2025年魯科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷764考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、電子表和電子計算器的電源通常用微型銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說法不正確的是A.Ag2O是正極，Zn是負極B.Zn是正極，Ag2O是負極C.工作時，陽離子向正極移動D.工作時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)2、對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；下列措施能加快反應(yīng)速率的是。

①恒容條件下，再通入一定量的NH3②增大體系容積③恒容條件下，再通入一定量的N2④使用合適的催化劑A.①②④B.①③④C.①④D.②④3、反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0達到平衡后，只改變一個反應(yīng)條件，下列所畫示意圖不正確的是A.B.C.D.4、下列離子方程式符合題意的是A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液等體積混合：2H++CO=CO2↑+H2OB.加入Na2S除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓C.將NaClO堿性溶液與含F(xiàn)e2+的溶液混合：ClO-+2Fe2++H2O=Cl-+2Fe3++2OH-D.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.用溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，證明是弱電解質(zhì)B.相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的仍然相同，則C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，能使溶液的減小且的值增大D.常溫下，的的溶液中的與溶液中的相等6、同溫同壓下，熱化學方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A.2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q47、下列說法不正確的是（）A.KCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同B.常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③>①>②C.常溫下將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D.物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③>①>②8、下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則ΔH＞0C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.各點的化學成分：b點沉淀-Al(OH)3；d點沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B.各段只發(fā)生如下反應(yīng)：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C.依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D.bc段Al(OH)3部分溶解10、某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當該裝置工作時；下列說法不正確的是。

A.鹽橋中K+向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y極周圍pH增大11、4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJ?mol-1.根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是A.當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B.當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小12、水煤氣變換反應(yīng)為：我國研究人員結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用·標注.下列說法正確的是。

A.步驟②的能壘(活化能)B.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：C.步驟④決定了水煤氣變換反應(yīng)的速率D.步驟⑤只有鍵和鍵形成13、一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1

下列選項中，正確的是A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱為△H=-867kJ·mol-1B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的反應(yīng)熱為△H3，則△H3<△H1C.若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJD.若用2.24LCH4(標況)全部還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol14、近日；我國學者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學反應(yīng)的過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列敘述錯誤的是。

A.電解過程中透過交換膜向右側(cè)移動B.工作過程中電極附近的電極反應(yīng)式為C.每生成環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.電解結(jié)束溶液混合后的濃度比電解前的小15、化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化；下列說法中正確的是。

A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJB.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1mol·L-1min-1D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量16、實驗測得0.5mol?L-1CH3COONa溶液和H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下用說法正確的是。

A.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)增大B.隨溫度升高，H2O的pH逐漸減小，是因為水中c(H+)＞c(OH-)C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化是Kw改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因為CH3COO-水解平衡向逆反應(yīng)方向移動的結(jié)果評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、有一化學反應(yīng)2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：。實驗

序號濃度（mol/L）時間（min）010304050604050601溫度800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.600.60

（1）在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為_________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝_________mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是_________。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則達到平衡時v3___v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)＝_________，且C3＝_________mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是_________。

（4）800℃時,反應(yīng)B＋D2A當其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達到平衡時A的濃度為_______mol/L,B的轉(zhuǎn)化率＝__________。18、已知25℃時，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)。醋酸氫硫酸氫氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_____________(填序號)。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_____________(填序號)。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為___________________。19、金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。

請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：

①鐵棒上的電極反應(yīng)式：_______________________

碳棒上的電極反應(yīng)式：_________________________

(2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。

(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。20、蓋斯定律：內(nèi)容：1840年，瑞典化學家蓋斯通過大量實驗證明：不管化學反應(yīng)是_______完成或__________完成，其反應(yīng)熱是_______的。也就是說，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_____和______有關(guān)而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。21、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))變化如圖，控制反應(yīng)溫度為600℃的理由___________

22、合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。

(1)合成氨反應(yīng)初始時氮氣、氫氣的體積比為1∶3，在相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點的化學反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)。

②在250℃、下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

(2)隨著溫度升高，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低、___________。

(3)合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率為速率常數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為___________(填“”或“”)。

②℃時，___________。

(4)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率()。催化劑初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___________(填催化劑的化學式)。

②某溫度下，作催化劑，向恒容密閉容器中通入此時壓強為若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產(chǎn)生；且A與B還有氣體生成。

