專題3-2-2-溶液的酸堿性與pH(備作業(yè))(原卷版)

第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第2課時溶液的酸堿性與pH單選題1．下列說法正確的是A．在任何條件下，純水的pH=7B．pH＝6的溶液一定顯酸性C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性2．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13mol/L，下列有關該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈堿性B．該溶液可能呈酸性C．該溶液的pH一定是1D．該溶液的pH不可能為133．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在新制飽和氯水中：NH、Na+、SO、SOB．在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Cu2+、K+、HCO、COC．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOD．在mol·L?1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO4．關于pH的測定下列說法正確的是A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2．3C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計是精確測定溶液pH的儀器5．下列敘述正確的是()A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1，則原溶液的PH=4C．升溫,純水的電離程度增大,Kw增大,C(H+)增大,PH值減小,但仍呈中性D．一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋16．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中五點KW間的關系：B>C>A>D=EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯堿性7．100℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是()A．此時水的離子積Kw＝1.0×10－12B．溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．c(H＋)<c(SO42-)D．水的電離度隨溫度升高而增大8．濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結論正確的是()A．中和HCl的物質的量相同 B．兩溶液中所含的OH－數(shù)目相同C．NaOH溶液中c(H+)小 D．氨水中c(OH－)大9．對0.1mol·L-1醋酸溶液在25℃下的稀釋過程，不正確的是A．醋酸的電離平衡常數(shù)不變 B．溶液中c(H+)減小C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D．醋酸溶液中所有離子的濃度均減少10．常溫下，下列敘述正確的是A．pH=2的溶液和pH=10的溶液等體積混合后所得溶液的pH=7B．兩種溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則C．pH等于5的溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水電離出的之比為1:1D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中增大11．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不斷滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水（H+）的關系如圖所示。c水（H+）為溶液中水電離的c（H+）。下列說法不正確的是A．常溫下，Ka（HCOOH）的數(shù)量級為10﹣4B．a(chǎn)、b兩點pH均為7C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導電性逐漸增強12．常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－113．常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14二、填空題14．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液(存在平衡)中注入一種含有蟻酸(即甲酸，分子式為HCOOH)的液體。(1)HCOOH同CH3COOH一樣是一種有機弱酸，則HCOOH在溶液中的電離方程式為______。(1)當人受到螞蟻叮咬時，皮膚上會起小皰，即使不治療，過一段時間小皰也能痊愈，其原因是_________。有同學認為，受到螞蟻叮咬時及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點_______(填“正確”或“不正確”)。(3)設計一個實驗證明甲酸是弱電解質：操作：_________；現(xiàn)象：_____；結論：甲酸是弱電解質。(4)常溫下，將pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以體積比1∶1混合(忽略體積的變化)，所得溶液的pH=__________。(5)95℃時，Kw=10-12將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合(忽略體積的變化)，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。(6)95℃時，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L，則該溶液的pH=___。15．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-113.0×10-8請回答下列問題：(1)同濃度的CH3COO-、、、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為_________。(2)常溫下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填序號)。A．c(H+)B．C．c(H+)?c(OH-)D．若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___。(3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___(填