2017年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)3 離子反應(yīng)

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)3離子反應(yīng)一、選擇題1.(2017·江蘇高考·6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

() A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O【命題意圖】本題考查離子方程式的正誤判斷,意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律的辨析能力?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng),不符合電荷守恒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),OH-、H+和H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)2不可以約去,錯(cuò)誤;D項(xiàng),漏寫N與OH-的反應(yīng),錯(cuò)誤?！究焖偾山狻勘绢}D項(xiàng),與量有關(guān)的離子方程式中,抓住少量的物質(zhì),且要滿足化學(xué)式組成,NH4HCO3拆開反應(yīng)時(shí),和為1∶1參加反應(yīng)。2.(2017·江蘇高考·9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、、C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、、、【命題意圖】本題考查離子共存知識(shí),意在考查學(xué)生對(duì)離子能否相互反應(yīng)的辨析能力。【解析】選B。A項(xiàng),Fe3+為黃色,Fe3+與SCN-反應(yīng)會(huì)生成紅色Fe(SCN)3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性,選項(xiàng)中四種離子與OH-可以共存,正確;C項(xiàng),可以氧化Fe2+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),使甲基橙變紅,溶液為酸性,H+與反應(yīng)生成CO2和H2O,不可以大量共存,錯(cuò)誤。

【知識(shí)拓展】離子不能大量共存的情況有(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。(4)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。二、非選擇題3.（2017·北京高考·28）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體,洗滌后,______________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有______________。(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是______________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀;較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀;較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于____________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中NO-3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)______________現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:________________?！久}意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、電化學(xué)知識(shí)。意在考查學(xué)生的探究能力、對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的分析評(píng)價(jià)能力、利用電化學(xué)解決實(shí)際問題的能力。【解析】(1)①黑色固體中含有過量鐵,如果同時(shí)含有銀,則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而銀不能溶解。②K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑,所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明含有Fe2+。(2)②過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,即Fe+2Fe3+3Fe2+。O2氧化Fe2+反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證實(shí)假設(shè)a、b、c非主要原因,可以從后續(xù)現(xiàn)象中看出。Fe3+在30min時(shí)幾乎完全消失,故應(yīng)使a、b、c、中變量全部存在,即溶液中只需不存在Ag+,此時(shí)Fe3+可被過量鐵粉還原為Fe2+。故初始時(shí)加入Fe(NO3)3溶液,隨時(shí)間進(jìn)行,可看到Fe3+濃度逐漸降低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅱ是為了證實(shí)Ag+可能將Fe2+氧化為Fe3+,故甲溶液必為Fe2+溶液。由于的影響已被實(shí)驗(yàn)Ⅰ排除,為了避免其他陰離子干擾,可選用Fe(NO3)2。在原電池結(jié)構(gòu)中,Ag+將Fe2+氧化為Fe3+,電流表應(yīng)有偏轉(zhuǎn)。為證實(shí)Fe3+產(chǎn)生,應(yīng)在電流表偏轉(zhuǎn)后向左池加入KSCN驗(yàn)證。(3)從(2)的三個(gè)時(shí)間取上層清液現(xiàn)象不同可以看出Ag+濃度逐漸降低,而Fe3+濃度先升高后降低。由于反應(yīng)中Fe3+生成的原因已由上述實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)為Ag++Fe2+Ag+Fe3+,故3~30min內(nèi)應(yīng)是該反應(yīng)使Fe3+濃度上升,而Fe3+濃度下降則是由于2Fe3++Fe3Fe2+的存在導(dǎo)致的。由于此前Ag+濃度下降,Fe3+濃度上升,導(dǎo)致2Fe3++Fe3Fe2+的反應(yīng)速率超過Ag++Fe2+Ag+Fe3+,使Fe3+的消耗快于生成,從而導(dǎo)致30~120min內(nèi)Fe3+濃度下降。答案:(1)①加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化,固體未完全溶解②Fe2+(2)Fe+2Fe3+3Fe2+②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O生成白色沉淀③Fe(NO3)3Fe(NO3)2當(dāng)電流表指針偏轉(zhuǎn)時(shí),向左側(cè)甲溶液中加入KSCN溶液;溶液變紅(3)溶液中存在Ag++Fe2+Ag+Fe