2025年魯科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷50考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鈁位于元素周期表第7周期ⅠA族．下列關(guān)于鈁的性質(zhì)描述中不正確的是（）

A.銀白色金屬。

B.熔點(diǎn)較低。

C.與水反應(yīng)不如銫劇烈。

D.氫氧化鈁是強(qiáng)堿。

2、銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕含有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在rm{NaOH}溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦光rm{.}有關(guān)敘述不正確的是()

A.溶液中的rm{OH^{-}}向負(fù)極移動B.在銀表面上的反應(yīng)為rm{Ag_{2}S+2e^{-}=2Ag+S^{2-}}

C.在鋁表面上的反應(yīng)為rm{Al-3e^{-}=Al^{3+}}D.在鋁表面的反應(yīng)為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}3、rm{2017}年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎頒發(fā)給了杰弗里rm{隆隴}霍爾等三位美國科學(xué)家以表彰他們在研究生物鐘運(yùn)行的分子機(jī)制方面的成就，褪黑激素rm{(C_{13}H_{16}N_{2}O_{2})}就是控制生物鐘的激素之一，下列有關(guān)褪黑激素的敘述正確的是A.褪黑激素的摩爾質(zhì)量為rm{232}B.rm{1mol}褪黑激素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{22.4L}C.rm{1mol}褪黑激素中約含rm{6.02隆脕10^{23}}個褪黑激素分子D.rm{1mol}褪黑激素中含有rm{16}個rm{H}原子4、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A.0.25mol·L－1B.0.002mol·L－1C.0.02mol·L－1D.0.2mol·L－15、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是rm{壟脵}用天平rm{(}使用游碼rm{)}稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了rm{壟脷}溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌rm{壟脹}轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水rm{壟脺}定容時，俯視容量瓶的刻度線A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脵壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脹}6、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是rm{(}rm{)}A.氫氣通過灼熱的rm{CuO}粉末B.二氧化碳通過rm{Na_{2}O_{2}}粉末C.氫氧化鋁受熱分解D.將鋅粒投入rm{CuSO_{4}}溶液評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某試管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振蕩，靜置片刻后A、整個溶液變藍(lán)色B、整個溶液顯紫紅色C、上層無色，下層紫紅色D、上層紫紅色，下層無色8、鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補(bǔ)鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn．試回答：

（1）葡萄糖酸鋅是由______種元素組成的．

（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為______．葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（3）現(xiàn)有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是______mg（計(jì)算結(jié)果精確到0.1mg）9、能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)．請閱讀以下材料；回答有關(guān)問題：

(1)在農(nóng)村推廣建造沼氣池；不僅能有效地利用____________能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________．

(2)某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池．則該燃料電池的負(fù)極是____________(填a或b)．若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液(如右圖乙所示)；則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________．若電解過程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅____________g(假設(shè)電解過程中總能量利用率為75%)．

10、（7分）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是，一定沒有的陽離子是。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）____，現(xiàn)象是。11、烴X產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平高低的標(biāo)志，A、E均為X的同系物。已知：①(酮中R、R’代表烴基且酮不能再被氧化為羧酸，其它物質(zhì)中R、R’代表烴基或氫原子)②低級酯通常具有水果香味上述圖解中E為直鏈結(jié)構(gòu)，F(xiàn)只能被氧化為酮。則（1）X官能團(tuán)結(jié)構(gòu)式為，A→B反應(yīng)類型。（2）E可能的結(jié)構(gòu)簡式為；B、G中官能團(tuán)名稱分別是。（3）A所形成的高分子化合物是常用食品包裝袋的原材料，寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式。（5）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有種（不包括G）。(①具有水果香味②酸性條件下水解產(chǎn)物等相對分子質(zhì)量)12、在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計(jì)），向其中滴加一定體積的C1mol?L﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol?L﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為____mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

13、如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題。

①電池的負(fù)極是______（填“a”或“b”）電極，該電池的正極反應(yīng)式是______．

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．14、按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：rm{(1)}人體胃液中有胃酸rm{(0.2%隆蘆0.4%}的鹽酸rm{)}起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為________________________；rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取rm{CO_{2}}氣體，反應(yīng)的離子方程式__________________，常用澄清石灰水檢驗(yàn)rm{CO_{2}}氣體的離子方程式是____________________________；rm{(3)}表面附有鐵銹rm{(}成分是rm{Fe_{2}O_{3})}的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)20、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯rm{A}其分子式rm{C_{9}H_{6}O_{2}}該芳香內(nèi)酯rm{A}其分子式為rm{C_{9}H_{6}O_{2}}該芳香內(nèi)酯rm{A}經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶帷?/p>

