2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，下列離子中有可能大量存在的是（）A.SO42-B.CO32-C.Cl-D.OH-2、相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是。XYWZ反應(yīng)體系能量變化甲放出乙放出丙放出丁吸收

A.X的轉(zhuǎn)化率為，甲＜乙＜丙B.C.平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢D.平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大3、某溫度下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.點(diǎn)表示的不飽和溶液，加入固體可能使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)B.點(diǎn)表示的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.的溶液與的溶液等體積混合有沉淀生成D.的溶度積常數(shù)為4、某科研團(tuán)隊(duì)制備高效催化劑Cu@并催化碳酸乙烯酯連續(xù)加氫反應(yīng)的機(jī)理，如圖所示。(已知：圖片中Cu指銅元素，包括)

下列敘述錯(cuò)誤的是A.圖1CO轉(zhuǎn)化過(guò)程中既作氧化劑又作還原劑B.圖1中山梨醇中碳元素轉(zhuǎn)化成CO、C.圖2中1mol碳酸乙烯酯和2mol恰好完全反應(yīng)生成和D.圖2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反應(yīng)的活化分子百分率5、密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，不能使正反應(yīng)速率加快的措施是A.通入水蒸氣B.縮小容器體積C.分離出CO2D.升高溫度6、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱C.同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同D.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡7、已知NH4HCO3溶液的pH>7，則不能得出的結(jié)論是（）A.的水解程度大于的水解程度B.的水解程度促進(jìn)了的水解C.的水解程度大于電離程度D.的電離程度大于的水解程度8、甲酸是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹脂(含固體活性成分R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始關(guān)系如圖(已知甲酸)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.活性成分在水中存在平衡：B.的廢水中C.廢水初始隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D.廢水初始離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在9、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是A.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定氨水時(shí)，用酚酞作指示劑B.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定1mol·L-1氯化銨溶液的pHC.配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸倒出后，未將量筒洗滌并收集洗滌液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用膠頭滴管定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)；達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是A.30～40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-111、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中各離子的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無(wú)水物質(zhì)的質(zhì)量為8.74g；②將所得固體配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反應(yīng)式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列說(shuō)法正確的是A.9.820g晶體中含有C2O的物質(zhì)的量為0.06molB.配制草酸合鐵酸鉀溶液，玻璃儀器只需要燒杯和玻璃棒C.該晶體的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g樣品中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol12、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法正確的是。

A.電池工作時(shí)，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多C.手機(jī)使用時(shí)電子從b電極經(jīng)過(guò)手機(jī)電路版流向a電極，再經(jīng)過(guò)電池電解質(zhì)流回b電極D.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g13、研究表明；甲醇通過(guò)催化氧化制取甲醛時(shí)，在無(wú)催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，其反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)B.無(wú)催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小C.無(wú)催化劑時(shí)，溫度升高，生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度大D.加入該催化劑可提高此過(guò)程的各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的焓變14、在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2A(？)2B(g)+C(？)，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，則下列判斷正確的是A.A和C可以一個(gè)是固體、一個(gè)是液體B.A和C可以都是氣體C.若A為氣體，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.其他條件不變，平衡后壓縮容器體積，B的濃度一定比原平衡大15、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)+2X(g)?4Y(g)+3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.2v(W)=3v(X)16、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ/mo1，將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、寫出下列化學(xué)電源(原電池)的電極反應(yīng)式。

(1)鎳鎘電池的反應(yīng)方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2；氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液。

①負(fù)極________________________；②正極_________________________。

(2)鎳氫電池的反應(yīng)方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金(最常用儲(chǔ)氫合金為L(zhǎng)aNi5)；氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液。

①負(fù)極___________________；②正極___________________。

(3)鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的電池。因易產(chǎn)生爆炸，民間已不再使用。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2。

①負(fù)極_________________________；②正極______________________。18、已知如表數(shù)據(jù)。

（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____mol?L-1。

（2）25℃時(shí)，等濃度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)開____。

（3）0.100mol?L-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）。

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）25℃1.10mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為_____。

