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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷73考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、乳酸具有很強(qiáng)的防腐蝕保鮮功效;其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)乳酸說(shuō)法不正確的是。

A.乳酸分子中含有兩種含氧官能團(tuán)B.乳酸不屬于烴類(lèi)有機(jī)物C.乳酸能發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol乳酸能和1mol金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣2、有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是。

A.既可以與的溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)B.該化合物最多可以與反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性溶液褪色D.該物質(zhì)有3種官能團(tuán)3、我國(guó)在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成,其中部分核心反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值;下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)①消耗44gCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB.反應(yīng)②和③的總反應(yīng)方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2OC.30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)目為2NAD.淀粉與纖維素的分子式相同,但二者不互為同分異構(gòu)體4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰.制取乙烯B.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.檢驗(yàn)乙炔具有還原性D.制取

A.AB.BC.CD.D5、苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu);下列可以證明該結(jié)論的事實(shí)是。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等。

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷。

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。

⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色A.②③④B.②④C.①②⑤D.①③⑤6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

比較水和乙醇中氫的活潑性。

將鈉粒分別放入乙醇和水中;觀察現(xiàn)象。

B

制備硝基苯。

將苯和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃~60℃的溫度。

C

檢驗(yàn)乙酸分子中含有羧基。

往碳酸鈉溶液中滴加幾滴乙酸;觀察現(xiàn)象。

D

除去乙烯中的二氧化硫。

將混合氣體通入酸性KMnO4溶液。

A.AB.BC.CD.D7、甲基丙烯酸羥乙酯是一種無(wú)色透明易流動(dòng)液體;是制造隱形眼鏡的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)甲基丙烯酸羥乙酯的敘述正確的是。

A.分子式為B.能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色,反應(yīng)原理相同C.能與反應(yīng)生成D.在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)8、1,環(huán)氧丁烷()用于制造合成橡膠等.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.與環(huán)氧乙烷()互為同系物B.該分子中所有碳原子可能共面C.該分子的某種同分異構(gòu)體可以與碳酸鈉反應(yīng)D.能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題,共10分)9、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):。實(shí)驗(yàn)步驟解釋、結(jié)論或計(jì)算(1)稱(chēng)取A9.0g使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。①A的相對(duì)分子質(zhì)量為:________。(2)將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g②A的分子式為:________。(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng):

________________________。(4)A的核磁共振氫譜如圖:

④綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

______________________。10、下圖為乙醇分子的化學(xué)鍵示意圖;請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:

(1)乙醇發(fā)生消去反應(yīng),斷________處的化學(xué)鍵;

(2)乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學(xué)鍵,請(qǐng)寫(xiě)出1個(gè)屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:(注明反應(yīng)條件)____________________________________________;

(3)寫(xiě)出乙醇在銅催化并加熱條件下的方程式_________________________________。11、寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)。

(1)的化學(xué)名稱(chēng)是_______________。

(2)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______________。

(3)的化學(xué)名稱(chēng)是_______________。

(4)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______________。12、按要求回答下列問(wèn)題:

(1)維生素C,又稱(chēng)抗壞血酸,其分子結(jié)構(gòu)為:其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。推測(cè)維生素C___溶于水(填“難”或“易”),從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國(guó)兩位科學(xué)家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開(kāi),最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片,這就是石墨烯,他們獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。用膠帶撕開(kāi)石墨層過(guò)程中破壞的作用力為_(kāi)__,從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強(qiáng)度材料的理由是___。

13、現(xiàn)有某有機(jī)物A;欲推斷其結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)取15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O,該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)________________。

(2)質(zhì)譜儀檢測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90,則該物質(zhì)的分子式為_(kāi)_________。

(3)若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下,既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng),還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

(4)寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的方程式___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)14、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、葡萄糖是分子組成最簡(jiǎn)單的醛糖,與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),生成H218O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題,共8分)19、某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥平痛新∶

已知:①

請(qǐng)回答∶

(1)下列說(shuō)法正確的是_____。

A.化合物B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。B.化合物D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

C.化合物G能發(fā)生水解反應(yīng)D.平痛新的分子式是C17H17NO

(2)寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式_________。

(4)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備1,4-二氧六環(huán)()的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_________。

(5)寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

IR譜和1H-NMR譜檢測(cè)表明∶

①分子中有結(jié)構(gòu),無(wú)和結(jié)構(gòu);

②分子中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán),且有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共16分)20、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中;鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰,聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”,“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫(xiě)一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中;鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰,聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”,“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫(xiě)一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題,共18分)24、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請(qǐng)據(jù)此推測(cè)分子式___,并寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)___。25、現(xiàn)有一些只含C、H、O三種元素的有機(jī)物,它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。