③過量的C滴入B；D中；前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）A為_________，檢驗A中陽離子的實驗名稱是________；

（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________；

（3）B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測定該溶液中NO3-的濃度；進行了以下實驗：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計算該溶液中NO3-濃度為：________（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒有加入NaHCO3固體，會使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)24、A；B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素；A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

(1)A、C、E按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是____________，原因是________________。

(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為_____________，電池總反應(yīng)的化學方程式為___________。

(3)C的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________________。

(4)在1L的密閉容器中，充入1molDE和1molF2E(g)，于850℃時進行化學反應(yīng)：DE(g)+F2E(g)DE2(g)+F2(g)△H＜0，達平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1molDE和4molF2E(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是。時間/minn(DE)/moln(F2E)/moln(DE2)/moln(F2)/mol0140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85

①反應(yīng)在第4min時，v(正)___________v(逆)（填“＞”；“＝”或“＜”）。

②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數(shù)為________________。

③t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度_______________850℃（填“＞”、“=”或“＜”）。25、下圖是無機物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)。其中；其中①；②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體。

(1)反應(yīng)②的化學方程式為____，該反應(yīng)在化工生產(chǎn)中的目的是____。

(2)檢驗I中陽離子的實驗操作為____。

(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgA就會放出853kJ熱量，則A燃燒的熱化學方程式為___。26、有A；B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：

(1)A2D、A2G沸點較高的是__(填化學式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。

(3)將0.1mol·L-1G的最高價氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質(zhì)燃燒的熱化學方程式__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ag2O中Ag得電子；是正極，Zn失電子，是負極，A說法正確；

B．Zn失電子，化合價升高，是負極，Ag2O得電子；為正極，B說法不正確；

C．工作時；電池內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，C說法正確；

D．工作時；負極失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，D說法正確；

答案為B。2、C【分析】【詳解】

①恒容條件下，再通入一定量的NH3；濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故①符合題意；

②增大體系容積；濃度減小，反應(yīng)速率減小，故②不符合題意；

③恒容條件下，再通入一定量的N2；不參加反應(yīng)，氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③不符合題意；

④使用合適的催化劑；可增大反應(yīng)速率，故④符合題意；由上分析可得①④符合題意；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．由于正反應(yīng)放熱，所以升高溫度，平衡逆向移動，CH3OH的產(chǎn)率降低；A正確；

B．升高溫度；平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B不正確；

C．加壓，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大；C正確；

D．由于壓強增大時；混合氣的溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液等體積混合，只能生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為H++CO=HCOA錯誤；

B．加入Na2S除去廢水中的Cu2+，生成CuS沉淀，離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓；B正確；

C．堿性溶液中Fe3+會生成沉淀，離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe(OH)3↓；C錯誤；

D．用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極上Cu失去電子，不會生成氧氣，離子反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑；D錯誤；

綜上所述答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗；燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度小，但不能證明醋酸是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B．醋酸是弱酸；溶液中存在電離平衡，加水稀釋會促進醋酸在溶液中的電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化小，則等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，醋酸溶液稀釋倍數(shù)大，故B錯誤；

C．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，存在電離平衡，加入少量氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，電離平衡向左移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，由電離常數(shù)可得溫度不變，電離常數(shù)不變，則增大，增大；故C正確；

D．由題給電離常數(shù)可知；醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等，等濃度的醋酸和一水合氨溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，由于不知兩溶液的濃度是否相等，周圍無法確定兩溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)＞W(wǎng)(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大；故選B。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時數(shù)值與符號均進行比較。7、C【分析】【詳解】

A．KCl屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離不影響，而中陰陽離子都發(fā)生水解；促進了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故A正確；

B．鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，濃度均為0.1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會促進水的電離，所以水的電離程度的順序為：③>①>②,故B正確；

C．pH=3硫酸，c(H+)=0.001mol/L,硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c(OH-)=0.001mol/L；若為強酸；強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C錯誤；

D．碳酸氫銨中碳酸氫根離子也水解，溶液酸性較弱，硫酸銨中銨根離子水解個數(shù)大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中溶液pH的由大到小順序是③>①>②，故D正確；故本題選C。8、C【分析】【分析】

利用復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS判斷反應(yīng)的自發(fā)性。

【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)的化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知；該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，A項錯誤；

B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行；ΔG＜0，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，由于ΔS＜0，那么ΔH＜0，B項錯誤；

