2025年蘇教新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷206考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效治療肝癌；該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）

A.32

B.67

C.99

D.166

2、下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是A.CH4分子的比例模型：B.CCl4的電子式：C.H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HD.乙酸的最簡式：C2H4O23、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.液態(tài)氯化氫B.濃硫酸C.熔融的KOHD.MgCl2晶體4、從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是rm{(}rm{)}A.蒸發(fā)B.蒸餾C.過濾D.分液5、現(xiàn)有rm{壟脵MgSO_{4}}rm{壟脷Ba(NO_{3})_{2}}rm{壟脹NaOH}rm{壟脺CuCl_{2}}rm{壟脻KCl}五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脺壟脹壟脵壟脷壟脻}B.rm{壟脺壟脻壟脹壟脷壟脵}C.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵壟脻}D.rm{壟脺壟脷壟脹壟脵壟脻}6、鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4①PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O②下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是：A.①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)B.鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低C.鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO2D.鉛蓄電池在充電時(shí)，原來負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO47、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：rm{Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{隆陋}+H_{2}隆眉}B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{隆陋}}C.向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：rm{Al^{3+}+3OH^{隆陋}=Al(OH)_{3}隆媒}D.將少量稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：rm{H^{+}+SO_{4}^{2隆陋}+OH^{隆陋}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}8、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A.某溶液加入rm{AgNO_{3}}溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液加入足量的稀鹽酸后再加入rm{BaCl_{2}}溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液加入rm{NaOH}溶液并加熱生成的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明原溶液中有rm{NH_{4}^{+}}D.某溶液加入稀鹽酸生成無色氣體，說明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（16分）（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是。A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察.F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中（2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。。試劑離子反應(yīng)方程式①NaHCO3溶液（Na2CO3）②Fe2O3（Al2O3）③FeCl3溶液（FeCl2）④CO2（HCl）10、甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.0mol/L的H2SO4溶液．

（1）甲：量取25.0ml12mol/L濃H2SO4倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中；攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．

實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有______，______，______；

（2）乙：用100ml量筒量取25.0ml12mol/L濃H2SO4；并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻．

你認(rèn)為此法是否正確？______．

若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處______，______．11、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是______rm{(}填序號，下同rm{)}屬于同素異形體的是______，互為同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體的是______，屬于同種物質(zhì)的是______．

A.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}rm{B}．rm{;_{6}^{12}C}和rm{;_{6}^{13}C}rm{C.CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}D.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}C}rm{H_{2}CH_{2}CH_{3}}

E.和12、rm{(1)}在rm{9.5}克某二價(jià)金屬的氯化物中含有rm{0.2Cl^{-}}摩；此氯化物的摩爾質(zhì)量為______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(2)}現(xiàn)有以下物質(zhì)：rm{壟脵NaCl}溶液rm{壟脷}干冰rm{壟脹}冰醋酸rm{(}純凈的醋酸rm{)壟脺}銅rm{壟脻BaSO_{4}}固體rm{壟脼}蔗糖rm{壟脽}酒精rm{壟脿}熔融的rm{KNO_{3}}其中屬于電解質(zhì)的是：______．

rm{(3)}鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料rm{.}由于此飲料中含有rm{Fe^{2+}}現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的rm{Fe^{2+}}變?yōu)樽攸Srm{Fe^{3+}.}這個(gè)變色的過程中的rm{Fe^{2+}}被______rm{(}填“氧化”或“還原”rm{).}若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素rm{C}可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生rm{.}這說明維生素rm{C}具有：______．

A、氧化性rm{B}還原性rm{C}酸性rm{D}堿性．13、在50mLNaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c（NO3﹣）=____mol/L．14、(1)448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g；該氣體的摩爾質(zhì)量約為____________；

(2)12.4gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________；R的相對原子質(zhì)量為____________；

