高中化學《必修第二冊》課后習題第二節(jié)　第2課時　氨和銨鹽

第2課時氨和銨鹽合格考達標練1.(2021山東青島高一期末)氨是一種重要的化工原料。下列關于氨氣性質的描述不正確的是()A.有刺激性氣味,密度比空氣小B.遇氯化氫產(chǎn)生白煙C.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D.其水溶液能使酚酞溶液變紅答案C解析NH3是有刺激性氣味的無色氣體,密度小于空氣,A正確;NH3與HCl反應生成NH4Cl固體,產(chǎn)生白煙,B正確;NH3不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,C錯誤;NH3的水溶液中NH3與H2O反應生成弱堿NH3·H2O,NH3·H2O發(fā)生小部分電離產(chǎn)生OH-,溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,D正確。2.檢驗氨可以用()A.濕潤的紅色石蕊試紙 B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍色石蕊試紙 D.濕潤的藍色石蕊試紙答案A解析氨溶于水,溶液呈堿性。3.碳酸氫銨是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一,它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關銨鹽的敘述說法正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B.所有銨鹽中氮元素均呈-3價C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時,反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案C解析銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3,氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3,NH4NO3分解不產(chǎn)生NH3,A項錯誤;硝酸銨中硝酸根離子所含氮元素顯+5價,B項錯誤;可用加熱法分離氯化銨和某些既不分解、也不升華的物質組成的混合物,加熱時NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷卻后二者又重新化合,該過程為化學變化,不是升華,D項錯誤。4.下列方法適合實驗室制取氨的是()A.N2和H2催化加熱制取氨B.加熱NH4Cl制取氨C.將濃氨水向堿石灰固體上滴加D.將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合答案C解析A項適用于工業(yè)生產(chǎn)氨;B項因為NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl,不能制取氨;D項由于NH3極易溶于水,不適合制取NH3。5.(2021山西朔州重點校高一聯(lián)考)如圖所示利用培養(yǎng)皿探究氨的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來的HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液中有紅褐色沉淀該溶液是FeCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3的水溶液顯堿性答案B解析向NaOH固體上滴幾滴濃氨水會產(chǎn)生NH3。濃鹽酸具有較強揮發(fā)性,揮發(fā)出來的HCl與NH3反應生成NH4Cl固體,產(chǎn)生白煙,A項正確;NH3與濃硫酸反應生成(NH4)2SO4,由于濃硫酸難揮發(fā),故無明顯現(xiàn)象,B項錯誤;NH3溶于FeCl3溶液,先與水反應生成NH3·H2O,FeCl3與NH3·H2O反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,C項正確;干燥的紅色石蕊試紙不變色,而濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明NH3溶于水所得溶液呈堿性,D項正確。6.能用如圖裝置進行噴泉實驗的一組氣體是()A.HCl和CO2 B.NH3和COC.O2和CO2 D.NO2和NO答案A解析要利用該裝置進行噴泉實驗,所選氣體必須易溶于NaOH溶液或易與NaOH反應,B項中的CO、C項中的O2、D項中的NO都不溶于NaOH溶液,也不與NaOH反應。7.已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉換關系如圖所示:(1)D的化學式是,E的化學式是。

