2025年魯人版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修4化學(xué)上冊月考試卷783考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知298K時(shí)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同溫度下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2達(dá)平衡時(shí)，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達(dá)平衡時(shí)，放出熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（）A.Q2=2Q1B.Q2＜Q1＜197kJC.Q2=Q1＜197kJD.以上均不正確2、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D.足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量3、已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－4、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時(shí)，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（）

A.△H<0B.D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）C.若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D.工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)5、下列說法中正確的是A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.常溫下pH＝10的氨水中由水電離出來的c(H+)與pH＝4的NH4Cl溶液相同C.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：②>①>③D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c(Na+)6、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示；下列敘述正確的是。

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B.0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為?4.74D.25°C時(shí)，的值隨pH的增大而增大評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的生成1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時(shí)，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________8、按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學(xué)方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。9、根據(jù)事實(shí)；寫出298K時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。10、近年來將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

①據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判斷理由是：________________________________________________；

②若進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1∶1，400℃時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率是______。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++e-=Fe2+和___________________（寫反應(yīng)方程式）。

電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成氯氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。11、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號(hào)，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時(shí)；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)13、工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3；分別在183℃；315℃升華。

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol

反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的_______（填字母序號(hào)）。

①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性。

a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）:m（Pb）=__________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)14、已知：

還原至的熱化學(xué)方程式為_________________；若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至放出的熱量為_________。15、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱；研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol；

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol:?；瘜W(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414

回答下列問題。

（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________；

（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）ΔH=_______kJ/mol;

（3）估算出C=O鍵能為____kJ/mol:

（4）CH4的燃燒熱ΔH=_______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_____mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g?℃）］。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1指的是消耗2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣氣體生成2molSO3氣體放熱197kJ；因?yàn)榉磻?yīng)可逆，當(dāng)容器中加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1<197kJ；當(dāng)容器中通入1molSO2和0.5molO2，投入量減半，如果容器體積也減半，和第一個(gè)容器中平衡等效，Q2=1/2Q1；因?yàn)槿萜黧w積與通入2molSO2和1molO2的容器體積相同，相當(dāng)于減壓，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，Q2＜1/2Q1，結(jié)論：2Q2＜Q1＜197kJ；

答案：B

【點(diǎn)睛】

注意可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的含義。2、C【分析】【詳解】

A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和；故A錯(cuò)誤；

B．加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焓變；即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；

C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1；故C正確；

D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。3、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量減少，CO2的物質(zhì)的量增大；即該比值減小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，3min時(shí)消耗CO2物質(zhì)的量濃度與生成CH3OH物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，推出3min時(shí)CO2的消耗速率等于甲醇的生成速率；且二者濃度相同，故B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，加壓，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2的轉(zhuǎn)化率提高，也可以向容器中通入CO2，也可以提高H2的轉(zhuǎn)化率；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1，則消耗H2的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1×3=2.25mol·L－1，v(H2)=0.225mol·L－1；故D錯(cuò)誤；

答案：B。4、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；故A正確；

B項(xiàng)、溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）；故B正確；

C項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由圖可知，200℃、P2壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率與200℃、P3壓強(qiáng)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

壓強(qiáng)越大，反應(yīng)時(shí)消耗的動(dòng)能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時(shí)，會(huì)選用較低壓強(qiáng)是解答關(guān)鍵。5、D【分析】【詳解】

A．中性溶液中c(H＋)與c(OH－)相等；常溫下，c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液是中性溶液；若溫度改變，水的電離被影響，則中性溶液中c(H＋)也會(huì)改變，不一定是1×10-7mol/L；A錯(cuò)誤；

B．pH=4的NH4Cl溶液中的NH4＋水解，促進(jìn)水的電離；而pH＝10的氨水中的NH3·H2O，會(huì)電離出OH－，抑制水的電離，則pH=4的NH4Cl溶液中由水電離出來的c(H＋)大于pH=10的氨水中由水電離出來的c(H＋)；B錯(cuò)誤；

C．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中，酸根陰離子水解，使得溶液呈堿性，HCO3－的水解能力弱于CO32－，③NaOH溶液是強(qiáng)堿完全電離，使得溶液呈堿性；堿性越強(qiáng)，需要的溶質(zhì)的濃度越小，則溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①>②>③；C錯(cuò)誤；

D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，就可以得出c(CH3COO-)=c(Na+)；D正確；

