2025年魯人版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修4化學上冊月考試卷783考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知298K時2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同溫度下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2達平衡時，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達平衡時，放出熱量Q2，則下列關系式正確的是（）A.Q2=2Q1B.Q2＜Q1＜197kJC.Q2=Q1＜197kJD.以上均不正確2、根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A.1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D.足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量3、已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()

A.欲增大平衡狀態(tài)時的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－4、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉化率[α（CO）]與溫度和壓強的關系如下圖。下列說法不正確的是（）

A.△H<0B.D兩點的反應速率：v（C）>v（D）C.若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D.工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用200℃、P3壓強5、下列說法中正確的是A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.常溫下pH＝10的氨水中由水電離出來的c(H+)與pH＝4的NH4Cl溶液相同C.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大?。孩?gt;①>③D.醋酸和氫氧化鈉反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c(Na+)6、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示；下列敘述正確的是。

A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B.0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為?4.74D.25°C時，的值隨pH的增大而增大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉化率為__________8、按要求寫熱化學方程式：

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：___。9、根據(jù)事實；寫出298K時下列反應的熱化學方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。10、近年來將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

①據(jù)圖像可知反應平衡常數(shù)K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判斷理由是：________________________________________________；

②若進料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1∶1，400℃時，O2的轉化率是______。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上；科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應有Fe3++e-=Fe2+和___________________（寫反應方程式）。

電路中轉移1mol電子，可生成氯氣__________L（標準狀況）。11、I．現(xiàn)有下列物質①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質與25℃純水相比，能促進水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進而可推出的結論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質的量濃度大小關系為_____。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)13、工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3；分別在183℃；315℃升華。

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol

反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為_________。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的_______（填字母序號）。

①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性。

a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）:m（Pb）=__________________。評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)14、已知：

還原至的熱化學方程式為_________________；若用標準狀況下還原至放出的熱量為_________。15、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱；研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol；

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol:。化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414

回答下列問題。

（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________；

（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）ΔH=_______kJ/mol;

（3）估算出C=O鍵能為____kJ/mol:

（4）CH4的燃燒熱ΔH=_______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為_____mol[保留到小數(shù)點后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g?℃）］。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1指的是消耗2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣氣體生成2molSO3氣體放熱197kJ；因為反應可逆，當容器中加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1<197kJ；當容器中通入1molSO2和0.5molO2，投入量減半，如果容器體積也減半，和第一個容器中平衡等效，Q2=1/2Q1；因為容器體積與通入2molSO2和1molO2的容器體積相同，相當于減壓，所以平衡會向左移動，Q2＜1/2Q1，結論：2Q2＜Q1＜197kJ；

答案：B

【點睛】

注意可逆反應熱化學方程式的含義。2、C【分析】【詳解】

A．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和；故A錯誤；

B．加入合適的催化劑不會影響反應焓變；即單位質量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；

C．因物質由固態(tài)轉變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1；故C正確；

D．熱化學方程式的系數(shù)只表示物質的量；標準狀況下1L氧氣的物質的量小于1mol，故D錯誤；

故答案為：C。3、B【分析】【詳解】

A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，甲醇的物質的量減少，CO2的物質的量增大；即該比值減小，故A錯誤；

B.根據(jù)圖像，3min時消耗CO2物質的量濃度與生成CH3OH物質的量濃度相同，根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，推出3min時CO2的消耗速率等于甲醇的生成速率；且二者濃度相同，故B正確；

C.該反應為放熱反應，降低溫度，促使平衡向正反應方向進行，H2的平衡轉化率提高，加壓，平衡向正反應方向進行，H2的轉化率提高，也可以向容器中通入CO2，也可以提高H2的轉化率；故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，達到平衡時，甲醇的物質的量濃度為0.75mol·L－1，則消耗H2的物質的量濃度為0.75mol·L－1×3=2.25mol·L－1，v(H2)=0.225mol·L－1；故D錯誤；

答案：B。4、C【分析】【詳解】

A項、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，則該反應為放熱反應，△H<0；故A正確；

B項、溫度相同時，壓強越大，反應速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點的反應速率：v（C）>v（D）；故B正確；

C項、由圖可知，E點CO平衡轉化率為80%，平衡時三種物質的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500；故C錯誤；

D項、由圖可知，200℃、P2壓強時CO平衡轉化率與200℃、P3壓強時CO平衡轉化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用200℃、P3壓強；故D正確；

故選C。

【點睛】

壓強越大，反應時消耗的動能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟效益會降低，在反應物轉化率相差不大時，會選用較低壓強是解答關鍵。5、D【分析】【詳解】

A．中性溶液中c(H＋)與c(OH－)相等；常溫下，c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液是中性溶液；若溫度改變，水的電離被影響，則中性溶液中c(H＋)也會改變，不一定是1×10-7mol/L；A錯誤；

B．pH=4的NH4Cl溶液中的NH4＋水解，促進水的電離；而pH＝10的氨水中的NH3·H2O，會電離出OH－，抑制水的電離，則pH=4的NH4Cl溶液中由水電離出來的c(H＋)大于pH=10的氨水中由水電離出來的c(H＋)；B錯誤；

C．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中，酸根陰離子水解，使得溶液呈堿性，HCO3－的水解能力弱于CO32－，③NaOH溶液是強堿完全電離，使得溶液呈堿性；堿性越強，需要的溶質的濃度越小，則溶液的物質的量濃度大?。孩?gt;②>③；C錯誤；