(3)5molCO2的質(zhì)量是____________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為____________；所含的分子數(shù)目約為____________；所含氧原子的數(shù)目約為____________．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）17、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分四、簡答題(共1題，共7分)21、下表為元素周期表的一部分，參照元素rm{壟脵隆蘆?}在表中的位置，請回答下列問題。。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}一rm{壟脵}

二

rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}

三rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{壟芒}rm{?}rm{?}

rm{(1)}畫出rm{壟脽}的離子結(jié)構(gòu)示意圖____。rm{(2)壟脼}和rm{壟脿}的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性弱的是____rm{(}填化學(xué)式，下同rm{)}rm{壟脺}rm{壟芒}的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是____；寫出只由rm{壟脷}和rm{?}組成的各原子最外層電子都滿足rm{8}電子的物質(zhì)的化學(xué)式：____。rm{(3)}寫出一種由rm{壟脵壟脺}組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式：____。rm{(4)壟脹}的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式為____。rm{(5)}利用較強(qiáng)酸能制出較弱酸的原理，寫出一個(gè)能證明rm{壟脷}和rm{壟謾}非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評卷人得分五、其他(共4題，共40分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67；質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=166-67=99，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為99-67=32；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)原子符號的含義；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．

2、C【分析】試題分析：A選項(xiàng)為球棍模型,B選項(xiàng)的Cl最外層沒有達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D選項(xiàng)是乙酸的分子式而不是最簡式。乙酸的最簡式為CH2O所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的化學(xué)用語的相關(guān)知識【解析】【答案】C3、C【分析】解：A．液態(tài)氯化氫；在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，不含自由移動的電子和自由移動的離子，不導(dǎo)電，故A不選；

B．濃硫酸為混合物；不是電解質(zhì)，故B不選；

C．熔融的KOH含有自由移動的離子；能夠?qū)щ?，是化合物，屬于電解質(zhì)，故C選；

D．氯化鎂晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)，不含自由移動的電子和自由移動的離子，不導(dǎo)電，故D不選；

故選：C．

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸；堿、鹽；金屬氧化物等．

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物；非金屬氧化物等．

物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的電子和自由移動的離子．

本題考查了電解質(zhì)、導(dǎo)電物質(zhì)的判斷，根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)及電解質(zhì)定義來分析解答即可，難度不大．【解析】【答案】C4、B【分析】解：因四氯化碳與碘的沸點(diǎn)不同；可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳；

故選：rm{B}．

根據(jù)四氯化碳的沸點(diǎn)低；易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳．

本題考查根據(jù)分液和萃取，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇相應(yīng)的方法，要掌握分離方法的原理．【解析】rm{B}5、A【分析】解：不加任何其他試劑，觀察為藍(lán)色溶液的為rm{壟脺CuCl_{2}}與rm{壟脺}反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為rm{壟脹NaOH}與rm{壟脹}反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出rm{壟脵MgSO_{4}}與rm{壟脵}反應(yīng)生成白色沉淀的為rm{壟脷Ba(NO_{3})_{2}}最后一種為rm{壟脻KCl}