C.吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行；ΔG=ΔH-TΔS＜0，又ΔH＞0，那么ΔS＞0，C項正確；

D.催化劑的加入能降低反應(yīng)的活化能；不改變反應(yīng)熱，與反應(yīng)的自發(fā)性無關(guān)，D項錯誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BC【分析】【分析】

由圖可知，X極氮元素價態(tài)升高失電子，故X極為負極，Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【詳解】

A．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；負電荷增加，故鉀離子向Y極移動，故A正確；

B．電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮氣時，轉(zhuǎn)移15mol電子，故電路中流過7.5mol電子時，生成氮氣2mol，標況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；

C．電池工作時；電子由負極（X極）沿導(dǎo)線流向正極（Y極），電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯誤；

D．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確；

故選：BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該熱化學方程式的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量，故A正確；

B．熱化學方程式的系數(shù)只能表示物質(zhì)的量；當4mol紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量，故B錯誤；

C．4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H＝+17kJ?mol﹣1；焓變大于零，確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)4P(紅磷s)→P4(白磷s)；△H＝+17kJ?mol﹣1；則反應(yīng)物的能量低于生成物的，所以紅磷具有的能量低，更穩(wěn)定，故D正確；

故選AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．步驟②的能壘(活化能)A項錯誤；

B．步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系只要去掉就可表示為：B項正確；

C．步驟④的能壘(活化能)能壘最高決定了水煤氣變換反應(yīng)的速率，C項正確；

D．步驟⑤除有鍵和鍵形成，還有鍵形成；D項錯誤。

故選：BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

略14、AD【分析】【分析】

從圖中的流程可以看出：陽極Cl-被氧化為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HClO，乙烯通入后與HClO反應(yīng)生成CH2ClCH2OH；陰極發(fā)生電極反應(yīng)后生成了OH-；兩級電解液輸出混合后得到環(huán)氧乙烷。結(jié)合裝置圖可知：Pt電極為陽極，Ni電極為陰極。

【詳解】

A．電解池中，陽離子移向陰極，氯離子移向陽極。所以Cl-透過陰離子交換膜移向左側(cè)的Pt電極；A錯誤；

B．陰極Ni電極附近H2O電離出的H+放電生成H2，電極反應(yīng)式為：B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)歷程，2molCl-在陽極氧化為1molCl2，轉(zhuǎn)移2mole-，Cl2與水反應(yīng)生成1molHClO，乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol的CH2ClCH2OH。兩級溶液混合時，1molCH2ClCH2OH生成了1mol的環(huán)氧乙烷。因此，每生成環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2↑，因為H2O被消耗，故的濃度比電解前的大；D錯誤。

故本題選AD。15、AD【分析】【詳解】

A．焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=946kJ·+498kJ·-2×632kJ·=+180kJ·故A正確；

B．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；是不成鹽氧化物，故B錯誤；

C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)==0.1mol根據(jù)反應(yīng)N2+O2=2NO可知，v(NO)=2v(N2)=0.2mol·故C錯誤；

D．依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故D正確；

選AD。16、AC【分析】【詳解】

A．隨溫度升高，CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度變大，Kw也增大，故c(OH-)增大；故A正確；

B．隨溫度升高，因為Kw逐漸增大，H2O的pH逐漸減小，但任何溶液中，水是中性的，純水中c(H+)始終等于c(OH-)；故B錯誤；

C．隨溫度升高，Kw逐漸增大，CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度變大，故溶液pH變化是Kw改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果；故C正確；

D．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH會降低，是因為隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)Kw在逐漸增大，c(H+)和c(OH-)均在增大；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平均化學反應(yīng)速率公式計算；

(2)根據(jù)實驗1；2數(shù)據(jù)分析；

(3)根據(jù)濃度對化學反應(yīng)速率的影響分析；依據(jù)平衡常數(shù)的概念計算得到800°C的平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)化學平衡三段式列式；依據(jù)平衡常數(shù)計算。

【詳解】

(1)在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率v===0.0125mol/(L?min)；

(2)根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol?L-1；溫度相同；達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑；

(3)實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應(yīng)速率大于實驗1的，即v3＞v1；根據(jù)相同條件下，濃度對化學反應(yīng)速率的影響判斷，實驗3的起始濃度大于實驗1的，即c3＞1.0mol?L-1；800℃時；

