鄭州市2025年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預測（一模） 化學試卷（含標準答案）

鄭州市2025年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預測化學試題卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。考生應首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1C—12N—14O—16S——32Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共45分)(本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)1.河南是中國文化的重要發(fā)源地。河南博物院中館藏的下列文物，其主要成分不是合金的是ABCD婦好青銅鸮尊玉柄鐵劍武則天金簡賈湖骨笛2.化學與生活密切相關，利用化學知識可以解決生活中的一些實際問題。下列做法不合理的是A.用鐵粉制成的雙吸劑包放入食品包裝袋中延長食品保質(zhì)期B.用以陰離子表面活性劑為主要成分的洗潔精浸泡電熱水壺除去壺內(nèi)壁水垢C.將少量白醋加入84消毒液中以提高消毒效率D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土使水果保鮮3.2024年諾貝爾化學獎授予科學家DavidBaker、DemisHassabis和JohnM.Jumper，以表彰他們分別在“計算蛋白質(zhì)設計”和“蛋白質(zhì)結(jié)構預測”方面的貢獻。下列關于蛋白質(zhì)的說法錯誤的是高三化學試題卷第1頁(共10頁)A.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構單元B.蛋白質(zhì)由碳、氫、氧、氮、硫等多種元素組成，從而決定了其結(jié)構的復雜性C.通過計算策略設計合成的自然界中不存在的蛋白質(zhì)屬于合成高分子D.向雞蛋清的水溶液中加入硫酸銨溶液，雞蛋清蛋白的結(jié)構未發(fā)生明顯改變4.氮及其化合物的“價一類”二維圖如下所示，其中d為紅棕色氣體。下列說法正確的是A.a、b、c、d、e都是自然界中氮循環(huán)過程中的物質(zhì)B.a在足量的空氣中燃燒能夠生成cC.向少量e的濃溶液中加入足量銅片，將產(chǎn)生的氣體干燥后可得到純凈的氣體dD.實驗室中可通過加熱消石灰和f固體混合物的方法制取氣體a5.錳及其化合物用處廣泛。下列有關含錳化合物的反應，用離子方程式表示正確的是A.實驗室用MnO?與濃鹽酸反應制取Cl2B.用MnS(難溶于水)除去MnSO?溶液中混有的Cu2?+S2?+Cu2?=CuS↓C.草酸使酸性KMnO?溶液褪色：2MnO4D.向MnSO?溶液中加入過量NH?HCO?溶液得到MnCO?沉淀：M6.常溫下，次磷酸鈉(一種正鹽，化學式為NaH?PO?)和CuSO?溶液可發(fā)生如下反應：(CuSO?+2NaH?PO?+2NaOH=Cu↓+2NaH?PO?+Na?SO?+H?↑。設NλA.用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H?PO?,消耗OH?的數(shù)目為高三化學試題卷第2頁(共10頁)B.pH=13的NaOH溶液中含有Na?的數(shù)目為NAC.當生成6.4g銅時,被CuSO?氧化的H?PO?的數(shù)目為0.1NAD.每生成11.2LH?,反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA7.從當歸和白芷中提取出來的紫花前胡醇（）具有提高人體免疫力的功能。下列關于該有機物的說法錯誤的是A.其一氯代物有6種(不考慮立體異構)B.分子中所有碳原子不可能共面C.在氫氧化鈉溶液中的溶解性比在水中大D.既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴的CCl?溶液褪色，但褪色原理不同8.實驗是學習化學的基本方法。下列操作能夠達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的配制一定濃度的KMnO?溶液分離乙酸丁酯和乙醇驗證SO?的源白性鐵釘上鍍銅9.實驗可以深化對知識的理解。