所以被鑒別的先后順序?yàn)閞m{壟脺壟脹壟脵壟脷壟脻}

故選A．

不加任何其他試劑，先觀察顏色，確定rm{壟脺CuCl_{2}}然后利用物質(zhì)之間的反應(yīng)，依次將各物質(zhì)鑒別出，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意不用其他試劑鑒別時(shí)應(yīng)利用顏色及相互滴定反應(yīng)的現(xiàn)象來鑒別，題目難度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】放電：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O電子由負(fù)極鉛失去，發(fā)生氧化反應(yīng)，經(jīng)導(dǎo)線流向正極二氧化鉛，它得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；從總方程式可知，硫酸逐漸被消耗，濃度逐漸降低。充電：陰極：PbSO4+2e―＝Pb+SO42―陽極：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―【解析】【答案】D7、B【分析】【分析】本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法。判斷離子方程式正誤的方法一般是：rm{壟脵}檢查是否符合反應(yīng)事實(shí)，rm{壟脷}檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，rm{壟脹}檢查各物質(zhì)拆分是否正確，rm{壟脺}檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒rm{)}rm{壟脻}檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子。檢查是否符合反應(yīng)事實(shí)，rm{壟脵}檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，rm{壟脷}檢查各物質(zhì)拆分是否正確，rm{壟脹}檢查是否符合守恒關(guān)系rm{壟脺}如：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒rm{(}rm{)}檢查是否漏掉參加反應(yīng)的離子。rm{壟脻}【解答】A.電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)離子方程式為：rm{2Na+2H}rm{2Na+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2Na}rm{O=2Na}rm{{,!}^{+}}rm{+2OH}rm{+2OH}故A錯(cuò)誤；B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：rm{{,!}^{-}}故B正確；rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}故A錯(cuò)誤；rm{隆眉}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}C.氨水為弱電解質(zhì)，不能拆開，向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{{,!}_{3}}D.將少量稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)應(yīng)該為rm{?H}正確的離子方程式為：rm{?H}故D錯(cuò)誤。rm{{,!}_{2}}rm{O簍TAl(OH)}【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，涉及常見陰陽離子的檢驗(yàn)，注意檢驗(yàn)中排除干擾因素，題目難度不大?！窘獯稹緼.無色溶液加硝酸銀生成白色沉淀，沉淀可能為rm{AgCl}沉淀還可能為硫酸銀，則原溶液中可能有rm{Cl^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.加入足量的稀鹽酸后；再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)橄←}酸可排除其他離子的干擾，故B正確；

C.某溶液加入rm{NaOH}溶液并加熱生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中有rm{NH}溶液并加熱生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中有rm{NaOH}rm{NH}rm{4}故C錯(cuò)誤；

D.氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含rm{4}或rm{{,!}^{+}}或rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{HCO_{3}^{-}}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；B．由于氯水中含有強(qiáng)氧化劑HClO，所以試紙先因?yàn)楹蠬Cl而變紅，或又會被氧化而褪色，因此不能用干燥的pH試紙測定氯水的pH，錯(cuò)誤；C．配制稀硫酸時(shí)，由于濃硫酸的密度比水大，溶于水會放熱，所以可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，正確；D．由于NaOH有腐蝕性，所以不能在天平上直接稱量NaOH，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱量，錯(cuò)誤；E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后在酒精燈的火焰上灼燒至于火焰的顏色相近時(shí)，再蘸取氯化鉀溶液，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，錯(cuò)誤。F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，為防止制取的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中，正確。（2）①NaHCO3溶液（Na2CO3）應(yīng)該向溶液中通入CO2，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O===2HCO3-；②Fe2O3（Al2O3）利用Al2O3的兩性，用NaOH溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH－══2AlO2-+H2O，最后過濾即可；③FeCl3溶液含有FeCl2雜質(zhì)，可利用Fe2+的還原性，用氯氣將其氧化除去，反應(yīng)的方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；④CO2中含有HCl雜質(zhì)氣體，可以通過盛有飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷、雜質(zhì)的除去時(shí)的試劑的選擇及離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A、B、D、E（4分）（2）（方程式每個(gè)2分，其余每空1分）。試劑離子反應(yīng)方程式①NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O===2HCO3-②Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH－══2AlO2-+H2O③FeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－④CO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O10、略

【分析】解：（1）配制步驟有量??；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．故答案為：筒量；玻璃棒；100mL容量瓶；

（2）因量筒不能用來配制溶液，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中；故答案為：量筒不能用來配制溶液；不能將水倒入濃H2SO4中．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

（2）根據(jù)量筒的用途以及濃硫酸的稀釋方法．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．【解析】筒量；玻璃棒；100mL容量瓶；不正確；量筒不能用來配制溶液；不能將水倒入濃H2SO4中11、略

