2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷17考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.石英的分子式：SiO2B.NH4Cl的電子式：C.Cr原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1D.基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為2、下列說法正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)3、在周期表1~18號(hào)元素中，下列說法不正確的是A.原子半徑最小的是HB.金屬性最強(qiáng)的是NaC.非金屬性最強(qiáng)的是FD.Na、Cl元素組成的NaCl是共價(jià)化合物4、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S5、下列說法中，正確的是A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在SiH4、和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化D.BF3分子鍵角為109°28'6、砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為下列說法錯(cuò)誤的是。

A.砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是B.Ga和As的最近距離是C.沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D.Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為67、Na2O2與H2O反應(yīng)，沒有斷裂的化學(xué)鍵是A.離子鍵B.金屬鍵C.非極性鍵D.極性鍵8、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.晶體硅含鍵的數(shù)目為則金剛砂含鍵的數(shù)目也為B.溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：則溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，則中所含的分子數(shù)目也為個(gè)D.溶液中通入過量發(fā)生了反應(yīng)：則溶液中通入過量發(fā)生了：9、第四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá)（）A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡(jiǎn)單離子的半徑：R>W>Y>ZD.因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定11、膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是極性分子C.它的分子構(gòu)型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式12、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)空間構(gòu)型，也可以推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子13、配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3?Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.該溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時(shí)，K不穩(wěn){[Ag(NH3)2]+}=107.314、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H615、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種16、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵17、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源，如圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙。寫出A氧化物的化學(xué)式___________，A離子的配位數(shù)為___________，已知晶胞參數(shù)為apm，則A—A間距為___________pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MAg·mol-1，晶體的密度為___________g·cm-3。

19、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式_______；一種離子化合物的化學(xué)式________。20、請(qǐng)解釋下列現(xiàn)象：

(1)同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒有極性___________。

(2)同樣是直線形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體___________。

(3)乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小___________。

(4)同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化(常用作冷庫(kù)中的制冷劑)，而同主族的磷化氫()卻沒有這些性質(zhì)___________。21、已知在水溶液中是以的形式存在，表示為(“→”代表一種特殊的共價(jià)鍵)，共價(jià)化合物可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，且兩種物質(zhì)均為平面四邊形結(jié)構(gòu)。推測(cè)淡黃色固體的空間結(jié)構(gòu)為______，黃綠色固體的空間結(jié)構(gòu)為______。22、請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?。空間構(gòu)型雜化方式分子類型(極性或非極性)二氧化硫________氨氣__________三氧化硫__________23、原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)的原因是______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)28、某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))

a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化。

b.混合氣體密度不發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

d.混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

達(dá)到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”；“減小”、或“不變”)。

(3)請(qǐng)?jiān)谙率街袠?biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

2SO2(g)+CH4(g)?該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。

(4)該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時(shí)，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.29、多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3；還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負(fù)離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極；也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2＋基態(tài)時(shí)核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號(hào))。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：___________________________________。30、鋁和氟的化合物在制造；化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時(shí)升華，寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號(hào))

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位健F.氫鍵。

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計(jì)算式)

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)31、已知A；B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6；且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。

請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布圖是_______；

(2)B和C的分子式分別是_______和_______；C分子的空間構(gòu)型為_______形，該分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_______。32、均由兩種短周期元素組成的A；B、C、D四種化合物分子都含有18個(gè)電子；四種化合物分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比均為1：1，B和D分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比均為1：2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題。

(1)A與HF相比；其沸點(diǎn)較低，原因是____。

(2)B分子的立體構(gòu)型為____形；該分子屬于____(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)A、B兩種化合物分子的非氫元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開___(用化學(xué)式表示)，設(shè)A分子的非氫元素原子為X，B分子的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HXO_____HXO3____HXO4(填“＞”“＜”或“=”，下同)；H2YO3____H2YO4。

(4)D分子中心原子的雜化方式是____，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含____個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為___。33、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______，基態(tài)D原子價(jià)電子的電子排布式_______

（2）B、C第一電離能較大的是_______，H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_______

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6；其球棍模型如圖所示。

C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為_______雜化。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_______。

（5）B與E所形成合金屬于金屬晶體；其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該合金的化學(xué)式為_______；晶胞中B原子的配位數(shù)為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為原子晶體，不存在分子式，其化學(xué)式為SiO2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NH4Cl的電子式為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Cr原子3d軌道為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1；C項(xiàng)正確；

