1-2-2離子反應(yīng)(好題精練)(人教版2019必修一)(解析版)

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)時(shí)間：40分鐘一、單選題1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅生成水和銅B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C．鹽酸滴加到石灰石固體上D．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣【答案】C【分析】有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.氫氣還原氧化銅生成水和銅，反應(yīng)中沒(méi)有離子參與反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中沒(méi)有離子參與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸滴加到石灰石固體上，生成了氯化鈣，水和二氧化碳，有離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)中沒(méi)有離子參與反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：【答案】D【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．將將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，硫酸銅為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，離子方程式為Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，硝酸銀為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓，D正確；答案為D。3．依據(jù)現(xiàn)有知識(shí)分析判斷，下列選項(xiàng)中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是A．B．C．D．【答案】A【分析】復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：有難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）或難電離物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．與在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故A項(xiàng)符合題意；B．有氯化銀沉淀生成，滿足條件，故B不符合題意；C．有碳酸鈣沉淀生成，滿足條件，故C不符合題意；D．有二氧化碳?xì)怏w和水生成，滿足條件，故D不符合題意。答案選A。4．由離子方程式改為化學(xué)方程式時(shí)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可能不止—個(gè)。你認(rèn)為下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．，B．，C．，D．，【答案】C【詳解】A、硫酸鋇難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，改寫錯(cuò)誤，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，且不能與鐵反應(yīng)，改寫錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可溶性硝酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和可溶性酸，改寫正確，C正確；D、碳酸鈣難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，改寫錯(cuò)誤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查離子共存正誤判斷。離子方程式的書寫注意事項(xiàng):①非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。②固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。③氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。④濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。⑤金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。⑥微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式。如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。5．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【答案】B【詳解】離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示可溶性的硫酸鹽或硫酸和可溶性的鋇鹽或氫氧化鋇之間發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中只有一種難溶物硫酸鋇沉淀生成，沒(méi)有其它難溶物或難電離的物質(zhì)生成的一類反應(yīng)，A．BaCl2是可溶性的鋇鹽，Na2SO4是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示，故A不選；B．BaCO3是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故B選：C．Ba(NO3)2是可溶性的鋇鹽，H2SO4是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示，故C不選：D．BaCl2是可溶性的鋇鹽，H2SO4是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示，故D不選。綜上所述，答案為B。6．下列選項(xiàng)中各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是A．和鹽酸；和B．和；和C．和；和(過(guò)量)D．和稀鹽酸；和稀硫酸【答案】D【詳解】A．與反應(yīng)的離子方程式為；為弱酸，書寫離子方程式時(shí)需寫成化學(xué)式，醋酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式為，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的離子方程式為；與反應(yīng)的離子方程式為，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)的離子方程式為；與(過(guò)量)反應(yīng)的離子方程式為，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是和反應(yīng)，離子方程式均為，故D項(xiàng)正確。答案選D。二、多選題7．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．向氫氧化鈣溶液中一直通CO2【答案】BD【詳解】A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，則鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中離子濃度不會(huì)減小為0，燈泡不會(huì)熄滅，故A不符合題意；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，則硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液時(shí)，溶液中的離子濃度減小直至為0，燈泡由亮變暗，至熄滅，當(dāng)氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)，溶液中的離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮，故B符合題意；C．稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液時(shí)，溶液中離子濃度不會(huì)減小為0，燈泡不會(huì)熄滅，故C不符合題意；D．氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，過(guò)量的二氧化碳與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鈣，則向氫氧化鈣溶液中一直通二氧化碳，溶液中的濃度先減小直至為0，后又逐漸增大，燈泡會(huì)由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，故D符合題意；故選BD。8．下列離子方程式正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB．CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑D．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2O【答案】C【詳解】A．電子、電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B．CH3COOH是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．石灰乳主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫為離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鎂條反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】AB【詳解】A．稀硫酸與鎂條反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正確；B．稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化銅是氧化物，寫化學(xué)式，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．碳酸鈣難溶，應(yīng)寫化學(xué)式，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選AB。10．下列反應(yīng)能用離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA．①② B．①②③ C．①③④ D．②④【答案】A【詳解】①HCl是一元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，①符合題意；②H2SO4是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，反應(yīng)K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，②符合題意；③CaCO3難溶于水，不能拆寫為離子形式，反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合題意；④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆寫為離子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O離子方程式為2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合題意；答案選A。三、填空題11．寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____________。(2)H++OH-=H2O_____________。(3)2H++=CO2↑+H2O_____________。(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu_____________?！敬鸢浮?1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】(1)離子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，如可以表示CuSO4與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，；(2)離子方程式：H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水，如可以表示HCl與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，其(3)離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽與水和二氧化碳，如可以表示HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵鹽和銅單質(zhì)，如可以表示Fe與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。12．從稀鹽酸、溶液、Zn和溶液中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，寫出實(shí)現(xiàn)下列要求的反應(yīng)的離子方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)_____________(2)金屬與鹽的置換反應(yīng)_____________(3)酸與堿的中和反應(yīng)_____________(4)生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_____________【答案】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(3)H++OH-=H2O(4)Ba2++2OH-+Cu2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室利用Zn和稀鹽酸反應(yīng)制取，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)Zn和溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4和Cu，離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；(3)稀鹽酸、溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成BaCl2和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O；(4)溶液和溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）：A__；B___；C___；D__。（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式_______________________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式________?！敬鸢浮?/p>

（1）CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

Ag++Cl﹣=AgCl↓【解析】【詳解】（1）B與其他3種物質(zhì)混合，一種現(xiàn)象為有無(wú)色氣體產(chǎn)生，一種現(xiàn)象為由白色沉淀生成，一種無(wú)明顯現(xiàn)象，符合的物質(zhì)只有HCl；然后可推出A為CaCl2、C為AgNO3、D為Na2CO3。（2）HCl與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、CO2、H2O，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;HCl與AgNO3反應(yīng)生成AgCl和HNO3，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。14．仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn)：A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示：試管ABC現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色