根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液含有Fe2?B將單質(zhì)Ag投入HI的水溶液中，有黃色固體和無色無味氣體生成Ag和酸反應均能夠生成H?C用0.1mol·L?1NaOH溶液分別與等體積等濃度的CH?COOH和HF溶液反應至中性,CH?COOH消耗的NaOH溶液少K.(CH?COOH)<K.(HF)D向AlCl?溶液中通入足量氮氣，產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合OH?能力:NHI比Al3?強高三化學試題卷第3頁(共10頁)10.某化學興趣小組用下列裝置制備乙酸乙酯。已知變色硅膠中含有CoCl?,無水CoCl?為藍色，(CoCl??6H?O為粉紅色。下列說法錯誤的是A.NaHSO?固體可降低乙酸與乙醇反應的活化能B.變色硅膠具有指示反應進程和吸水劑雙重功能C.該實驗過程中會有SO?、D.反應完畢并冷卻后，向燒瓶中加入飽和Na?CO?溶液并分液，以除去乙酸和乙醇11.鈷碘循環(huán)的甲醇高壓羰基化反應示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.M的化學式為HCoB.甲醇羰基化反應為CH?OH+CO→CH?COOHC.該反應的催化劑為M和HID.將CH?OH換成CH31812.常溫下，將10mL3xmol°L?1Na?AsO?、10mL3xmol?L?1I?和10mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO3-+I2高三化學試題卷第4頁(共10頁)A.當cAsB.tm時的v?小于t?時的v正C.若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K=D.在酸性條件下，H?AsO?的氧化性大于I?13.某種新型無機物的化學式為X?YZW?QW?。Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的5種不同主族的短周期元素；Q是有機物的必備元素，X和Y為金屬元素；Q和W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑:Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞QB.氫化物的沸點：W＞QC.單質(zhì)X能從Y鹽的水溶液中置換出Y單質(zhì)D.Z的最高價氧化物可用于干燥H?S氣體14.傳統(tǒng)工業(yè)中，己二酸是以苯為原料經(jīng)熱催化加氫和硝酸氧化兩步法制備。我國科學家提出了以KA油(環(huán)己醇與環(huán)己酮混合物)為原料經(jīng)電解合成己二酸的新方法，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.和傳統(tǒng)工業(yè)相比，電解合成法具有反應步驟少、無氮氧化物排放等優(yōu)k^高三化學試題卷第5頁(共10頁)B.a極發(fā)生的電極反應之一為：+3H?O-6e?=HOOCCH??COOH+6HC.該裝置工作一段時間后，b極區(qū)pH不變D.每生產(chǎn)1mol己二酸，理論上同時得到標準狀況下67.2LH?15.在一定溫度下，向某非水溶劑(自身不電離)中加入指示劑HIn的鉀鹽KIn(KIn完全電離,HIn的電離常數(shù).K?HIn=3.6×10?2?mol?L?1),，再向該溶液中加入一元弱酸HX或HY，均發(fā)生反應In?+HA|=A?+HI?(A代表X或Y)。保持KIn的起始量n。(KIn)不變,平衡時測得cIn-cHIn與nHAA.a點:cB.用該溶劑分別配制等濃度的HX和HY溶液，電離度：(aC.cH?=1.8×10?2?mol?L?1時，D.反應In?+HYY?+HIn第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16.(7分)是合成抗風濕藥物非諾洛芬的原料之一，它的一種合成路徑如下：高三化學試題卷第6頁(共10頁)回答下列問題：(1)“反應1”的反應類型為。(2)“試劑a”為;D中的官能團名稱為。(3)“反應4”的化學方程式為。(4)B的同分異構體中，屬于酚的共有種。17.(7分)A、B為生活中常見的金屬單質(zhì),C、D、E、F、G為化合物,GK?FeO?是一種集殺菌消毒和吸附絮凝為一體的新型水處理劑。