提示：

rm{壟脵C(jī)H_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}COOH}

rm{壟脷R隆陋CH=CH_{2}}rm{R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋Br}

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出化合物rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式___________。

rm{(2)}化合物rm{D}有多種同分異構(gòu)體；其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有__________種。

rm{(3)}在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟rm{B隆煤C}的目的是__________。

rm{(4)}請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從合成rm{(}用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件rm{)}

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為。

rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}}21、已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質(zhì)；W；V是化合物，它們有如下反應(yīng)：（式中各物質(zhì)的系數(shù)及反應(yīng)條件均已略去）X+W→Y+V，試寫出符合題意且滿足下列要求的化學(xué)方程式。

（1）Y是H2：______；

（2）W、V都是酸：______；

（3）W、V都是氧化物：______．22、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素，試按下述所給條件推斷：rm{壟脵A}rm{B}rm{C}是同一周期的金屬元素，已知原子核外有rm{3}個電子層，原子半徑rm{A>B>C}rm{壟脷D}rm{E}rm{F}是同主族非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物rm{HD}rm{HE}rm{HF}在室溫時，rm{E}的單質(zhì)是液體是液體，rm{F}的單質(zhì)是固體；rm{D}是除氫外原子半徑最小的元素．

rm{(1)B}rm{C}的簡單離子的氧化性強(qiáng)弱rm{(}用離子符號表示rm{)}______；

rm{(2)}氣態(tài)氫化物rm{HD}rm{HE}rm{HF}的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是rm{(}用分子式表示rm{)}______，rm{D}rm{E}rm{F}離子的還原性由強(qiáng)到弱是rm{(}用離子符號表示rm{)}______．

rm{(3)}在上述六種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是rm{_}______rm{(}填物質(zhì)化學(xué)式rm{)}

rm{(4)}請寫出rm{A}與rm{E}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式______．23、在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用右面框圖表示，請回答下列問題。rm{(1)}若rm{A}rm{C}rm{D}均含有氯元素，rm{D}由三種元素組成，且rm{A}中氯元素的化合價(jià)介于rm{C}與rm{D}之間，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物rm{D}的一種用途_____________。rm{(2)}若rm{A}為一種單質(zhì)，rm{C}rm{D}均為氣體且rm{C}能使澄清石灰水變渾濁，則rm{B}為________。rm{(3)}若rm{C}是一種極易溶于水的氣體，rm{D}是一種鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。rm{(4)}若rm{C}為紅棕色氣體，rm{D}為一種鹽，寫出符合上述框圖反應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式_____________________________________rm{(}寫出其中的一個即可rm{)}評卷人得分五、解答題(共1題，共4分)24、有氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液，要分別檢驗(yàn)溶液中的Cl-和SO42-，先加入足量的硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，證明有硫酸根離子；靜置，取上層清液少量，加入幾滴AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，證明有Cl-．回答下列問題：

（1）能否先加入AgNO3溶液？______（能；不能）；理由是______．

（2）寫出上述檢驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________．

評卷人得分六、探究題(共2題，共4分)25、（8分）某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑶丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙26、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實(shí)驗(yàn)時；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)開_____．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實(shí)驗(yàn)二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實(shí)驗(yàn)三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的______．

③實(shí)驗(yàn)室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

A．鈁位于元素周期表第7周期ⅠA族；屬于堿金屬，應(yīng)是銀白色金屬，故A正確；

B．堿金屬自上而下離子半徑增大；離子鍵減弱，晶體的熔點(diǎn)降低，故鈁的熔點(diǎn)較低，故B正確；

C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；鈁的金屬性比銫強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈，故C錯誤；

D．同主族從上到下；金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以氫氧化鈁是強(qiáng)堿，故D正確；

故選C．

【解析】【答案】鈁位于元素周期表第7周期ⅠA族；最外層有1個電子，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，利用同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及同主族元素性質(zhì)具有相似性分析；

