2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷760考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下圖表示部分短周期元素的原子半徑和最高正價；最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化情況。下列說法正確的是。

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a＞b＞cB.b和f的氧化物都能溶于水C.金屬性：d＜eD.e和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.3.2gO2中含有的原子數(shù)為0.2NAB.0.2molCH4中含有的電子數(shù)為2NAC.0.1molCO2、SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA3、化學(xué)時刻影響著我們的生活，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中起到了非常重要的作用。下列說法中不正確的是A.石油分餾產(chǎn)品的裂化和煤的氣化、液化均屬化學(xué)變化B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)該合理使用農(nóng)藥和化肥，濫用農(nóng)藥會破壞生態(tài)環(huán)境C.長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，但是有副作用D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量會造成大氣污染，從而使雨水的4、以下說法正確的是（）A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.還原劑中必定有某種元素被氧化C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低5、常溫下，在下列溶液中一定能夠大量共存的離子組是A.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：B.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：D.澄清溶液中：6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O中含有的中子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，49氦氣中所含原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CI中含C-H鍵數(shù)為3NAD.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+數(shù)為0.3NA7、某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣，發(fā)生的反應(yīng)為下列說法不正確的是。

A.可在a處用排空氣法收集B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.裝置Ⅱ的作用是冷凝水蒸氣D.裝置Ⅰ處的橡膠管用于平衡氣壓評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、在2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：

①______被氧化；氧化劑_______，氧化產(chǎn)物是______；還原劑__________，還原產(chǎn)物是____。

②用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況__________9、據(jù)報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制造了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)；是一種高能量分子。

⑴下列有關(guān)說法中，不正確的是________（填字母）。

A．O4分子內(nèi)存在共價鍵。

B．合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng)；即不屬于化學(xué)變化。

C．O4與O3、O2都是氧元素的同素形體。

D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑。

⑵制備O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下圖所示的各種反應(yīng)時生成。這些反應(yīng)中，相當(dāng)于氧分子的氧化的是_______（填序號）；相當(dāng)于氧分子的還原的是_______（填序號）。

⑶O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O22+的電子式______。10、在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中；病毒在不斷發(fā)生變異，現(xiàn)有疫苗對變異病毒的有效性有待進(jìn)一步的驗證，因此民眾的防疫意識不能松懈。

（1）口罩作為基礎(chǔ)防疫物資，可以有效防止飛沫的傳播。最新的研究表明新冠病毒可能通過氣溶膠傳播。氣溶膠屬于_______(填“膠體”或“溶液”)；常利用_______區(qū)分溶液和膠體。

（2）為有效防止新冠病海的傳播，除了戴口罩，還需加強(qiáng)對隔離場所的消毒。常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實驗室制備Cl2有三種常用方法：

a.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑

b.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O

①常溫下，醫(yī)用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、濃鹽酸中能導(dǎo)電的是_______，屬于混合物的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______。

②寫出反應(yīng)b對應(yīng)的離子方程式：_______[已知HCl(濃)可拆分為H+和Cl-]

③當(dāng)三個反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時，得到Cl2的質(zhì)量最多的是_______反應(yīng)(填“a”、“b”、“c”下同)；當(dāng)?shù)玫降荣|(zhì)量的Cl2時，消耗HCl的質(zhì)量最多的是_______反應(yīng)。11、亞硝酸鈉(化學(xué)式為NaNO2)是一種常用的防腐劑；回答下列問題：

(1)NaNO2中N元素的化合價為_______。

(2)亞硝酸鈉在320℃時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體；一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1∶1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時；產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)廢水中的NaNO2可用鋁粉除去，已知此體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用會產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。12、漂白粉是一種有較強(qiáng)氯臭的白色粉末；其主要成分是次氯酸鈣。漂白粉主要用于游泳池；工業(yè)循環(huán)水、飲用水、殺菌衛(wèi)生防疫、紙漿紗布等的消毒，其用途非常廣泛。

某化學(xué)興趣小組對一瓶敞口放置的漂白粉產(chǎn)生了濃厚的興趣。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為久置的漂白粉中含有碳酸鈣，他的依據(jù)是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為最后可能沒有碳酸鈣存在，他的依據(jù)是___________(用化學(xué)方程式表示)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤14、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤15、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤16、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯誤17、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)18、短周期元素A；B、C、D的位置如圖所示；室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。19、表中所列字母分別代表一種元素。

(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“堿”或“中”)。

(3)元素C和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)元素G和L的原子序數(shù)相差：_______，它們的氫化物的水溶液酸性相對強(qiáng)的是：_______(填化學(xué)式)

(5)表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：_______。A．電解法B．熱分解法C．熱還原法評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)20、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)流程如下：