【分析】解：rm{A.O_{2}}和rm{O_{3}}是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

B.rm{;_{6}^{12}C}和rm{;_{6}^{13}C}質(zhì)子數(shù)都為rm{6}中子數(shù)分半為rm{6}rm{7}不同；是碳元素的不同核素，互為同位素；

C.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，其名稱分別為：正丁烷；異丁烷，互為同分異構(gòu)體；

D.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，形相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；互為同系物；

E.和名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致；為同一種物質(zhì)，為二氟甲烷；

故答案為：rm{B}rm{A}rm{D}rm{C}rm{E}．

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】rm{B}rm{A}rm{D}rm{C}rm{E}12、略

【分析】解：rm{(1)}某二價(jià)金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}氯離子的物質(zhì)的量為rm{0.20mol}所以氯化物的物質(zhì)的量是rm{0.10mol}rm{M=dfrac{m}{n}=95g?mol^{-1}}摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為rm{M=dfrac

{m}{n}=95g?mol^{-1}}其相對分子質(zhì)量rm{95}其相對原子質(zhì)量rm{=}所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量為rm{+35.5隆脕2=95}．

故答案為：rm{24}rm{95g?mol^{-1}}

rm{24}電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，冰醋酸水溶液能夠?qū)щ?，冰醋酸屬于電解質(zhì)；硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度太小，硫酸鋇屬于電解質(zhì)；熔融狀態(tài)的硝酸鉀因電離出鉀離子和氯酸根離子而導(dǎo)電，因而硝酸鉀屬于電解質(zhì)rm{(2)}因此，屬于電解質(zhì)的是rm{.}故答案為：rm{壟脹壟脻壟脿}

rm{壟脹壟脻壟脿}在空氣中，氧氣能夠把rm{(3)}價(jià)鐵氧化成rm{+2}價(jià)，說明rm{+3}被氧化；而加入維生素rm{Fe^{2+}}則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素rm{C}而不再是rm{C}價(jià)鐵，說明維生素rm{+2}具有還原性；

故答案為：氧化；rm{C}．

rm{B}先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計(jì)算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{(1)}計(jì)算其摩爾質(zhì)量；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量；

rm{M=dfrac{m}{n}}根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锏母拍罘治觯?/p>

rm{(2)}根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理進(jìn)行判斷．

本題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算和非電解質(zhì)的判斷、氧化性和還原性的判斷，難度不大rm{(3)}理解相關(guān)概念是解答本題的關(guān)鍵．rm{.}【解析】rm{95g?mol^{-1}}rm{24}rm{壟脹壟脻壟脿}氧化；rm{B}13、0.6【分析】【解答】解：白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.01mol，則c（SO42﹣）==0.2mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=c（Na+），則c（NO3﹣）=c（Na+）﹣2c（SO42﹣）=1mol/L﹣2×0.2mol/L=0.6mol/L；故答案為：0.6．

【分析】白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.01mol，則c（SO42﹣）==0.2mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷硝酸根離子濃度．14、略

【分析】解：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則氣體的物質(zhì)的量為=0.02mol；

該氣體的摩爾質(zhì)量為=64g/mol；故答案為：64g/mol；

(2)Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，Na2R的摩爾質(zhì)量為=62g/mol；

Na2R的相對分子質(zhì)量為62；則R相對原子質(zhì)量為62-23×2=16，故答案為：62g/mol；16；

(3)5molCO2的質(zhì)量為5mol×44g/mol=220g；其標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為5mol×22.4L/mol=112L；

分子數(shù)為5×6.02×1023=3.01×1024，氧原子的數(shù)目為5×2×6.02×1023=6.02×1024；

故答案為：220g；112L；3.01×1024；6.02×1024．【解析】64g/mol;62g/mol;16;220g;112L;3.01×1024;6.02×1024三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．四、簡答題(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