A．鈁屬于堿金屬；應(yīng)是銀白色金屬；

B．堿金屬自上而下離子半徑增大；離子鍵減弱，晶體的熔點(diǎn)降低；

C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；

D．金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

2、C【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫。理解題意是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中的rm{OH}rm{OH}rm{OH}正確；rm{{,!}^{-}}向負(fù)極移動，故rm{A}正確；rm{A}rm{A}B.鋁和銀器放在氫氧化鈉溶液中，銀器做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，在銀表面上的反應(yīng)為rm{Ag}rm{Ag}rm{Ag}rm{2}正確；

rm{2}rm{S+2e}rm{S+2e}rm{{,!}^{-}}rm{=2Ag+S}rm{=2Ag+S}錯誤；rm{{,!}^{2-}}，故rm{B}正確；，故rm{B}正確；rm{B}rm{B}C.因?yàn)殇X離子在堿性環(huán)境下不能共存，其在鋁表面上的反應(yīng)為rm{Al+4OH^{-}-3e}rm{Al+4OH^{-}-3e}rm{Al+4OH^{-}-3e}rm{{,!}^{-}}rm{=Al}正確。rm{=Al}rm{O_{2}^{-}+2H_{2}O}。rm{O_{2}^{-}+2H_{2}O}，故rm{C}錯誤；rm{{,!}}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積，難度不大。【解答】A.褪黑激素的摩爾質(zhì)量為rm{232g/mol}故A錯誤；故A錯誤；B.rm{232g/mol}C.褪黑激素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯誤；褪黑激素中約含rm{1mol}褪黑激素中約含rm{6.02隆脕10}rm{1mol}rm{6.02隆脕10}D.rm{{,!}^{23}}褪黑激素中含有個褪黑激素分子，故C正確；個rm{1mol}褪黑激素中含有rm{16N_{A}}個rm{H}原子，故D錯誤。原子，故D錯誤。故選C。rm{1mol}【解析】rm{C}4、D【分析】試題分析：因?yàn)锽r2能氧化H2SO3，所以H2SO3還原性較強(qiáng)。Cl2應(yīng)先氧化H2SO3再氧化HBr。設(shè)等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的物質(zhì)的量為。充分反應(yīng)后余下的氯氣再和HBr反應(yīng)。因?yàn)橛幸话隑r－變?yōu)锽r2；所以2*(0.025-a)mol=a/2。所以可以求出a=0.002mol?？梢郧蟆窘馕觥?/p>

考點(diǎn)：要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)中的誰強(qiáng)誰先的規(guī)律。經(jīng)常性考察SO32->I->Fe2+>Br->Cl-這些離子的還原性的大小順序?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?、A【分析】略【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A.}氫氣與rm{CuO}反應(yīng)生成rm{Cu}和水，rm{CuO}固體的質(zhì)量減??；故A不選；

B.二氧化碳通過rm{Na_{2}O_{2}}粉末；反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，固體質(zhì)量增加，故B選；

C.氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水；氫氧化鋁固體質(zhì)量減小，故C不選；

D.rm{Zn}與rm{CuSO_{4}}溶液反應(yīng)生成rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}每參加rm{1molZn}失去rm{1molCu}溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，故D不選；

故選B．

A.rm{CuO}轉(zhuǎn)化為rm{Cu}

B.過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；

C.氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水；

D.rm{Zn}與rm{CuSO_{4}}溶液反應(yīng)生成rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}．

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、固體質(zhì)量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷反應(yīng)前后的固體，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【解析】【答案】B8、略

【分析】解：（1）葡萄糖酸鋅是由碳；氫、氧、鋅四種元素組成的．

（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為12×12+1×22+16×14+65=455．

葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈14.3%．

（3）現(xiàn)有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是6.5mg÷（100%）=45.5mg．

故答案為：（1）4；（2）455；14.3%；（3）45.5．

（1）根據(jù)葡萄糖酸鋅化學(xué)式的含義進(jìn)行分析解答即可．

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；進(jìn)行分析解答．

（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．【解析】4；455；14.3%；45.59、略

【分析】解：(1)沼氣的產(chǎn)生是在微生物的總用下生成的；利用的生物質(zhì)能；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol；

則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：2×445kJ=890kJ；

所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ/mol；

故答案為：生物質(zhì)；CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ/mol；

(2)甲烷燃料電池中；通入甲烷的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

石墨為電極電解CuCl2溶液，Y極連接電源的正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

若電解過程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=0.2mol；

電解過程中總能量利用率為75%，則陰極上析出銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×75%=0.075mol；

理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為：0.075mol×64g/mol=4.8g，故答案為：a；2Cl--2e-=Cl2↑；4.8．【解析】生物質(zhì);CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol;a;2Cl--2e-=Cl2↑;4.810、略