（6）25℃時(shí)等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)NaCl_____NaCN(填“大于”；“小于”或“等于”)；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，該溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。19、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過(guò)硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去。控制其他條件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時(shí)，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(3)定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過(guò)量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計(jì)算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計(jì)算過(guò)程)20、CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)?COS(g)+H2O(g)，在620K時(shí)將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03，將溫度降至610K重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________。

a.v正(H2S)=v正(COS)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

c.c(H2S)/c(COS)不再變化d.v正(H2S)=v逆(COS)

（2）620K時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________；

（3）該反應(yīng)的ΔH_______0。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的措施是_____________。

a.減少COS的濃度b.增大H2S濃度c.加入催化劑d.增大壓強(qiáng)e.升溫。

（5）610K時(shí)平衡后，t時(shí)刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強(qiáng)不變而使體積加倍，請(qǐng)畫出從t時(shí)刻后一段時(shí)間內(nèi)的速率時(shí)間圖像。_______________

21、如圖是一個(gè)電化學(xué)原理的示意圖。填寫下列空白：

(1)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O。則甲池是_______(填“原電池”或“電解池”)。甲池中通入的電極名稱是_______，電極反應(yīng)式為_______。

(2)乙池中B(石墨)電極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)電解過(guò)程中，乙池溶液pH的變化為(“升高”“降低”或“不變”)_______。

(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加3.24g時(shí)，甲池中理論上消耗_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若乙池中的換成一定量溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol(忽略溶液體積的變化)。22、SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_____（選填編號(hào)）。

a.CO32﹣HSO3-b.HCO3-HSO3-c.SO32﹣HCO3-d．H2SO3HCO3-

(3)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因______，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是______。

(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）。

(6)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序_____（用編號(hào)排序）。

a．Na2SO3b．Na2Sc．酸性KMnO423、CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素CO(NH2)2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤25、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)26、H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體；但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。

Ⅰ．干法脫硫。

（1）已知H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，S的燃燒熱為bkJ?mol-1，則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應(yīng)：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)△H＝______kJ?mol-1。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如下表，最佳脫硫劑為_________。脫硫劑出口硫（mg·m-3）脫硫溫度（℃）操作壓力（MPa）再生條件一氧化碳＜1.33300～4000～3.0蒸氣再生活性炭＜1.33常溫0～3.0蒸氣再生氧化鋅＜1.33350～4000～5.0不再生錳礦＜3.994000～2.0不再生

Ⅱ．熱分解法脫硫。

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)H2S(g)控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；結(jié)果如圖(a)。

（3）圖(a)中壓強(qiáng)關(guān)系p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開_____，該反應(yīng)為____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______。

（4）若壓強(qiáng)為p、溫度為975℃時(shí)，的平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c=______mol?Lˉ1，若向容器中再加入1molH2S氣體，相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，K_____0.04（填“>”1“<”或“=”）。

Ⅲ．間接電解法脫硫。

間接電解法是通過(guò)FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，將反應(yīng)后溶液通過(guò)電解再生，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，該法處理過(guò)程如下圖(b)。

（5）電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為________。

（6）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測(cè)定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖(c)所示，隨著氣液比減小，H2S的吸收速率逐漸降低，而吸收率呈上升趨勢(shì)的原因?yàn)開___________。27、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。

(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)

①液態(tài)水汽化②灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)③鈉單質(zhì)溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥甲烷燃燒。

A．①⑤B．②④C．②③D．①⑥

(2)斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3理論上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。

(3)某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

。序號(hào)。

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)。

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫/℃

其他試劑。

1

0.65

粒狀。

0.5

50

20

無(wú)。

2

0.65

粉末。

0.5

50

20

無(wú)。

3

0.65

粒狀。

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液。

4

0.65

粉末。

0.8

50

20

無(wú)。

5

0.65

粉末。

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液。

在此5組實(shí)驗(yàn)中，速率最快的是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；實(shí)驗(yàn)1和2表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

①則電極d是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為___________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。28、研究和深度開發(fā)CO2的綜合應(yīng)用；實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問題的有效途徑，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要意義。

(1)CO2可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：

①

②

已知的正反應(yīng)的活化能為ckJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為___________kJ·mol-1.(用含a、b；c代數(shù)式表示)