答案為D。6、C【分析】【分析】

堿性增強(qiáng)，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)。

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加；故A錯(cuò)誤；

B.線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此所以0.01mol?L?1CH3COOH的pH=3.37，故B錯(cuò)誤；

C.由圖中信息可得點(diǎn)x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，lg(CH3COO－)=?4.74；因此x的縱坐標(biāo)值為?4.74，故C正確；

D.25°C時(shí)，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%。【解析】①.減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)C2H2的物質(zhì)的量，結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示C2H2燃燒熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)n(CaCO3)==1mol，則根據(jù)C元素守恒，可知n(CO2)=1mol，即C2H2燃燒生成的二氧化碳為1mol，由C2H2燃燒的化學(xué)方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反應(yīng)的C2H2的物質(zhì)的量是n(C2H2)=因?yàn)槿紵齧ol的C2H2放出的熱量為1300kJ，所以燃燒1molC2H2產(chǎn)生CO2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是2600kJ，故C2H2的燃燒熱為2600kJ，所以表示C2H2燃燒熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol，故答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol；

(2)1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握中和熱和燃燒熱的概念，利用反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)進(jìn)行解答問題，注意反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)相對(duì)應(yīng)?！窘馕觥緾2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/molNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：丁烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學(xué)方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol。【解析】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol10、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)圖知，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)一定時(shí)；升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小。

②溫度一定時(shí)，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，400℃進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為a曲線，HCl轉(zhuǎn)化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)c0c000

反應(yīng)(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

計(jì)算氧氣的轉(zhuǎn)化率。

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH。

（3）由圖可知，H+向左側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側(cè)為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+。

【詳解】

（1）①根據(jù)圖知，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)一定時(shí)，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以K(300℃)>K(400℃)，故答案為：>；圖像表明；進(jìn)料濃度比相同時(shí)溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。

②溫度一定時(shí)，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，400℃進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為a曲線，HCl轉(zhuǎn)化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)c0c000

反應(yīng)(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

則氧氣的轉(zhuǎn)化率為：故答案為：

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH，故答案為：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)。

（3）由圖可知，H+向左側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側(cè)為陽極，陽極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCl2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

【點(diǎn)睛】

進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，溫度一定，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，所以圖像中，a曲線代表c(HCl)∶c(O2)=1∶1，b曲線代表c(HCl)∶c(O2)=4∶1，c曲線代表c(HCl)∶c(O2)=7∶1?！窘馕觥?gt;圖像表明，進(jìn)料濃度比相同時(shí)溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。21%CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.211、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時(shí)；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時(shí)③>①>②②>①>③三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)13、略

【分析】【分析】

（1）由蓋斯定律定律，①+②得：2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）；反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算；

（2）①根據(jù)工藝流程可知升華器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)會(huì)生成A1C13，由冷凝器尾氣可知還會(huì)生成CO，根據(jù)氯元素化合價(jià)變化計(jì)算注意電子數(shù)目；Cl2有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-；由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應(yīng)生成Fe、AlCl3；由題目信息可知，AlCl3的升華溫度更低，應(yīng)控制溫度使AlCl3升華，且FeCl3不升華；

②AlCl3的水解，直接加熱AlCl3?6H2O；水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，濃硫酸吸水，同時(shí)可以生成HCl抑制氯化鋁水解；

（3）該原電池實(shí)質(zhì)是金屬鋁發(fā)生的吸氧腐蝕，氧氣在正極放電生成氫氧根離子；電量相同，則原電池轉(zhuǎn)移電子相同，令轉(zhuǎn)移電子為3mol，根據(jù)元素化合價(jià)計(jì)算n（Al）、n（Pb）；再根據(jù)m=nM計(jì)算。

【詳解】

（1）①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol；②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol；由蓋斯定律，①+②得：2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H=（-492.7kJ/mol）+25.2kJ/mol=-467.5kJ/mol；

故答案為：-467.5；

（2）①根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應(yīng)，生成A1C13和CO，反應(yīng)方程式為A12O3+3C12+3C=2A1C13+3CO，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣是氧化劑，故生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol×3=3mol；Cl2有強(qiáng)氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-，反應(yīng)離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應(yīng)生成Fe、AlCl3，反應(yīng)方程式為Al+FeCl3=AlCl3+Fe；由題目信息可知，AlCl3的升華溫度更低，應(yīng)控制溫度使AlCl3升華，且FeCl3不升華；故溫度應(yīng)控制在315℃以下；

故答案為：3；SO32-