2A?B+D

起始量(mol/L)1.000

變化量(mol/L)0.50.250.25

平衡量(mol/L)0.50.250.25

平衡濃度K===0.25；

實驗3的溫度與實驗1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

2A?B+D

起始量(mol?L-1)c300

反應(yīng)量(mol?L-1)c3-0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

平衡量(mol?L-1)0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

該溫度下平衡常數(shù)K==

解得：c3=1.2；

溫度相同；達平衡后A的物質(zhì)的量濃度增加，但達平衡時3組的時間與1組相同，所以只能是增大A的濃度;

(4)800℃時，2A?B+DK=0.25，則B+D?2A反應(yīng)的平衡常數(shù)==4；設(shè)B消耗物質(zhì)的量濃度為x；

反應(yīng)B+D?2A

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)xx2x

平衡量(mol/L)0.5-x0.5-x2x

平衡常數(shù)K===4；計算得到x=0.25mol/L；

達到平衡A的濃度=2×0.25mol/L=0.5mol/L；

B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。【解析】①.0.0125②.1.0③.催化劑④.＞⑤.0.25⑥.1.2⑦.增大A的濃度⑧.0.5⑨.50%18、略

【分析】【分析】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液；電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，需使用酸的起始濃度。

(2)25℃時；等濃度的三種溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強，溶液的pH越大。

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa；③NaCl溶液中；從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，因為氫硫酸的Ka2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)；由此可得出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液，電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，酸的起始濃度越大，消耗堿的體積越大。醋酸的Ka=1.8×10-5，氫硫酸的Ka1=9.1×10-8，氫氰酸的Ka=4.9×10-10，則消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b>a>c。答案為：b>a>c；

(2)25℃時，等濃度的三種溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強，溶液的pH越大。三種酸的酸性：醋酸>氫硫酸>氫氰酸，pH由大到小的順序為②>①>③。答案為：②>①>③；

(3)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不發(fā)生水解，此時三份溶液中的陰離子總濃度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的電離程度越小，最終溶液中陰離子的總濃度越小，故陰離子總濃度由大到小的順序為③>②>①。答案為：③>②>①；

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

答案為：ac；

(5)25℃時，向NaCN溶液中通入少量H2S，因為氫硫酸的Ka2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)，由此可得出反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HS-+HCN。答案為：CN-+H2S=HS-+HCN。

【點睛】

等體積等濃度的NaCN、CH3COONa兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達平衡時，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為水電離生成H+和OH-，c(H＋)、c(OH-)的差異。因為溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強，c(H＋)越小，最終溶液中的陰離子濃度和越小?！窘馕觥竣?b>a>c②.②>①>③③.③>②>①④.ac⑤.CN-+H2S=HS-+HCN19、略

【分析】【詳解】

（1）圖示為Fe的吸氧腐蝕，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，鐵棒上的電極反應(yīng)式為：2Fe-4e-═2Fe2+，碳棒上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-；在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；吸氧；

（2）將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，變成析氫腐蝕；保護鐵棒時，負極應(yīng)為比鐵活潑的金屬，故答案為：析氫；鋅（或其他比鐵活潑的金屬）。【解析】2Fe－4e－=2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－吸氧析氫鋅(或其他比鐵活潑的金屬)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

一個化學反應(yīng)；有時一步轉(zhuǎn)化比較困難，可將反應(yīng)分幾步進行，且路徑可以不同，但反應(yīng)放出或吸收的熱量相同，也就是反應(yīng)熱相同。建立此等量關(guān)系的前提是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量及狀態(tài)都必須相同，也就是反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)相同。答案為：一步；分幾步；相同；始態(tài)；終態(tài)。

【點睛】

同一反應(yīng)，當反應(yīng)物與生成物的位置互換時，反應(yīng)熱的數(shù)值相等，但“+”、“-”相反?！窘馕觥恳徊椒謳撞较嗤紤B(tài)終態(tài)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖中信息，升高溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率不斷升高，氮苯乙烯的選擇性逐漸降低，溫度越高，需要的能源越多，耗能越大，工業(yè)生產(chǎn)既要考慮速率，也要考慮成本，而在600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大；故答案為：600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大?！窘馕觥?00℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大22、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像，B點溫度高于A，B的壓強大于A，溫度越高，壓強越大，反應(yīng)速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)；