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取氣態(tài)甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得5min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①活化能最大的是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”：“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②T4溫度下，反應(yīng)Ⅲ的在0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

③同一物質(zhì)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)___________(填“>”、“＜”或“=”)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)逆反應(yīng)速率v(逆)。

④若反應(yīng)Ⅲ在c點(diǎn)的體系總壓強(qiáng)為0.80MPa，則c點(diǎn)反應(yīng)的Kp=___________(MPa)-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)載人飛船，以Pt為陽(yáng)極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液中電解液，總反應(yīng)為：CO在___________極產(chǎn)生，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】OH﹣、CO32﹣與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存，故當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，能存在的是Cl﹣；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)。OH﹣、CO32﹣與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍；物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率乙＞丙；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量，則X的轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率甲＜乙，乙丙相比較，乙的轉(zhuǎn)化率較大，所以X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙，故A錯(cuò)誤；

B．甲丁屬于等效平衡；二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則甲丁熱量之和為Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于Q，即c+d＞Q，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3W(g)+2Z(g)可知；在恒溫恒容條件下，初始時(shí)2molX；1molY相當(dāng)于加入3molW、2molZ，二者兩個(gè)平衡互為等效平衡，則平衡時(shí)各組分濃度相等，所以平衡時(shí)甲、乙容器中的反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D．丙中可以看作先加入2molX和1molY；平衡后又加了1molY，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，所以生成物的濃度增大，即丙中Z的物質(zhì)的量濃度最大，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的Ag2SO4不飽和溶液，當(dāng)加入Na2SO4固體使SO42－濃度增大，能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；A正確；

B．因?yàn)樵谡舭l(fā)過(guò)程溶液中兩種離子的濃度都增加，故蒸發(fā)不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C．0.4mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合Ag＋濃度為0.2mol·L－1，SO42－濃度為0.01mol·L－1，則Q=0.22×0.01＝4×10－4＞Ksp；因此有沉淀生成，C正確；

D．由圖象可知，當(dāng)c(SO42－)=5×10-2mol/L時(shí)，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，則Ksp=c2(Ag＋)×c(SO42－)=2×10-5；D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；圖1中一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和碳單質(zhì)，碳元素化合價(jià)有升高也有降低，故CO轉(zhuǎn)化過(guò)程中既作氧化劑又作還原劑，A正確；

B．由圖可知；圖1中山梨醇中碳元素轉(zhuǎn)化成二氧化碳和一氧化碳，部分一氧化碳又轉(zhuǎn)化為碳和二氧化碳，B正確；

C．圖2中1mol碳酸乙烯酯和3mol恰好完全反應(yīng)生成和C錯(cuò)誤；

D．圖2中Cu@作為催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高碳酸乙烯酯和反應(yīng)的活化分子百分率；加快反應(yīng)速率，D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水蒸氣為反應(yīng)物；通入水蒸氣會(huì)增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率將增大，故A項(xiàng)不符合題意；

B．縮小容器體積；反應(yīng)物濃度將增大，正反應(yīng)速率將增大，故B項(xiàng)不符合題意；

C．分離出CO2；容器內(nèi)壓強(qiáng)將降低，正反應(yīng)速率將逐漸減小，故C項(xiàng)符合題意；

D．升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大了正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不符合題意；

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?qiáng)；弱電解質(zhì)是根據(jù)其在水溶液中電離的程度來(lái)劃分的，據(jù)此解題：

A．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)；可能不導(dǎo)電是正確的，例如固體氯化鈉；碳酸鈣等、液態(tài)的氯化氫、純硫酸等均不導(dǎo)電，A正確；

B．強(qiáng)；弱電解質(zhì)是根據(jù)其在水溶液中電離的程度來(lái)劃分的；導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定很弱，B錯(cuò)誤；

C．弱電解質(zhì)的電離是可逆的；且是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)電能力升高，故同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同，C正確；

