2017年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)1化學(xué)常用計(jì)量一、選擇題1.(2017?丙卷?10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P—Cl鍵【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵?！窘忸}關(guān)鍵】C選項(xiàng)中氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),只要出現(xiàn)體積,要注意看清:①物質(zhì)的狀態(tài)是不是氣體;②所處的條件是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！窘馕觥窟xA。11B中含有5個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子,0.1mol11B中含有0.6NA個(gè)中子,A項(xiàng)正確;溶液體積未定,無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5,增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘滩幕乜邸繕?biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)下,氣體的摩爾體積為22.4L·mol-125℃,101kPa下氣體的摩爾體積為24.5L·mol-12.（2017?甲卷?8）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA【命題意圖】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷,意在考查考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力?！窘馕觥窟xD。NH4Cl溶液中,發(fā)生水解,導(dǎo)致其物質(zhì)的量小于0.1mol,因此其數(shù)量小于0.1NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)生成Mg2+,因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L任何氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,因此其所含有的分子數(shù)都為0.1NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2和I2的反應(yīng)方程式為H2+I22HI,反應(yīng)前后分子數(shù)不變,因此無論此反應(yīng)的進(jìn)行程度多大,反應(yīng)后體系中的總分子數(shù)不變,故D項(xiàng)正確。3.（雙選）(2017·江蘇高考·12)下列說法正確的是()A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023【命題意圖】本題考查反應(yīng)進(jìn)行的方向、金屬的防腐、Ksp以及氣體摩爾體積使用條件的知識(shí),意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本理論的掌握程度?！窘馕觥窟xB、C。A項(xiàng),該反應(yīng)的氣體體積減小,即ΔS<0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Zn可以保護(hù)鐵,為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,正確;C項(xiàng),c(OH-)=10-4mol·L-1,c(Mg2+)≤Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=5.6×10-12/(10-4)2=5.6×10-4mol·L-1,正確;D項(xiàng),非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2不是0.5mol,錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】本題D項(xiàng),使用氣體摩爾體積需要具備兩個(gè)條件,一是標(biāo)準(zhǔn)狀況,二是氣體。二、非選擇題4.（2017?甲卷?26）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示: 回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________,還可使用________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是________________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)加氨水過程中加熱的目的是______________。沉淀B的主要成分為____、__(填化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！久}意圖】本題考查了元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí),意在考查考生在化工流程中對(duì)元素化合物知識(shí)的應(yīng)用能力和分析問題解決問題的能力。【解析】根據(jù)題目給出的流程可以得出:水泥樣品中的SiO2在用氯化銨、鹽酸和硝酸的處理過程中以沉淀的形式除去,而所得濾液中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等,用氨水調(diào)節(jié)pH在4~5時(shí)Fe3+、Al3+將會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去,此時(shí)在濾液中加入草酸銨溶液會(huì)生成草酸鈣沉淀,草酸鈣沉淀經(jīng)稀硫酸處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而根據(jù)KMnO4溶液的用量來計(jì)算水泥樣品中鈣的含量。(1)Fe2+和Fe3+相比較,Fe3+在溶液的pH較小時(shí)就能形成沉淀,因此需要將溶液中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+,以便于以沉淀的形式除去。雙氧水在酸性條件下可以將Fe2+氧化為Fe3+且不會(huì)引入雜質(zhì)。(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,所以沉淀A是SiO2,SiO2能與弱酸HF發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(3)濾液中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等,用氨水調(diào)節(jié)pH在4~5時(shí)Fe3+、Al3+將會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,加熱可以促進(jìn)Fe3+、Al3+水解,防止生成二者的膠體,而膠體微粒能透過濾紙,從而影響分離效果。(4)將題目給出的方程式配平為2+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2+8H2O。則有5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×36.00mL×10-3L·mL-1=1.80×10-3mol,n(Ca2+)=4.50×10-3mol,水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.0%。答案:(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+雙氧水(或H2O2)(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O)(3)防止膠體生成,易沉淀分離Fe(OH)3Al(OH)3(4)45.0%5.(2017·江蘇高考·18)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法①方法1:45～50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。②方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為__________________________。(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

【命題意圖】本題考查化學(xué)方程式的書寫以及化學(xué)計(jì)算,意在考查學(xué)生的推理能力以及計(jì)算能力?！窘馕觥?1)①CuCl被空氣中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O,根據(jù)Cu和O得失電子守恒配平反應(yīng);②從圖示知,O2氧化M'生成M,則M'為Fe2+,Fe3+再氧化Cu生成Cu2+和Fe2+。(2)由②中生成AgCl的質(zhì)量,可以計(jì)算出n(Cl-);由③可計(jì)算出n(Cu2+),根據(jù)電荷守恒:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O),由四種微粒的物質(zhì)的量可計(jì)算出物質(zhì)的化學(xué)式。答案:(1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+(2)n(Cl-)=n(AgCl)××=4.800×10-3moln(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2molm(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.170