(1)這些有機(jī)物中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是_______________。

(2)某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物,若它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b(a_______________(填入一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍。

(3)在這些有機(jī)物中有一種化合物,它含有兩個(gè)羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)是______,并可推導(dǎo)出它的分子式應(yīng)是____________。26、納豆是一種減肥食品;從其中分離出一種由C;H、O三種元素組成的有機(jī)物A,為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn):

①6.0gA在一定條件下完全分解;生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一氧化碳和1.8g水;

②中和0.24g物質(zhì)A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL;

③0.01mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯;需要乙醇0.92g,0.01molA能與足量鈉反應(yīng)放出0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。

通過(guò)計(jì)算確定:

(1)A的摩爾質(zhì)量是_________,A的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乳酸分子中含有羧基和羥基;A項(xiàng)正確;

B.乳酸分子中除碳?xì)鋬煞N元素以外還含有氧元素;不屬于烴,B項(xiàng)正確;

C.乳酸分子中含有羧基和羥基;能發(fā)生酯化反應(yīng),C項(xiàng)正確;

D.羧基和羥基均能和金屬鈉反應(yīng);1mol乳酸能和2mol金屬鈉完全反應(yīng),1mol金屬鈉完全反應(yīng),生成氫氣0.5mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案為D。2、D【分析】【分析】

此題考查有機(jī)物中官能團(tuán)的判斷;和官能團(tuán)的性質(zhì),注意在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)的特點(diǎn)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物中含有碳碳雙鍵可以判斷能與的溶液發(fā)生加成反應(yīng);由于含有甲基所以能在光照下與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),A正確;

B.根據(jù)有機(jī)物中還有的酚羥基1個(gè),2個(gè)酯基能與NaOH反應(yīng),故消耗B正確;

C.有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵所以可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),含有碳碳雙鍵和酚羥基可以被酸性溶液氧化;使其褪色,C正確;

D.該物質(zhì)含有酯基;酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵4種官能團(tuán);D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行判斷物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)因含有多種官能團(tuán)而具有多種性質(zhì),注意酯基發(fā)生水解后的羥基是否是酚羥基。3、C【分析】【分析】

轉(zhuǎn)化過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式如表所示:①②③④據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.反應(yīng)①消耗1同時(shí)消耗3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6故A項(xiàng)正確;

B.據(jù)分析,反應(yīng)②和③的總反應(yīng)方程式為CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O;故B項(xiàng)正確;

C.與DHA的最簡(jiǎn)式均為則30g與DHA的混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為故C錯(cuò)誤;

D.淀粉與纖維素的分子式相同,均為但n值不同,故二者既不是同系物也不互為同分異構(gòu)體,故D項(xiàng)正確;

故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.乙醇制取乙烯要溫度迅速升高到170℃;溫度計(jì)要在液面以下,A不符合題意;

B.濃硫酸中硫酸主要以分子存在,而在稀硫酸中硫酸電離產(chǎn)生H+、二者的存在微粒不相同,因此不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,B不符合題意;

C.電石中主要成分CaC2與水反應(yīng)產(chǎn)生C2H2,及其中含有的雜質(zhì)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2S,二者都具有還原性,都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色;因此不能檢驗(yàn)乙炔具有還原性,C不符合題意;

D.NH4Cl和氫氧化鈣加熱生成氨氣;氨氣密度小于空氣使用向下排空氣法收集,D符合題意;

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等,說(shuō)明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確;③苯能在一定條件下與加成生成環(huán)己烷,假如苯分子中是碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),也能發(fā)生加成反應(yīng),故錯(cuò)誤;④對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),無(wú)法判斷苯分子中是否存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;⑤苯在存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng);生成溴苯,苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故正確。

本題選C。6、A【分析】【詳解】

A.分別將少量鈉粒投入乙醇和水中;鈉與水反應(yīng)更加劇烈,說(shuō)明水中氫比乙醇羥基中的氫活潑,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,A項(xiàng)正確;

B.制備硝基苯;要在濃硫酸的催化下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)操作未加濃硫酸,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.碳酸鈉溶液中滴加幾滴乙酸;生成碳酸氫鈉,不會(huì)產(chǎn)生氣體,無(wú)法驗(yàn)證乙酸分子中含有羧基,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.乙烯和二氧化硫都會(huì)與酸性KMnO4溶液反應(yīng);因此無(wú)法除去乙烯中的二氧化硫,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,分子式為故A錯(cuò)誤;