D．由分析可知；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，電離方程式用“=”，D正確；

故答案為：B。7、D【分析】【詳解】

A.由題可得NH4HCO3溶液的pH>7，說(shuō)明的水解程度大于的水解程度，從而使c(OH-)大于c(H+)；所以A錯(cuò)。

B.的水解呈堿性，促進(jìn)了的水解；所以B錯(cuò)。

C.的水解程度大于電離程度,致使溶液呈堿性；所以C錯(cuò)。

D.的電離呈酸性，的水解呈酸性，由pH>7無(wú)法得出這兩者的大小，所以D對(duì)。8、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡故A正確；

B．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=當(dāng)溶液pH為5時(shí)，溶液中==18；故B正確；

C．由圖可知，溶液pH為2.4時(shí)，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當(dāng)溶液中pH小于2.4時(shí)，隨溶液pH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸根個(gè)離子濃度減小，與作用的數(shù)目減?。还蔆正確；

D．由圖可知，溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡當(dāng)廢水初始pH大于5時(shí)，平衡向左移動(dòng)，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在；故D錯(cuò)誤；

故選D。9、A【分析】【詳解】

A．酚酞在堿性條件下就變色；相當(dāng)于鹽酸滴少了，由此算出的氨水的物質(zhì)的量濃度偏低，A符合題意；

B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；所以氯化銨溶液呈酸性，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定1mol/L氯化銨溶液的pH，相當(dāng)于稀釋溶液，使氫離子的濃度減小，pH增大，B不符合題意；

C．量筒量取液體后；倒出液體，量筒不需要洗滌，C不符合題意；

D．俯視容量瓶刻度線；水加少了，將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高，D不符合題意；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【分析】

在可逆反應(yīng)中；增加反應(yīng)物濃度的瞬間正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率不變，所以正反應(yīng)速率先增大后有所減小、逆反應(yīng)速率先不變，后有所增加，在達(dá)到新平衡前，正逆反應(yīng)速率均比舊平衡時(shí)要大；增大氣體壓強(qiáng)的瞬間，正逆反應(yīng)速率均增大，氣體分子總數(shù)減少方向的速率增幅更大；使用正催化劑，能同等幅度增加正逆反應(yīng)的速率；升溫，吸熱方向的速率增加得更快。反之則反之，據(jù)此回答。

【詳解】

A．30～40min內(nèi)反應(yīng)速率減??；若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B．由濃度-時(shí)間圖像可知；A；B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率-時(shí)間圖像可知，30min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合選項(xiàng)AB可知；C正確；

D．前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.08mol·L-1·min-1；D正確；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀得到電子等于C2O失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部轉(zhuǎn)化成CO2，化合價(jià)變化+3→+4，根據(jù)電子守恒n（C2O）==0.006mol；反應(yīng)從250mL溶液中取25.00mL，草酸根總量為0.06mol，故A正確；

B．需要配制成250mL溶液；必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3，故該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故C錯(cuò)誤；

D．9.820g樣品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol；故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．據(jù)分析可知負(fù)極可發(fā)生氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，放電時(shí)的電極反應(yīng)為S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，則放電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量就會(huì)越多；B正確；

C．手機(jī)使用時(shí)即放電過(guò)程，電子從負(fù)極b電極經(jīng)過(guò)手機(jī)電路版流向正a電極，但不能經(jīng)過(guò)電池電解質(zhì)流回b電極，而是在a電極上發(fā)生還原反應(yīng)，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)失去的電子再回到b電極；

D．負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；當(dāng)外電路流過(guò)0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，D正確；

故答案為：BD。13、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知，該條件下CO2的相對(duì)能量比CO的相對(duì)能量小，物質(zhì)所具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)；故A正確；

B．由圖可知；無(wú)催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小，故B正確；

C．由圖可知；生成甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；加入該催化劑可以降低生成甲醛反應(yīng)的活化能，則加入該催化劑可提高該過(guò)程的反應(yīng)速率，但是會(huì)增大生成CO反應(yīng)的活化能，故會(huì)降低生成CO過(guò)程的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選CD。14、AC【分析】【分析】

在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2A(？)2B(g)+C(？)；氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，說(shuō)明氣體質(zhì)量增大。

【詳解】

A．A和C可以一個(gè)是固體；一個(gè)是液體；正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，氣體密度增大，故正確；

