酸氣管離子的電離程度大于其水解程度；

（3）鹽溶液呈堿性說(shuō)明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，酸或堿能抑制水電離．【解析】【解答】解：Ⅰ；A、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故A正確；

B；物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加；大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱的，故B錯(cuò)誤；

C；能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱；故C正確；

D；鍍層破損后；馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

E、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3?。还蔈正確；

故答案為：BD；

Ⅱ、在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；

（1）若加入AgNO3固體，會(huì)增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）減??；故答案為：變??；

（2）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不變，則c（Ag+）不變；故答案為：不變；

（3）若加入固體AgCl，AgCl的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgCl溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I-）減?。还蚀鸢笧椋鹤冃?；變大；

Ⅲ、（1）溫度越高，越促進(jìn)弱離子水解，溫度越高氯化鐵的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH25℃1mol?L-1FeCl3溶液＞80℃1mol?L-1FeCl3溶液；故答案為：＞；

（2）c（SO32-）＞c（H2SO3）；說(shuō)明亞硫酸氣管離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故答案為：＞；

（3）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；

故答案為：＞．16、C9H10O2C6H5COOCH2CH3或C6H5CH2OOCCH3或C6H5CH2COOCH3C6H5CH2CH2COOHHOC6H4CH2CH2CHO【分析】【分析】（1）根據(jù)各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物A中C；H、O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式；

（2）A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰；說(shuō)明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)分子式確定不同H原子數(shù)目，根據(jù)A分子的紅外光譜，確定可能存在的基團(tuán)，進(jìn)而確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫符合條件的同分異構(gòu)體．【解析】【解答】解：（1）有機(jī)物A中C原子個(gè)數(shù)N（C）==9

有機(jī)物A中H原子個(gè)數(shù)N（H）==10；

有機(jī)物A中O原子個(gè)數(shù)N（O）==2；

所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2；

故答案為：C9H10O2；

（2）由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)．由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團(tuán)，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5COOCH2CH3或C6H5CH2COOCH3；

故答案為：C6H5COOCH2CH3或C6H5CH2OOCCH3或C6H5CH2COOCH3；

（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，①分子中不含甲基的芳香酸為：C6H5CH2CH2COOH，②含羥基且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛為HOC6H4CH2CH2CHO；

故答案為：C6H5CH2CH2COOH；HOC6H4CH2CH2CHO．17、碳碳雙鍵、羧基①、②③、⑤2-甲基-2，4-己二烯4-甲基-1-戊炔3，3，4-三甲基己烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3CH3CH=C（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3【分析】【分析】（1）根據(jù)分子模型判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）由分子模型可知分子中含有C=C和-COOH；

（3）根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義分析；

（4）有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

1）命名要符合“一長(zhǎng)；一近、一多、一小”；也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和最?。?/p>

2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最??；

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)單表達(dá)式：只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵可以省略也可不省略，但是碳碳雙鍵、三鍵一定不能省略，碳氧雙鍵可省略；根據(jù)名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的對(duì)應(yīng)關(guān)系和書寫結(jié)構(gòu)方法來(lái)寫．【解析】【解答】解：（1）由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（2）由（1）中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；羧基官能團(tuán)；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與之互為同系物的有CH3CH2CH═CHCOOH、CH2═CHCOOH，與之互為同分異構(gòu)體的有CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3；

故答案為：①；②；③、⑤；

（4）的名稱為：2-甲基-2；4-己二烯；

的名稱為：4-甲基-1-戊炔；

的名稱為：3；3，4-三甲基己烷；

故答案為：2-甲基-2；4-己二烯；4-甲基-1-戊炔；3，3，4-三甲基己烷；

（5）2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3；

3，4-二甲基-4-乙基-2-庚烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=C（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；

故答案為：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3；CH3CH=C（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3．18、略

【分析】試題分析：（1）A為金屬單質(zhì)，隨D酸的稀溶液的量的不同而產(chǎn)物不同，故A是變價(jià)金屬，故是Fe，D酸具有氧化性，稀溶液具有氧化性的酸是HNO3，故C+D→B反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）A、B為鹽，A隨強(qiáng)堿D溶液的量的不同而產(chǎn)物不同，A的水溶液顯酸性，則是Al3+，C為Al(OH)3，B+A→C為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（3）A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物，D為二元酸酸酐，可以是CO2或SO2，b圖是pH不變，為CO2；pH減小的是SO2，因?yàn)閬喠蛩嵩诳諝庵幸籽趸癁榱蛩崾筽H減小，即2HSO3-+O2=2H++2SO42-；（4）A為非金屬單質(zhì)，空氣主要成分D易反應(yīng)是O2，能量關(guān)系看出反應(yīng)計(jì)量：A+O2→C，C+O2→B，A元素有+2、+4價(jià)，故A是碳，A+D→C的熱化學(xué)方程式是C(s)+O2(g)=CO(g)⊿H=-110.6kJ/mol?？键c(diǎn)：元素單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2）①Al(OH)3②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（3）①CO2②2HSO3-+O2=2H++2SO42-（4）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=-110.6kJ/mol四、判斷題(共2題，共6分)19、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度；

故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來(lái)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故答案為：×．20、√【分析】【分析】Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與鹽酸反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：Mg、Al均能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能與鹽酸反應(yīng)，則加足量稀鹽酸后過(guò)濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故答案為：√．五、解答題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】石灰增重0.600g生成CO2與H2O的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，為CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量，設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式表示出消耗氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量列方程計(jì)算解答．【解析】【解答】解：由題知0.600g為生成CO2與H2O的總質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，也是CH4與反應(yīng)的O2的總質(zhì)量．

設(shè)CH4的物質(zhì)的量為xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O；可知反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量為2xmol，則：

44x+36x=0.600

解得：x=0.0075

V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL

反應(yīng)消耗的氧氣的體積為：168mL×2=336mL

堿石灰吸收后所剩余的體積為：840mL-168mL-336mL=336mL

答：堿石灰吸收后所剩氣體的體積336mL．22、略

【分析】

B為黃綠色，應(yīng)為Cl2，A和D相遇有白煙生成，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3，D為HCl，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，說(shuō)明C為N2，F(xiàn)為O2；則E為NO，則。

（1）反應(yīng)③為NH3的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）反應(yīng)①中每生成1molC，即1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×3×NA=3.612×1024，故答案為：3.612×1024；

（3）A為NH3，D為HCl，反應(yīng)生成NH4Cl；為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒；

則有c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），溶液中存在質(zhì)子守恒，則有c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）；

故答案為：酸，①c（NH4+）；c（Cl-）；②c（NH3?H2O）；

（4）①元素x與組成B的元素同周期，x的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，x為Al，可與堿反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

②海水、鋁、空氣電池中正極為氧氣得到電子的反應(yīng)，方程式為O2+H2O+4e-=4OH-，負(fù)極為4Al+6H2O-12e-=4Al（OH）3，正負(fù)極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；

故答案為：O2+H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

【解析】【答案】B為黃綠色，應(yīng)為Cl2，A和D相遇有白煙生成，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NH3，D為HCl，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，說(shuō)明C為N2，F(xiàn)為O2；則E為NO，結(jié)合題目要求和物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題．

六、簡(jiǎn)答題(共1題，