(1)浸取時，溶液中的Fe2+易被O2氧化，請完成配平該反應(yīng)的離子方程式__________。

___________

(2)濾渣Ⅰ的成分是___________(填化學(xué)式)；還原時，試劑X最好選用___________(填正確選項的字母)。

A．Na2SO4B．Fe粉C．KMnO4

(3)調(diào)pH的主要目的是除去___________離子(填離子符號)。

(4)一系列操作指的是___________、___________、過濾、洗滌、干燥。21、某研究性學(xué)習(xí)小組以不純的氧化鋁(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料；設(shè)計了冶煉鋁的工藝流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出)：

(1)試劑X的化學(xué)式為________，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是_________________。實驗室配制480mL1mol·L－1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(2)通入過量的M、N的化學(xué)式分別為________、________，反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為____________________、_________________。

(3)按照方案設(shè)計，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。試劑Z可選用________(填選項字母)。

A.Al2O3B.H2SO4C.NaOHD.Al(OH)3參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)圖中部分短周期元素的原子半徑和最高正價、最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化情況，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，結(jié)合化合價可知，a為C，b為N；c為O，d為Na，e為Al，f為S，g為Cl元素，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜N＜O，因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a＜b＜c；故A錯誤；

B．N的氧化物中NO不溶于水；故B錯誤；

C．同一周期；從左到右，元素的金屬性減弱，金屬性：d＞e，故C錯誤；

D．e和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸；二者之間可以發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．3.2gO2中含有的原子數(shù)為=0.2NA；A正確；

B．1個CH4分子中含有10個電子，則0.2molCH4中含有的電子數(shù)為0.2×10NA=2NA；B正確；

C．0.1molCO2、0.1molSO2所含氧原子數(shù)都為0.2NA，則0.1mol該混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA；C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，此時水的密度未知，無法計算22.4LH2O的分子數(shù)；D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣和液化石油氣雜質(zhì)少；燃燒充分，產(chǎn)生的廢氣少，對環(huán)境污染少，是我國目前推廣使用的清潔能源，故A正確；

B．合理使用農(nóng)藥化肥不會造成水體污染；濫用農(nóng)藥會破壞生態(tài)環(huán)境，故B正確；

C．阿司匹林是一種比較常見的藥物；可預(yù)防某些疾病，但長期服用會有副作用，故C正確；

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有的二氧化硫會使雨水的pH小于5.6；故D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；A錯誤；

B.還原劑被氧化；發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中必定有某種元素被氧化，B正確；

C.物質(zhì)中某元素失去電子；化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則此物質(zhì)是還原劑，C錯誤；

D.在氧化還原反應(yīng)中；失去電子的元素化合價升高，D錯誤。

【點睛】

物質(zhì)所含元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；物質(zhì)所含元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。5、D【分析】【詳解】

A．鋁分別能與酸(氫離子)、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，在強(qiáng)堿溶液中不能大量共存；A錯誤；

B．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中含有的離子能把碘離子氧化為碘單質(zhì)、則其氧化性大于碘單質(zhì)：亞硫酸根離子的還原性大于碘離子，則不能共存；且鋇離子和亞硫酸根會產(chǎn)生沉淀不共存；B錯誤；

C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，與氫氧根離子會產(chǎn)生沉淀不共存；C錯誤；

D．澄清溶液中：互不反應(yīng)可以共存；D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.D2O是由氘和氧組成的化合物，摩爾質(zhì)量為20，所以18g重水不足1mol，中子數(shù)不足10NA；A項錯誤；

B.氦氣為單原子分子，所以原子數(shù)為NA；B項錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CI中含C-H鍵數(shù)為3NA；C項正確；

D.NH4+為弱堿根離子；在水中會水解，所以離子的物質(zhì)的量不足0.3mol，D項錯誤。

答案選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣的密度與空氣相接近，因此在a處不能用排空氣法收集故A錯誤；

B．加熱片刻后需要將酒精燈移開；繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)生成了氮氣；氮氣中含有水蒸氣，因此裝置Ⅱ的作用是冷凝水蒸氣，故C正確；

D．裝置Ⅰ處的橡膠管用于平衡氣壓；有利于液體順利流下，故D正確。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）①NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；

②NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；

③Na2CO3溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓。

（2）在2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：

①氯元素的化合價升高，故HCl被氧化，錳元素的化合價降低，故氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2。

②用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，可表示為【解析】H++OH-=H2OCl-+Ag+=AgCl↓+Ca2+=CaCO3↓HClKMnO4Cl2HClMnCl29、略

【分析】【分析】

（1）A.根據(jù)同非金屬元素的原子之間不能形成極性共價鍵判斷；

B.合成O4的反應(yīng)中元素種類不變，屬于化學(xué)變化；

C.由同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；

D.對比O3、O2的性質(zhì)，O4的氧化性更強(qiáng)；

（2）元素化合價升高，被氧化；元素化合價降低，被還原；

（3）O22+的電子式為：。

【詳解】

（1）A.同非金屬元素的原子之間只能形成非極性共價鍵，故A錯誤；

B.合成O4的反應(yīng)中元素種類不變，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.O4與O3、O2都是氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；