B．A和C可以都是氣體；則平衡移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，密度不變，故B錯(cuò)誤；

C．若A為氣體；則C為非氣態(tài)物質(zhì)，說(shuō)明升溫逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．其他條件不變；平衡后壓縮容器體積，當(dāng)A和C都為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)不變，得出B的濃度不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。15、CD【分析】【詳解】

W；X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2:4:3；且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：

A．v(W)=v(Z)；故A錯(cuò)誤；

B．2v(Z)=3v(X)；故B錯(cuò)誤；

C．2v(X)=v(Y)；故C正確；

D．2v(W)=3v(X)；故D正確；

故選CD。16、AD【分析】【詳解】

A．稀溶液中；強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，因此HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/mol，A項(xiàng)正確；

B．生成物水由氣態(tài)變成液態(tài)會(huì)放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H>-890.3kJ/mol；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol；D項(xiàng)正確；

故答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和物質(zhì)的性質(zhì)書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

（1）①根據(jù)方程式Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2可知Cd失去電子，則負(fù)極反應(yīng)式為Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2；

②NiO(OH)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－。

（2）①根據(jù)反應(yīng)式MH＋NiOOH＝M＋Ni(OH)2可知MH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為MH＋OH－－e－＝M＋H2O；

②NiOOH得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－。

（3）①根據(jù)反應(yīng)式Li＋MnO2＝LiMnO2可知Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋；

②二氧化錳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＝MnO2—?！窘馕觥浚靠?分）（1）Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)22NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（2）MH＋OH－－e－=M＋H2ONiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－（3）Li－e－=Li＋MnO2＋e－=MnO2—18、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液的pH及水的離子積計(jì)算溶液中水電離的氫離子濃度；根據(jù)電離常數(shù)的大小分析比較溶液的酸堿性；根據(jù)鹽類水解原理分析解答；根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算電離度；根據(jù)溶液中守恒關(guān)系分析比較離子濃度大小。

【詳解】

（1）pH=11的NaCN溶液，c（H+）=10-11mol?L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=10-3mol?L-1，氫氧根離子來(lái)源于水的電離，故c（OH-）水=10-3mol?L-1，故答案為：10-3；

（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa；

（3）銨根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，根據(jù)電離常數(shù)可知碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子，NH4HCO3溶液呈堿性；碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，故溶液中離子濃度最大的是NH4+，故答案為：NH4+；

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（5）1.10mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=醋酸根離子和氫離子濃度相等，所以CH3COOH的電離度約故答案為：0.4%；

（6）根據(jù)電荷守恒分析知，等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)都等于陽(yáng)離子總數(shù)的二倍，兩溶液中的鈉離子不水解，所以數(shù)目相同，NaCl溶液呈中性，則c(H+)=10-7mol/L，NaCN溶液呈堿性，則c(H+)＜10-7mol/L；則離子總數(shù)NaCl大于NaCN，故答案為：大于；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CN-)，則c(H+)=c(OH-)，該溶液呈中性，故答案為：中。【解析】10-3Na2CO3>NaCN>CH3COONaNH4+NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN0.4%大于中19、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度促進(jìn)了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽(yáng)極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故答案為：陽(yáng)；

（3）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時(shí)，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減?。蝗コ式档?。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽(yáng)。

(3)0.1120、略

【分析】【詳解】

(1)a．v正(H2S)=v正(COS)；逆反應(yīng)速率未知，不知道正；逆反應(yīng)速率是否相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a不選；

b．該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，且為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能通過(guò)壓強(qiáng)不再變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故b不選；

c．該反應(yīng)只要沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度就會(huì)發(fā)生變化，就會(huì)變化，當(dāng)不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；故c選；

d．用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v正(H2S)=v正(COS)，又因?yàn)関正(H2S)=v逆(COS)，所以v正(COS)=v逆(COS)；反應(yīng)達(dá)到平衡，故d選；