B.分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng);反應(yīng)原理不相同,故B錯(cuò)誤;

C.醇羥基沒(méi)有酸性,不能與反應(yīng)生成故C錯(cuò)誤;

D.該有機(jī)物中有碳碳雙鍵;在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),故D正確;

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.兩者結(jié)構(gòu)相似,分子量相差2個(gè)‘CH2’;互為同系物,故A正確;

B.成環(huán)的2個(gè)碳原子一定共面;由于單鍵可旋轉(zhuǎn),則以轉(zhuǎn)折的碳為中心碳,其他相連的2個(gè)碳可能在同一平面,故B正確;

C.與碳酸鈉反應(yīng)物質(zhì)有羧基;酚羥基;該分子不可能存在這種結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

D.該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物;能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng);甲基和亞甲基能發(fā)生取代反應(yīng),所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),故D正確;

故選:C。二、填空題(共5題,共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析:(1)根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,A的摩爾質(zhì)量為45×2=90g·mol-1,相對(duì)分子質(zhì)量為90;(2)濃硫酸增重的是水的質(zhì)量,n(H)=5.4×2/18=0.6mol,堿石灰增重的是CO2,n(C)=13.2/44=0.3mol,m(O)=9-0.6×1-0.3×12=4.8,即n(O)=4.8/16=0.3mol,C:H:O=0.3:0.6:0.3=1:2:1,根據(jù)分子量為90,推出其分子式為C3H6O3;(3)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),推出含有羧基,0.1molA能生成0.1molCO2,推出A有1個(gè)羧基,與足量鈉反應(yīng)生成2.24LH2,1mol羧基只能生成1/2molH2,推出含有羥基;(4)核磁共振氫譜中有四種峰,推出有四種不同的氫原子,根據(jù)上述分析結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

考點(diǎn):考查阿伏加德羅推論、分子式確定、官能團(tuán)性質(zhì)、核磁共振氫譜等知識(shí)。【解析】90C3H6O3羥基、羧基10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯;因此斷裂②;⑤處的化學(xué)鍵;

(2)乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學(xué)鍵;可以酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

(3)乙醇在銅催化并加熱條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛和水;反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?!窘馕觥竣冖軨H3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)名稱(chēng)為丙炔;故答案為:丙炔;

(2)母體官能團(tuán)為羧基,氯原子位于2號(hào)碳上,名稱(chēng)為2-氯乙酸或簡(jiǎn)稱(chēng)為氯乙酸,故答案為:2-氯乙酸或氯乙酸;

(3)醛基連到苯環(huán)上;名稱(chēng)為苯甲醛,故答案為:苯甲醛;

(4)中-OH位于2號(hào)碳上,名稱(chēng)為:丙醇,故答案為:丙醇;【解析】(1)丙炔。

(2)2-氯乙酸或氯乙酸。

(3)苯甲醛。

(4)丙醇12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上顯示;有機(jī)物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu),故本問(wèn)第一空應(yīng)填“羥基;酯基”;第二空填“易”,原因是第三空填寫(xiě)內(nèi)容:“分子中有多個(gè)羥基,羥基易跟水分子形成氫鍵”;

(2)石墨晶體屬于混合型晶體,層與層之間沒(méi)有化學(xué)鍵連接,是靠范德華力維系,每一層內(nèi)碳原子之間是通過(guò)形成共價(jià)鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接,作用力強(qiáng),不易被破壞;所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“范德華力”,第二空應(yīng)填“石墨烯通過(guò)碳碳共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”?!窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個(gè)羥基,羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過(guò)碳碳共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)13、略

【分析】【分析】

n(CO2)==0.5mol,m(C)=0.5mol×12g/mol=6g,n(H2O)=

=0.5mol,m(H)=2×0.5mol×1g/mol=1g,則m(O)=15g-6g-1g=8g,n(O)=

=0.5mol,n(C):N(H):N(O)=0.5mol:1mol:0.5mol=1:2:1,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,設(shè)分子式為(CH2O)n,相對(duì)分子質(zhì)量為90,則有30n=90,n=3,則分子式為C3H6O3,若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下,既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng),還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

(1)n(CO2)==0.5mol,m(C)=0.5mol×12g/mol=6g,n(H2O)=

=0.5mol,m(H)=2×0.5mol×1g/mol=1g,則m(O)=15g-6g-1g=8g,n(O)=

=0.5mol,則n(C):N(H):N(O)=0.5mol:1mol:0.5mol=1:2:1,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,故答案為CH2O;