D．基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，其最外層的電子排布圖為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．由于Mg的3s軌道為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；較難失去電子，因此Mg的第一電離能大于Al，即第一電離能：Na＜Al＜Mg，A錯(cuò)誤；

B．HF為弱酸，而HCl、HI、HBr均為強(qiáng)酸；酸性HF最弱，B錯(cuò)誤；

C．H元素位于第一周期第ⅠA族；處在s區(qū)，C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)化合物中；電負(fù)性大的成鍵元素對(duì)共用電子的吸引能力更強(qiáng)，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．原子半徑最小的是H；正確；

B．周期表中；同周期隨核電荷數(shù)增大金屬性越弱，同主族元素隨核電荷數(shù)的增加金屬性越強(qiáng)，故1~18號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，正確；

C．周期表中；同周期隨核電荷數(shù)增大非金屬性越強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)的增加非金屬性越弱，故1~18號(hào)元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，正確；

D．Na；Cl元素組成的NaCl是離子化合物；錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中只含有非極性鍵，C中只含有離子鍵，D中只含有極性鍵，答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為對(duì)角線規(guī)則；鈹和鋁在周期表中位置符合對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)相似，A正確；

B．形成配位鍵，需要一種原子提供空軌道，另一原子提供孤對(duì)電子，中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵；[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，在SiH4中Si滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，沒有空軌道，不符合形成配位鍵的條件，B錯(cuò)誤；

C．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．BF3分子是平面三角形；鍵角為120°，D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．由甲可知砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，砷化鎵中砷提供孤電子對(duì)，鎵提供空軌道形成配位鍵，平均1個(gè)GaAs配位鍵的數(shù)目為1，則砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是故A正確；

B．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對(duì)角線的Ga和As的最近距離是故B正確；

C．由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知，c位于側(cè)面的面心，沿體對(duì)角線a→b方向投影圖如丙；則As的位置為7；9、11、13，故C正確；

D．由乙晶胞結(jié)構(gòu)可知；和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為12，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵，水中斷裂的化學(xué)鍵是極性鍵，二者均沒有金屬鍵，所以沒有斷裂的化學(xué)鍵是金屬鍵。

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，但1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA；A錯(cuò)誤；

B．溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為但溶液中加入過量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CS2是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量；也無法確定所含的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．溶液中通入過量發(fā)生了反應(yīng)：同樣在溶液中通入過量發(fā)生的反應(yīng)為：D正確；

故答案為：D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；故含有的未成對(duì)電子數(shù)最多為6；

故選C。

【點(diǎn)晴】

本題考查核外電子排布規(guī)律等，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級(jí)處于全滿、半滿、全空時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，則Y為O，R為S；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)為7﹣6＝1，則Z為Na；25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，則X為H。綜上：X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；則電負(fù)性Y＞W(wǎng)＞R＞Z，故A正確；

B．O；Na、Cl形成的氯酸鈉、高氯酸鈉溶液呈中性；故B錯(cuò)誤；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故C正確；

D．氫化物穩(wěn)定性取決于元素非金屬性強(qiáng)弱；與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子中的孤對(duì)電子數(shù)為=1，故PH3中有1個(gè)孤電子對(duì)；A錯(cuò)誤；

B．N和P為同一主族元素，故PH3與NH3互為等電子體，NH3極易溶于水，根據(jù)相似相溶原理可知，故PH3是極性分子；B正確；

C．由A分析可知，PH3中P原子周圍形成了3個(gè)σ鍵；有1對(duì)孤電子對(duì)，故它的分子構(gòu)型是三角錐形，C正確；

D．有A和C分析可知，磷原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故P采用sp3雜化方式；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。12、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以SO2為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)；A錯(cuò)誤；

B．BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結(jié)構(gòu)；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、BC【分析】【詳解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向體系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B選項(xiàng)正確；

C．溶液中電荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C選項(xiàng)正確；

D．選取a點(diǎn)即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯(cuò)誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。16、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。17、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯(cuò)誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖中信息得到氧離子個(gè)數(shù)為8×+12×+6×+1=8，A個(gè)數(shù)為4，因此A氧化物的化學(xué)式AO2，A離子周圍緊鄰的氧離子有8個(gè)，因此A離子的配位數(shù)為8。已知晶胞參數(shù)為apm，則A—A間距為面對(duì)角線的一半，因此A—A間距為apm，A的摩爾質(zhì)量為MAg/mol，晶體的密度為【解析】AO2819、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為過氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態(tài)氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH?！窘馕觥縊=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH20、略

【分析】(1)

H2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，水是極性分子，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形,正；負(fù)電荷中心重合；二氧化碳是非極性分子。