答案選cd。

(2)由化學(xué)方程式可得，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在620K時(shí)將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的H2S為0.4amol，生成的H2O(g)為0.4amol，氣體總物質(zhì)的量仍為0.1mol+0.4mol=0.5mol，因?yàn)槠胶夂驢2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03(體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，所以0.4a÷0.5=0.03，解得：a=0.0375=3.75%；化學(xué)平衡常數(shù)為各生成物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(3)將溫度降至610K重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02<0.03，體積分?jǐn)?shù)減小，所以降溫平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的逆向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，ΔH>0。

(4)a．減少COS的濃度，平衡右移，能提高H2O的體積分?jǐn)?shù)；但反應(yīng)速率減慢，a不選；

b．增大H2S濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡右移，H2O的物質(zhì)的量增大，但總物質(zhì)的量也增大，因此不一定能提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)，b不選；

c．加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)；c不選；

d．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不能提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)；d不選；

e．升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，提高了平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)；e選；

答案選e。

(5)由化學(xué)方程式可得，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強(qiáng)不變而使體積加倍，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動(dòng)，因此速率時(shí)間圖像為：【解析】cd3.75>e21、略

【分析】【分析】

由圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，甲醇?jí)A性條件下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，通入氧氣的電極為正極，在水分子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—；乙池為電解池，與燃料電池正極相連的石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2+4H+，鐵電極為陰極，銀離子在陰極得到電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e—=Ag，電解的總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。

（1）

由分析可知，甲池為屬于原電池的燃料電池，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，甲醇?jí)A性條件下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，故答案為：原電池；負(fù)極；CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O；

（2）

由分析可知，乙池為電解池，與燃料電池正極相連的石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2+4H+，故答案為：2H2O—4e—=O2+4H+；

（3）

由分析可知，乙池為電解池，電解的總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；反應(yīng)中生成硝酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH降低，故答案為：降低；

（4）

由得失電子數(shù)目守恒可知，當(dāng)乙池中鐵極析出3.24g銀時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為××22.4L/mol×103mL/L=168mL；故答案為：168mL；

（5）

若乙池中硝酸銀溶液換為硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15mol氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH說(shuō)明電解生成0.15mol硫酸，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，故答案為：0.3?！窘馕觥?1)原電池負(fù)極

(2)2H2O—4e—=O2+4H+

(3)降低。

(4)168

(5)0.322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2被Na2SO3溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為SO32?+SO2+H2O=2HSO3?，故答案為：SO32?+SO2+H2O=2HSO3?；

(2)已知Ka越大；酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理：酸性較強(qiáng)的酸能與酸性較弱酸的酸根離子反應(yīng)生成較弱酸；

a.由于HCO3?的酸性小于HSO3?的酸性，則CO32﹣與HSO3-能發(fā)生反應(yīng)；則不能大量共存，故不符合；

b.由于HSO3?的酸性小于H2CO3的酸性，則HCO3-與HSO3-不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存，故符合；

c.由于HCO3?的酸性小于HSO3?的酸性，則SO32﹣與HCO3-不能發(fā)生反應(yīng)；則能大量共存，故符合；

d.由于H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，則H2SO3與HCO3-能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存，故符合；故答案為：bc；

(3)HSO3?在溶液中既能電離出氫離子，同時(shí)HSO3?也能水解，由于其電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO3?既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HSO3?)＞c(H+)＞c(SO32?)＞c(OH?)，故答案為：亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；c(Na+)＞c(HSO3?)＞c(H+)＞c(SO32?)＞c(OH?)；

(4)+4價(jià)的硫元素能被氧氣氧化為+6價(jià)，則亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，其反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3?+O2=2SO42?+2H+，故答案為：2HSO3?+O2=2SO42?+2H+；

(5)NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液時(shí)，I2能與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；碘元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為NaI，故答案為：NaI；

(6)a.Na2SO3吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1molNa2SO3最多吸收二氧化硫1mol；

b.Na2S吸收二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，1molNa2S最多吸收二氧化硫2.5mol；

c.酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反應(yīng)2MnO4?+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42?+4H+，則1molKMnO4最多吸收二氧化硫2.5mol；則吸收二氧化硫理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a，故答案為：c=b＞a。

