2025年魯人新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷477考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有說法中正確的是A.3p2表示3p能級有兩個軌道B.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級上的電子，其能量不同2、鎂比鋁元素的金屬性強，以下說法不能說明這一點的是A.氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化C.氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高D.鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣而鎂不能3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的判斷正確的是A.熔點：SiO2＜CO2B.沸點：H2O＜H2SC.晶格能：CaCl2＜MgCl2D.熱穩(wěn)定性：HF＜HCl4、生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種強氧化劑，還是一種溫室氣體，組成結(jié)構(gòu)與相似，表格中是斷開1mol化學(xué)鍵需要的能量數(shù)據(jù)下列說法正確的是?；瘜W(xué)鍵N≡NF-FN-FkJ941.7154.8283.0

A.的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形B.因為的相對分子量比大，故相同條件下的沸點一定更高C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.1mol(g)與3mol(g)的總能量小于2mol(g)的總能量5、氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：CaF2+2H3PO4Ca(H2PO4)2+2HF↑，已知Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A.Ca(H2PO4)2溶液中微粒濃度大小順序：c(H2PO)>(H+)>(HPO)>c(H3PO4)B.PO的空間構(gòu)型為正四面體形C.已知CaF2晶胞中每個Ca2+被8個F-包圍，則F-的配位數(shù)是4D.由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性7、鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體；廣泛應(yīng)用于多層陶瓷電容器；熱敏電阻器等方面，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.晶體中與每個緊鄰且等距離的有12個C.的配位數(shù)是4D.若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心8、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯誤的是A.由實驗①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-9、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.可用FeCl3溶液檢驗異歐前胡素中是否存在香柑醇10、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形11、B3N3H6的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似；被稱為無機苯，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于苯和無機苯的敘述正確的是。

A.苯和無機苯都是極性分子B.苯和無機苯分子都是平面正六邊形結(jié)構(gòu)C.苯和無機苯分子具有相同的電子數(shù)D.在鐵粉催化下，苯和無機苯與液溴反應(yīng)均只能產(chǎn)生一種取代物12、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.鍵能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+13、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的價電子數(shù)之和等于X的價電子數(shù)，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.W元素的單質(zhì)形成的晶體中的化學(xué)鍵有方向性和飽和性B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.X、Z、Y的電負性依次減弱D.四種元素中第一電離能最小的是W評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有____(填序號；下同)。

(2).粒子的幾何構(gòu)型為V形的有____。

(3).粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有____。

(4).粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有____。

(5).粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有___。15、近期我國科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)可用于考古，其中子數(shù)為___________，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為___________；基態(tài)未成對電子數(shù)為___________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。16、回答下列問題：

(1)①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為___________nm(填標(biāo)號)。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5

②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)①氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________

(3)①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________

②C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___________。17、寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式。

①H_______________Na+____________Cl-___________

②H2O____________HCl______________MgCl2_____________18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W、Q五種元素；X原子核外電子運動狀態(tài)是所有原子中最少的，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W是第三周期中電負性最大的元素，Q的原子序數(shù)為33?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鏈狀化合物Y3X6分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。

(2)ZX3極易溶于水而YX4難溶于水的主要原因是________________________________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，這兩種氧化物的分子式分別是________。

(4)W與Q能形成兩種分子，其中屬于非極性分子的是________，另一種分子的空間構(gòu)型是________。

(5)W可以分別與Z、Q形成原子個數(shù)比為1∶3的兩種化合物，則這種化合物沸點的相對高低為________。19、香花石是我國的礦石“國寶”，其化學(xué)組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖______________，Ca原子共有______種能量不同的電子。

(2)香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列______________________，其中非金屬性最強的元素是______________。

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是________。

(4)組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為__________，其中熔點較高的是_____。20、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：

(1)C60屬于__晶體(填“金屬”、“分子”或“原子”，下同)，金剛石屬于__晶體。

(2)在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為__。

(3)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154pm。推測金剛石的熔點___(填“>”“<”或“=”)石墨的熔點。21、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對殘余物之進行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實驗測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)26、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了實驗驗證元素周期律。

Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S；C、Si的非金屬性強弱。

(1)分液漏斗A中應(yīng)盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．用圖2所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。

實驗過程：①打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時；關(guān)閉活塞a。

④

(2)F中反應(yīng)能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。

(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。27、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。28、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為隨反應(yīng)進行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。

(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和

①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為_________________(填裝置序號)。

②確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。29、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑；某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進行了改進，流程如下：

(1)下列說法正確的是_________

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液。

B.實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸銨前；應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內(nèi)。