(2)

二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體；且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高，所以常溫下二氧化碳是氣體，而二硫化碳是液體。

(3)

乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH；兩者都含有羥基，羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中烴基小，羥基起主導(dǎo)作用，1-戊醇中烴基大，烴基起主導(dǎo)作用，所以乙醇與水互溶，1-戊醇在水中的溶解度卻很小。

(4)

氮元素的電負(fù)性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，氨的沸點(diǎn)高，容易液化。磷元素的電負(fù)性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵，因此PH3在水中溶解度較小，PH3的沸點(diǎn)低，不易液化。【解析】(1)H2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形,正；負(fù)電荷中心重合。

(2)二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體；且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高。

(3)乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH；羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中羥基起主導(dǎo)作用，1-戊醇中烴基起主導(dǎo)作用。

(4)氮元素的電負(fù)性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，磷元素的電負(fù)性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵。21、略

【分析】【詳解】

淡黃色的在水中的溶解度小，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)為非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：黃綠色的在水中的溶解度較大，應(yīng)為極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】22、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)；確定微?？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合確定分子的極性。

【詳解】

SO2中S原子含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(6-2×2)=1，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，采用sp2雜化；為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；

NH3中N原子含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(5-1×3)=1，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，采用sp3雜化；為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；

SO3中S原子含有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(6-2×3)=0，采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子；

故答案為：V；sp2；極性；三角錐形；sp3；極性；平面三角形；sp2；非極性?！窘馕觥竣?V②.sp2③.極性④.三角錐形⑤.sp3⑥.極性⑦.平面三角形⑧.sp2⑨.非極性23、略

【分析】【詳解】

原子晶體是原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合的，共價(jià)鍵有飽和性和方向性，一個(gè)原子不可能形成12條共價(jià)鍵，所以原子晶體不能形成配位數(shù)是12的最密堆積。【解析】原子晶體是原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合的，共價(jià)鍵有飽和性和方向性，一個(gè)原子不可能形成12條共價(jià)鍵，所以原子晶體不能形成配位數(shù)是12的最密堆積四、判斷題(共4題，共40分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共18分)28、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式分析，每消耗2molSO2，生成1molS2(g)，則SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的2倍；

(2)a．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以混合氣體中水蒸氣含量不再變化，能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a不選；

b．反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，保持不變，恒容容器體積不發(fā)生改變，則整個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡前后，混合氣體的密度都不變，不能根據(jù)密度說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故b選；

c．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)增加，氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故c不選；

d．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；混合氣體總質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當(dāng)混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，可以說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故d不選；

綜上所述答案為b；

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高體系溫度，平衡左移，平衡常數(shù)K減小；

(3)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，SO2做氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，CH4做還原劑，在反應(yīng)中失去電子，根據(jù)電子守恒可得電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8，所以答案為：

反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是CO2，SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有還原性和酸性氧化物的性質(zhì)；

(4)極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不重合的分子，則分別是SO2和H2O；S8與S2為S元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，可判斷為CO2和H2O和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+CH4=CO2+N2+2H2O，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時(shí)；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，則需要甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?2②.b③.減小④.⑤.CO2⑥.酸性氧化物⑦.SO2⑧.H2O⑨.同素異形體⑩.1.529、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔是為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；

②CH3-離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；含有1對(duì)孤電子對(duì)數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；

③NO+與氮?dú)饣榈入娮芋w，NO+中N原子與O原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個(gè)電子形成V2+，則V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由圖可知；N和S提供孤對(duì)電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；

(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中N原子成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個(gè)C-H鍵、2個(gè)N-H鍵、3個(gè)C-C鍵、2個(gè)C-N鍵、4個(gè)雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則每個(gè)分子中含有15個(gè)σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)碳原子為3個(gè)正六邊形共有，則一個(gè)正六邊形平均含有碳原子數(shù)為6×=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1mol××NAmol-1=0.5NA；Si原子半徑比碳原子半徑大；3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。【解析】非極性三角錐形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵30、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律得基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；p軌道的電子云輪廓圖形狀為紡錘型；基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；故答案為1s22s22p63s23p1；紡錘型，鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；

(2)根據(jù)題干信息AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因?yàn)锳lF3具有較高的熔點(diǎn)，且F非金屬性強(qiáng)，則AlF3屬于離子晶體；AlCl3為分子晶體；它們的差異原因在于：F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體；

(4)[Al(OH)4]－的配位數(shù)為4，則Al原子的雜化形式是sp3；