D.對比O3、O2的性質(zhì)，O4的氧化性更強(qiáng)，可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑，故D正確；

故答案為：AB；

（2）由氧氣制備含O22+的變化中，元素化合價升高，相當(dāng)于氧分子被氧化；制備含O2﹣、O22﹣的變化中，元素化合價降低，相當(dāng)于氧分子被還原，故答案為：②；①③；

（3）O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故答案為：。

【點睛】

題目中給信息的新題型，雖然信息是新穎的，但是所含知識點都是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的核心知識點，一定要記住“升——失——氧，降——得——還”。【解析】①.AB②.②③.①③④.10、略

【分析】(1)

氣溶膠是指分散劑是空氣的膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液沒有，常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。

(2)

①常溫下，濃鹽酸中有Ｈ＋和Ｃｌ－可自由移動，能導(dǎo)電；醫(yī)用酒精的酒精含量是75％的水溶液，濃鹽酸是ＨＣｌ的水溶液，都屬于混合物；KMnO4、MnCl2都是鹽類；屬于電解質(zhì)。

②反應(yīng)b對應(yīng)的離子方程式：

③當(dāng)三個反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相同時，根據(jù)反應(yīng)a、反應(yīng)b、反應(yīng)c中HCｌ與Cl2物質(zhì)的量關(guān)系分別是：得到Cl2的質(zhì)量最多的是c反應(yīng)；當(dāng)?shù)玫降荣|(zhì)量的Cl2時，消耗HCl的質(zhì)量最多的是a反應(yīng)?！窘馕觥?1)膠體丁達(dá)爾效應(yīng)。

(2)濃鹽酸濃鹽酸、醫(yī)用酒精KMnO4、MnCl2ca11、略

【分析】【詳解】

(1)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，鈉呈+1、O呈-2，則NaNO2中N元素的化合價為+3。

(2)亞硝酸鈉在320℃時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體、元素質(zhì)量守恒，則該助燃性氣體為氧氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑。

(3)在酸性條件下，NaNO2與KI的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，I-被氧化為I2，碘元素化合價升1、NaNO2中氮元素化合價降低，已知NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，則按化合價升高和降低總數(shù)相等可知：NaNO2中氮元素化合價降1；降低到+2價，故產(chǎn)物中含氮的化合價為+2價，物質(zhì)為NO。

(4)則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，NaNO2具有氧化性，金屬鋁具有還原性，在堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑。

(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用會產(chǎn)生有毒氣體，即NaClO和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：【解析】+34NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑NONaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，故此處填Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(2)反應(yīng)生成的HClO見光易分解為HCl和O2，HCl與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2，故此處填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O?！窘馕觥緾a(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。14、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)18、略

【分析】【分析】

室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體；說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。

【詳解】

⑴C元素為硅元素；14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅；它為原子晶體，故答案為原子晶體；

⑵A為C元素；單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；

二氧化碳是直線形分子；分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；

⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O19、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的氣態(tài)氫化物為HF，J的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl；則HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；

（2）

A(H)與E(N)可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，即NH3，NH3的電子式為NH3溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：堿；

（3）

元素C為Na，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素H為Al，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）

元素G為F元素，元素L為Br元素，元素F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，兩元素的原子序數(shù)相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是強(qiáng)酸，因此酸性較強(qiáng)的是HBr，故答案為：26；HBr；

（5）

A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧氣；故選AC，故答案為AC；

（6）

K為Fe元素，F(xiàn)e活潑性相對較強(qiáng)，通常采用熱還原法的冶煉方法，故選C，故答案為：C。【解析】(1)穩(wěn)定。

(2)堿。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入稀硫酸，金屬氧化物與酸反應(yīng)得到Fe2+、Fe3+、Al3+的酸性溶液，SiO2不反應(yīng)，過濾，濾渣I為SiO2；在濾液中加入試劑X，該物質(zhì)具有還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+，若使用Fe粉，則會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣II為氫氧化鋁，濾液為FeSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4·7H2O；以此解答該題。

【詳解】

(1)浸取時，溶液中的Fe2+易被溶解在溶液中的O2氧化為Fe3+，O2得到電子被還原產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(2)根據(jù)上述分析可知：濾渣Ⅰ的成分是SiO2；加入還原劑還原時，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，同時不產(chǎn)生雜質(zhì)離子，則試劑X最好選用Fe粉，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+。選項A中Na2SO4無還原性，不能達(dá)到實驗?zāi)康?；選項C中KMnO4