【分析】考查離子共存和離子的檢驗(yàn)。鐵離子是棕黃色的，屬于根據(jù)（1）排除鐵離子。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可知白色沉淀和氣體分別是氫氧化鋁和氨氣，因此原溶液中一定含有鋁離子和NH4+。但鉀離子無法判斷，要鑒別鉀離子，可用焰色反應(yīng)，但觀察鉀的焰色反應(yīng)需要通過藍(lán)色鈷玻璃，現(xiàn)象就是通過藍(lán)色鈷玻璃火焰顏色呈紫色?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）A13+NH4+(2分)Fe3+(2分)，焰色反應(yīng)(1分)通過藍(lán)色鈷玻璃火焰顏色呈紫色(2分)11、略

【分析】試題分析：據(jù)題意烴X產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平高低的標(biāo)志可知X為乙烯，再由A、E均為X的同系物，且A的相對分子質(zhì)量為42可知，A為丙烯，E的相對分子質(zhì)量為56可知E為丁烯，而B的相對分子質(zhì)量為60比A多18，說明多了一個水，說明發(fā)生的是A乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B乙醇，C的相對分子質(zhì)量比B少2說明發(fā)生的是乙醇被氧化為乙醛的反應(yīng)。所以C為乙醛，D的相對分子質(zhì)量比C多了16，說明D比C多了一個氧元素，故D為乙酸，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比E多18，說明多了一個水，所以發(fā)生的是丙烯與水的加成反應(yīng)，生成丁醇，丁醇與乙酸反應(yīng)生成G乙酸丁醇．考點(diǎn)：本題考查的是有機(jī)合成的相關(guān)知識點(diǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）加成反應(yīng)（2）CH3—CH=CH—CH3CH3—CH2—CH=CH2（全對2分）羥基酯基（全對2分）（3）（4）（5）312、7【分析】【解答】解：由圖可知，A→B（1mL）、C→D（2mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得關(guān)系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+；根據(jù)關(guān)系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；

O﹣B（6mL）是鎂離子；鋁離子和NaOH反應(yīng)過程；該溶液中加入的體積為NaOH體積；9﹣21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應(yīng)，為HCl體積；

B﹣C體積為NaOH、HCl混合體積，因?yàn)閏（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，則BC處NaOH體積=3mL×=1mL；所以NaOH總體積=6mL+1mL=7mL；

故答案為：7．

【分析】由圖可知，A→B（1mL）、C→D（2mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得關(guān)系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+；根據(jù)關(guān)系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；

O﹣B（6mL）是鎂離子；鋁離子和NaOH反應(yīng)過程；該溶液中加入的體積為NaOH體積；9﹣21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應(yīng)，為HCl體積；

B﹣C體積為NaOH、HCl混合體積，因?yàn)閏（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，據(jù)此分析解答．13、略

【分析】解：①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極a為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：a；O2+2H2O+4e-=4OH-；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會減小；

故答案為：減小．

①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

②根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷pH的變化．

本題綜合考查了原電池的內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為電極方程式的書寫，題目難度中等．【解析】a；O2+2H2O+4e-=4OH-；減小14、（1）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清石灰水通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{壟脹}表面附有鐵銹rm{(}成分是rm{Fe_{2}O_{3})}的鐵釘放入稀硫酸中，開始氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是：rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}

【解析】rm{(1)Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(2)CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、推斷題(共4題，共24分)20、(1)(2)9種。

(3)保護(hù)酚羥基；使之不被氧化。

(4)

【分析】rm{(1)A}為芳香內(nèi)酯分子式為rm{C_{9}H_{6}O_{2}}可寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為從而可推出其水解后的rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為再結(jié)合rm{B}rm{C}及rm{C}的分子式不難推出rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為

rm{(2)D}的結(jié)構(gòu)簡式和對同分異構(gòu)體的要求，所寫同分異構(gòu)體特點(diǎn)是苯環(huán)上要含二個取代基、且其水解產(chǎn)物之一要含有醛基，符合這些要求的應(yīng)該有rm{9}種。

rm{(3)}因酚羥基易被高錳酸鉀氧化，所以步驟rm{B隆煤C}的目的是先將酚羥基變?yōu)椤皉m{隆陋OCH_{3}}”保護(hù)起來。

rm{(4)}本小題是要求由。

制備可以由逆推得。

然后再根據(jù)所學(xué)知識找出正確的合成路線及所采用的試劑【解析】rm{(1)}rm{(2)9}種。

rm{(3)}保護(hù)酚羥基；使之不被氧化。

rm{(4)}

21、略

【分析】解：X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質(zhì)；W；V是化合物，由X+W→Y+V可知，此反應(yīng)是置換反應(yīng)；

（1）Y是H2，那么X是鈉，W是水，鈉和氫氣是同族單質(zhì)，即鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，符合題意，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