D.鑒定所得晶體中含有可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象。

(2)步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點是(寫出至少兩點)________。

(3)制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖所示。將產(chǎn)品放入干燥器后，用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須________；然后啟蓋。

(4)產(chǎn)品中鐵含量的測定可以用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進行標(biāo)定，寫出酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式________。

實驗步驟如下：

步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為

步驟三：稱取樣品2.031g；放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液；達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液45.00mL。

①步驟一中至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯、________；玻璃棒。

②實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列________。

a.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水；直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后；再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上；靜置1分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)30、鉬酸鈉是一種金屬緩蝕劑，金屬鉬是重要的合金材料，下圖是由輝鉬礦(鉬元素的主要存在形式為)生產(chǎn)兩種物質(zhì)的流程：

請回答下列問題：

(1)為第五周期元素，與同族，其基態(tài)原子價層電子排布式為_______；

(2)輝鉬礦在空氣中焙燒時，加入氧化物X可減少空氣污染物的排放，燒渣中以的形態(tài)存在，則X為_______(填化學(xué)式)，焙燒方程式為_______；

(3)已知：25℃時，則該溫度下，飽和溶液中的濃度為_______

(4)溶液在對燒渣進行浸出時；溫度對浸出率的影響如下圖所示：

“操作1”需選擇“高壓浸出”的理由是_______；

(5)從上述流程中可分析出屬于_______(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)；

(6)由獲得可以選擇做還原劑，相關(guān)說法正確的是_______(填代號)；

a.其原理屬于熱還原法冶金。

b.的金屬活動性可能位于之間。

c.工業(yè)上可用與鉬酸鹽溶液直接作用冶煉鉬。

(7)已知晶體有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，預(yù)測其可能的用途是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．3p2表示3p能級上填充了2個電子；A錯誤；

B．電子的能量高低；不僅與能級有關(guān)，還與能層有關(guān)，比如2p能級電子的能量就比3s能級電子能量低，B錯誤；

C．不同能層s軌道形狀均為球形；只是半徑不同，能層序數(shù)越大，s原子軌道半徑越大，C正確；

D．同一能級上的電子能量是相同的，比如3s2能級上的2個電子能量相同；D錯誤；

故答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；金屬性越強，氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性說明鎂的金屬性比鋁強，故A不符合題意；

B．鋁在冷的濃硫酸中鈍化是利用了濃硫酸的特性強氧化性；在表面形成致密的氧化物薄膜，與金屬性強弱無關(guān)，故B符合題意；

C．活潑金屬和活潑非金屬之間更易形成離子鍵；氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高是因為氯化鎂是由離子鍵構(gòu)成的化合物，而氯化鋁是由共價鍵構(gòu)成的化合物，因此鎂的金屬性比鋁強，故C不符合題意；

D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是和水反應(yīng)；鎂和鋁都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化物，因氫氧化鋁顯兩性，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，促使鋁和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而氫氧化鎂是中強堿，與氫氧化鈉不反應(yīng)，同時增大了水中氫氧根的濃度，抑制了鎂和水的反應(yīng)，最終表現(xiàn)為鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鋁能，即氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁，則鎂的金屬性強于鋁,故不D符合題意；

故答案為：B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，熔化時，原子晶體需克服共價鍵，分子晶體克服分子間作用力，則熔點原子晶體SiO2＞分子晶體CO2；故A錯誤；

B．水分子間除了分子間作用力外，水分子間還形成氫鍵，H2S分子間只存在分子間作用力，汽化時，水分子間需克服分子間作用力和氫鍵，而H2S只需克服分子間作用力，則水的沸點高，即沸點H2O＞H2S；故B錯誤；

C．離子晶體中，晶格能大小與離子半徑成反比、與電荷成正比，氯化鎂和氯化鈣中陰離子相同，陽離子不同，鎂離子半徑小于鈣離子，所以氯化鎂的晶格能大于氯化鈣，即晶格能CaCl2＜MgCl2；故C正確；

D．非金屬性越強；形成的氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)；Cl二者屬于同主族元素，從上往下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)F＜Cl，則非金屬性F＞Cl，所以穩(wěn)定性HF＞HCl，故D錯誤；

答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．NF3的組成結(jié)構(gòu)與NH3相似；空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；

B．NF3不存在分子間氫鍵，NH3存在分子間氫鍵，所以NF3的沸點低于NH3；B錯誤；

C．該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=（941.7+154.8×3-283×6）kJ/mol=-291.9kJ/mol；故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；

