2021屆重慶市縉云教育聯(lián)盟高一下學期期末質量檢測化學試題

★秘密·啟封前重慶市2020-2021學年（下）年度質量檢測2021.07高一化學2021.07【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】注意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是(

)A.“霧霾積聚，難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B.我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦

C.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不相同

D.碳素鋼和光導纖維都屬于新型的無機非金屬材料某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是A.操作①是過濾

B.含I2的溶液經(jīng)3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集

C.③的離子方程式是5I-+下列說法不正確的是(????)A.C22-與O22+互為等電子體，1?mol?O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA

B.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+

C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgC氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉②NaBH則下列說法錯誤的是(

)A.LiAlH4中H元素均為-1價

B.反應②中，每生成1mol?NH3BH3會轉移2mole-

C.現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產生的氣體質量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質的物質的量之比可能為(????)A.6：4：3 B.1：1：1 C.2：3：4 D.3：7：6阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1N下列說法正確的是(????)A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C.3mol取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為12.8?g，另一份加入250?mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48?L。已知CA.2.0?mol·L-1 B.2.4?mol·L-1NH4ClO4A.1?mol?NH4ClO4完全分解產生標準狀況下氣體體積為44.8?L

B.1?mol?NH4ClO4反應3NO2+H2A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是(????)A.2HgO=Δ2Hg?+?O2↑ B.

C.將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末(NA.36 B.28 C.23 D.20下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是(????)元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E

B.A+、B2+、D3+、G-四種離子的核外電子排布相同

C.A與氧氣反應的產物之一A2O設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.32g818O2中含有的中子數(shù)為10NA

B.25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.02NA

C.二、非選擇題（滿分58分）黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，在空氣中煅燒黃鐵礦，生成Fe2(1)用各裝置接口字母表示氣流從左到右的順序_______________________。(2)將樣品研磨成粉末狀再反應的目的是_______________________。(3)裝置③中煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(4)裝置②中銅網(wǎng)的作用是___________________。(5)反應結束后，關閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是_________________。(6)寫出裝置④中發(fā)生反應的離子方程式__________________。(7)該小組取8.0?g樣品進行實驗，實驗后裝置④增重6.4?g，則該樣品純度為____________。為探究氨氣的還原性，某同學設計了如圖所示實驗裝置(其中夾持裝置略去)，在實驗室中進行實驗探究。回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是______，試解釋該裝置中產生NH3的原理：______。

(2)裝置乙中盛有的試劑名稱是______。

(3)裝置戊中濃硫酸的作用是______。

(4)+1價Cu在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.某同學取上述反應后玻璃管內的物質于試管中，加入稀硫酸，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液為藍色，且試管底部有紅色Cu，他得出結論：NH3還原CuO生成Cu2O。該同學的判斷是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是______。

(5)已知裝置丙的玻璃管內CuO粉末為mg，實驗結束后測得玻璃管內固體粉末為n?g，若CuO完全被還原為Cu，則某學習小組擬設計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產物。序號實驗操作主要現(xiàn)象Ⅰ10mL0.5mol·L-1FeC產生棕色沉淀、無氣泡Ⅱ10mL0.5mol·L-1FeC產生紅褐色沉淀、產生大量氣泡對實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的混合物進行過濾、洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)用pH計分別測定0.5mol·L-1NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b(2)為了定性確認M、N的成分，進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象結論①取少量M于試管中，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液沉淀溶解，產生大量氣泡，溶液變紅色M一定含F(xiàn)e3+②取少量N于試管中，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液沉淀溶解，無氣泡產生，溶液變紅色N是________(填化學式)X的化學式為________(填化學式)。(3)為了進一步探究M(無結晶水的純凈物)的組成，進行如下實驗：①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產生白色沉淀。當裝置A中M完全反應時停止加熱，繼續(xù)通入N②停止加熱之前，________先拆去B、C之間導管(填“要”或“不要”)。③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質量為19.7?g。裝置A中殘留紅色粉末的質量為8.0?g，則M的化學式為________。(4)FeCl3溶液和Na(5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產物不同可能與溶液________、濃度、水解產物CO三、計算題（本大題共1小題，共8.0分）我國化學家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中一步反應如圖1，該反應涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標號)。