(2)A和B反應生成C的化學方程式是。

(3)C和D反應的化學方程式是,現(xiàn)象是。

答案(1)NH3NH4Cl(2)H2+Cl22HCl(3)HCl+NH3NH4Cl產(chǎn)生大量白煙解析框圖推斷題的關鍵是找準切入點,由題目中“A、B、C、D為氣體,E、F為固體”,結合D+CE可知,E為銨鹽;再由E+FD知,D為氨,且F為堿;又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2,C為HCl氣體。等級考提升練8.(2021遼寧撫順高一期末)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及的下列裝置中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置B.③是氨氣發(fā)生裝置C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置答案B解析①中NH4Cl固體受熱易分解生成NH3和HCl,但在試管口附近兩者又能結合生成NH4Cl,所以不能用于制取NH3,A錯誤。③可用于NH3的發(fā)生裝置,利用濃氨水和生石灰等制取NH3,B正確。②中的漏斗位置過低,不能防止倒吸,漏斗口應緊貼水面,C錯誤。④的試管口應放一團干燥的棉花,防止NH3與空氣的對流,D錯誤。9.能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液答案C解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合,有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合,無明顯現(xiàn)象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,既有白色沉淀生成,又產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。10.用一充滿氨的燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后,燒瓶內的氨水中溶質的物質的量濃度是(按標準狀況下計算)()A.0.045mol·L-1 B.1mol·L-1C.0.029mol·L-1 D.不能確定答案A解析本題以氨的噴泉實驗為切入點考查物質的量的有關計算。假設燒瓶的容積為1L,則氨的物質的量為122.4mol,溶液的體積為1L,氨水中溶質的物質的量濃度為122.4mol·L-1,即0.04511.(2021安徽六安高一期末)實驗室用下圖裝置制備并收集少量氨氣,下列說法正確的是()A.a中的試劑可以是NH4Cl固體B.用蘸取少量NaOH溶液的棉花團可以吸收多余的氨氣C.在b試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗氨氣是否收集滿D.可以用該裝置制備并收集少量氧氣答案C解析NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,二者在試管口遇冷又重新生成NH4Cl固體,不能用于制備NH3,A項錯誤;NH3是堿性氣體,不能用NaOH溶液吸收,棉花應蘸取稀硫酸吸收多余的氨氣,B項錯誤;紅色石蕊試紙用于定性檢驗堿性物質,故在b試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗NH3是否收集滿,若試紙變藍,則收集滿,C項正確;題給裝置采用向下排空氣法收集氣體,由于O2的密度大于空氣,應用向上排空氣法收集O2,D項錯誤。12.(雙選)NH3是一種重要的化工原料,生活中的合成纖維、塑料、染料的生產(chǎn)會用到氨氣,氨氣還可以制備一系列無機物質(如圖)。下列說法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和NaHCO3受熱時都易分解C.NH3具有還原性D.上述轉化關系中只有2個氧化還原反應答案BC解析NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3俗稱小蘇打,不能用作化肥,A錯誤;NaHCO3受熱分解得到Na2CO3、CO2和水,B正確;NH3能發(fā)生催化氧化反應,故氨氣具有還原性,C正確;題述轉化關系中有3個氧化還原反應:NH3NONO2HNO3,D錯誤。13.(2021山東濰坊高一期末)氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因,可用以下流程處理:高濃度氨氮廢水低濃度氨氮廢水含硝酸廢水達標廢水下列說法正確的是()A.過程Ⅰ中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應B.過程Ⅱ中NH4+→NO3-,每轉化1molNC.過程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇是還原劑D.過程Ⅲ中HNO3→N2,轉移10mole-時可生成11.2LN2(標準狀況)答案C解析過程Ⅰ中發(fā)生反應NH4++OH-NH3↑+H2O,該反應屬于非氧化還原反應,A項錯誤;過程Ⅱ中NH4+→NO3-,氮元素由-3價升高到+5價,則轉化1molNH4+轉移的電子數(shù)為8NA,B項錯誤;過程Ⅲ中CH3OH→CO2,碳元素由-2價升高到+4價,甲醇是還原劑,發(fā)生氧化反應,C項正確;過程Ⅲ中HNO3→N2,氮元素由+5價降低到0價,則轉移10mole-時可生成1molN2,14.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(部分儀器已略去)。請回答:(1)實驗室制備氨的化學方程式為。

(2)用裝置B收集氨時,氨的進氣口是(選填“a”或“b”),說明選擇的理由:。

(3)打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質是,。

(4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的是(填序號)。

答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨的密度比空氣的密度小(3)極易溶于水溶于水形成的溶液呈堿性(4)BD解析(1)實驗室制取氨的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨的密度比空氣的小,可用向下排空氣法收集,進氣導管要伸到燒瓶底部。(3)能形成噴泉,證明氨極易溶于水;觀察到紅色噴泉,說明氨溶于水形成的溶液顯堿性。(4)A不利于氨的吸收,B、D能防止倒吸,C會發(fā)生倒吸。新情境創(chuàng)新練15.工業(yè)上通常用濃氨水來檢驗輸送氯氣管道是否泄漏,將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近管道,若產(chǎn)生大量白煙,說明有氯氣泄漏。為探究該檢驗原理,實驗室設計了如下模擬實驗。請回答下列問題:(1)實驗時,裝置A中產(chǎn)生黃綠色氣體,該反應的離子方程式為。

(2)裝置B中試劑名稱是,其目的是。

(3)實驗結束后,裝置F中生成大量白色固體。為進一步探究該固體成分,進行以下實驗,請補充完整。實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋Ⅰ取少量固體置于試管中,加少量水溶解,加入,加熱,

含有NHⅡ取少量固體置于試管中,加少量水溶解,加入,出現(xiàn)白色沉淀

含有Cl-Ⅲ取少量固體置于試管中,加熱,固體消失,試管口產(chǎn)生少量固體氯化銨分解(4)經(jīng)以上探究,裝置F中發(fā)生反應的方程式為。

答案(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體(3)Ⅰ.濃NaOH溶液將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端靠近試管口,試紙變藍Ⅱ.硝酸酸化的AgNO3溶液(4)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2解析(1)在裝置A中MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制取Cl2。(2)裝置B中盛有飽和食鹽水,用于除去