D．醋酸和氫氧化鈉反應后，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，就可以得出c(CH3COO-)=c(Na+)；D正確；

答案為D。6、C【分析】【分析】

堿性增強，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當pH=7時c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)。

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加；故A錯誤；

B.線a與線c交點處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此所以0.01mol?L?1CH3COOH的pH=3.37，故B錯誤；

C.由圖中信息可得點x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，lg(CH3COO－)=?4.74；因此x的縱坐標值為?4.74，故C正確；

D.25°C時，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設轉化的PCl5的物質的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉化率為=50%。【解析】①.減少實驗過程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)生成碳酸鈣的質量計C2H2的物質的量，結合燃燒熱的概念書寫表示C2H2燃燒熱化學方程式；

(2)根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學方程式。

【詳解】

(1)n(CaCO3)==1mol，則根據(jù)C元素守恒，可知n(CO2)=1mol，即C2H2燃燒生成的二氧化碳為1mol，由C2H2燃燒的化學方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反應的C2H2的物質的量是n(C2H2)=因為燃燒mol的C2H2放出的熱量為1300kJ，所以燃燒1molC2H2產(chǎn)生CO2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是2600kJ，故C2H2的燃燒熱為2600kJ，所以表示C2H2燃燒熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol，故答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/mol；

(2)1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫，注意把握中和熱和燃燒熱的概念，利用反應熱與反應途徑無關，只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關進行解答問題，注意反應熱要與反應的物質的物質的量的多少及物質的存在狀態(tài)相對應?！窘馕觥緾2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2600kJ/molNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：丁烷氣體燃燒的熱化學方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol?！窘馕觥緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol10、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)圖知，進料濃度比c(HCl):c(O2)一定時；升高溫度，HCl的轉化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為放熱反應，溫度越高，化學平衡常數(shù)越小。

②溫度一定時，進料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉化率越小，400℃進料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時，HCl的轉化率為a曲線，HCl轉化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)c0c000

反應(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

計算氧氣的轉化率。

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH。

（3）由圖可知，H+向左側移動，則左側為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側為陽極，陽極電極反應式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+。

【詳解】

（1）①根據(jù)圖知，進料濃度比c(HCl):c(O2)一定時，升高溫度，HCl的轉化率降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為放熱反應，溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，所以K(300℃)>K(400℃)，故答案為：>；圖像表明；進料濃度比相同時溫度升高HCl的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，生成物濃度降低，反應物濃度升高，K值越小。

②溫度一定時，進料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉化率越小，400℃進料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時，HCl的轉化率為a曲線，HCl轉化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol/L)c0c000

反應(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

則氧氣的轉化率為：故答案為：

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH，故答案為：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)。

（3）由圖可知，H+向左側移動，則左側為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側為陽極，陽極電極反應式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+，電路中轉移1mol電子，生成0.5molCl2，其標準狀況下的體積為故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

【點睛】

進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，溫度一定，進料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉化率越小，所以圖像中，a曲線代表c(HCl)∶c(O2)=1∶1，b曲線代表c(HCl)∶c(O2)=4∶1，c曲線代表c(HCl)∶c(O2)=7∶1。【解析】>圖像表明，進料濃度比相同時溫度升高HCl的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，生成物濃度降低，反應物濃度升高，K值越小。21%CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.211、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應的離子，可促進水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質與25℃純水相比，能促進水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進而可推出的結論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質的量濃度大小關系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)13、略

【分析】【分析】

（1）由蓋斯定律定律，①+②得：2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）；反應熱也進行相應的計算；

（2）①根據(jù)工藝流程可知升華器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反應會生成A1C13，由冷凝器尾氣可知還會生成CO，根據(jù)氯元素化合價變化計算注意電子數(shù)目；Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-；由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應生成Fe、AlCl3；由題目信息可知，AlCl3的升華溫度更低，應控制溫度使AlCl3升華，且FeCl3不升華；

②AlCl3的水解，直接加熱AlCl3?6H2O；水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，濃硫酸吸水，同時可以生成HCl抑制氯化鋁水解；

（3）該原電池實質是金屬鋁發(fā)生的吸氧腐蝕，氧氣在正極放電生成氫氧根離子；電量相同，則原電池轉移電子相同，令轉移電子為3mol，根據(jù)元素化合價計算n（Al）、n（Pb）；再根據(jù)m=nM計算。

【詳解】

（1）①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol；②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol；由蓋斯定律，①+②得：2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H=（-492.7kJ/mol）+25.2kJ/mol=-467.5kJ/mol；

故答案為：-467.5；

（2）①根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C13，冷凝器尾氣含有CO，所以Al2O3、C12和C反應，生成A1C13和CO，反應方程式為A12O3+3C12+3C=2A1C13+3CO，反應中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯氣是氧化劑，故生成1molAlCl3時轉移電子為1mol×3=3mol；Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為C1-，反應離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；由工藝流程可知，升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，加入少量Al除去FeCl3，Al與FeCl3反應生成Fe、AlCl3，反應方程式為Al+FeCl3=AlCl3+Fe；由題目信息可知，AlCl3的升華溫度更低，應控制溫度使AlCl3升華，且FeCl3不升華；故溫度應控制在315℃以下；

故答案為：3；SO32-