A.[Ne]

B.[Ne]

C.[Ne]

D.[Ne]

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______，化合物丙中a、b、n、m處的化學鍵是配位鍵的是______處。(填字母)

(3)Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為______；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的。Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據(jù)結構與性質的關系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因______。

(6)

★秘密·考試結束前重慶市2020-2021學年（下）年度質量檢測高一化學答案及評分標準【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】1.【答案】D【解析】【分析】

本題考查物質性質、物質成分、物質變化等知識點，為高頻考點，解題關鍵在于熟悉常見物質的組成、結構、性質和用途，題目難度不大。

【解答】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；

B.鈉與熔融的鹽反應發(fā)生置換反應，生成相應的單質，所以高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故B正確；

C.活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，故漂白紙漿的原理不相同，故C正確；

D.碳素鋼是合金，光導纖維是二氧化硅，不屬于新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故選D。

2.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查含碘物質分離提純碘單質的實驗過程分析，注意分離操作及氧化還原反應在物質制備的應用，難度一般。

【解答】

A.操作①之后得到濾液，則操作①是過濾，故A正確；

B.圖中含I2的溶液經(jīng)3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集碘元素，故B正確；

C.③是I-和IO3-在酸性條件下生成I2，離子方程式為5I–+IO?3-+6H【解析】【分析】

本題考查較綜合，涉及π鍵、電離能、電解質、鹽、離子晶體、共價化合物等，為高頻考點，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度中等。

【解答】

A.?C22-兩個碳原子之間形成三鍵，一個O22+中含有兩個π鍵，1?mol?O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,故A項正確；

B.該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，故B項正確；

C.

熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，則HgCl2屬于共價化合物，不是離子晶體，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，說明在水分子的作用下HgCl2能夠電離出自由移動的陰陽離子，是電解質，C項錯誤；

D.含氧酸的通式可寫成(HO)【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、氧化還原反應的基本概念為解答的關鍵，側重高頻考點的考查，題目難度不大。

LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑反應中H的化合價從+1價降低到0價，從-1價升高到0價；NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑，反應中H的化合價從+1價降低到0價，從-1價升高到0價，據(jù)此分析。

【解答】

A.LiAlH4中Li為+1價，Al為+3價，則H元素均為-1價，故A正確；

B.由NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H【解析】解：現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，由于Al能夠與稀硫酸、NaOH溶液反應，且生成氫氣的物質的量相等，則Al的量不影響結果；

若經(jīng)測量兩次實驗產生的氣體質量相等，則混合物中Fe、Si生成氫氣的物質的量相等，根據(jù)電子守恒可知：2n(Fe)=4n(Si)，即n(Fe)：n(Si)=2：1，選項中只有A滿足，

故選：A。

鋁與氫氧化鈉和稀硫酸反應，且生成氫氣的量相同；Fe只與稀硫酸反應，Si只與氫氧化鈉溶液反應，兩次實驗產生的氣體質量相等，根據(jù)電子守恒可知反應中鐵與Si失去電子的物質的量相等，據(jù)此進行解答．

本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握電子守恒在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．

6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系為解題關鍵。

【解答】

A.銨根離子會水解，所以1L?0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；

B.n(Mg)=2.4g24g/mol=0.1mol，Mg與H2SO4反應生成Mg2+，故0.1mol?Mg參與反應轉移0.2mol電子，數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；

C.標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應的計算、反應自發(fā)進行的判斷、原電池、淀粉水解等知識，明確反應自發(fā)進行的條件為解答關鍵，注意酶的催化活性，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