（2）W、V都是酸，氯氣與HBr反應(yīng)生成HCl與Br2，符合題意，反應(yīng)方程式為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl；

故答案為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl；

（3）若W、V均是氧化物，碳和硅屬于同族元素，那么碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；

故答案為：2C+SiO22CO↑+Si．

X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質(zhì)；W；V是化合物，由X+W→Y+V可知，此反應(yīng)是置換反應(yīng)；

（1）Y是H2；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，符合題意；

（2）W、V都是酸：氯氣與HBr反應(yīng)生成HCl與Br2；符合題意；

（3）若W；V均是氧化物；碳和硅屬于同族元素，那么碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；

本題考查無機(jī)物推斷題，屬于開放性題目，答案合理即可，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．【解析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；2C+SiO22CO↑+Si22、（1）Mg2+＜Al3+

（2）HF＞HBr＞HI；I-＞Br-＞F-

（3）NaOH

（4）H++OH-=H2O【分析】【分析】

本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性；非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

【解答】

有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種主族元素，rm{壟脵A}rm{B}rm{C}是同一周期的金屬元素，原子核外有rm{3}個電子層，原子半徑rm{A>B>C}則rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Mg}rm{C}為rm{Al}rm{壟脷D}rm{E}rm{F}是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物rm{HD}rm{HE}rm{HF}均為Ⅶrm{A}族元素，rm{E}的單質(zhì)為液體，則rm{E}為rm{Br}rm{F}的單質(zhì)為固體，則rm{F}為rm{I}rm{D}是除氫氣外最輕的氣體且性質(zhì)穩(wěn)定，則rm{D}為rm{F}元素．

rm{(1)}金屬性rm{Mg>Al}故簡單離子的氧化性：rm{Mg^{2+}<Al^{3+}}故答案為：rm{Mg^{2+}<Al^{3+}}

rm{(2)}非金屬性rm{F>Br>I}故氫化物穩(wěn)定性：rm{HF>HBr>HI}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故還原性：rm{I^{-}>Br^{-}>F^{-}}

故答案為：rm{HF>HBr>HI}rm{I^{-}>Br^{-}>F^{-}}

rm{(3)}金屬性最強(qiáng)的是鈉，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是rm{NaOH}故答案為：rm{NaOH}

rm{(4)A}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為rm{NaOH}rm{E}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為rm{HBrO_{4}}兩者反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O.}

【解析】rm{(1)Mg^{2+}<Al^{3+}}

rm{(2)HF>HBr>HI}rm{I^{-}>Br^{-}>F^{-}}

rm{(3)NaOH}

rm{(4)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}23、（1）漂白、殺菌消毒等

（2）濃硫酸或濃硝酸

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3?↑

（4）Cu＋4HNO3(濃)══Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【分析】【分析】本題考查元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，題目難度中等，熟悉元素化合物知識是解答本題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)A}rm{C}rm{D}中均含有氯元素，且rm{A}中的rm{Cl}的化合價(jià)介于rm{C}和rm{D}之間，該反應(yīng)為氯氣在堿性條件下的歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{D}由三種元素組成；為次氯酸鹽，可以漂白或殺菌消毒等；

故答案為：漂白或殺菌消毒等；

rm{(2)}能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，應(yīng)為碳和濃硫酸rm{(}或濃硝酸rm{)}的反應(yīng)，rm{A}為單質(zhì)，應(yīng)為rm{C}則rm{B}為濃硫酸rm{(}濃硝酸rm{)}

故答案為：濃rm{HNO_{3}}或濃rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}若rm{C}是一種極易溶于水的氣體，鹽rm{D}是一種干燥劑，應(yīng)是為rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}的反應(yīng)，rm{C}為rm{NH_{3}}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}為紅棕色氣體則rm{(4)}為若rm{C}為紅棕色氣體則rm{C}為rm{NO_{2}}rm{D}為一種鹽，金屬單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)生成rm{NO_{2}}硝酸鹽和水，如銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：rm{C}為一種鹽，金屬單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)生成rm{C}硝酸鹽和水，如銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：rm{NO_{2}}濃rm{D}rm{NO_{2}}rm{Cu+4HNO_{3}(}rm{)簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃，故答案為：

rm{Cu+4HNO_{3}(}【解析】rm{(1)}漂白、殺菌消毒等rm{(2)}濃硫酸或濃硝酸rm{(3)2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}rm{(3)2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2H_{2}O+2NH_{3}隆眉}濃rm{(4)Cu+4HNO_{3}(}rm{)簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2