故答案為＜；

②250℃、1.0×104kPa下，NH3的體積分數(shù)為50%，相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，建立三段式：根據(jù)題意得出：解得x=則H2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%；

故答案為66.7%；

(2)催化劑催化活性與溫度有關(guān)，溫度高于900℃以后，使催化劑的催化性降低；根據(jù)圖像，溫度升高，NH3的體積分數(shù)降低，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的產(chǎn)率降低；

故答案為合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的產(chǎn)率降低；

(3)①化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K正降低，K逆升高，根據(jù)圖像，L2表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，L1表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)；

故答案為L2；

②T0℃時，正逆化學平衡常數(shù)相等，即K正=K逆=1，當達到平衡是，v正=v逆，即有k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，=K正=1;

故答案為1;

(4)①活化能最大；化學反應(yīng)速率最慢，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，活化能最大的是Fe；

故答案為Fe；

②建立三段式：Kp==(或)；

故答案為(或)?！窘馕觥浚?6.7合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，產(chǎn)率下降1(或)四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

試題分析：①常溫下，A、C溶液顯堿性，兩種物質(zhì)可能是強堿弱酸鹽或堿，C的pH>13，說明C為二元強堿，即為Ba(OH)2，A為強堿弱酸鹽，即A含有HCO3－，根據(jù)離子共存，因此陽離子是Na＋，即A為NaHCO3；②NaHCO3和B反應(yīng)生成沉淀和氣體，說明發(fā)生雙水解反應(yīng)，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，沉淀是BaSO4，則B為Al2(SO4)3，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根據(jù)上述推斷，A為NaHCO3，檢驗Na＋常用焰色反應(yīng)，如果火焰呈黃色，說明含有Na元素；(2)發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因為Ba(OH)2是過量，因此沉淀是BaSO4；(4)根據(jù)上述判斷，NO3－存在于D中，與NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，沒有加入NaHCO3固體，無法排除空氣中氧氣，氧氣能把NO轉(zhuǎn)化成NO2，NO2再與水反應(yīng)生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量減少，因此c(NO3－)偏高。

考點：考查物質(zhì)推斷、實驗方案設(shè)計的評價、數(shù)據(jù)的處理、化學計算等知識?！窘馕觥浚?）NaHCO3；焰色反應(yīng)；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素；A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，則A是Na，C是Cl；A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水，則B是Al元素；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準，則D是C元素；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體，則E是O元素；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物，F(xiàn)是H元素。

(1)A；C、E按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物是NaClO該物質(zhì)是強堿弱酸鹽；根據(jù)鹽的水解規(guī)律及水解產(chǎn)物的性質(zhì)分析；

(2)Al-空氣電池中；Al作負極，鉑網(wǎng)為正極，根據(jù)原電池反應(yīng)原理書寫反應(yīng)式；

(3)根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系書寫表示反應(yīng)熱的方程式；

(4)首先根據(jù)加入1molCO和1molH2O時的CO轉(zhuǎn)化率是50%計算該溫度下的化學平衡常數(shù)；然后利用溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系計算，及達到平衡時任何物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，判斷4min；8min時反應(yīng)速率、物質(zhì)濃度關(guān)系，計算t時的化學平衡常數(shù)，然后根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用平衡移動原理分析判斷溫度；

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Na；B是Al，C是Cl，D是C，E是O，F(xiàn)是H元素。

(1)A、C、E按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物是NaClO該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)：NaClO+H2OHClO+NaOH；產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，因此溶液會變?yōu)樗{色，但由于反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強的氧化性，會將藍色氧化變?yōu)闊o色，因此會看到溶液顯變藍后褪色；

(2)在我國首創(chuàng)的海洋電池以Al單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液中，Al為原電池的負極，失去電子變?yōu)锳l3+，鉑網(wǎng)為正極，溶解在海水中的O2獲得電子，被還原變?yōu)镺H-，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，同時在溶液中Al3+會與OH-結(jié)合形成Al(OH)3，因此電池總反應(yīng)的化學方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(3)C的最高價氧化物為Cl2O7是無色液體物質(zhì)，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，則1molCl2O7反應(yīng)放出熱量為4QkJ，因此該反應(yīng)的熱化學方程式為：Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；ΔH=－4QkJ/mol。

(4)在1L的密閉容器中，充入1molCO和1