【解答】

A.原電池工作時，化學能不可能全部轉化為電能，部分轉化為熱能，故A錯誤；

B.反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S<0，已知常溫常壓下反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進行，△S<0，滿足△H-T△S<0，△H<0，該反應是放熱反應，故B錯誤；

C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，由于該反應為可逆反應，則生成氨氣的物質的量小于2mol，轉移電子小于6mol【解析】【分析】

本題考查金屬及其化合物與硝酸反應的有關計算，難度中等，解題關鍵是理解反應原理，根據(jù)反應過程中守恒關系進行計算。

【解答】

一份與足量的氫氣反應，反應后固體質量為Cu的質量，n(Cu)=12.8g64g·mol-1=0.2mol；另一份中加入250mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu(NO3)2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu(NO【解析】【分析】

本題考查了氧化還原反應、物質的量等知識，難度不大，著重考查學生分析問題的能力。

【解答】

A.依據(jù)方程式，2?molNH4ClO4完全分解產生標準狀況下氣體體積為89.6?L，故A正確；

B.根據(jù)物料守恒，溶液中氮微粒的物質的量也是1mol，故B正確；

C.反應2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+?2O2↑+?4H2O中，2個N由-3價升高到0價，4個O由-2價升高為0價，2個Cl由+7價降低為0價，產生3.2gO2(0.1mol)時被氧元素還原而生成的氯氣有0.414mol，故C錯誤；

D.根據(jù)反應方程式可知：

2個N由-3價升高到0價，4個【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念，難度中等，理解基本概念，關鍵根據(jù)產物中化合價判斷氧化劑與還原劑中的NO2的物質的量之比。

【解答】

NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，

所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，

由產物中氮元素的化合價，可知起始氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1【解析】【分析】

本題考查金屬冶煉，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系是解本題關鍵，根據(jù)金屬活潑性強弱選取合適的冶煉方法，易錯選項是C．

【解答】

A.Hg活潑性不強，采用直接加熱分解其氧化物的方法冶煉，故A正確；

B.Mn的金屬性弱于Al，可利用鋁熱反應來冶煉，故B正確；

C.Mg是活潑金屬，MgO熔點較高、氯化鎂熔點較低，所以工業(yè)上為減少資源消耗，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；

D.在金屬活動性順序表中Fe是處于中間位置的金屬，通常是用還原劑將Fe從其化合物中還原出來，故D正確；

故選：C。

12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查混合物的計算，題目難度較大，注意當氣體剩余時，能正確判斷剩余氣體的成分，為解答該題的關鍵。利用端值法討論判斷混合氣體的平均相對分子質量的范圍。

【解答】

Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應．2CO+O2=點燃2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2N【解析】解：根據(jù)分析可知：A為Na，B為Mg，C為Be，D為Al，E為S，F(xiàn)為Cl，G為F元素。

A.非金屬性F>Cl>S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故A正確；

B.Na+、Mg2+、A3+、F-的核外電子數(shù)總數(shù)都是10，四種離子的核外電子排布相同，故B正確；

C.Na2O2中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，陰離子與陽離子的數(shù)目之比為1：2，故C錯誤；

D.Be元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)=2，故D正確；

故選：C。

B、C都為+2價，原子半徑B>C，則B為Mg，C為Be；A為+1價，原子半徑A>B，則A為Na元素；D為+3價，原子半徑D>Be，則D為Al元素；E有+6、-2價，則E為S元素；F、G都為-1價，原子半徑【解析】【分析】

本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。

A.根據(jù)?818O2中含20個中子來分析；

B.pH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L；

C.氯氣和水的反應為可逆反應；

D.求出鈉的物質的量，根據(jù)鈉反應后生成的Na2O和Na2O2中均含3個離子，即2molNa+～1mol陰離子來分析。

【解答】

A.32g818O2的物質的量為0.89mol，1個?818O2中含20個中子，故32g818O2中含有的中子數(shù)為17.78NA，故A錯誤；

B.pH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的數(shù)目為0.01NA，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應為可逆反應，不能反應徹底，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；