(2)設(shè)分子式為(CH2O)n,相對(duì)分子質(zhì)量為90,則有30n=90,n=3,則分子式為C3H6O3,故答案為C3H6O3;

(3)若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下,既能與乙酸反應(yīng),又能與乙醇反應(yīng),還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì),說(shuō)明分子中含有-OH和-COOH,并且-OH和-COOH連接在相同的C原子上,應(yīng)為故答案為

(4)A分子中含有羧基、羥基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,該反應(yīng)方程式為:

故答案為【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.三、判斷題(共5題,共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),所含氫原子種類(lèi)為5種,如圖所示:故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖,但它不是糖類(lèi)中最簡(jiǎn)單的,比它簡(jiǎn)單的有核糖、木糖等,故答案為:錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡(jiǎn)稱(chēng)DNA和核糖核酸簡(jiǎn)稱(chēng)RNA;是生物體的遺傳物質(zhì),正確;

故答案為:正確。17、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫,所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是:錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng),錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題,共8分)19、略

【分析】【分析】

鄰二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化生成的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰苯二甲酸酐,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與苯在AlCl3的催化作用下發(fā)生已知①的反應(yīng)生成D,結(jié)合D的分子式,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)E的分子式,再與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的E為再與發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為再在LiAlH4的催化作用下發(fā)生已知②、③的反應(yīng)生成的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為再在濃硫酸的作用下分子內(nèi)兩個(gè)羥基之間脫水生成

【詳解】

(1)A.B→C是在加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰苯二甲酸酐;故A正確;

B.化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有羧基,則能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2;故B正確;

C.化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.平痛新的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C17H19NO;故D錯(cuò)誤;

故答案為AB。

(2)由分析知,化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)E→F為與發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl;

(4)乙二醇分子間脫水可生成1,4-二氧六環(huán),而乙烯與Br2加成生成的CH2BrCH2Br在NaOH的水溶液中加熱水解生成乙二醇,則以乙烯為原料制備()的合成路線為CH2=CH2CH2BrCH2Br

(5)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體滿足的條件:①分子中有結(jié)構(gòu),無(wú)和結(jié)構(gòu);②分子中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán),且有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說(shuō)明結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱(chēng)性,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)推斷與合成,能準(zhǔn)確利用新的信息和物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的條件,確定反應(yīng)原理,推斷合成流程是解題關(guān)鍵,了解常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)是解題基礎(chǔ),整體難點(diǎn)中等。【解析】AB++HClCH2=CH2CH2BrCH2Br五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共16分)20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù);物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,據(jù)此分析判斷;C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,據(jù)此分析解答;石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,結(jié)合均攤法計(jì)算解答;石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)();故答案為:6;

(2)物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>C>H,故答案為:F>C>H;

(3)C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別,因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn);故答案為:C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別;

(4)根據(jù)圖示;物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF,反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,含?個(gè)Li原子,含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè),因此化學(xué)式LiCx中x=6;故答案為:6;

②根據(jù)圖示,石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大,因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大,故答案為:更大?!窘馕觥?F>C>HC-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素;其電負(fù)性越大;根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖;手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同;配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu);配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

(1)組成青蒿素的三種元素是C、H、O,其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子,如圖所示:

(3)①根據(jù)等電子原理,可以找到BH4﹣的等電子體,如CH4、NH4+;

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵;原因是:B原子的半徑較??;價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道;

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,Na+半徑大于H-半徑,兩種離子在晶胞中的位置如圖所示:Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素(離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同)和鍵性因素(離子鍵的純粹程度)。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù);物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,據(jù)此分析判斷;C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,據(jù)此分析解答;石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,結(jié)合均攤法計(jì)算解答;石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)();故答案為:6;

(2)物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>C>H,故答案為:F>C>H;

(3)C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別,因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn);故答案為:C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別;

(4)根據(jù)圖示;物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF,反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,含?個(gè)Li原子,含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè),因此化學(xué)式LiCx中x=6;故答案為:6;

②根據(jù)圖示,石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大,因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大,故答案為:更大。【解析】6F>C>HC-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素;其電負(fù)性越大;根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖;手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同;配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu);配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

(1)組成青蒿素的三種元素是C、H、O,其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子,如圖所示:

(3)①根據(jù)等電子原理,可以找到BH4﹣的等電子體,如CH4、NH4+;

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵;原因是:B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道;

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,Na+半徑大于H-半徑,兩種離子在晶胞中的位置如圖所示:Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素(離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同)和鍵性因素(離子鍵的純粹程度)。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、計(jì)算題(共3題,共18分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

17.6gCO2的物質(zhì)的量為9.0gH2O的物質(zhì)的量為故

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