D．根據(jù)C選項的計算可知，1molN2(g)與3molF2(g)反應(yīng)生成2molNF3(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molN2(g)與3molF2(g)的總能量高于2molNF3(g)；D錯誤；

故答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液顯酸性，故的電離程度大于水解程度，所以溶液中

A正確；

B．的中心原子P原子的價層電子對數(shù)為4，所以采取雜化；空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；

C．晶胞中每個被8個包圍，根據(jù)化學(xué)式可知每個被4個包圍，即的配位數(shù)是4；C正確；

D．分子的熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無關(guān)；D錯誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，Ba2+位于體心，個數(shù)為1；O2-位于棱心，個數(shù)為12=3；Ti4+位于頂點，個數(shù)為8=1；則鈦酸鋇的化學(xué)式為故A正確；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個緊鄰且等距離的有6個；故B錯誤；

C．位于體心，周圍有12個O2-，8個Ti4+；配位數(shù)是20，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個周圍有6個O2-，若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心；故D正確；

故選BC。8、AC【分析】【詳解】

A．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯誤；

B．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C解釋錯誤；

D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。9、AD【分析】【詳解】

A.香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正確；

B.M分子含有碳碳雙鍵；但有1個碳碳雙鍵的碳原子上連有2個甲基，則M分子不可能存在順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯誤；

D.香柑醇分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，異歐前胡素分子中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗異歐前胡素中是否存在香柑醇；故D正確；

故選AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和無機苯都是中心對稱分子；均為非極性分子，A錯誤；

B．苯和無機苯分子結(jié)構(gòu)相似；苯分子是平面六邊形結(jié)構(gòu)，所以無機苯分子也是平面六邊形結(jié)構(gòu)，B正確；

C．C的電子數(shù)為6；B的電子數(shù)為5，N的電子數(shù)為7，所以兩者分子具有的電子數(shù)相同，C正確；

D．無機苯中存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；所以與溴取代后生成兩種取代物，D錯誤；

故答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．CO2、H2O為分子晶體，但水分子間有氫鍵，熔點比CO2的高，SiO2為原子晶體，熔點最高，KCl為離子晶體，熔點較高，所以熔點CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性最強，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B錯誤；

C．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子半徑F＜Cl＜Br＜I，所以鍵能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正確；

D．鉀離子有3層，鈉離子和鎂離子，鋁離子都有2層，電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正確；

綜上所述答案為CD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原子序數(shù)比W小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第VIA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，W與Y位于相鄰主族，所以Y為B元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析；W為Mg，Mg為金屬晶體，金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯誤；

B．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸；B錯誤；

C．O；H、B的非金屬性依次減弱；電負性依次減小，C正確；

D．Mg；O、B、H四種元素中；Mg為金屬元素，比較活潑，失去第一個電子所需要的能量最小，第一電離能最小，D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【小問1】

①CS2分子中C原子價層電子對個數(shù)是2；孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；【小問2】

②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對電子對數(shù)為2，則價層電子對數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個孤電子對，故空間構(gòu)型為V型；

⑧SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個孤電子對，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個孤電子對，故空間構(gòu)型為V形；【小問3】

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構(gòu)型為平面正三角型；【小問4】

③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，則價層電子對數(shù)為4，則P原子采用的是sp3雜化；由于有1個孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形；【小問5】

⑥分子中心原子N的σ健數(shù)目為4，孤電子對數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥俊拘☆}1】①

【小題2】②⑧

【小題3】④⑦

【小題4】③⑤

【小題5】⑥15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個軌道存在未成對電子，故未成對電子數(shù)為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，可知電子占據(jù)的最高能層符號為L，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，電子數(shù)為5，故答案為：L；4；5?！窘馕觥?或3L4516、略

【分析】(1)

①紫色光對應(yīng)的輻射波長范圍是400～430nm；選A；

②基態(tài)K原子中，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，占據(jù)該能層的電子處于4s能級，電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)

①氮原子核外電子排布式是1s22s22p3，價層電子排布式是2s22p3，軌道表達式(電子排布圖)為

②同周期元素；從左到右非金屬性依次增大，原子核對電子的束縛能力增大，除氮原子外，其他原子得電子能力依次增大，得電子后形成的陰離子穩(wěn)定性逐漸增大，所以根據(jù)第一電子親和能的定義可知同周期元素的第一電子親和能自左向右依次增大；N的2p能級上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，屬于較穩(wěn)定狀態(tài)，得電子能力相對較弱，因此第一電子親和能較同周期相鄰元素要低；

(3)

①Fe為26號，價層電子數(shù)為26-18=8，價層電子排布式為3d64s2，失去電子時，先失去4s上的2個電子，再失去3d上的一個電子，即為[Ar]3d5；