D.4.6g鈉的物質的量為0.2mol，生成0.2mol鈉離子，而鈉反應后生成的Na2O和Na2O2【解析】【分析】

本題考查物質含量的探究實驗，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度中等。

【解答】

空氣通過①干燥后，通入③中、發(fā)生反應將黃鐵礦煅燒，反應后氣體通過②，未反應的氧氣被吸收，再進入④中，用氯化鐵溶液吸收二氧化硫，根據(jù)裝置④增重的質量，計算黃鐵礦的純度，據(jù)此回答；

(1)據(jù)分析可知，氣流從左到右的連接順序為abef(或fe)cd(或dc)gh。

(2)固態(tài)和氣體反應時，接觸面積越大反應越充分、反應速率越快，則將樣品研磨成粉末狀再反應的目的是：使原料充分反應，加快反應速率。

(3)裝置③中煅燒黃鐵礦，反應生成氧化鐵和二氧化硫，化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(4)一定條件下，銅、二氧化硫均能和氧氣反應，故裝置②中銅網(wǎng)的作用是：除去未反應的氧氣，防止影響SO2的測定。

(5)要準確測定，需確保原料完全反應、反應生成的SO2被完全吸收，故反應結束后，關閉③處酒精噴燈仍需通一段時間的空氣，其目的是：使反應生成的SO2全部進入裝置④中，使測定結果更精準。

(6)二氧化硫具有強還原性、氯化鐵具有較強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，則裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

。

(7)該小組取8.0g樣品進行實驗，實驗后裝置④增重6.4g，則按硫元素守恒FeS2∽2SO2知：該樣品純度為6.4g64g/mol【解析】解：(1)儀器b的名稱是錐形瓶；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，該裝置中產生NH3的原理：NaOH

在氨水中電離產生OH-，使平衡逆向移動，且NaOH溶解放熱，故答案為：錐形瓶；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH

在氨水中電離產生OH-，使平衡逆向移動，且NaOH溶解放熱；

(2)氨氣的干燥使用堿性干燥劑，一般使用的是堿石灰，故答案為：堿石灰；

(3)氨氣有毒，需要進行尾氣處理，空氣中含有水蒸氣，為防止干擾實驗，裝置戊中需要裝濃硫酸；故答案為：吸收NH3尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置??；

(4)氨氣還原氧化銅可以得到金屬銅，并放出的氮氣，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，若反應不完全，則混合物中會混有CuO

和Cu，加稀硫酸也會生成銅鹽和Cu；

故答案為：不正確；若反應不完全，則混合物中會混有CuO

和Cu，加稀硫酸也會生成銅鹽和Cu；

(5)氨氣還原氧化銅可以得到金屬銅，并放出的氮氣，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，設產生水蒸氣的質量是x，則

3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2

固體質量變化量

240

192【解析】【分析】

本題主要考查的是物質化學式的探究，解題的關鍵是理解實驗的原理和實驗現(xiàn)象產生的原因。

【解答】

(1)相同物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉的水解程度大，水解程度越大，堿性越強，pH越大，即a<b，故答案為：<；

(2)N與稀硫酸反應沒有氣體生成，故N應為Fe(OH)3；能與鐵離子反應產生紅色物質的是硫氰化鉀或含有硫氰根的其他鹽，故答案為：Fe(OH)3；KSCN(或NH4SCN)；

(3)①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是排盡裝置內的空氣和水蒸氣，以防止空氣中氧氣和水蒸氣對成分測定的干擾，故答案為：排盡裝置內的空氣和水蒸氣；

②停止加熱之前，不要先拆去B、C之間導管，以免造成裝置中殘留的氣體散逸到空氣中而影響測定，故答案為：不要；

③裝置C中產生的白色沉淀是碳酸鋇，由碳原子守恒可知