A~G回答下列問題：(1)已知反應①常用來野外焊接鋼軌，則A的化學式為；寫出C的一種用途。(2)寫出反應②的化學方程式。(3)G與水緩慢反應生成F和(O?,，寫出該反應的離子方程式，18.(6分)硫代硫酸鹽是一種中等強度還原劑。(1)將Na?S和Na?CO?以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液后，再通入SO?可制得Na?S?O?溶液。該制備反應的離子方程式為。2Na?S?O?能定量地被I?氧化為連四硫酸根(S4O62-,這是定量分析中碘量法的理論基礎。Na?S?O?(3)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)在以鋅為負極材料、S?為正極反應物的水系鋅電池中用K?S?O?水溶液做正極離子導體，可以加速多硫化物的還原，其反應機理如下圖所示：高三化學試題卷第7頁(共10頁)當1molS?發(fā)生完全轉(zhuǎn)化，第③步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。19.(11分)鎘(Cd)廣泛應用在Ni-Cd電池生產(chǎn)中。從廢Ni-Cd電池中(含Cd、Ni、Fe、Co)回收鎘的生產(chǎn)流程如圖所示。已知：K1.8×(1)寫出“浸出”時提高浸出速率的1條措施。(2)“電解沉積”時，陰極的電極反應式為。(3)“沉淀1”的化學式為。(4)“濾液1”中Cd2?完全沉淀(c≤1×10??(5)CdS與H?O?6CoSs+Cd2?aq=20.(12分)高氯酸銅CuClO???6H實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：Ⅰ.稱取2.500gCuSO??5H?O轉(zhuǎn)移到150Ⅱ.配制:200mL、Ⅲ.在步驟Ⅰ所得的溶液中加入15mL、2.000mol?L?1NaOH溶液，小火加熱生成藍色沉淀，微沸高三化學試題卷第8頁(共10頁)璃棒輕輕將氧化銅撥至水中，取出濾紙。Ⅳ.向步驟Ⅲ的蒸發(fā)皿中滴加1.63mL高氯酸(含高氯酸3.500g)，微熱濃縮至蒸發(fā)皿上方由白色水霧變成白色煙霧時，停止加熱，冷卻后得到水合高氯酸銅晶體，干燥、去除雜質(zhì)，得到3.339g純品。已知：高氯酸銅及高氯酸的部分性質(zhì)如下物質(zhì)物理性質(zhì)分解溫度熔點高氯酸銅易溶于水，微溶液于乙醇和乙醚，易溶于丙酮120℃82℃高氯酸(HClO?)無色透明發(fā)煙液體130℃以上爆炸一122℃完成下列問題：配制200mL、(2)步驟Ⅰ中加快(CuSO??5H?(3)檢驗CuO淋洗干凈的方法為。(4)步驟Ⅳ中“微熱濃縮”的溫度應低于℃，原因是。(5)步驟Ⅳ中產(chǎn)生“白色煙霧”的原因為。(CuClO???21.(12分)(CO?加氫合成CH1CO?加氫合成(反應I反應Ⅱ：C(Og已知部分化學鍵的鍵能如下：化學鍵H-HC-HO-HC=OC=CC≡0鍵能/kJ·mol-14364134678036141072反應：高三化學試題卷第9頁(共10頁)(2)在恒容條件下，按投料比nCO?|n①溫度由350°C～540°C升高時，②N點時，反應Ⅰ的化學平衡常數(shù).K=(保留2(3)將傳統(tǒng)(CH?燃燒發(fā)動機中的原料更換為NH?和cO?,①反應①的化學反應方程式為。②與傳統(tǒng)(CH?燃燒發(fā)動機相比，該發(fā)動機的優(yōu)點為(寫出2雙擊打開原卷掃描版高三化學試題卷第10頁(共10頁)鄭州市2025年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預測化學參考答案第Ⅰ卷選擇題(共45分)1.D2.B3.B4.A5.D6.C7.A8.D9.C10.C11.D12.C13.D14.D15.B第Ⅱ卷(共55分)16.(7分)(1)還原反應(1分)(2)濃硫酸(1分)溴原子(碳溴鍵)(1分)(3)(4)9(2分)17.(7分)(1)Al(2分)紅色顏料(或煉鐵等合理答案)(1分)22FeCl?+3Cl?+16KOH=2K?FeO?+12KCl+8H?O(234FeO418.(6分)12S2-2I2+2(3)4(2分)19.(11分)(1)粉碎廢料(攪拌、適當增大硫酸的濃度、升高浸取液溫度)(1分)2Cd2?+2e?=Cd(2(3)Fe(OH)?(2分)47.1×10?22mol?L?1(25CdS+4H?O?=CdSO?+4H?O(262.5×10?(220.(12分)