【點(diǎn)睛】

多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽溶液顯酸性還是堿性，取決于酸式酸根離子的水解程度和電離程度的大小關(guān)系，如HSO3?在溶液中既能電離出氫離子，同時(shí)HSO3?也能水解，由于其電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HCO3?的電離程度小于水解程度，所以溶液顯堿性。這是高頻考點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縎O32-+SO2+H2O=2HSO3-bc亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度c(Na+)＞c(HSO3?)＞c(H+)＞c(SO32?)＞c(OH?)2HSO3-+O2=2SO42﹣+2H+NaIc=b＞a23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，運(yùn)用蓋斯定律分析。

【詳解】

由①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②-③得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1,故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1?！窘馕觥?NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ?mol-1四、判斷題(共2題，共18分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共27分)26、略

【分析】【分析】

書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律進(jìn)行求解；結(jié)合表中信息，選出最佳脫硫劑；分析圖象，縱坐標(biāo)代表的是H2S的平衡轉(zhuǎn)化率；變量為壓強(qiáng)和溫度，探究壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響；已知平衡常數(shù)，設(shè)初始濃度，利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算求解；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；分析電解法處理過(guò)程，區(qū)別吸收速率和吸收率的不同。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)已知H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，S的燃燒熱為bkJ?mol-1，則有H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1①，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-bkJ?mol-1②，根據(jù)蓋斯定律則方程式2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)△H＝2×①-2×②=-2a+2bkJ?mol-1，答案為：-2a+2b；

結(jié)合表中信息；活性炭的出口硫小，溫度為常溫，操作壓力較小，且可再生，故最佳脫硫劑為活性炭，答案為：活性炭；

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即壓強(qiáng)越大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則有p3>p2>p1；由圖可知升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以通過(guò)減少生成物的濃度使平衡正向移動(dòng)，即移出產(chǎn)物H2或S2；答案為：p3>p2>p1；吸熱；移出產(chǎn)物H2或S2；

(4)已知壓強(qiáng)為p、溫度為975℃時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，且平衡常數(shù)K=0.04，設(shè)始濃度為xmol∕L，“三段式”表示為：已知平衡常數(shù)K，則有解得x=0.018；若向容器中再加入1molH2S氣體；相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；答案為：0.018；=；

(5)間接電解法是通過(guò)FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過(guò)電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3，所以電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2H+2Fe2++H2↑；答案為：2Fe3++2H+2Fe2++H2↑；

(6)結(jié)合反應(yīng)原理和圖象分析，氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應(yīng)的H2S的量減少，吸收速率減?。晃找旱牧吭龃螅瑲庖航佑|更充分，使硫化氫的吸收率增大。答案為：氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應(yīng)的H2S的量減少，吸收速率減?。晃找旱牧吭龃?，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大?！窘馕觥竣?-2a+2b②.活性炭③.p3>p2>p1④.吸熱⑤.移出產(chǎn)物H2或S2⑥.0.018⑦.=⑧.2Fe3++2H+2Fe2++H2↑⑨.氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應(yīng)的H2S的量減少，吸收速率減小；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大。27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程；但不是化學(xué)反應(yīng)；

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體分解失去結(jié)晶水；發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；

③苛性鈉固體溶于水；溶液溫度升高，溶解過(guò)程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；

④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是放熱反應(yīng)；

⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱；但不是化學(xué)反應(yīng)；

屬于吸熱反應(yīng)的有②④；故答案為：B；

(2)由斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2═NH3，則1mol氮?dú)鈺r(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量=946kJ+3×436kJ=2254kJ，化學(xué)鍵形成放出的總能量=2×3×391kJ=2346kJ，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量＜化學(xué)鍵形成放出的總能量，為放熱反應(yīng)，2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN2生成NH3需放出92kJ能量；故答案為：放出；92；

(3)第5組實(shí)驗(yàn)的溫度最高；濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池原理，因此反應(yīng)速率最快；實(shí)驗(yàn)1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是探究固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1；3相比，3中滴加了硫酸銅溶液，形成Zn-Cu原電池，是探究形成原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：5；固體反應(yīng)物的表面積；原電池；

(4)①c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說(shuō)明c電極是負(fù)極，d電極是正極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：正極；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

②該電池的正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2?！窘馕觥緽放出925固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池