②元素的非金屬性越強電負性越大，非金屬性O(shè)＞C＞H，所以電負性：O＞C＞H?！窘馕觥?1)AN球形。

(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子。

(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5H＜C＜O17、略

【分析】【詳解】

①原子的電子式書寫時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，則H原子的電子式為

金屬陽離子的電子式直接用金屬陽離子符號表示，如Na+的電子式為Na+；

簡單陰離子電子式的書寫：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號，如Cl-的電子式為

②H2O為共價化合物，其電子式為HCl為共價化合物，其電子式為MgCl2為離子化合物，其電子式為【解析】18、略

【分析】【詳解】

X原子核外電子運動狀態(tài)是所有原子中最少的，X是H。Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此Y是C。Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N。W是第三周期中電負性最大的元素，W是Cl，Q的原子序數(shù)為33，Q是As。（3）C3H6是丙烯，分子中有8個σ鍵，1個π鍵，即σ鍵與π鍵的數(shù)目比為8∶1。（2）NH3和H2O均是極性分子，二者相似相溶，且二者分子間可形成氫鍵，故NH3極易溶于水；CH4是非極性分子，在極性分子H2O中的溶解性較小。（3）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則CO2與N2O是等電子體。（4）As和Cl可形成AsCl3和AsCl5兩種分子，其中AsCl3是三角錐形極性分子，AsCl5是三角雙錐非極性分子。（5）AsCl3與NCl3形成的晶體均是分子晶體，由于AsCl3比NCl3的相對分子質(zhì)量大，故AsCl3的熔沸點較高。【解析】①.8∶1②.NH3和H2O均是極性分子，二者相似相溶，且二者分子間可形成氫鍵，故NH3極易溶于水；CH4是非極性分子，不易溶于極性溶劑水③.CO2、N2O④.AsCl5⑤.三角錐形⑥.AsCl3＞NCl319、略

【分析】【詳解】

(1)Ca的原子序數(shù)為20，原子最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子排布式為4s2，所以Ca原子最外層電子的軌道示意圖為鈣原子核外電子排布式為：1s22s2p63s23p64s2，不同能級中電子能量不同，相同能級的電子能量相同，故有6種能量不同的電子，故答案：6；

(2)香花石中處于同一周期的四種元素為Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強，故原子半徑Li＞Be＞O＞F，非金屬性最強的為F，故答案為：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，將BeCl2溶液蒸干HCl揮發(fā)，使水解徹底進行，得到Be(OH)2固體，再灼燒Be(OH)2生成BeO；故答案為：BeO；

(4)組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅。氧原子半徑小于硅原子半徑，故鍵長Si-Si＞Si-O，故Si-O鍵更強更穩(wěn)定，二氧化硅的熔點較高，故答案為：晶體硅、二氧化硅；二氧化硅?！窘馕觥?Li＞Be＞O＞FFBeO晶體硅、二氧化硅二氧化硅20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；金剛石晶體中只含有共價鍵，且組成的晶體結(jié)構(gòu)是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以金剛石屬于原子晶體；故答案為：分子；原子；

(2)金剛石晶體中每個碳原子平均擁有的化學(xué)鍵數(shù)為則碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2，故答案為：1：2；

(3)石墨中的鍵比金剛石中的鍵鍵長短，鍵能大，故石墨的熔點高于金剛石，故答案為：<?！窘馕觥糠肿釉?：2<21、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對，對中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深四、判斷題(共4題，共36分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ；比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱；利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷；

Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的溴再與碘化鉀反應(yīng)，通過實驗證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。

（1）

比較S；C、Si三種元素的非金屬性強弱；利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳進入試管C中和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

答案為稀硫酸；錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀；

（2）

生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，F(xiàn)中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（3）

由于要排除氯氣對溴，置換碘的實驗干擾，則為了證明溴的氧化性強于碘，過程④的操作是打開活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關(guān)閉活塞b；取下H振蕩；現(xiàn)象是靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色；

（4）

氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥?1)稀硫酸錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)

(3)打開活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b；取下試管振蕩靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)增大減弱27、略

【分析】【分析】

裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解；干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中高錳酸鉀具有強氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；

(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其質(zhì)量分數(shù)=×100%=%，答案：

(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性；進入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性；酸性，答案選AD；

②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3?！窘馕觥?+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO328、略

【分析】【分析】

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個能與中心離子形成兩個配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡式為故每個C原子周圍形成3個鍵，無孤對電子，故碳原子的雜化方式為故答案為：6；

(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方